惠阳区第一中学2015-2016学年人教版九年级化学中考复习“化学推断”专题训练

1、2015-2016学年九年级化学中考复习“化学推断”专题训练解答题（共12小题）1金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为，该反应类型为反应若溶液甲显蓝色，是因为（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是2金属材料在生产、生活与

2、科学研究中应用广泛（1）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度（填“大”或“小”）（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是（3）某废旧站回收的混合金属中含有铜、金（Au）和少量的镍（Ni），经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成X、Y、Z，进行如下回收流程：操作a的名称是铜、金、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是写出步骤反应的化学方程式3实验室模拟炼铁的实验装置如图所示试回答下列问题：（1）写出有标号仪器的名称：a，b（2）实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末，试管里的澄淸石灰水（3）玻璃管中反应的化学方程式为（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧

3、化碳的作用是（5）该实验设计装置C的目的是4某化学小组向一定量AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌，进行如图实验（1）若滤液A为无色溶液，向固体B上滴加盐酸时（填“一定有”、“可能有”或“一定没有”）气泡产生；（2）若滤液A为蓝色，滤液中一定含有的阳离子有哪些？（写离子符号）（3）在（1）和（2）的滤液中，一定含有的溶质有哪些？（4）请写出一个该实验过程中一定发生的化学方程式5化学实验室要从含少量铜粉的银、锰混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐的晶体，现将这三种金属随意编号为A、B、C，设计如下流程：（1）金属C是，操作a的名称是（2）A、B、C三种金属

4、的活动性由强到弱的顺序为（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤的反应的化学方程式（4）判断：金属锰（填“能”或“不能”）置换出氯化银中的银6化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属流程如下：（未做特别说明的“固体”可能为纯净物或混合物）（1）四种金属的活动性有强到弱的顺序是；（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和，其作用是；（3）滤液A中共含有种溶质，固体丙中一定含有的金属是；（4）写出中反应的化学方程式；（5）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子（填离子符号）7盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化

5、学试剂（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应可以看到的现象是如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：，下列金属中能与盐酸发生类似反应的是（填选项）ACu BMg CAl DAg8氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：测量其溶液的pH时，可以，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：（以土壤中含有硫酸为例）

6、（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是（填元素符号）9如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物；A在食品工业上是发酵粉的一种主要原料，D是使地球产生温室效应的一种气体，丙是目前世界上冶炼量最多的金属（图中部分生成物已略去）请回答下列问题：（1）B中阴离子的化学符号是；E的名称为；（2）写出A受热分解的化学方程式；（3）在

7、C生成甲和乙的化学反应中，所得甲、乙两种气体的体积比是；（相同条件下）（4）写出E与CO反应生成D和丙的化学方程式10食盐是一种重要的化工原料请回答下列问题（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容笑杂质的实验步骤操作所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制流程如图加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是（用化学方程式表示）通过操作所得滤液中的溶质有（用化学式表示）（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液

8、100kg，要将其变成20时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是已知：20时氯化钠的溶解度为36g11鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液鉴别出NaOH溶液的现象是；（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得

9、到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是A酚酞溶液 BMg CCuO DBa（OH）2溶液 EAgNO3溶液12金属与人类的生活和生产密切相关（1）铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序与下列因素有关 A地壳中金属的含量 B金属的活动性 C金属的熔点（2）铝的活动性比铁强，但铝为什么却能在空气中却表现出良好的抗腐蚀性？（3）某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，经重新处理回收有关金属和化合物，设计了如图工艺流程图，请据图回答：a步骤和需要进行的操作为，固体A中一定有的

10、物质为b步骤中锌粉必须过量的原因是c检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是d请写出步骤中发生的化学反应方程式e称取15g固体C放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为114.6g（不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计）试计算所得溶液中溶质的质量分数参考答案与试题解析一解答题（共12小题）1金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝空气和水（4）如图，向一定

11、量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为Zn2+，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为Zn+2HClZnCl2+H2，该反应类型为置换反应反应若溶液甲显蓝色，是因为Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是银【分析】（1）根据铜的性质和用途分析（2）根据纯铝和铝的硬度分析回答（3）根据防止铁生锈的原理分析回答；（4）在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可简记为“前置后，盐可溶”解：（1）铜常用于制

