高三化学理论复习总结

1、化学部分1、若以1和2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a=b，下列推断正确的是（氨水的密度比水小） （ ）A、21=2 B、22=1 C、2>21 D、1<2<212、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）A、含有大量Fe2+的溶液：Na+ 、NH4+、ClO-、SO42-B、c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：、Ca2+、Mg2+、Ba2+C、含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-D、含有大量NO3-的溶液：H+、SO42-、Cl-、C2O42-3、有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+

2、和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 （ ）A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为18B、该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C、若有1 mol NO3- 发生氧化反应，则转移8mole-D、若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+ - e-= Fe3+4、下列有关热化学方程式的叙述的是 （ ）A、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= -483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/moB、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H >0，则金刚石比石墨稳定C、含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7

3、 kJ的热量，则表示该反应中和热化学方程式为NaOH（aq）+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H= -57.4kJ/mol D、已知2C（s）+2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1>H25、第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是 （ ）A、常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与碱溶液反应B、R的最高价氧化物对应的水化物都是强碱 C、在固态时，R的单质属于同一类型的晶体D、在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在6、一定温度下，1m

4、olX和1mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min 后达平衡，此时生成2amol Z，下列说法正确的是（ ）A、用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2a）mol/(L·min)B、当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C、向平衡后体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动D、向上述平衡体系中再充入1molX，（正）增大，（逆）减小，平衡正向移动7、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度变化如图所示。根据图分析，下列判断不正确的是 （ ）

5、A、K(sp) Fe(OH)3 < K(sp) Cu(OH)2 B、加适量氯化铵固体可使溶液由a点变到b点C、c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D、Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和8、(1)大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）_而危害植物和建筑物。工厂排放SO2尾气用饱和亚硫酸钠溶液吸收可得到重要的化工原料亚硫酸氢钠，该反应的化学方程式为_。（2）已知亚硫酸氢钠的水溶液显酸性，比较其中SO32-、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度，最大的是_，最小的是_。（3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I

6、2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为_mol。（4）已知25时，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9 。下列说法不正确的是_.A、25时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不变B、25时，向BaSO4悬浊液中加入碳酸钠溶液后，不可能转化为碳酸钡C、向硫酸钠溶液中加入过量氯化钡溶液后，溶液中的硫酸根浓度降低为零9、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）

7、混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c0.2pH=7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH=9请回答：（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说HA是强酸还是弱酸_.(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2?_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_。（3）从丙组实验结果分析，HA是_（填“强”或“弱”）酸。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）c(Na+)- c

8、(A-)=_mol/L；c(OH-)- c(HA) =_mol/L。10、工业上一般在恒容密闭容器中可以采取下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2(g)CH3OH H（1）判断反应达到平衡状态的依据是_A、生成CH3OH的速率和消耗CO的速率相等B、混合气体的密度不变C、混合气体的平均相对分子质量不变D、CO、H2、CH3OH的浓度都不再发生变化（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H_(填“<”、“>”或“=”)0；某温度下，将2molCO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平

9、衡时测得c(CO)=0.2 mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_。(3)要提高的转化率，可以采取的措施是_a、升温 b、加入催化剂 c、增加CO的浓度 d、加入H2加压 e、加入惰性气体加压 f、分离出甲醇（4）300、一定压强下，5molCO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454 kJ。在该温度时，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2mol H21molCH3OH2molCH3OH平衡时CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3平衡时反应能量变化a kJb kJ

10、c kJ平衡时体系压强(Pa)p1p2p3平衡时反应物的转化率123下列说法正确的是_。A、2 c1> c3 B、a+b<90.8 C、2 p2< p3 D、1+3<111、50 mL 0.50mol/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（4）实验中改用60 mL 0.50mol/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L 的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，但中和热应_(填“相等”或“不相等”)，简述理由_。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与5