质量守恒定律和方程式

1、第第1919讲讲 质量守恒定律质量守恒定律和化学方程式和化学方程式一、质量守恒定律一、质量守恒定律1、定义：、定义：参加参加化学反应化学反应的各物质的的各物质的质量总和质量总和等等于反应后于反应后生成的各物质生成的各物质的质量总和。的质量总和。注意：注意：只对只对化学变化化学变化有意义；有意义；只适合于只适合于质量守恒质量守恒和和元素守恒元素守恒，不是，不是体积守恒，也不是分子数守恒；体积守恒，也不是分子数守恒；不能把不能把参加反应参加反应的各物质理解为的各物质理解为反反应物应物（可能有剩余）；（可能有剩余）；生成物的质量包括生成物的质量包括气体气体和和沉淀沉淀的质量。的质量。2、微观解释：、

2、微观解释： 化学反应的过程就是参加反应的各物质的化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子原子重新组合而生成重新组合而生成分子分子的过程。的过程。在一切化学在一切化学反应中，反应前后原子的反应中，反应前后原子的种类种类不变，不变，质量质量不变，不变，数目数目也不变。也不变。3、化学反应中的、化学反应中的变变和和不变不变一定不变：一定不变：宏观：宏观：物质的物质的总质量总质量，元素的种类和，元素的种类和质量质量。微观：微观：原子的原子的种类、数目和质量种类、数目和质量不变。不变。一定改变：一定改变：宏观：宏观：物质的种类物质的种类一定改变；一定改变；微观：微观： 分子的种类分子的种类一定改变。一定

3、改变。可能改变：可能改变：分子的数目分子的数目，元素的化合价元素的化合价可能改变。可能改变。4、探究实验设计、探究实验设计基本原则：基本原则：有气体参加或生成的反应有气体参加或生成的反应，容器必，容器必 须须密闭密闭，反应过程中不能与外界有，反应过程中不能与外界有 物质交换物质交换。 关键点：橡皮塞必须关键点：橡皮塞必须塞紧塞紧，反应后，反应后冷却冷却到室到室 温再称量。避免容器体积变化引起温再称量。避免容器体积变化引起 的浮力的影响。的浮力的影响。5、应用：、应用：配平配平化学方程式；化学方程式；推理推理反应物和生成物的反应物和生成物的组成或成分组成或成分；进行一些有关反应物和生成物方面的计

4、算。进行一些有关反应物和生成物方面的计算。二、化学方程式二、化学方程式1、定义：、定义：用用化学式化学式来表示来表示化学反应化学反应的式子。的式子。2、意义：、意义：质的方面：质的方面：表示表示反应物、生成物反应物、生成物和和反应条件反应条件；量的方面：量的方面：宏观：反应物、生成物各物质的宏观：反应物、生成物各物质的质量比质量比；微观：反应物、生成物各物质的微观：反应物、生成物各物质的微粒个数比微粒个数比。气体气体反应物和反应物和气体气体生成物间的生成物间的体积比。体积比。化学计量数与相对分子质量的乘积之比化学计量数与相对分子质量的乘积之比化学计量数之比化学计量数之比3、书写原则：、书写原则

5、： 一要以一要以客观事实客观事实为基础，二要遵守为基础，二要遵守质量质量守恒定律守恒定律。4、读法：（以、读法：（以C + O2 = CO2 为例）为例）点燃点燃宏观宏观：在：在点燃点燃的条件下，碳的条件下，碳和和氧气反应氧气反应生成生成二二 氧化碳；氧化碳；微观微观：在：在点燃点燃的条件下，的条件下，一个一个碳原子碳原子和和一个一个氧氧 气分子反应气分子反应生成生成一个一个二氧化碳分子；二氧化碳分子；量的方面量的方面：每：每12份份质量的质量的C和和32份份质量的质量的O2完完 全反应生成全反应生成44份份质量的质量的CO2。12 32 445、书写步骤：、书写步骤：写、配、等、标、查写、配