12、作导线，因为其具有良好的导电性（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝空气和水（4）在金属活动顺序表中，金属的活动性顺序是锌铜银向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时，锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应若乙中含有锌、铜、银三种固体，说明了溶液中没有硝酸银、硝酸铜，则溶液甲中所含的金属离子符号为：Zn2+，此时向固体乙中加入稀盐酸，锌能与发生反应，化学方程式为：Zn+2HClZnCl2+H2，该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应若溶液甲显蓝色

13、，说明了铜与于硝酸银反应生成了硝酸铜，化学反应方程式为：Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2，此时固体乙中一定含有的物质是银故答为：（1）导电性；（2）铝合金的硬度比纯铝的大；（3）隔绝空气和水；（4）Zn2+，Zn+2HClZnCl2+H2，置换；Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2，银2金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛（1）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度大（填“大”或“小”）（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是与水和氧气隔绝（3）某废旧站回收的混合金属中含有铜、金（Au）和少量的镍（Ni），经过初步处理成粉末后，随意

14、将三种金属编号成X、Y、Z，进行如下回收流程：操作a的名称是过滤铜、金、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是镍、铜、金写出步骤反应的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【分析】（1）依据合金的一般性质分析解答；（2）根据钢铁生锈的条件可以判断防止其生锈的方法；（3）根据过滤操作的意义进行分析；根据判断金属活动性顺序的方法进行分析；根据化学方程式的书写方法进行分析解：（1）金属制成合金后合金的硬度一般要比纯金属硬度大，钢的硬度比纯铁的硬度大，故填：大；（2）钢铁与水和氧气同时接触时容易生锈，与水和氧气隔绝时不容易生锈，自行车支架刷漆，是为了使自行车支架与水和氧气隔绝故填：与水和氧气隔绝

15、（3）操作a是把固体和液体分离，是过滤操作员；在铜、金、镍三种金属中，只有镍能与盐酸反应生成氢气，故金属Y是镍；铜、金两种金属在空气中加热时，铜能与氧气反应生成氧化铜，而金不会被氧化；故三种金属由强到弱的活动性顺序为：镍、铜、金；氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；故答案为：（1）大；（2）与水和氧气隔绝；（3）过滤；镍、铜、金；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O3实验室模拟炼铁的实验装置如图所示试回答下列问题：（1）写出有标号仪器的名称：a铁架台，b导管（2）实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末由红色逐渐变黑，试管里的澄淸石灰水

16、变浑浊（3）玻璃管中反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸（5）该实验设计装置C的目的是燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答（2）根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答（3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可（4）根据可燃性气体不纯加热可能会发生爆炸进行分析解答（5）根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析解答解：（1）仪器a是铁架台；仪器b是导管（2）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧

17、化碳，实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末由红色逐渐变黑，试管里的澄淸石灰水变浑浊（3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（4）CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯（5）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，该实验设计装置C的目的是燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气故答案为：（1）铁架台；导管；（2）由红色逐渐变黑；变浑浊；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸；（5）燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气4某化

18、学小组向一定量AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌，进行如图实验（1）若滤液A为无色溶液，向固体B上滴加盐酸时可能有（填“一定有”、“可能有”或“一定没有”）气泡产生；（2）若滤液A为蓝色，滤液中一定含有的阳离子有哪些？（写离子符号）（3）在（1）和（2）的滤液中，一定含有的溶质有哪些？（4）请写出一个该实验过程中一定发生的化学方程式【分析】（1）据金属活动性顺序可知，铝锌铜银，解答；（2）根据溶液的颜色推测；（3）根据金属与盐溶液的反应情况及金属活动性顺序解答；（4）根据金属与盐溶液反应的前后顺序解答解：（1）金属活动性顺序可知，铝锌铜银，向含有、Cu（N

