化学金属与非金属知识点

1、化学金属与非金属知识点汇总及化学实验的基本知识铝及其化合物：（一）、铝1 .铝与NaOH容液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属,具有代表性，易成高考的热点，主要涉及除杂问题,离子方程式书写写问题。2 .铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化,失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点（2050C）远远高于铝（660C）的熔点。3 .铝、铁钝化：常温下,与浓硫酸、浓硝酸发生钝化（发生化学反应）不是不反应,因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下,则能继续反应、溶解。4 .铝热反应：实验现象：剧烈反应,发出耀眼的光芒,放出大量的热，有大量的熔化物溅落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾；铝热剂：铝粉和金

2、属氧化物组成的混合物。5 .离子共存：加入铝能产生氢气的溶液,说明此溶液含有大量的可或OH,酸溶液中不能含有NG、A1O2,溶液中一旦有了NQ,溶液就成了HNO它与铝将不再产生氢气；碱溶液中不能含有A13+、NH+,但可含有AIO2-。（二）、氧化铝1 .熔点高：作耐火生期,耐火管和耐高温的实验验仪器等。2 .两性氧化物：因它是典型的两性氧化物,特别与碱的反应,更应引起重视。3 .工业制备铝:2Al2Q（熔融）旦44Al+302T（三）、氢氧化铝1 .制备原理：命题角度为是离子方程式的书写；强调用氨水,而不能用强碱。2 .两性氢氧化物：因它是典型的两性氢氧化物,特别与碱反应,更应引起重视。3

3、.治疗胃酸过多：因其碱性不强,不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸（盐酸）反应，不能用强碱如NaOH4 .明矶净水原理：因溶液中的铝离子发生水解,生成Al（0H）3胶体,它可以和水中的悬浮形物形成不溶物沉降下来，故明矶可用作净水剂。点评：铝及其化合物具有一些独特的性质,如铝与碱的反应、Al203、Al（OH）3分别是两性氧化物、两性氢氧化物。利用铝能与碱反应而其他金属不能，经常出现在实验题中，有关Al、Al3+、AlO2-的离子共存问题，也是高考的热点。铁及其化合物：（一）、铁1 .铁与水蒸气的反应：可能设计成探究实验，探究产物等。2 .铁的生锈：纯铁不易生锈,生铁放在潮湿的环境中易生锈,原理

4、是发生电化学腐蚀，涉及的主要反应原理:Fe-2e-=Fe2+(负极)，2H2O+O4e-=4OH(正极)，4Fe(OH)2+Q+2HO=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3xH2O=FeQ-nHO+(2x-n)HO3 .铁与氯气、盐酸反应：产物分别为FeCL、FeCl2,且它们之间的相互转化,在推断题和实验题的除杂中经常出现。(二)、氧化物1.铁的氧化物成分：废铁屑的主要成分FezQ;铁锈的主要成分为FeQnKO;黑色晶体、磁性氧化铁为FeQ;红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料的为FeQ,赤铁矿的主要成分为FeQ,它是炼铁的原料。铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe3Q。以上知识，往往

5、容易出现在推断题和实验题中。(三)、氢氧化物1 .实验室制备Fe(OH)2:现象：白色沉淀一灰绿色-红褐色沉淀。命题角度为：较长时间的看到Fe(OH)2白色沉淀,采取的防护措施：一是煮沸,二是将胶头滴管插入液面以下,三是加一层油膜,如苯、汽油等。2 .Fe(OH)3的受热分解：2Fe(OH)3与Fe2O+3HO,与此相以的还有Cu(OH)、Al(OH)303 .氢氧化铁胶体的制备：因其具有独特性,制备胶体的过程和对应的方程式是高考的重点与热点。实验操作要点：四步曲：先煮沸,加入饱和的FeCl3溶液,再煮沸至红褐色，停止加热。对应的离子方程式为Fe3+3HOJ=Fe（OHM胶体）+3H+,强调之

6、一是用等号,强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。（四）、铁盐与亚铁盐1 .Fe2+、Fe3+的检验：（1）Fe2+:一是碱液法：先生成白色沉淀,又迅速转变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀二是先加入KSCN溶液，不变色,再加入氯水后,出现血红色。（注意：此处不用高镒酸钾溶液氧化，因其具有紫色）（2）Fe3+：一碱液法：加入碱液，出现红褐色沉淀。二是加入KSCN溶液，出现血红色，离子方程式为:Fe3+3SCN=Fe（SCN）（络合物）2 .铁盐与亚铁盐的配制：因Fe2+、Fe3+易水解,且Fe2+易被空气中的氧气氧化,故配制过程为：先将它们溶解在对应的酸中,然后加水冲稀到指定的浓度。（注意：

