物理化学03第三章

1、2022-6-6第三章第三章 化学势化学势3.1 3.1 偏摩尔量偏摩尔量3.2 3.2 化学势化学势3.3 3.3 气体物质的化学势气体物质的化学势3.4 3.4 理想溶液中物质的化学势理想溶液中物质的化学势3.5 3.5 理想稀溶液中物质的化学势理想稀溶液中物质的化学势3.6 3.6 不挥发性溶质稀溶液的依数性不挥发性溶质稀溶液的依数性3.7 3.7 非理想溶液中物质的化学势非理想溶液中物质的化学势2022-6-6引引 言言 P204单组分系统：纯物质单组分系统：纯物质,只需两个状态性质（如只需两个状态性质（如T,P)即可即可确定单组份确定单组份封闭封闭系统的状态；系统的状态；多组分系统：

2、多种物质组成的系统；多组分系统：多种物质组成的系统；多组分多组分均相均相系统按照标准态选取方式不同，分为混合系统按照标准态选取方式不同，分为混合物和溶液：若任意组分均按相同方式选取标准态，研物和溶液：若任意组分均按相同方式选取标准态，研究时只需任选其中一种即可，称为究时只需任选其中一种即可，称为混合物混合物，否则称为，否则称为溶液溶液（溶质（溶质+溶剂）（非电解质溶液）溶剂）（非电解质溶液）2022-6-6多组分系统的浓度表示法多组分系统的浓度表示法 P205vB的质量浓度的质量浓度B(kg.m-3)=m(B)/VvB的质量分数的质量分数wB=m(B)/m(A)vB的物质的量浓度的物质的量浓度

3、cB(mol.m-3)=nB/V（混合）（混合）vB的摩尔分数的摩尔分数xB=nB/nA；气态混合物中，气态混合物中，B的摩尔分数用的摩尔分数用yB表示表示1、混合物混合物浓度的表示浓度的表示2022-6-6溶质溶质B的质量摩尔浓度的质量摩尔浓度mB(mol.kg-1)=nB/m(A)溶质溶质B的摩尔比的摩尔比rB=nB/nA溶质溶质B的物质的量浓度的物质的量浓度cB=nB/V2、溶液溶液浓度的表示浓度的表示2022-6-63.1 偏摩尔量偏摩尔量 P207一一. . 问题的引出问题的引出25，标准压力下，标准压力下V水水（cm3） V乙醇乙醇（ cm3 ）V混合混合（ cm3 ）100100

4、19215050195501501932022-6-6多组分体系的偏摩尔量多组分体系的偏摩尔量在多组分体系中，每个热力学函数的变量就不止两个在多组分体系中，每个热力学函数的变量就不止两个，还与组成体系各组分的，还与组成体系各组分的物质的量物质的量有关。设有关。设X代表代表V，U，H，S，A，G等广度性质，则对多组分体系等广度性质，则对多组分体系X=f(T,P,nB, nC, nD.).)()()()(.,.CnnPTCBnnPTBnnTnnPdnnXdnnXdPPXdTTXdXDBDCCBCB2022-6-6 XB称为物质称为物质B的某种容量性质的某种容量性质X的的偏摩尔量偏摩尔量（Parti

5、al molar quantity）。）。等温等压等温等压下下令令BCnPTBBnXX,)(BBCnnPTCBnnPTBCnnPTCBnnPTBnnTnnPdnXdnnXdnnXdnnXdnnXdPPXdTTXdXDBDCDBDCCBCB.)()(.)()()()(.,.,.2022-6-6令令BCnPTBBnXX,)()(,)(BCCnPTBBnVV偏摩尔体积偏摩尔体积)(,)(BCCnPTBBnGG偏摩尔吉布斯自由能偏摩尔吉布斯自由能)(,)(BCCnPTBBnHH偏摩尔焓偏摩尔焓2022-6-6使用偏摩尔量时应注意：使用偏摩尔量时应注意：1. 只有体系的只有体系的广度性质广度性质，才有偏

6、摩尔量，才有偏摩尔量 。而偏摩。而偏摩尔量是强度性质；尔量是强度性质；4. 纯物质的偏摩尔量就是它的摩尔量。纯物质的偏摩尔量就是它的摩尔量。偏摩尔量与系统的浓度有关，等偏摩尔量与系统的浓度有关，等T,P时，浓度不同，各时，浓度不同，各物质的偏摩尔量不同，浓度不变，各物质的偏摩尔量不变物质的偏摩尔量不同，浓度不变，各物质的偏摩尔量不变2. 偏摩尔量的下标偏摩尔量的下标必须必须是是T,P,nc(cB) ,即只有等温等即只有等温等压且除压且除B以外其他组分的量保持不变才有偏摩尔量；以外其他组分的量保持不变才有偏摩尔量；如：如： 就就不是不是偏摩尔量偏摩尔量BCnVTBnX,)(*,BmXXB2022