19、O3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；但不和Al（NO3）3反应，这里就有好几种情况：一锌的量少时固体B中可能有铜、银；二是锌过量时，固体B中有银、铜、锌，所以向固体B上滴加盐酸时可能有气泡；故填可能有；（2）因为硫酸铜溶液为蓝色溶液，所以滤液中一定含有的阳离子是铜离子，故填Cu2+；（3）不论哪种情况，滤液中一定有Zn（NO3）2和Al（NO3）3，故填Zn（NO3）2和Al（NO3）3；（4）该反应中一定发生的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，故填Zn+2AgNO3=Zn（NO3）

20、2+2Ag；5化学实验室要从含少量铜粉的银、锰混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐的晶体，现将这三种金属随意编号为A、B、C，设计如下流程：（1）金属C是银，操作a的名称是蒸发（2）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为ABC（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤的反应的化学方程式Mn+H2SO4=MnSO4+H2（4）判断：金属锰不能（填“能”或“不能”）置换出氯化银中的银【分析】根据金属活动性顺序判断金属是否与酸反应、金属是否能与盐溶液的反应的依据，另外，还要知道过滤可以将固体和液体分离等知识进行分析解：由题意可知三种金属中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液，所

21、以我们判断A是Mn，三种金属中活泼性最强；由金属B、C的混合物加入足量的含硝酸银的回收液中，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，所以B是Cu，C是银所以A、B、C三种金属的活动性顺序为：ABC；（1）由上述分析可知，金属C是银，操作a的名称是蒸发（2）由上述分析可知，A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为ABC（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，步骤的反应的化学方程式Mn+H2SO4=MnSO4+H2；（4）由于由于氯化银不溶于水，所以金属锰不能置换出氯化银中的银故答为：（1）银，蒸发；（2）ABC；（3）Mn+H2SO4=MnSO4+H2；（4）

22、不能6化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属流程如下：（未做特别说明的“固体”可能为纯净物或混合物）（1）四种金属的活动性有强到弱的顺序是ZnXCuAg；（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其作用是引流；（3）滤液A中共含有3种溶质，固体丙中一定含有的金属是银；（4）写出中反应的化学方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（5）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子Ag+、Cu2+（填离子符号）【分析】根据金属能与酸反应的排在氢前面，不能与酸反应的排在氢的后面，活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中

23、置换出来分析金属活动性的顺序及反应过程中发生的反应并分析溶液中的成分解：根据金属的活泼性顺序：锌氢铜银，故向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；由于硫酸过量，固体甲含有铜和银，铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银因此：（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是：ZnXCuAg；（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其玻璃棒的作用是引流；（3）由上述分析可知，滤液A一定有硫酸锌、剩余的硫酸和x的硫

24、酸盐三种溶质；中是铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，所以一定有的金属是银，（4）由上述分析可知，中反应的方程式为；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（4）由向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明有硝酸银剩余，故滤液C中一定含有的阳离子是铜和硝酸银反应生成的铜离子和剩余的硝酸银中的银离子，符号为：Ag+、Cu2+故答案为：（1）Zn、X、Cu、Ag；（2）玻璃棒，引流；（3）3，银；（4）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（5）Ag+、Cu2+7盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是氯化

25、氢分子之间的间隔（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应可以看到的现象是固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：H+，Cl，Fe2+下列金属中能与盐酸发生类似反应的是BC（填选项）ACu BMg CAl DAg【分析】（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；（2）考察了铁和稀盐酸反应的实验现象，必须包括固体的溶解、溶液的颜色、气体的生成的描述；根据反应的实质，可以知道溶液里面粒子的变化情况；根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都可以和

26、稀盐酸发生置换反应，所以只有镁和铝可以解：（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；（2）铁和稀盐酸反应，可以看到固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，反应后，溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子；故三种离子分别为：H+、Cl、Fe2+；根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应，所以只有镁和铝可以故答案为：（1）氯化氢分子之间的间隔；（2）固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；H+、Cl、Fe2+；BC8氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛

27、的用途（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：CaO+H2OCa（OH）2测量其溶液的pH时，可以用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O（以土壤中含有硫酸为例）（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体“黑白粉”比熟

28、石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3+2KOH“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是K（填元素符号）【分析】（1）根据生石灰溶于水生成熟石灰和溶液pH 的操作方法分析；（2）石灰浆刷墙壁，涉及到的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应；（3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水；（4）氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2OCa（OH）2用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH

