水的电离和溶液的PH

1、 1、水的电离：水是极弱电、水的电离：水是极弱电解质，发生微弱电离，电离解质，发生微弱电离，电离过程吸热。过程吸热。H2O +H2O H3O+ +OH(吸热吸热)H2O H+ +OH(吸热吸热)KW 只与只与温度温度有关，而与有关，而与平衡组分浓度无关。平衡组分浓度无关。KW =c(H+ )c(OH)2、水的离子积：、水的离子积：25时时:KW= 1107 1107 11014100时时:KW= 1106 1106 1 1012(1)温度温度：温度：温度升高升高，水，水的的电离程度增大电离程度增大，水的电，水的电离平衡离平衡向电离方向移动向电离方向移动，离子浓度增大离子浓度增大。3、影响水的电

2、离平衡的因素、影响水的电离平衡的因素温度温度0202550100KW1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12讨论讨论1:解释解释W与温度的关系与温度的关系结论结论:温度越高温度越高,W越大越大。理由理由:水的电离是吸热的。水的电离是吸热的。注意注意:出示出示W时时,必须指明温度必须指明温度,一般一般常温下常温下(25)的的KW不标明温度。不标明温度。3、影响水的电离平衡的因素、影响水的电离平衡的因素(2)溶液的酸、碱度溶液的酸、碱度：改变：改变溶液的酸度、碱度均可使溶液的酸度、碱度均可使水的电离平衡发生移动。水的电离平衡发生移动。 3、影响水的电离平衡的因

3、素、影响水的电离平衡的因素(3)消耗水电离出来的氢离消耗水电离出来的氢离子或氢氧根离子子或氢氧根离子,可以增大可以增大水的电离程度水的电离程度。如水与金。如水与金属反应，盐类的水解（后属反应，盐类的水解（后续学）等。续学）等。讨论讨论2:对常温下的水进行下对常温下的水进行下列操作列操作,填写下表填写下表,并解释改变并解释改变条件对水的电离平衡的影响条件对水的电离平衡的影响H2O H+ +OH(吸热吸热)酸酸碱碱性性水的水的电离电离平衡平衡移动移动方向方向H+浓浓度度OH-浓浓度度c(H+)与与c(OH-)大小大小关系关系KW加热加热加加HCl加加NaOH加加NaCl中性中性正正增大增大增大增大

4、=增大增大酸性酸性逆逆增大增大减小减小不变不变碱性碱性逆逆 减小减小增大增大BC1.溶液的酸碱性强弱溶液的酸碱性强弱常温下：常温下：中性溶液中性溶液c(H+)=c(OH-) =110-7mol/L 酸性溶液酸性溶液c(H+) c(OH-) 碱性溶液碱性溶液c(OH-) c(H+)第第2课时课时二、溶液的酸碱性和二、溶液的酸碱性和pH酸性强弱酸性强弱:溶液的溶液的氢离子氢离子浓度浓度越大，酸性越强，氢离子浓越大，酸性越强，氢离子浓度越小，酸性越弱。度越小，酸性越弱。碱性强弱碱性强弱:溶液的溶液的氢氧根离子氢氧根离子浓度越大，碱性越强，氢氧根浓度越大，碱性越强，氢氧根离子浓度越小，碱性越弱。离子浓

5、度越小，碱性越弱。注注 但当溶液中但当溶液中c(H+)1mol/L时，直接用浓度表示。时，直接用浓度表示。 当溶液中氢离子浓度很小时，当溶液中氢离子浓度很小时，为了更方便表示酸碱性，通常为了更方便表示酸碱性，通常用用pH来表示：来表示： pH=-lgc(H+) c(H+)=10-pH 判断溶液酸碱性一般有两种方法判断溶液酸碱性一般有两种方法：方法一方法一 方法二（方法二（25） 方法三方法三 中性中性 c(H+)=c(OH) c(H+)=107 pH=7 酸性酸性 c(H+)c(OH) c(H+)107 pH7 碱性碱性 c(H+)7 方法一方法一适用于任何温度和浓度。适用于任何温度和浓度。

6、方法方法二、三只适用于常温（二、三只适用于常温（25）。）。3、pH与溶液酸碱性的关系与溶液酸碱性的关系100时时：pH=6为中性溶液，为中性溶液，pH6为碱性溶液。为碱性溶液。c(H+)10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14强弱强弱 强酸性强酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱碱性弱碱性 强碱性强碱性pH越小越小,酸性越强酸性越强 pH越大越大,碱性越强碱性越强练习练习1：0.4gNaOH固体溶固体溶于水配制成于水配制成1000ml溶