7、-6-6偏摩尔量的物理意义偏摩尔量的物理意义（1）在）在( )T,P下，向无限大量的系统中（可看作其下，向无限大量的系统中（可看作其浓度不变），加入浓度不变），加入1mol物质物质B所引起系统中某个热所引起系统中某个热力学函数力学函数X的变化。的变化。)()()(.,.,.,)()(.)()(.)()()()(BCCBCCDBBCCDBDCCBCBnPTBBnPTBCnnPTCBnPTBCnnPTCBnnPTBnnTnnPnXdnnXdnnXdnnXdnnXdnnXdPPXdTTXdX=1=XB2022-6-6（2）在）在( )T,P下，向有限量的系统中，下，向有限量的系统中，只只加入加入dn

8、B mol物质物质B，所引起系统中某个热力学函数所引起系统中某个热力学函数X的变的变化为化为dX, dX与与dnB的比值即为偏摩尔量。的比值即为偏摩尔量。BnPTBCnnPTCBnPTBCnnPTCBnnPTBdnnXdnnXdnnXdnnXdnnXdXBCCDBBCCDBDC)()(.,.,.,)(.)()(.)()(BnPTBdndXnXBCC)(,)(XB2022-6-6偏摩尔量的加和公式偏摩尔量的加和公式 P210ABnn系统系统A：nAB：nB定温定压定温定压dnAdnBdX=XAdnA+XBdnB000ABXnnAABBdXXdnXdnX=XAnA+XBnB保证保证V=nAVA+n

9、BVB如：如：BBdnXdX体系浓度不体系浓度不变，偏摩尔变，偏摩尔量量XA和和XB不不变变2022-6-611221kiiiXn Xn Xn X 系统中的某个容量性质应当等于系统中各物质系统中的某个容量性质应当等于系统中各物质对系统该容量性质的贡献之和。对系统该容量性质的贡献之和。多组分均相系统中偏摩尔量的多组分均相系统中偏摩尔量的集合公式集合公式2022-6-6写成一般式有：写成一般式有：, , , , , , () () () () ()jjjjjiiiT p niiiiiT p niiiiiT p niiiiiT p niiiiiT p niiUUnUUnHHn HHnAAn AAnS

10、Sn SSnGGnGGn=i化化学学势势2022-6-6偏摩尔量的求法偏摩尔量的求法 P211图解法图解法 根据溶液的性质与组成的关系作图，根据溶液的性质与组成的关系作图，X-nB，得，得到一条实验曲线。到一条实验曲线。 如，以系统的如，以系统的体积体积对对物质物质B的物质的量的物质的量nB作图作图，曲线上某点的，曲线上某点的正切正切即为即为该浓度的偏摩尔体积。该浓度的偏摩尔体积。图图3.1 物质物质B的偏摩尔体积的偏摩尔体积mnBVBnPTBVnVBC,)(斜率2022-6-6吉布斯杜亥姆公式吉布斯杜亥姆公式 P213BBAAdnXdnXX若不是成比例的添加各组分，则系统浓度若不是成比例的添

11、加各组分，则系统浓度nB和和XB同时改变：同时改变：)()(BBBBAAAAdnXdXndnXdXndX微分得：微分得：系统系统A：nAB：nB定温定压定温定压dnAdnBBAnndX=XAdnA+XBdnBBBAAdnXdnXdX因为因为偏摩尔量定义偏摩尔量定义0BBAAdXndXn所以所以2022-6-601kBBBdXn01kBBBdXx吉吉布布斯斯杜杜亥亥姆姆公公式式2022-6-6均相系统的各组分的偏摩尔量之间并不是孤立的，均相系统的各组分的偏摩尔量之间并不是孤立的，而是相互关联，满足而是相互关联，满足偏摩尔量加和公式偏摩尔量加和公式:及及吉布斯杜亥姆公式吉布斯杜亥姆公式:01kBB