29、试纸上，与标准比色卡对比来确定pH（2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O（4）氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3+2KOH；植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K元素故答案为：（1）CaO+H2OCa（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；（2）

30、CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（3）Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O；（4）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3+2KOH；K9如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物；A在食品工业上是发酵粉的一种主要原料，D是使地球产生温室效应的一种气体，丙是目前世界上冶炼量最多的金属（图中部分生成物已略去）请回答下列问题：（1）B中阴离子的化学符号是CO32；E的名称为四氧化三铁；（2）写出A受热分解的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（3）在C生成甲和乙的化学反应中，所得甲、乙两种气体的体积比是1：2；（相同条

31、件下）（4）写出E与CO反应生成D和丙的化学方程式4CO+Fe3O43Fe+4CO2【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：A在食品工业上是发酵粉的一种主要原料，D是使地球产生温室效应的一种气体，丙是生产生活中占据主导地位的金属，因此A是碳酸氢钠，D是二氧化碳，丙是铁；碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠和水和二氧化碳，因此B是碳酸钠；水通电分解生成氢气和氧气，因此甲是氧气，乙是氢气，氧气和氢气的体积比是1：2；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可解：（1）碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠和水和二氧化碳，因此B是碳酸钠，碳酸

32、钠中的阴离子是碳酸根离子；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故E为四氧化三铁；（2）A在食品工业上是发酵粉的一种主要原料，因此A是碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（3）水通电分解生成氢气和氧气，又因为铁能在氧气中燃烧，因此甲是氧气，乙是氢气，氧气和氢气的体积比是1：2；（4）四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可，故答案为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2故答案为：（1）CO32；四氧化三铁； （2）2NaHCO3Na2CO3

33、+H2O+CO2；（3）1：2；（4）4CO+Fe3O43Fe+4CO210食盐是一种重要的化工原料请回答下列问题（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容笑杂质的实验步骤操作所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制流程如图加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl（用化学方程式表示）通过操作所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3（

34、用化学式表示）（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是加入22.4kg的氯化钠固体已知：20时氯化钠的溶解度为36g【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤和仪器以及注意事项进行分析；（2）根据碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；根据题中加入的各种除杂试剂进行分析；（3）根据20时氯化钠的溶解度为36g，计算出需要加入的氯化钠质量解：（1）去除泥沙的步骤是：溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液

35、慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；（2）碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl；通过分析可知，加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3；（3）20时氯化钠的溶解度为36g，可以通过加入氯化钠固体的方法是溶液达到饱和状态，设需要加入氯化钠为x，= x=22.4kg故答案为：（1）漏斗；蒸发皿中出现

36、较多固体；（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl；NaOH、NaCl、Na2CO3；（3）加入22.4kg的氯化钠固体11鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液鉴别出NaOH溶液的现象是产生蓝色沉淀；（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，至此，五瓶溶液已全部鉴别出

37、来；（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是BCA酚酞溶液 BMg CCuO DBa（OH）2溶液 EAgNO3溶液【分析】进行物质鉴别时，要根据物质的性质差异进行，不用其他试剂的情况下，首先考虑物质的颜色，然后将鉴别出的物质加入到其他试剂中，根据现象的不同逐步进行鉴别解：（1）氢氧化钠能与硫酸铜反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀，故填：产生蓝色沉淀；（2）氯化钡能与硫酸反应产生白色的硫酸钡沉淀和盐酸，故填：H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl；（3）过滤除去沉淀，得到无色滤液，说明不含有铜离子，即氢氧化铜全部被过滤出去，即滤液中不含有盐酸；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，说明不含有钡离子溶液中不含有盐酸，故不能与镁或是氧化铜反应，没有现象，可能含有氢氧化钠，能使酚酞变红，不含有钡离子，与氢氧化钡反应没有现象，溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液会产生白色沉淀，故填：BC12金属与人类的生活和生产密切相关（1）铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序与下列B因素有关 A地壳中金属的含量 B金属的活动性 C金属的熔点（2）铝的活动性比铁强，但铝为什么却能在空