7、配制亚铁盐溶液时,要加入少量的铁粉,以防止Fe2+的氧化）3 .制印刷电路板常用FeCl3作腐蚀液：一是离子方程式的书写正误（违反电荷守恒定律），二是利用此反应式设计成原电池，考查原电池原理的应用。4,离子共存：不能与Fe2+共存的离子:（H+、NQ）、（MnO-）、（ClO-）;不能与Fe3+共存的离子有：I-、SO2-、SCNo主要是对Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性的考查，此为离子共存问题和实验题的常见命题点。5 .Na2FeO（高铁酸钠）作新型净水剂：原理是高价铁具有强氧化性能杀菌消毒；同时生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中悬浮的杂质，因此它是一种新型的净水剂.6 .Fe2+、Fe3

8、+、CiTAl3+的除杂：这是近几年高考实验命题的热点。原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范围不同。一般操作方法是：先是加入氧化剂（氯气或HQ）,将Fe2+氧化成Fe3+,然后加入CuOCu（OH、CuCO等其他物质（以不引入杂质离子为准），目的是调节溶液的PH待Fe3+水解完全生成沉淀（此时其他离子不水解），过滤除去。点评：它和其他金属及其化合物相比,知识点多,高考命题往往将知识、实验、化学概念与理论考查集于一身,设计成具有一定综合性的题目,因此，它在高考中的霸主地位不可动摇。铜及其化合物1 .铜绿的形成：2Cu+Q+CO+HO=Cu（OH）2CQ为了避免青铜器

9、生成铜绿，采用的方法是：（1）将青铜器保存在干燥的环境中。（2）不能将青铜器与银质（金属活性差的金属）接触,避免发生电化学腐蚀。2 .波尔多液消毒：主要应用在农业植物杀菌和公共场合的消毒。其主要成分组分CuSO液、石灰水,原理是重金属盐能使蛋白质变性。重金属还有Ba、PhHg、CckAg、Au等3 .粗铜的精炼：重在考查精炼原理：考查角度为电极材料，电极反应及溶液浓度变化等。精炼原理为：电解池中，粗铜作阳极,精铜作阴极,电解质为硫酸铜溶液。阳极反应：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+;阴极反应：Cu2+e-=Cuo硫酸铜溶液浓度几乎不变4 .电解硫酸铜溶液：

10、它是考查电解原理及规律的重要载体,必须熟练书写其电解方程式。5 .铜与浓硫酸反应：铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应,不加热不反应；铜与稀硫酸在加热条件下也不反应，但在有氧化剂存在的条件下发生反应,如通入Q（加热）或加入HQ,对应的化学方程式为：2Cu+Q+HS注2CuSQ+2HO,Cu+2HQ+H2SO=CuS（44HQ6 .制备CuSO方案的选择：方法如下：一是CuCuOCuSO;二是用铜和浓硫酸的反应；三是用铜和稀硫酸、双氧水方案的选择主要从绿色化学概念角度进行：一是原料利用率高,节约成本；二是不产生有毒气体，不造成大气污染。与之相同的还有Cu(NO)2的制备。8.Cu2+水解：与Fe3+

11、结合考查实验除杂；CuCl2溶液的蒸干、和含有结晶水时除去结晶水,分别对应的操作是加入盐酸,和在HCl气氛中加热。点评：近几年的高考题中,有关对铜及其化合物的考查有“开温”的表现。它的命题有如下特点：一是紧密联系生活实际；二是与铁等其他金属一同出现在实验题中。硅(一)、硅1 .硅元素在地壳中的含量排第二,在自然界中没有游离态的硅,2 .熔点高,硬度大,为原子晶体.常温下,化学性质不活泼(常温下仅与强碱NaOHHRF2反应)2.用途：太阳能电池、计算机芯片以及良好的半导体材料等。(二)、二氧化硅(SiO2):(1)SiO2的空间结构：SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。(2)物理性质