12、BdXnBkBBXnX12022-6-63.2 化学势化学势 P214广义定义：广义定义： 保持特征变量和除保持特征变量和除B以外其它组分不变，以外其它组分不变，U,H,A,G随其物质的量随其物质的量nB 的变化率称为的变化率称为化学势化学势。CCCCnPTBnVTBnPSBnVSBBnGnAnHnU,)()()()(独立独立变量变量2022-6-6BnPTBCnU,)(注意：注意：化学势的广义表达式中，热力学函数一定要与特征变量化学势的广义表达式中，热力学函数一定要与特征变量相对应相对应BnVSBCnU,)(如如2022-6-6狭义定义：狭义定义：保持温度、压力和除保持温度、压力和除B以外的

13、其它组分不变，体以外的其它组分不变，体系的系的吉布斯自由能吉布斯自由能随随nB的变化率称为化学势的变化率称为化学势;CnPTBBnG,)(BnPTBBGnGC,)(即即11221kiiiXn Xn Xn X 偏摩尔量加和公式偏摩尔量加和公式BkBBBkBBnGnG11即即偏摩尔吉布斯自由能就是化学势偏摩尔吉布斯自由能就是化学势2022-6-6化学势在判断相变和化学变化的方向和限化学势在判断相变和化学变化的方向和限度方面有重要作用。度方面有重要作用。化学势是决定变化方向和限度的函数的总化学势是决定变化方向和限度的函数的总称，偏摩尔吉布斯函数只是其中一种形式。称，偏摩尔吉布斯函数只是其中一种形式。

14、2022-6-6化学势的物理意义化学势的物理意义, ,d()()()kkjp nT nT p niiGGGGdTdpdnTpn多组分均相系统多组分均相系统G = f (T, p, n1, n2,),();kp nGST ,();kT nGVp,()jT p niiGn因为：因为：iidGSdTVdpdn 所以：所以：又因为等温等压可逆，又因为等温等压可逆，rWdG2022-6-6BBdn是等温等压可逆是等温等压可逆下，一多组分均相下，一多组分均相系统在发生状态变化时所能够做出系统在发生状态变化时所能够做出的最大有效功。的最大有效功。物质的化学势是决定物质的化学势是决定物质传递方向物质传递方向和

15、和限度限度的强度因素，的强度因素，这就是化学势的这就是化学势的物理意义物理意义。即：即：(dG)T,P0：自发过程：自发过程; (dG)T,P=0：可逆过程：可逆过程自发过程自发过程过程达到平衡过程达到平衡（可逆过程）（可逆过程）0BBdn0BBdnrBBWdnVdPSdTdG所以所以BBdn2022-6-6化学势在化学势在多相多相平衡中的应用平衡中的应用 P216等温等压等温等压BBdndG( )( )( )( )iiidGdGdn iidndG)()(相吉布斯函数变化：相吉布斯函数变化：iidndG)()(相吉布斯函数变化：相吉布斯函数变化：idn 相相系统中物质系统中物质B有有 、两相两

16、相系统总的吉布斯函数的变化：系统总的吉布斯函数的变化：转移转移0dG达到平衡时：达到平衡时：2022-6-6()()ii ( )( )ii 多组分体系多相多组分体系多相平衡平衡的条件是：除系统中各组分的条件是：除系统中各组分的温度和压力相等外，还要求的温度和压力相等外，还要求各物质在各相中的各物质在各相中的化学化学势相等势相等。自发变化的方向自发变化的方向：物质总是从化学势较高的相（：物质总是从化学势较高的相（）向向化学势较低的相（化学势较低的相（）转移。转移。若若0dG则则()()()iii 所以：所以：自发过程自发过程2022-6-6化学势在化学势在化学化学平衡中的应用平衡中的应用例：例：

17、2232SO +O =2SO若若O2有有dn消失，则消失，则SO2有有2dn消失，消失，SO3有有2dn生成。生成。dnOdnSOdnSOdndGBBPT)()(2)(2)(223,dnOSOSO)()(2)(2223平衡时平衡时0)(,BBPTdndG)()(2)(2223OSOSO化学平衡的条件化学平衡的条件是：除系统中各组分的温度和压力相等外是：除系统中各组分的温度和压力相等外，还要求产物的化学势之和，还要求产物的化学势之和等于等于反应物的化学势之和。反应物的化学势之和。2022-6-6)()(反应物产物BBBB)()(反应物产物BBBB化学化学平衡平衡的条件的条件正向自发正向自发)()

