2018年、2016年高考反应热的计算真题汇编

1、2017、 2016 年高考卷 反应热的计算真题( word 高清版含答案)1.( 2017 全国新课标I 卷 28 题)28.( 2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统 () 和系统 () 制氢的热化学方程式分别为，制得等量H2所需能量较少的是。2 .( 2017 全国新课标II 卷 27题)27 .( 1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下： C4H 10(g)= C 4H8(g)+H 2(g) H11已知：C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H 2O(g) H2=-119 kJ ·

2、; m- 1ol H2(g)+ 1 O2(g)= H 2O(g) H3=-242 kJ ·mol-1反应的 H 1 为 kJ m· ol - 1。3.( 2017 全国新课标III 卷 7 题)7. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是A PM2.5是指粒径不大于2.5 m 的可吸入悬浮颗粒物B 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料4.( 2017 全国新课标III 卷 28题)28.( 3)已知：As(s)+ 3 H2(g)+2O2(g)=H 3AsO4(

3、s) H12H2(g)+ 1 O2(g)=H2O(l) H222As(s)+O2 (g) =As 2O5(s)H 32则反应As2O5(s) +3H 2O(l)= 2H 3AsO4(s)的 H =。5 .( 2017 天津卷 7 题)7. ( 3) 0.1 mol Cl 2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_ _。6 .( 2017 北京卷 26 题)26 .( 1)氯化过程：TiO2与 Cl2难以直接反应，加碳生成CO 和 CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2 Cl 2(g

4、)= TiCl 4(g)+ O 2(g) H1=+175.4 kJ m· ol-12C(s)+O 2(g)=2CO(g) H2= - 220.9 kJ m· ol-1 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl 4(g)和CO(g)的热化学方程式： 。 氯化过程中CO 和 CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成 CO 反应的H0(填 “> ”“ < ”或 “ =”) ，判断依据： _。7.( 2017 江苏卷单科8题)8通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH 3 )。下列说法不正确 的是 C(s) + H2O(g) CO(g) + H 2 (g) H1 = a

5、 kJ m· ol-1 CO(g) + H 2O(g)CO2(g) + H 2 (g) H 2 = b kJ m· ol-1 CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H 2O(g) H 3 = c kJ m· ol-1 2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H 2O(g) H 4 = d kJ m· ol-1A. 反应、为反应提供原料气B. 反应也是CO2资源化利用的方法之一C. 反应CH3OH(g)1 CH3OCH3 (g) + 1 H2O(l)的 H = d kJ ·mol-1222D. 反应 2CO(g) + 4H

6、 2 (g)CH3OCH3 (g) + H 2O(g)的 H = ( 2b + 2c + d ) kJ m·ol-18.( 2017 海南卷单科14题)H 1=-131.5 kJ · -m1ol14. (2)已知: 2NaOH(s)+CO 2(g)Na2CO3(s)+H2O(g) H1=-127.4 kJ · -m1olkJ m· ol - 1NaOH(s)+CO 2(g)NaHCO 3(s)反应2Na2CO3(s)Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO 2(g)的 H=9.( 2017 浙江卷单科19题)19. 已知断裂1 mol H 2(g)中的

7、H H 键需要吸收436.4 kJ 的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ 的能量，生成H2O(g)中的1 mol H O 键能放出462.8 kJ 的能量。下列说法正确的是A断裂1 mol H 2O 中的化学键需要吸收925.6 kJ 的能量 H - 480.4 kJ · mo1l H + 471.6 kJ · mo1l H - 240.2 kJ · mo1l B 2H2(g) O2(g)=2H2O(g)C 2H 2O(l)=2H 2(g) O2(g)1D H2(g) 2O2(g)=H2O(l)10.( 2017浙江卷单科30题) 【加

8、试题】30. 以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN ) ；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。请回答：(1) 已知：2Al2O3(s)=4Al(g) 3O2(g) H 1 +3351 kJ · mo1l 2C(s) O2(g)=2CO(g)H 2 - 221 kJ · mo1l2Al(g) N2(g)=2AlN(s)H 3 - 318 kJ · mo1l 碳热还原Al 2O3合成 AlN 的总热化学方程式是 ，11.( 2016 全国新课标II 卷 26题)26.( 3)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用