12、：难溶于水,熔点高，硬度大(3)化学性质:SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(氢氟酸除外),能与强碱溶液、氢氟酸反应,高温条件下可以与碱性氧化物反应：与强碱反应：生成的硅酸钠，具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH$液和NaSiO3溶液,避免NaSiO3将瓶塞和试剂瓶粘住,打不开.应用橡皮塞。与氢氟酸反应SiO2的特性：（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放,应用塑料瓶）。高温下与碱性氧化物反应：SiO2+Ca腔CaSiO3（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英生蜗、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。（三）、硅酸（H2SQ3）:（1）物理性质：不溶于水

13、的白色胶状物,能形成硅胶,吸附水分能力强。（2）化学性质：H2SQ3是一种弱酸,酸性比碳酸还要弱，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）NaSiO3+HO+CO=HSQJ+NaCO（NaHCQ（酸性:HzSiO3VHCO）（3）用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。（四）、硅酸盐硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称.硅酸盐种类很多,大多数难溶于水,最常见的可溶性硅酸盐是NaSiO3,Na2Sid的水溶液俗称水玻璃,又称泡花碱,是一种无色粘稠的液体,可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：NaSiO3+

14、HO+CG=HSiO3J+NaCO（有白色沉淀生成）传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物一较活泼金属氧化物-二氧化硅一水。点评：有关硅及化合物知识,在高考中主要以选择题的形式出现,考查硅及二氧化硅的用途，出现的频率很高。氯及其化合物1、氯气（Cl2）：（1）物理性质：黄绿色有刺激性气味的有毒气体,易液化.液氯为纯净物（2）化学性质：化学性质非常活泼,很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。与金属反应（将金属氧化成最高正价）Na+CI2堡=2NaClCu+CI2与CuCl2（棕黄色的烟）2Fe+3Cl与2Fe

15、Cl3（棕褐色的烟）（氯气与金属铁反应只生成FeCl3,而不生成FeCl2o）（铁跟盐酸反应生成FeCl2,而铁跟氯气反应生成FeCl3,说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂与非金属反应Cl2+H磔2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：安静燃烧,发出苍白色火焰）将H和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。Cl2与水反应：离子方程式中，应注意次氯酸是弱酸，要写成化学式而不能拆开。将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含七种微粒，其中有Cl2,HClO,H2O,H+,Cl-,ClO-,OH氯水的性质取决于其组成的微粒：(1)强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分,实验室常用氯水代替氯气,如氯水中的氯气

16、能FeCl2反应。(2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO,HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质,不可逆。酸性：氯水中含有HCl和HClO,故可被NaOH和，盐酸还可与NaHCOCaCQ等反应。(4)不稳定性：次氯酸见光易分解,久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。沉淀反应：加入AgNO溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl)o自来水也用氯水杀菌消毒,所以用自来水配制以下溶液如FeCl2、NaCNaHCOAgNNaOH等溶液会变质。Cl2与碱液反应：与NaObfe应：Cl2+2NaOH=NaCNaClO+吨O与Ca(OH溶

17、液反应：2Cl2+2Ca(OH=CaC2+Ca(ClO)2+2H2O此反应用来制漂白粉，漂白粉的成分为CaCl2+Ca(ClO)2有效成分为Ca(ClO)2漂白粉之所以具有漂白性的原因:Ca(ClO)2+CO+HO=CaCQ+2HC1O生成的HClO具有漂白性；同样，氯水也具有漂白性,因为氯水含HC1O;NaC1O同样具有漂白性，干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HC1O,湿的氯气能使红纸褪色,因为氯气发生下列反应C12+HtO=HC1+HC1O漂白粉久置空气失效，涉及两个反):Ca(C1O)2+CO+HtO=CaCOj+2HC1O,2HC1O=2HC1+QT,漂白粉变质会有CaC沛在,外

18、观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO气体生成，含CO和HC1杂质气体。氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。2、C的检验：原理:根据C1一与Ag+反应生成不溶于酸的AgC1沉淀来检验C1一存在。方法：先加硝酸酸化溶液(排除CO2-、SO2-等干扰)，再滴加AgNO溶液，如有白色沉淀生成，则说明有C存在。点评:氯气的强氧化性及氯水的漂白性是一直是高考的命题的热点，如C12氧化Fe2+、C12氧化SO等,另外，与生活联系比较密切的漂白液、漂白粉及漂白精等内容，也较为重要。硫及其化合物1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼,容易得到2个电子呈

