影响化学反应速率的因素微观课件

1、学习目标：1.认识浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响。 2.认识外界条件对化学反应速率影响的原因。3.活化分子运动论简介。4.化学反应速率图象辨析。重点：1.浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响。2.浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率影响原因3.化学反应速率图象难点：外界条件对外界条件对化学反应速率的影响、化学反应速率图象分析复习提问：1.什么叫反应速率？ 化学反应进行的快慢程度2.用什么物理量的变化来描述化学反应速率？ 单位时间反应物或生成物物质的量浓度的减少或增加来描述化学反应速率3.反应速率的单位是什么？ mol/lh mol/lmin mol/ls练习 反应

2、4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率Vx为 （ ）A.VNO =0. 12mol/（L.min）B.VH2O=0.18mol/（L.min）C.VNO=0.002mol/（L.s）D.VO2=0.0025mol/（L.s）ABCD影响反应速率的因素（2）外因：（1）内因（主要因素） ：参加反应物质的性质 反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程旧键断裂，新键生成化学反应的本质： 浓度：压强：温度：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。反应速率理论本质反应速率理论本质分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞

3、分子具有分子具有足够能量足够能量活化分子活化分子有合适的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应n n活活= =n n总总活活% %碰撞理论碰撞理论 如果分子间能够发生化学反应：如果分子间能够发生化学反应：1 1、反应物分子必须相互碰撞；、反应物分子必须相互碰撞；2 2、分子必须具有一定的能量、分子必须具有一定的能量3 3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向、活化分子碰撞时，必须有合适的取向碰撞理论解释各外界因素对速率的影响碰撞理论解释各外界因素对速率的影响应用应用1 1：一定条件下，在一定条件下，在CaCOCaCO3 3（块状）（块状）+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H

4、+H2 2O+COO+CO2 2 反应中，为反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：了加快反应的速率，下列那些方法可行：A A、增加、增加HClHCl的浓度的浓度 B B、加水、加水 C C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D D、改加、改加CaCOCaCO3 3粉末粉末 1 1、浓度、浓度浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n n总总T T不变，不变，活活% %不变不变n n活活增大增大有效碰撞有效碰撞 VV应用应用2 2：若将物质的量相等的若将物质的量相等的HIHI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的保持体积

5、不变，另一个压缩为原来的1/21/2。其它条件不变，则。其它条件不变，则HIHI的分解反应速率谁快？的分解反应速率谁快？在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率反应速率 。应用应用3 3：如反应：如反应：3KSCN+FeCl3KSCN+FeCl3 3 Fe(SCN) Fe(SCN)3 3+3KCl+3KCl若在上述反应体系中加入若在上述反应体系中加入KClKCl晶体，不会影响化学反应速率？晶体，不会影响化学反应速率？因为反应实质为：因为反应实质为：FeFe3+3+3SCN+3SCN- - Fe(SCN) Fe(SCN)3 3如果分子间能够发生

6、化学反应：1、反应物分子必须相互碰撞；2、分子必须具有一定的能量3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应 碰撞理论 n活=n总活%2、压强压强增大 体积减小 其他条件不变VC增大 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大C成比例增大，P减小C成比例减小压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响）发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。例2、在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不

7、变时：减小体系压强，该反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？压强对反应速率的影响 例3、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率 （ ）A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大DE碰撞理论解释各外界因素对速率的影响碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨反应速率理论本质探讨分子分子运动运动

8、相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足够能量足够能量活化分子活化分子有合适的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应 碰撞理论碰撞理论 n活活=n总总活活% 一般一般说来，温度每升高说来，温度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。T 普通分子变为活化分子普通分子变为活化分子 活活% n活活 V3 3、温度、温度2、把除去氧化膜的、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现稀盐酸的试管中，发现 H2 的产生速率（的产生速率（v）与时间（与时间（t）的变化情况如右图所示，）的变化情况如右图所示， t1 t2 速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是: _ ;

9、t2 t3 速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是:_。vt1 t2 t3 t 其他条件不变，温度升高，反应速率加快其他条件不变，温度升高，反应速率加快友情提醒友情提醒： 温度对任何反应的反应速率皆温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同，对吸热反应影响程度较大。同，对吸热反应影响程度较大。例例1、对于反应、对于反应M+NP，如果温度每升高，如果温度每升高10，反应速率增加为原来的反应速率增加为原来的3倍。在倍。在10时完成反应的时完成反应的10%需要需要54min，将温度提高到，将温度提高到40完成反应的完成反应的10%需

10、要的时间为需要的时间为( ) A.2min B.3min C.6min D.9minV倍数值倍数值（t2-t1)/10 = 变化后的反应速率变化后的反应速率碰撞理论解释各外界因素对速率的影响碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨反应速率理论本质探讨分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足够能量足够能量活化分子活化分子有合适的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应 碰撞理论碰撞理论 n活活=n总总活活%正催化剂正催化剂 降低反应的活化能降低反应的活化能V4 4、催化剂、催化剂 n活活改变反应的途径改变反应的途径活活%n总总不变不变钻隧道钻隧道生成物平均能量生成

11、物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量无催化无催化剂剂活化分活化分子能量子能量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化剂有催化剂友情提醒：使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂一定的具有选择性生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量 解释：“对可逆反应而言，催化剂既能催化正反应又能催化逆反应”试利用如图原理加以解释？小结：影响化学反应速率的因素小结：影响化学反应速率的

12、因素 内因：物质本身的性质内因：物质本身的性质 外因：见表。外因：见表。(正)增.(负)减。减增减增减增反应速率改变活化能使用催化剂活化分子百分数降低温度活化分子百分数升高温度活化分子总数减小压强（气体）活化分子总数增大压强（气体）活化分子总数减小反应物浓度活化分子总数增大反应物浓度原因条件 影响 对反应速率的影响：一般是:催化剂温度浓度。 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、 增大分子的运

13、动速率而使有效碰撞增加C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D外在条件对外在条件对反应速率的影响反应速率的影响综合综合理论分析类理论分析类1、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体G、将CaCO3用CaCO3粉末代替外在条件对外在条件对反应速率的影响反应速率的影响

14、综合综合实践应用类实践应用类BG 2、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O外在条件对外在条件对反应速率的影响反应速率的影响综合综合实践应用类实践应用类 下列四种情况中最早出现浑浊的是： （）（1）10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL（2）10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL（3） 20 时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL（4） 20 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mLC没合适的取向没足够的能量足够的能量+合适的取向类比法：借鉴投篮类比法：借鉴投篮获得灵感获得灵感有关“活化分子” 定义： 具有一定的能量，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应（即发生“有效碰撞”）的分子称为活化分子。 特点： 有比反应物分子平均动能高的能量 图形表示“爬山坡” 能量生成物平均能量活化分子具有的最低能量反应物平均能量 单位体积内活化分子数越多，反应速率越快单位体积内活化分子数(n活) 反应物分子总数(n总)= 活化分子百分数(活%) 解析：本