7、液，溶液，求所得溶液的求所得溶液的PH。练习练习2：1.12LHCl气体气体（标准状况下）溶于（标准状况下）溶于1L水水中，加水稀释至中，加水稀释至5L，求得，求得溶液的溶液的PH。122练习练习3、将、将PH3的的HCl稀释稀释100倍，求稀释后溶倍，求稀释后溶液的液的PH。练习练习4、将、将PH12的的NaOH稀释稀释100倍，求稀倍，求稀释后溶液的释后溶液的PH。510碱溶液的稀释：先求稀碱溶液的稀释：先求稀释后释后C(OH)，然后求稀，然后求稀释后释后C(H+)，再求，再求pH。注意注意：酸溶液的稀释：酸溶液的稀释：先求稀释后先求稀释后C(H+)，再求，再求pH。当酸碱溶液电离出的当酸

8、碱溶液电离出的C(H+)或或C(OH) 与水电离出的与水电离出的C(H+ )或或C(OH) 接近时，不接近时，不能忽视水的电离。能忽视水的电离。5、将、将PH 6的的HCl 1L加水加水稀释至稀释至1000L，其，其PH为多少？为多少？约等于约等于7，略小于，略小于7溶液的稀释规律：溶液的稀释规律：对于对于强酸强酸溶液溶液C(H+)每稀释每稀释10n倍倍，pH值值增大增大n个单位个单位（增大后不超过（增大后不超过7） 。对于对于强碱强碱溶液溶液C(OH)每稀释每稀释10n倍倍，pH值值减小减小n个单位个单位（减小后不超过（减小后不超过7）。）。 (1)定性测量范围定性测量范围: 酸碱指示剂酸碱

9、指示剂(以后学以后学)(2)定量粗略测量定量粗略测量: pH试纸试纸(整数位整数位)(3)定量精确测量定量精确测量: pH计计(小数位小数位)pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性强酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱碱性弱碱性 强碱性强碱性红红 色色橙橙红红色色橙橙黄黄色色浅浅草草绿绿色色深草深草绿色绿色蓝色深蓝色蓝色深蓝色黄黄色色蓝蓝紫紫色色 例例1、将、将pH=2和和pH=5的两的两种盐酸，以等体积混合后，种盐酸，以等体积混合后，溶液的溶液的pH是是 A 2 B 2.3 C 3.5 D 11.7例例2、将、将pH=10的氢氧化钠溶的氢氧化钠溶液和液

10、和pH=12的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液以以1：2的体积比混合，混合的体积比混合，混合后溶液的后溶液的pH最接近于最接近于 A 10.5 B 11.8 C 10.8 D 11 例例3、常温下，若使、常温下，若使pH=3的的盐酸与盐酸与pH=9的的Ba(OH)2溶溶液混合使其成为液混合使其成为pH=7的溶的溶液，混合时两溶液的体积比液，混合时两溶液的体积比为为 ( ) A、1 60 B、3 1 C、100 1D、1 100 D 练习练习：把把80mL NaOH溶液溶液加入到加入到120mL盐酸中，所得盐酸中，所得溶液的溶液的pH为为2，如果混合前，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的溶液和盐酸的

11、物质的量浓度相同，它们的浓度是量浓度相同，它们的浓度是( ) A、0.5mol/L B、0.1mol/LC、0.05mol/L D、1mol/L C思考题思考题：1、比较下列溶液中的、比较下列溶液中的氢离子浓度的大小氢离子浓度的大小（1）0.1 mol/L的的HNO3和和0.1 mol/L的的HF溶液溶液（2）pH=3的的H2SO4 和和pH=3的的HAc2、pH=1.2的强酸溶液，加水稀释，的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大若溶液体积扩大10倍，则倍，则c(H+)或或c(OH)的变化的变化 （）（）A、c(H+)和和c(OH)都减少都减少B、c(H+)增大增大 C、c(OH)增大增大D、c

12、(H+)减小减小 C D3、向纯水中加入少量的、向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的固体（温度不变），则溶液的（ ） A、pH升高升高B、c(H+)和和c(OH)的乘积增大的乘积增大 C、酸性增强、酸性增强D、OH离子浓度减小离子浓度减小 CD 4、一元强酸、一元强酸X和一元弱酸和一元弱酸Y，pH值均等于值均等于2，各取，各取1L与足量的与足量的Mg反应反应,下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ( ) A、X产生的产生的H2多多 B、反应开始瞬间、反应开始瞬间X反应速度快反应速度快 C、两者产生的、两者产生的H2一样多一样多 D、反应开始瞬间两者速度相等、反应开始瞬间两者速度相