19、-2价或者与其他非金属元素结合成呈+4价、+6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态,又有化合态。（如火山口中的硫就以游离态存在）2、硫单质：物质性质：俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点低。化学性质：S+O2=（点燃）SO2（空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色）Fe+SFeS2Cu+SCuS2Na+S=NaSHg+S=HgS0t滴处理）3S+6NaOH簌）-2NaS+NaSO+3H0（洗硫）3、二氧化硫（SO2）（1）物理性质：有刺激性气味有毒气体,可溶于水（1:40）,易液化。（2）化学性质：SO能与水反应：SO2+H2O=H2SO亚硫酸为中强酸，此反应为可逆反

20、应。可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。（关键词：相同条件下）SO为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水。a、与NaOH溶液反应:SO2（少量）+2NaOH=NaSQ+HOSQ（过量）+NaOH=NaHSO对比CQ与碱反应:CO2（少量）+Ca（OH=CaCOl（白色）+H2O2cO（过量）+Ca（OH=Ca（HCQ2（可溶）将SO逐渐通入Ca（OH溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO逐渐通入Ca（OH溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO和CO。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的,因为SO是有刺激性气味的气体。b、SO将通入酚猷变红的溶液，溶液

21、颜色褪去，体现了SO和水反应生成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。SO具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性KMnO容丫取、Cl2、Q（催化剂：粉尘、UQ）等）反应。SO能使酸性KMnO液、新制氯水褪色，显示了SO的强还原性（不是SO的漂白性）。（将SO气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。）SO的弱氧化性：如2HS+SO=3SJ+2HO（有黄色沉淀生成）SO的漂白性：SO2能使品红溶液褪色,加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO的存在。SO:漂白某些有色物质使湿润有色物质褪色原理:与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热,能恢复原色（无色物质分解

22、）C12：与水生成HClO,HClO具有漂白性，将有色物质氧化成无色物质，加热不能复原SO的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。4、硫酸（H2SO）（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作:注酸入水且不断搅拌）,不挥发,沸点高，密度比水大。（2）浓硫酸三大性质：吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气,可作干燥剂，可干燥H、O、SO、CO等气体，但不可以用来干燥NH、H2S、HI、HBr气体。脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以H和O原子个数比2：1脱去，炭化变黑。强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（+6价硫体现了强氧化性）,

23、能与大多数金属反应，也能与非金属反应。（i）与大多数金属反应（如铜）：（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性）（ii）与非金属反应（如C反应）：（此反应浓硫酸表现出强氧化性）注意：常温下，Fe、Al遇浓HSO或浓HNO生钝化，而不是不反应。浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时,因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜,这层氧化膜阻止了酸与内层金属进一步反应.这种现象叫金属的钝化.铝和铁也能被浓硝酸钝化,所以,常温下可用铁或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸.（3）硫酸的用途：作干燥剂、制化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。SO的漂白性,还原性等。特别注意：能使下列物质褪色体现的是SO

24、的何种性质？能使滨水、氯水、高镒酸钾溶液褪色；能使酚酬试液变红的溶液褪色等。将SO通入BaCl2溶液中，是否有沉淀生成？若再通入足量的氨气、氯气是否产生白色沉淀？原理是什么？写出对应的化学方程式。氮及其化合物1、氮的氧化物：NQ和NON24c窟说或放电2NO,生成的一氧化氮很不稳定：2NO+Q=2NO一氧化氮：无色气体,有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒（与CO中毒原理相同）,难溶于水，是空气中的污染物。二氧化氮：红棕色（与澳蒸气颜色同）、有刺激性气味、有毒气体、易液化、易溶于水,弁与水反应3NO+HO=2HNO+NO此反应中NO既是氧化剂又是还原剂。以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨

25、发庄稼”的反应。2、硝酸(HNO):(1)硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点(83C)、易挥发,在空气中遇水蒸气呈白雾状。(2)硝酸的化学性质：具有一般酸的通性,稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色,浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出H2,通常浓硝酸产生NQ,稀硝酸产生NO.如：Cu+4HNQ浓)=Cu(NO)2+2NOT+2HzO3Cu+8HNO(稀)=Cu(NO)3+2NOT+4HO反应还原剂与氧化剂物质的量之比为1:2;反应还原剂与氧化剂物质的量之比为3:2。常温下,Fe、Al遇浓HSO或浓HNOt生钝化,(为化学变化,不是不反