6、、等、标、查反应物、生成物的化学式反应物、生成物的化学式分居左右分居左右，中间中间为为 横线；横线；配平：各物质化学式前加配平：各物质化学式前加化学计量数化学计量数（1则则 省略），使两边同种原子的个数省略），使两边同种原子的个数均相均相 等等，横线改为，横线改为等号等号；标明标明反应条件反应条件和和气体、沉淀气体、沉淀符号；若反应物符号；若反应物中有气体和固体，则不用标箭头。中有气体和固体，则不用标箭头。检查检查6、配平方法：遵守、配平方法：遵守质量守恒定律质量守恒定律最小公倍数法：最小公倍数法：（ ）H2 + （ ）N2 = （ ）NH3（ ）P + （ ）O2 = （ ）P2O53215

7、24归纳：用于某种元素在归纳：用于某种元素在反应物反应物和和生成物生成物中都中都 只存在于只存在于一种物质一种物质中的情况。中的情况。观察法：（寻求观察法：（寻求隐藏的规律隐藏的规律） CO + Fe2O3 = Fe + CO2 C + Fe3O4 = Fe + CO231232321奇数配偶法：奇数配偶法： C2H2 + O2 = CO2 + H2O2245 NO2 + CO = CO2 + N22441当某种元素在一边当某种元素在一边一定为偶数一定为偶数，另一边的分，另一边的分子中其子中其原子数为奇数原子数为奇数时，则可将其化学计量时，则可将其化学计量数数先设为先设为2。设设1法：先将法：

8、先将最复杂最复杂的化合物的化学计量数设的化合物的化学计量数设 为为1，再配平其它物质。常用于，再配平其它物质。常用于有机有机 物燃烧物燃烧的方程式的配平。的方程式的配平。 C3H8 + O2 = CO2 + H2O C2H5OH + O2 = CO2 + H2O13451233在做在做配平题配平题时，化学计量数为时，化学计量数为1不可省略不可省略！课堂练习课堂练习1.工业上利用下列反应制取金属工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。该反应中。该反应中X的化学式为的化学式为A. CaS B. SO2 C. SO3 D. CaSO3A2.化学反应前后，下列各项

9、中，肯定没有变化的是化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 。 原原子数目子数目 原子的种类原子的种类 分子数目分子数目 分子的种类分子的种类 元素的种类元素的种类 物质的总质量物质的总质量 物质物质的种的种类类题型一：质量守恒定律及其应用题型一：质量守恒定律及其应用3.NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是生分解反应时，不能生成的物质是A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2A4.下图为一组物质发生化学反应的示意图，其中下图为一组物质发生化学反应的示意图，其中 分别表示分别表示X、Y、R、Z四种不同元

10、素的原子。四种不同元素的原子。根据下图分析，下列结论正确的是（根据下图分析，下列结论正确的是（ ） 反应前反应前 反应结束反应结束A.该反应属于置换反应该反应属于置换反应B. 表示的是化合物表示的是化合物C.R在该反应中的作用一定是加快反应速率在该反应中的作用一定是加快反应速率 D.该反应的方程式为该反应的方程式为 Y2 + 2Z2X = X2 + 2Z2R“ ”A5.5.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：如下表：物质物质甲甲乙乙丙丙丁丁

11、反应前质量反应前质量/g2020m m8 86 6反应后质量反应后质量/g4 4待测待测28282 2对该反应，下列描述中正确的是对该反应，下列描述中正确的是A. “待测待测”数值一定为数值一定为2 g B. 乙一定是该反应的催化剂乙一定是该反应的催化剂C. 反应中甲和丙的质量比为反应中甲和丙的质量比为1:7 D. 该反应可能是铜与氧气的反应该反应可能是铜与氧气的反应-16+20-4D6.同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变，分别设计了两个实验变，分别设计了两个实验甲组同学利用图甲组同学利用图1所示的实验进行探究把盛有适量所示的实验进行