9、广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：( 1 )联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为。( 2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为。( 3)2O2(g) + N 2(g) = N 2O4(l) H1 N2(g) + 2H 2(g) = N 2H4(l)H2 O2(g) + 2H 2(g) = 2H 2O(g) H3 2N2H4(l) + N 2O4(l) = 3N 2(g) + 4H 2O(g) H4 = - 1048.9 kJ m· ol-1上述反应热效应之间的关系式为H4=，12.( 2016全国新课标III 卷 27题)27.( 4)如果采用Na

10、ClO、 Ca(ClO) 2替代 NaClO 2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO) 2相比 NaClO 具有的优点是_。已知下列反应：SO2(g) + 2OH - (aq) = SO32- (aq) + H 2O(l) H1ClO- (aq) + SO32- (aq) = SO42- (aq) + Cl- (aq) H2CaSO4(s) = Ca2+(aq) + SO42-(aq)H3则反应SO2(g) + Ca2+(aq) + ClO - (aq) +2OH - (aq) = CaSO4(s) +H 2O(l) + Cl - (aq)的 H=。13.( (201

11、6 年天津卷7 题 )7下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题( 1) Z 元素在周期表中的位置为 。( 2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号) 。( 3)下列事实能说明Y 元素的非金属性比S 元素的非金属性强的是；a.Y 单质与H2S 溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1molY 单质比 1molS 得电子多c.Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高( 4) X 与 Z 两元素的单质反应生成1molX 的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为- 69和58，写出该反应的热化学方程式 。14 .( 2016四川卷 11

12、题)11(5)工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知25，101kPa时：CaO(s)+H 2SO4(l)=CaSO 4(s)+H 2O(l)H=- 271kJ/mol5 CaO(s)+ 3H 3PO4(l)+HF(g)= Ca 5(PO4)3F (s)+5H2O(l)H=- 937kJ/mol则 Ca5(PO4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 。15 .( 2016年浙江卷28 题)28 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在 Cu/ZnO 催化剂存在下，CO2和 H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH 和 CO。反应的热化学方

13、程式如下：CO2(g) + 3H 2(g)CH3OH(g) + H 2O(g) H1=- 53.7kJ m· ol-1 ICO2(g) + H 2(g)CO(g) + H 2O(g) H2 II某实验室控制CO2和 H 2初始投料比为1:2.2， 在相同压强下，经过相同反应时间测得如已知：CO和 H2的燃烧热分别为- 283.0kJ m·ol-1和 - 285.8kJ ·mol-1 H2O(l)H2O(g) H3= + 44.0kJ mo· l-1请回答(不考虑温度对 H 的影响) ：(1)反应I 的逆反应平衡常数表达式K= ；反应 II 的 H2=kJ

14、 mol-1。16 .( 2016年江苏卷8 题)8通过以下反应均可获取H2下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) 2H2(g) + O 2(g) H1=571.6kJ?mol-1焦炭与水反应制氢：C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g)H2=131.3kJ?mol-1甲烷与水反应制氢：CH4(g) + H 2O(g) CO(g) + 3H 2(g) H3=206.1kJ?mol-1A. 反应中电能转化为化学能B. 反应为放热反应C. 反应使用催化剂，H3减小D. 反应CH4(g) C(s) + 2 H2(g) 的 H =74.8kJ?mol-117 .

15、( 2016年上海卷10 题)10一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和 代表不同元素的原子。反应前反应后8 / 6关于此反应说法错误的是B 一定属于可逆反应D 一定属于分解反应A 一定属于吸热反应C一定属于氧化还原反应答案H2S(g)=H 2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol1. ( 2) H2O(l)=H 2(g)+ 1 O2(g) H=+286 kJ/mol2系统( II )2. ( 1) +1233. C4. ( 3) 2 H 1-3 H 2- H 35. ( 3) 2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl 4(l)+2CO(g)H=- 85.

16、6kJ m· ol-16. ( 1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl 4(g)+2CO(g) H=-45.5 kJ/mol > 随温度升高，CO 含量增大，说明生成CO 的反应是吸热反应7. C8. +135.69. B10. (1)Al 2O3(s)+3C(s)+N 2(g)=2AlN(s)+3CO(g) H=+1026kJ ·mol- 111. (1) 联氨电子式为，根据化合价代数和为零，其中氮的化合价为-2 价；(2) 根 据 得 失 电 子 守 恒 和 原 子 守 恒 配 平 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 NaClO+2NH 3=N 2H4+NaCl+H 2O。(3) 根据盖斯定律，2× -2 × -即得2 N2H4(l) + N 2O4(l)= 3N 2(g)+ 4H 2O(g)的 H4，所以反应的