13、等 D5、中和相同体积、相同、中和相同体积、相同pH值的值的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O三种溶液，所用相三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则（，则（ ）A.V3V1=V2 B.V3V2V1 C.V1V2V3 D.V3 n B.m=n c.mA;开始时的反应速率开始时的反应速率AB;参加反应的锌的质量参加反应的锌的质量A=B;整个整个反应过程平均速率反应过程平均速率BA;盐酸里锌有剩盐酸里锌有剩余余;醋酸溶液里有锌剩余。醋酸溶液里有锌剩余。则上述说法中正确的是（则上述说法中正确的是（ ）A. B. C. D.13.将将50mLpH=1.0

14、的稀的稀H2SO4和盐酸的混合液与和盐酸的混合液与50mL未知浓未知浓度的度的 Ba(OH)2溶液相混合溶液相混合,充充分反应后过滤分反应后过滤,得得0.466g沉淀沉淀,滤液的滤液的pH值变为值变为13.求求:(1)原混原混合酸液中合酸液中SO42和和Cl 的物质的物质的量的量;(2)计算计算Ba(OH)2的物质的的物质的量浓度。量浓度。60时时,水的离子积常数为水的离子积常数为KW =110-13。pH值分别为值分别为4、6、8、10的同体积的水溶液中的同体积的水溶液中,含含H+和和OH微粒数之和最小的溶液微粒数之和最小的溶液pH是是( ) A. 4 B. 6 C. 8 D. 10pH值和

15、体积都相同的醋酸和硫值和体积都相同的醋酸和硫酸中，分别加入足量的碳酸钠酸中，分别加入足量的碳酸钠溶液，在同温同压下，反应放溶液，在同温同压下，反应放出气体的体积（出气体的体积（ ）A.一样多一样多 B.醋酸比硫酸多醋酸比硫酸多 C.硫酸比醋酸多硫酸比醋酸多 D.无法确定无法确定1pH=1.2的强酸溶液，加水稀释，的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大若溶液体积扩大10倍，则倍，则c(H+)或或c(OH)的变化的变化 （）（）A、c(H+)和和c(OH)都减少都减少B、c(H+)增大增大 C、c(OH)增大增大D、c(H+)减小减小 CD课堂练习课堂练习12、向纯水中加入少量的、向纯水中加入少量的

16、KHSO4固固体（温度不变），则溶液的（体（温度不变），则溶液的（ ） A、pH升高升高B、c(H+)和和c(OH)的乘积增大的乘积增大 C、酸性增强、酸性增强D、OH离子浓度减小离子浓度减小 CD课堂练习课堂练习2 例例1常温下，若使常温下，若使pH=3的盐酸的盐酸与与pH=9的的Ba(OH)2溶液混合使溶液混合使其成为其成为pH=7的溶液，混合时两溶的溶液，混合时两溶液的体积比为液的体积比为 ( ) A、1 60 B、3 1 C、100 1D、1 100 D 例例2 把把80mL NaOH溶液加入到溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的盐酸中，所得溶液的pH为为2，如果混合前，如果混合前N

17、aOH溶液和盐酸溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度的物质的量浓度相同，它们的浓度是是( ) A、0.5mol/ B、0.1mol/L C、0.05mol/L D、1mol/L C 一元强酸一元强酸X和一元弱酸和一元弱酸Y，pH值均值均等于等于2，各取，各取1L与足量的与足量的Mg反应，反应，下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ( ) A、X产生的产生的H2多多B、反应开始瞬间、反应开始瞬间X反应速度快反应速度快 C、两者产生的、两者产生的H2一样多一样多 D、反应开始瞬间两者速度相等、反应开始瞬间两者速度相等 D课堂思考课堂思考1.向纯水中加入少量向纯水中加入少量NaHSO4,在温度不变时

18、在温度不变时,溶液溶液( )A.pH值升高值升高 B.酸性增强酸性增强C.水中水中H+与与OH的乘积增大的乘积增大 D.OH减小减小2.60时时,水的离子积常数为水的离子积常数为KW =110-13。pH值分别为值分别为4、6、8、10的同体积的水的同体积的水溶液中溶液中,含含H+和和OH微粒数之微粒数之和最小的溶液和最小的溶液pH是是( ) A. 4 B. 6 C. 8 D. 104.在常温下在常温下,某稀溶液中某稀溶液中,由水电离出的由水电离出的H+=1010molL-1,则溶液的则溶液的pH值可值可能是能是( )A. 4 B. 7 C. 9 D. 105.今有今有A、B两种溶液两种溶液,已知已知A溶液的溶液的pH值是值是B溶液的溶液的pH值的两倍值的两倍,则则B溶液中溶液中H+是是A溶液中的溶液中的( )A.2倍倍 B.100倍倍 C.1/100倍倍 D.无法确定无法确定6.下列溶液一定呈中性的是下列溶液一定呈中性的是( )A.pH=7的溶液的溶液 B.H+=OH的溶液的溶液C.由强酸与强碱等物质的量反由强酸与强碱等物质的