12、探究把盛有适量BaCl2溶液的小试管放入盛有溶液的小试管放入盛有Na2SO4溶液的烧杯中，溶液的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上，用砝码平衡取下烧杯，将将烧杯放在托盘天平上，用砝码平衡取下烧杯，将BaCl2溶液小心倒入烧杯中，烧杯中出现的现象是溶液小心倒入烧杯中，烧杯中出现的现象是 然后把烧杯连同试管再放回天平上，天平仍然后把烧杯连同试管再放回天平上，天平仍然平衡根据实验得出的结论是然平衡根据实验得出的结论是 有白色沉有白色沉淀产生淀产生化学反应前后，物化学反应前后，物质的总质量不变质的总质量不变乙组同学利用图乙组同学利用图2所示的实验进行探究。所示的实验进行探究。取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一

13、个石棉网，将它们取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，用砝码平衡。取下石棉网，在石一起放在托盘天平上，用砝码平衡。取下石棉网，在石棉网上方点燃镁带，发生反应的化学方程式棉网上方点燃镁带，发生反应的化学方程式为为 。燃烧结束后将所得。燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量，意外发现的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量，意外发现质量减轻了。请你分析产生这一现象的原因可能质量减轻了。请你分析产生这一现象的原因可能是是 。 2Mg + O2 = 2MgO点燃点燃部分生成物以白烟形式逸散到空气中部分生成物以白烟形式逸散到空气中 7.下图是甲、乙两组同学分别

14、设计的质量守恒定律的两下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答个验证实验。请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两假设甲、乙两组药品混合前质量均为组药品混合前质量均为m前前、混合后质量均为、混合后质量均为m后后)： 甲组药品混合前、后质量关系为：甲组药品混合前、后质量关系为：m前前m后后，请解释，请解释原因原因 ，该实验若试剂不变，应，该实验若试剂不变，应如何改进此装置如何改进此装置 ； 反应生成的反应生成的CO2气体从烧气体从烧杯中逸出，总质量减少杯中逸出，总质量减少 将烧杯改成密闭容器将烧杯改成密闭容器 乙组药品混合前、后质量关系为：乙组药品混合前、后质

15、量关系为：m前前=m后后，乙组同，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是恒定律，原因是 。 因为两种药品未参加化学反应，因为两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律所以不能验证质量守恒定律 1.下列化学方程式书写正确的是下列化学方程式书写正确的是A2252P5OP O242422NaOHH SONa SOH O2322COCa OHCaCOH O 222Fe6HCl2FeCl3HBCDCE.Cu + 2HCl = CuCl2 + H2F. Mg + O2 = MgO2点燃点燃G. 4Fe + 3O2 = 2F

16、e2O3点燃点燃题型二：化学方程式的概念、读法、意义和配平题型二：化学方程式的概念、读法、意义和配平A B C DA.氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水B.两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水C.两份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的条件下反两份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的条件下反应生成两份质量的水应生成两份质量的水D.氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水2.对化学方程式对化学方程式: 2H2 + O2 = 2H2O 的叙述正确的是的叙述正确的是点燃点燃D3.下列关于

17、化学反应下列关于化学反应xA + yB = mC + nD（x、y、m、n为化学计量数）的说法中，一定正确的是为化学计量数）的说法中，一定正确的是A. x + y = m + nB.若生成物中有水，该反应是中和反应若生成物中有水，该反应是中和反应C.参加反应的参加反应的A和和B的质量比等于生成物的质量比等于生成物C和和D的质量的质量比比D.若若A和和B的质量都为的质量都为a g，充分反应后生成物的总质，充分反应后生成物的总质量小于或等于量小于或等于2a gD4.如图反映了某个化学反应各物如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系下列描质质量与时间的关系下列描述正确的是（）述正确的是（）A该反

