高中化学必修一第三章第二节《铝的重要化合物》[1]

1、红宝石蓝宝石闪耀着六射星光的天然蓝宝石闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星亚洲之星”重重330330克拉，克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。天然红宝石天然红宝石“罗斯利夫斯罗斯利夫斯”，重，重138.7138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 红宝石，是刚玉的一种，主要成分是氧化铝(Al2O3)，红色来自铬(Cr)。自然没有铬的宝石是蓝色的蓝宝石，蓝宝石是刚玉宝石中除红色的红宝石之外，其它颜色刚玉宝石的通称，主要成分是氧化铝（

2、Al2O3）。 天然红宝石大多来自亚洲(缅甸、泰国和斯里兰卡)、非洲和澳大利亚，美国蒙大拿州和南卡罗莱那州也有一点。天然红宝石非常少见珍贵，但是人造并非太难，所以工业用红宝石都是人造的 二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1. 氧化铝氧化铝物理性质物理性质: 白色粉末，难溶于水，熔点很白色粉末，难溶于水，熔点很高高(2050)，也很坚固，也很坚固主要用途：主要用途：耐火材料，冶炼铝的耐火材料，冶炼铝的原料原料耐火坩埚耐火坩埚耐火砖耐火砖二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 化学性

3、质化学性质两性氧化物两性氧化物既能溶于既能溶于强酸强酸又能溶于又能溶于强碱强碱与酸的反应与酸的反应与碱的反应与碱的反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2. 2. 氢氧化铝氢氧化铝氢氧化铝实验室制法氢氧化铝实验室制法实验探究：实验探究： 利用利用 Al2(SO4)3溶液、溶液、NaOH溶液、氨水溶液、氨水制取氢氧化铝制取氢氧化铝用用AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3制备制备Al(OH)Al(OH)3 3应选择应选择NaOHNaOH溶液还溶液还是氨水？为什么？是氨水？为什么？实验实验内容内容往盛有往盛有AlAl2

4、2(SO(SO4 4) )3 3溶液的试溶液的试管中滴入管中滴入 溶液，溶液，直至过量。直至过量。 往盛有往盛有AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液的试管溶液的试管中滴入中滴入 ，直至过量，直至过量。 实验实验现象现象反应反应方程方程式式结论结论白色胶状沉淀不断增多，白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失。而后沉淀溶解并最后消失。 白色胶状沉淀逐渐增多，白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。氨水过量不溶解。AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 6NaOH6NaOH2Al(OH)2Al(OH)3 33Na3Na2 2SOSO4 4Al(OH)Al(OH)3 3NaOHN

5、aOHNaAlONaAlO2 22H2H2 2O OAlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 +6NH+6NH3 3HH2 2O=O=2Al(OH)2Al(OH)3 3+3(NH+3(NH4 4) ) 2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3与与NaOHNaOH、NHNH3 3HH2 2O O均可反应生成均可反应生成Al(OH)Al(OH)3 3, , Al(OH)Al(OH)3 3溶于强碱而不溶于弱碱溶于强碱而不溶于弱碱, ,所以应该用氨水所以应该用氨水制取。制取。NaOH氨水氨水2.2.氢氧化铝氢氧化铝实验室制法实验室制法Al2(SO4)3+6NH3H2O=2A

6、l(OH)3+3(NH4)2SO4 学生实验：学生实验： 取适量用氨水制得的取适量用氨水制得的Al(OH)3沉淀于试管沉淀于试管中，然后滴加盐酸，振荡。分析现象并写出中，然后滴加盐酸，振荡。分析现象并写出化学方程式。化学方程式。2.2.氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O小结：小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以Al(OH)3是两性氢氧化物是两性氢氧化物。（两性）（两性） Al(OH)3Al3+H+AlO

7、2-OH-不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。解。2Al(OH)2Al(OH)3 3 AlAl2 2O O3 33H3H2 2O O2.2.氢氧化铝氢氧化铝规律：难溶性的氢氧化物规律：难溶性的氢氧化物 相应的氧化物相应的氧化物+水水 A A Al(OH)Al(OH)3 3是医用的胃酸中和剂中的一种，是医用的胃酸中和剂中的一种，它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和过多胃酸的作用。此外，由于和过多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)

8、Al(OH)3 3难溶于难溶于水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力持久力持久氢氧化铝的用途氢氧化铝的用途 用途：医用的胃药用途：医用的胃药 B. B.氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体. .在在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状, ,能凝聚水中悬浮能凝聚水中悬浮物物, ,又有吸附色素的性能。又有吸附色素的性能。氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。等。3、硫酸铝钾、硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)212H2O或或K2SO4Al2(SO4)

9、324H2O俗名明矾，俗名明矾，无色晶体、无色晶体、易溶于水，易溶于水，是一种复盐，是一种复盐，常用作净水剂。常用作净水剂。KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-明矾净水原因明矾净水原因 Al3+3H2O Al(OH)3+3H +课堂小结课堂小结实验室制法实验室制法两性氢氧化物。两性氢氧化物。1.氧化铝氧化铝两性氧化物两性氧化物既能溶于酸又能溶于强碱既能溶于酸又能溶于强碱Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2.2.氢氢氧化铝氧化铝Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al(OH)

10、3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O不稳定性不稳定性2Al(OH)3 Al2O32H2O 用途：医用的胃药。净水。用途：医用的胃药。净水。1.1.下列关于下列关于Al(OH)Al(OH)3 3的性质的叙述错误的是（的性质的叙述错误的是（ ） A.Al(OH)A.Al(OH)3 3 是难溶于水的白色沉淀是难溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)B.Al(OH)3 3 能吸附水中的悬浮物能吸附水中的悬浮物 C.Al(OH)C.Al(OH)3 3 能溶于氨水能溶于氨水 D.Al(OH)D.Al(OH)3 3 属于两性氢氧化物属于两性氢氧化物

11、2.2.将金属钠投入将金属钠投入AlClAlCl3 3溶液中，下列有关叙述一定溶液中，下列有关叙述一定 正确的是（正确的是（ ） A.A.有气体生成，最后一定有白色沉淀有气体生成，最后一定有白色沉淀 B.B.一定无气体生成一定无气体生成 C.C.溶液最后澄清且有气体放出溶液最后澄清且有气体放出 D.D.一定有气体生成一定有气体生成C CD D课堂练习课堂练习3.3.向一金属铝的易拉罐内充满向一金属铝的易拉罐内充满COCO2 2，然后向罐内注，然后向罐内注 入足量入足量NaOHNaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象新鼓起，解释上述变化的实验现象: :( 1 )( 1 ) 罐 壁 内 凹 而 瘪 的 原 因罐 壁 内 凹 而 瘪 的 原 因 : : 反应方程式反应方程式: : (2)(2)罐壁重新鼓起的原因：罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式反应方程式: : NaNa2 2COCO3 3, ,使得罐内气压小于外界大气压。使得罐内气压小于外界大气压。 是因为是因为COCO2 2与与NaOHNaOH反应生成反应生成 是因为过量的是因为过量的NaOHNa