18、(反应物产物BBBB逆向自发逆向自发自发变化的方向：自发变化的方向：反应总是从化学势较高的一边相流向反应总是从化学势较高的一边相流向化学势较低的一边。化学势较低的一边。2022-6-63.3 气体物质的化学势气体物质的化学势纯组分理想气体的化学势纯组分理想气体的化学势混合理想气体的化学势混合理想气体的化学势实际气体的化学势实际气体的化学势2022-6-6纯组分理想气体的化学势纯组分理想气体的化学势 P218PPPPmmmPPRTdPPRTdPVPGPG)/ln()()(只有一种理想气体，只有一种理想气体， mmdGV dp在在P、P之间积分：之间积分： 定温下定温下: : GB=Gm,B=B)

19、/ln(PPRT2022-6-6这是这是理想气体化学势理想气体化学势的表达式。理想气体压力为的表达式。理想气体压力为P P（105 Pa)时的状态为标准态，时的状态为标准态， 是温度为是温度为T、压力为标准压力时理想气体的化学势，为压力为标准压力时理想气体的化学势，为标准态标准态化化学势，仅是温度的函数。学势，仅是温度的函数。),(PT)/ln(),(),(PPRTPTPT(4.28)2022-6-6混合理想气体的化学势混合理想气体的化学势 P218:i$)/ln(PPRTBBB气体气体混合物混合物中某一种气体中某一种气体B的化学势的化学势pB：混合气体中气体混合气体中气体B的分压的分压：分压

20、：分压 pB=P时时气体气体B的化学势，称为气的化学势，称为气体体B的的标准态化学势标准态化学势，它亦仅是温度的函，它亦仅是温度的函数。数。混合气体的总吉布斯自由能：混合气体的总吉布斯自由能：G= nBGB= nBBB2022-6-6实际气体的化学势实际气体的化学势逸度逸度的概念的概念 P219fp当当 ，就是，就是理想气体理想气体。 0, 1, pfp则 f ：逸度逸度，可看作是有效压力；，可看作是有效压力； ：逸度系数（逸度因子）逸度系数（逸度因子），标志该气体与理，标志该气体与理想气体想气体偏差偏差的程度，其数值与气体的特性、的程度，其数值与气体的特性、气体所处的温度和压力有关。气体所处

21、的温度和压力有关。对压力较高的实际气体，不能近似为理想气体：对压力较高的实际气体，不能近似为理想气体：)/ln(PPRT纯组分理气纯组分理气PfRTPPRTln)ln(纯组分实际气体纯组分实际气体2022-6-63.4 理想溶液中物质的化学势理想溶液中物质的化学势 P226拉乌尔定律拉乌尔定律（Raoults Law）P224拉乌尔定律也可表示为：溶剂拉乌尔定律也可表示为：溶剂A蒸气压的蒸气压的降低降低与溶质与溶质B在溶液中的摩尔分数成正比。在溶液中的摩尔分数成正比。1887年，法国化学家年，法国化学家Raoult从实验中归纳出一个经验定从实验中归纳出一个经验定律：律：在定温下，在稀溶液中，溶

22、剂的蒸气压等于纯溶剂在定温下，在稀溶液中，溶剂的蒸气压等于纯溶剂蒸气压蒸气压PA*乘以溶液中溶剂的物质的量分数乘以溶液中溶剂的物质的量分数xA，用公式，用公式表示为：表示为： PA=PA*xA如果溶液中只有两个组分，则如果溶液中只有两个组分，则 xA+xB=1*：纯物质：纯物质PA=PA*-PA= PA*(1- xA)= PA*xB2022-6-6理想溶液理想溶液理想溶液理想溶液定义：不分溶剂和溶质，定义：不分溶剂和溶质，任一组分任一组分在全部在全部浓度范围内都符合浓度范围内都符合拉乌尔定律拉乌尔定律；从分子模型上看，；从分子模型上看，各组分分子彼此相似，在混合时没有热效应和体积各组分分子彼此

23、相似，在混合时没有热效应和体积变化，这种溶液称为理想溶液。光学异构体、同位变化，这种溶液称为理想溶液。光学异构体、同位素和立体异构体混合物属于这种类型。素和立体异构体混合物属于这种类型。2022-6-6理想溶液的通性：理想溶液的通性：P2280mixV(1)0mixH(2)0mixS(3)0mixG(4)VB=V*m, B ：B物质在理想溶液中的偏摩物质在理想溶液中的偏摩尔体积与它在纯态时的摩尔体积相等尔体积与它在纯态时的摩尔体积相等HB=H*m,B:B物质在理想溶液中的偏摩物质在理想溶液中的偏摩尔焓与它在纯态时的摩尔焓相等尔焓与它在纯态时的摩尔焓相等0mixV(1)0mixHHB=H*m,B