26、应).加热时能发生反应：Fe+6HNO浓)qFe(NO)3+3NOT+3HO3、氨气(NH)(1)氨气的物理性质：极易溶于水，有刺激性气味，易液化。(2)氨气的化学性质：a.易溶于水溶液呈碱性：NH3+HANHH2O=aNHT+OH生成的一水合氨NHH2O是一种弱碱，很不稳定，受热会分解:NH3htOJNHf+H2O氨水中的微粒：NH3H20NH3H2ONHJOH-H+(共六种微粒)。喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成较大压强差,使容器内气体压强降低,外界大气压把液体压入气体容器内,在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。形成较大压强差条件：相似相容：气体在吸收液中被吸收得既快又多

27、，如NH、HCl、HBr、HI用水吸收剧烈反应：CO2、SO、CMH2S等可用NaOH容液吸收等喷泉实验成功的关键：(1)装置的气密性要好(2)不漏气(3)烧瓶内的气体纯度要大即气体应充满b,氨气可以与酸反应生成盐：NH+HCl=NHClNH+HNO=NHNO2NH+hbSO=(NH4)2SO因NH溶于水呈碱性,所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在；因浓盐酸有挥发性,所以也可以用麻有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口,如果有大量白烟生成可以证明有NH存在。(3)氨气的实验室制法：1)原理：2NHQ1+Ca(OHCaCl2+NHT+2HzO2）装置：固+固、气体（与制Q相同）。3）收集：向下排空气

28、法。4）验满:a.产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝b,陈有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟生成5）干燥：用碱石灰（NaOH与CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、P2Q、浓硫酸作干燥剂，因为NH能与CaCl2反应生成CaCl2-8NH、P2Q、浓硫酸均能与NH反应，生成相应的盐。所以NH通常用碱石灰干燥。（4）氨气的用途：作制冷剂、制纯碱、制俊盐（液氨易挥发，汽化过程中会吸收热量，使得周围环境温度降低,因此，液氨可以作制冷剂）4、钱盐钱盐均易溶于水，且都为白色晶体（很多化肥都是钱盐）。（1）受热易分解,放出氨气：NH4CIqNH3T+HClTNHHCO4NHT+H

29、OT+COT5NH4NO-2HNO+4N2+9HO（2）干燥的钱盐能与碱固体混合加热反应生成氨气,利用这个性质可以制备氨气：（3）NH4+的检验：样品加碱混合加热,放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明该物质含有NHo点评：氨气的实验室制取方法是高考命题的重点内容“气体制备实验”一直是实验考查的热点之一。因此,要对氨气的制备原理、收集、干燥、检验、尾气的吸收等方面进行全面的梳理,另外，氨气的其他制取方法及氨气的性质一直是高考命题的热点内容。必备的无机化学反应式1.2Na+2HO=2NaOH+H2.2NazQ+2HO=4NaOH+O2Na2Q+2CO=2NaCO+OT3 .NaOH和NaHC

30、O溶液反应：OH+HCO=CG2-+H2ONaCG+CG+HO=2NaHGO+NHC14 .C12+HO=HC1+HC1OCl2+2NaOH=NaC1+NaC1O+H氯气溶于水（新制氯水中含C12、HC1OHQHC1-、C。、OH）:5 .次氯酸见光或热分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HC1O2HC1+O2T6 .Ca（C1O）2+CO+HO=CaCQ+2HC1O7 .MnQ+4HC1（浓）4MnC12+C12T+2HO8.2A1+2NaOH+2HO=2NaA1O+3HT9 .A12Q+2NaOH=2NaA1OH2O10 .A1（OH）3+NaOH=NaA1232Ho11 .H2Q的分解

31、：2H2Q心=2HO+Of12.2SO2+O2SO13.SQ+Cl2+2HO=2HCl+HSO14 .Cu+2hbSO(浓)qCuSGSOT+2H2O15 .C+2H2SO(浓)qCO才+2SOT+2HO16 .N2+Q-2NO2NO+Q=2NO17 .3NQ+HO=2HNONO18 .4NH3+5O24NO+6HD19 .用浓盐酸检验氨气(白烟生成)：NH3+HCl=NHCl20 .2NHCl+Ca(OH)2CaCl2+2NHT+2HO(实验室制氨气)21 .Cu+4HNQ浓尸Cu(NQ)2+2NOT+2KO3Cu+8HN3O稀)3Cu(NO)2+2NOT+4HO22 .C+4HNQ浓)=C

