弱电解质的电离

1、一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1 1、电解质：电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。化合物叫电解质。 实例：实例：酸、酸、 碱、碱、 盐、盐、H H2 2O O 等。等。2 2、非电解质：非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质。的化合物叫非电解质。 实例：实例：大多数有机物、大多数有机物、NHNH3 3、NONO2 2、SOSO3 3、COCO2 2等。等。二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质1 1、强电解质：强电解质：在水溶液里全部电离成离子在水溶液里全部电离成离子的电解质，叫强电解

2、质。的电解质，叫强电解质。 如：绝大多数盐类、强酸、强碱如：绝大多数盐类、强酸、强碱2 2、弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有一部分分子在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。电离成离子的电解质叫弱电解质。 如：弱酸、弱碱、水如：弱酸、弱碱、水强酸：强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、 HI、HClO4等；弱酸：弱酸：CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H3PO4、HCN、HClO、HF、 H2S、H2SiO3（难溶）等；强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、 Ca（OH）2等；弱碱：弱碱：NH3H2O（可溶）、Mg（OH）2、 Fe（OH）3、Cu（OH）2

3、等等常见的酸与碱常见的酸与碱 H3PO4 H+H2PO4-弱电解质的电离弱电解质的电离电离方程式书写时注意事项：电离方程式书写时注意事项：1、适用范围：电解质的电离。2、用的是可逆号或等号。3、多元弱酸分步电离，分步写。4、多元弱碱分步电离一步写。H2S H+HS-HS- H+S2-Al（OH）3 Al3+3OH-5、其余同化学方程式。1、稀硫酸2、硫化钾溶液3、硫酸氢钠溶液4、硫酸铁溶液5、磷酸钠溶液6、硫化氢水溶液7、磷酸溶液8、氨水9、醋酸溶液H2SO4=2H+SO42-K2S=2K+S2-Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42-Na3PO4=3Na+PO43-NaHSO4=Na+H+

4、SO42-H2S H+HS-HS H+S2-H3PO4 H+H2PO4- H2PO4- H+HPO42-HPO42- H+PO43-CH3COOH CH3COO-+H+NH3H2O OH-+NH4+弱电解质的电离弱电解质的电离 电离结合弱电解质电离的V-t图像tV(电离)V(结合)V(电离)= V(结合)处于电离平衡状态2 2、当、当V V电离电离 = V= V结合结合时，时，可逆过程达到一种什么可逆过程达到一种什么样的状态？样的状态？ 电离平衡：电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分

5、子的速率相等时，电离过子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态程就达到了平衡状态。弱电解质电离过程的反应特点弱电解质电离过程的反应特点：1 1、弱电解质的电离属于、弱电解质的电离属于可逆可逆过程过程2 2、电离方向是微粒数、电离方向是微粒数增多增多的方向；的方向；3 3、电离方向是、电离方向是吸热吸热方向，方向，（1 1）温度）温度 电离过程是吸热过程，温度升高电离过程是吸热过程，温度升高, ,向电离方向移动。向电离方向移动。（2 2）浓度）浓度 浓度越大，电离程度越小。浓度越大，电离程度越小。（3 3）其他因素）其他因素 （酸、碱度、盐离子的浓度等）（酸、碱度、盐离子的浓度等）

6、影响电离平衡有哪些因素影响电离平衡有哪些因素问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？弱电解质电离程度相对大小的参数弱电解质电离程度相对大小的参数 电离平衡常数（电离平衡常数（K K）对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)意义：意义：K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸 (或或碱碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。K值只随温度变化。值只随温度变化。对于多元酸：对于多元酸： 多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K K1 1 K K2 2（一般要相差（一般要相差10105 5）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。试根据课本中试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。比较它们的相对强弱。草酸磷酸柠檬酸碳酸 弱电解质电离程度相对大小的另一种参数电离度 =1.甲酸的下列性质，可以证明它是弱电解质的