24、:B物质在理想溶液中的偏摩物质在理想溶液中的偏摩尔焓与它在纯态时的摩尔焓相等尔焓与它在纯态时的摩尔焓相等0mixV(1)0mixH0mixS(3)HB=H*m,B:B物质在理想溶液中的偏摩物质在理想溶液中的偏摩尔焓与它在纯态时的摩尔焓相等尔焓与它在纯态时的摩尔焓相等0mixV(1)0mixH0mixG(4)0mixS(3)HB=H*m,B:B物质在理想溶液中的偏摩物质在理想溶液中的偏摩尔焓与它在纯态时的摩尔焓相等尔焓与它在纯态时的摩尔焓相等0mixV(1)0mixH2022-6-6理想溶液中各组分的化学势理想溶液中各组分的化学势 P227假设溶液中每种物质都是挥发性的，则当此溶液与假设溶液中每

25、种物质都是挥发性的，则当此溶液与蒸气相达到平衡时，根据平衡条件，此时任一物质蒸气相达到平衡时，根据平衡条件，此时任一物质B在在两相中的化学势相等两相中的化学势相等,即即B (l)= B(g)因蒸气相为混合气体，假设为因蒸气相为混合气体，假设为理想气体理想气体：因因B (l)= B(g)：)/ln()()(PPRTglBBB适用于适用于任何任何溶液溶液)/ln()()(PPRTggBBB理气理气混合物中任一组分的化学势混合物中任一组分的化学势2022-6-6若系统为理想溶液，则应遵守若系统为理想溶液，则应遵守拉乌尔定律拉乌尔定律：PB=PB* xBBBBBBBBBBBBxRTlxRTPPRTgP

26、xPRTgPPRTglln)(ln)*ln()()/ln()()/ln()()(*则：则：为为xB=1时的时的化学势化学势(非标非标准态），与准态），与T,P有关有关BBBBBxRTlxRTllln)(ln)()(*PPRTglBBB*ln)()(),(),(*PlPlBB因为理想溶液中任意组分的化学势理想溶液中任意组分的化学势2022-6-63.5 稀溶液中各组分的化学势稀溶液中各组分的化学势亨利定律（亨利定律（Henrys Law） P2251803年英国化学家年英国化学家Henry根据实验总结出另一条经验根据实验总结出另一条经验定律：定律：在一定温度和平衡状态下，气体在液体里的在一定温度

27、和平衡状态下，气体在液体里的溶解度（用物质的量分数溶解度（用物质的量分数x表示）与该气体的平衡分表示）与该气体的平衡分压压p成正比。成正比。PB=kx,B xB2022-6-6亨利定律：亨利定律：式中式中PB为为与溶液平衡的溶质与溶液平衡的溶质B蒸气的分压；蒸气的分压；kx,B称为称为亨利定律常数，其数值与温度、压力、溶剂和溶质亨利定律常数，其数值与温度、压力、溶剂和溶质的性质有关。若浓度的表示方法不同，则其值亦不的性质有关。若浓度的表示方法不同，则其值亦不等，即：等，即：kx,B km,Bkc,BPB=km,B mBPB=kx,B xBPB=kc,B cB质量摩尔质量摩尔浓度浓度物质的量物质

28、的量浓度浓度2022-6-6使用亨利定律应注意：使用亨利定律应注意：(1)式中式中p为该蒸气的为该蒸气的分压分压。对于混合气体，在总压。对于混合气体，在总压不大时，亨利定律分别适用于每一种气体。不大时，亨利定律分别适用于每一种气体。(3)溶液浓度愈稀，对亨利定律符合得愈好。对气体溶液浓度愈稀，对亨利定律符合得愈好。对气体溶质，升高温度或降低压力，降低了溶解度，能更溶质，升高温度或降低压力，降低了溶解度，能更好服从亨利定律。好服从亨利定律。(2)溶质在气相和在溶液中的分子状态必须相同。溶质在气相和在溶液中的分子状态必须相同。如如 ，在气相为，在气相为 分子，在液相为分子，在液相为 和和 ，则，则