18、应是化该反应是化合反应合反应B甲的相对分子质量大于乙甲的相对分子质量大于乙C丙是反应物，甲和乙是生丙是反应物，甲和乙是生成物成物Dt1时，丙的质量一定等于时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和甲、乙的质量之和C1.1.在反应在反应A+3B=2C+3DA+3B=2C+3D中，中，C C与与D D的相对分子质量比为的相对分子质量比为2222：9 9若若2.3g A2.3g A与足量与足量B B充分反应，生成充分反应，生成2.7g D2.7g D，则在此反，则在此反应中，参加反应的应中，参加反应的B B与生成与生成C C的质量比为（）的质量比为（）A A3 3：2 2B B1212：1111C C8

19、8：1111D D3535：3333A + 3B = 2C + 3D222 39X 2.7g2.3g4.4g4.8gB题型三：化学反应中的质量关系和系数的含义题型三：化学反应中的质量关系和系数的含义2.某气体某气体R在氧气中燃烧，只生成在氧气中燃烧，只生成H2O和和SO2，则则R一定含一定含 元素，元素，已知反应中已知反应中R、O2、H2O、SO2的化学计量数之比为的化学计量数之比为2：3：2：2，则，则R的化学式为的化学式为 ，R中各元素的质量比是中各元素的质量比是 ，写出写出R在在O2中燃烧的化学方程式中燃烧的化学方程式 H SH2S1162H2S +3O2 = 2SO2 + 2H2O点燃

20、点燃3.纯净物纯净物A可用作气体燃料。在一定条件下，将一定质可用作气体燃料。在一定条件下，将一定质量的量的A与与160g B按下图所示充分反应，当按下图所示充分反应，当B反应完全时，反应完全时，生成生成132gC和和72gD 参加反应的参加反应的A物质的质量是物质的质量是 。已知已知A的相对分子质量为的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是，该反应的化学方程式是 。44g4:3:5:11872:44132:32160:4444A + 5O2 = 3CO2 + 4H2OC3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O 4.碳酸氢钙的水溶液遇热时，碳酸氢钙会分解生成碳酸碳酸氢钙的水溶液遇热时，碳

21、酸氢钙会分解生成碳酸钙钙、二氧化碳和水，将一定质量的、二氧化碳和水，将一定质量的Ca(HCO3)2溶液加热溶液加热使使Ca(HCO3)2完全分解，冷却后过滤，称得沉淀的质量完全分解，冷却后过滤，称得沉淀的质量为为5g，所得滤液的质量为，所得滤液的质量为92.8g（不考虑（不考虑CO2的溶解，的溶解，忽略加热、过滤过程中溶液的质量损失）。忽略加热、过滤过程中溶液的质量损失）。请计算：请计算：（1）生成）生成CO2的质量为的质量为 。（2）加热前原溶液中）加热前原溶液中Ca(HCO3)2的质量分数。的质量分数。 Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O100 445g X2.2g

22、162 Y92.8g+2.2g+5g=100g8.1% 1.三氧化铬（三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。在工业上，用）常用于金属镀铬。在工业上，用重铬酸钠（重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应的化学方）制造三氧化铬，反应的化学方程式：程式： Na2Cr2O7X 2CrO3Na2SO4H2O 其中其中X的化学式为的化学式为 A. H2S B H2SO3 CH2SO4 D. SO2 C补充练习补充练习2.2.一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得反一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示：应过程中各物质的质量如下表所示：物物 质质X XY YQ QZ Z第一次测得的质量第一次测得的质量g g32325151漏测漏测6 6第二次测得的质量第二次测得的质量g g6060171711111212下列判断正确的是下列判断正确的是A.A.该反应中该反应中X X和和Q Q的质量变化之比为的质量变化之比为5 5：1 1 B.B.该反应的化学方程式可表示为：该反应的化学方程式可表示为：YX+Z+QYX+Z+QC.QC.Q可能是该反应的催化剂可能是该反应的催化剂 D.该反应可能是置换反应该反应可能是置换反应. .