32、QT+4NOT+2HO23 .盐类水解:CHCOO+H2O-CHCOOH+OHCO+HOHCQ-+OHHCO+H2OHCG+OHNH+H2ONH-HO+HFe3+3H2OFe(OH)3+3hf24.铝热反应：2Al+Fe2O3=H2Fe+Al2O34Al+3MnQ上工3Mn+2AbQ25 .实验室制备氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH-HO=2Al(OH)3J+3(NH4)2SOAl3+3NHAO=Al(OH)3J+NH+26 .高温下铁与水反应:3Fe+4H2O(g)里Fe3Q+4H高温下碳与水反应.C+HO(g)jCO+H27 .FeCl3+3NaOH=Fe(OH)；+3NaCl4Fe(

33、OH)2+Q+2HO=4Fe(OH3Fe+3SCN-=Fe(SCN)28.2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCL+Fe=3FeCb2FeCl3+Cu=2FeC2+CuCl229 .金属的冶炼：Fe2Q+3COO2Fe+3COCuO+C=1鼠Cu+CO30 .铜锌原电池：正极：2H+2e-=H2f负极:Zn-2e-=Zn2+31 .钢铁的吸氧腐蚀：正极：O2+4e-+2H2O=4OH-负极:Fe-2e-=Fe2+总式:2Fe+O2+2HO=2Fe(OH)32 .电解CuCl2溶液：阳极:2Cl-2e-=Cl2T阴极:Cu2+2e-=Cu总式：CuClULCu+C12T33 .铜的电解精炼：

34、阳极:Cu-2e-=Cu2+阴极:Cu2+2e-=Cu34 .电镀铜：阳极:Cu-2e-=Cu2+阴极:Cu2+2e-=Cu35 .电解饱和食盐水：阳极:2Cl-2e-=Cl2T阴极:2H+2e-=H2T总式:2NaOH+2bO=HT+2NaOH+GlT36 .黄铁矿的燃烧：4FeS2+11O-1*2FeQ+8SO37 .氨水吸收少量SO:SO2+2NH+H2O=(NH)2SO38 .Fe(OH)3胶体的制取：FeCl3+3HOqFe(OH)3(胶体)+3HCl化学实验一、化学实验的基本知识1. 了解化学实验常用仪器的用途、使用方法及注意事项，注意比较相似仪器的异同。2. 了解常用化学试剂的取

35、用方法、存放方法和原理，了解实验室一般事故的预防和处理方法。常见仪器使用方法及注意事项知识点1、反应器的使用方法试管：用作少量试剂的溶解或反应的仪器,也可收集少量气体、装配小型气体发生器能宜接加热；(2)加热固体时,管口略向下倾斜,固体平铺在管底；(3)加热液体时，管口向上倾斜,与桌面成45,液体量不超过容积的1切忌管口对着别人或自己。烧杯：配制、浓缩、稀释溶液，也可作反应器、水浴加热器.加热时垫石棉网，液体不超过1/2,不可蒸干。烧瓶：用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器平底烧瓶一般不做加热仪器,圆底烧瓶加热要垫石棉网，或水浴加热。蒸储烧瓶：作液体混合物的蒸储或分储,也可装配气体发生

36、器加热要垫石棉网，或水浴加热。锥形瓶：用于中和滴定的反应器，蒸储时液体的收集器，组装反应容器。加热要垫石棉网.集气瓶：收集气体,装配洗气瓶,气体反应器、固体在气体中燃烧的容器。不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时,要在瓶底放少量水或一层细沙生期：用于灼烧固体使其反应.可直火加热至高温,放在泥三角上，用土甘蜗钳夹取，不可骤冷。启普发生器：不溶性块状固体与液体常温下制取气体。控制导气管活塞可使反应随时发生或停止,不能加热,不能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备.知识点2、计量仪器的使用方法酸碱式滴定管：中和滴定（也可用于其它滴定）的反应；准确量取液体体积,酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液；碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液,二者不能互相代替。使用前要查漏一水洗一润洗一装液-调液面；“0”刻度在上方读数到0.01mL。量筒：仅用于粗略量取液体体积及组装排水量气装置,无0刻度选择合适规格以减小误差，读数一般读到0.1mlo容量瓶：仅用于准确配制一定物质的量浓度的溶液。标识：温度、容量、刻度线先查漏后水洗,仅在所标识温度下使用,加液体用玻璃棒引流，定容时：凹液面与刻度线相切.（不作容器、反应器、加热器、配制热溶液）托盘天平：称取药品质量。使用前调零精确至0.1克.左物右码