29、亨利定律不适用。亨利定律不适用。HClH-ClHClPB=kx,B xB2022-6-6两种两种挥发性挥发性物质组成一溶液，在一定的温度和物质组成一溶液，在一定的温度和压力下，在一定的浓度范围内，压力下，在一定的浓度范围内，溶剂遵守拉乌尔定溶剂遵守拉乌尔定律，溶质遵守亨利定律律，溶质遵守亨利定律，这种溶液称为，这种溶液称为理想稀溶液理想稀溶液。理想稀溶液的定义理想稀溶液的定义 值得注意的是，化学热力学中的稀溶液并不值得注意的是，化学热力学中的稀溶液并不仅仅是指浓度很小的溶液。不同种类的稀溶液仅仅是指浓度很小的溶液。不同种类的稀溶液, ,其其浓度范围也是不相同的。浓度范围也是不相同的。理想稀溶液

30、中物质的化学势理想稀溶液中物质的化学势 P2312022-6-6溶剂溶剂A服从服从Raoult定律定律，PA=PA*xA, PA*是在该是在该温度下纯溶剂温度下纯溶剂A的饱和蒸气压。的饱和蒸气压。溶剂溶剂A的化学势的化学势AAAxRTPTlln),()(*其中)/ln()(),(*PPRTgPTAAA 代表纯溶剂的标准态化学势代表纯溶剂的标准态化学势, , 其标准态为温度其标准态为温度T,T,压力压力P=PP=P时时的纯溶剂的纯溶剂)(gA以二组分以二组分A+B系统为例：系统为例：理想溶液中任意组分的化学势理想溶液中任意组分的化学势2022-6-6溶质溶质B的化学势的化学势)/ln()()(P

31、PRTggBBBPkRTgPTxBBln)(),(*两相平衡时：两相平衡时：B (l)= B(g)BBBxBBxBBBxRTPTxRTPkRTgPxkRTgglln),(ln)/ln()()/ln()()()(*而：而：其中：其中：理气理气混合物中任一组分的化学势混合物中任一组分的化学势溶质溶质B遵守遵守亨利定律亨利定律假想态假想态2022-6-6PkRTgPTxBBln)(),(*PPRTglBBB*ln)()(xB=1即即B纯态时的纯态时的化学势化学势kxPB*xB=1且符合亨且符合亨利定律的利定律的假象假象态态的化学势的化学势在推导在推导理想溶液理想溶液中任意组分化学势时，有：中任意组分

32、化学势时，有：B*(l) B*(T,P)P231的图的图4.62022-6-6),(),(*PTPTBB),(*PTB压力对压力对 影响很小，所以影响很小，所以:BBBxRTPTlln),()(*BBBxRTPTlln),()(溶质溶质B的标准态：温度的标准态：温度T，压力，压力P，xB=1且且符合亨利定律的符合亨利定律的假想态假想态适用于挥发性或不挥发性溶质适用于挥发性或不挥发性溶质假想态假想态2022-6-6BBmBmkP,亨利定律：亨利定律：mmRTmmmRTPkRTgPmkRTgPPRTglBBBBmBBBmBBBBln)(ln)/ln()()/ln()()/ln()()(,m:标准质

33、量摩尔标准质量摩尔浓度浓度（ m= 1molkg-1）)/ln()(,PkRTgBmBmB假想态假想态2022-6-6CCRTCCCRTPkRTgPCkRTgPPRTglBBBCBBCBBBBln)(ln)/ln()()/ln()()/ln()()()/ln()(,PkRTgCBCBBcBCkP 亨利定律：亨利定律：C:标准物质的量浓标准物质的量浓度度（ C= 1moldm-3）假想态假想态2022-6-63.6 不挥发溶质稀溶液的依数性不挥发溶质稀溶液的依数性 P233依数性质：（依数性质：（colligative properties）指定溶剂的类型指定溶剂的类型和数量后，这些和数量后，这

34、些性质只取决于所含性质只取决于所含溶质溶质粒子的数目粒子的数目，而与溶质的本性无关。而与溶质的本性无关。不挥发性溶质溶于某溶剂时不挥发性溶质溶于某溶剂时1.溶液的溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压比纯溶剂的蒸气压蒸气压降低降低；3.溶液的溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点比纯溶剂的凝固点凝固点降低降低；2.溶液的沸点比纯溶剂的溶液的沸点比纯溶剂的沸点沸点升高升高；4.溶液和纯溶剂之间产生溶液和纯溶剂之间产生渗透压渗透压。依数性的种类依数性的种类2022-6-6 对于对于二组分二组分稀溶液，加入非挥发性溶质稀溶液，加入非挥发性溶质B以后，以后，溶剂溶剂A的蒸气压会下降。的蒸气压会下降。1、蒸气压下降、蒸气压下降拉乌尔定