化学方程式的计算培优训练附解析

1、化学方程式的计算培优训练(附解析)一、中考化学方程式的计算1.某中学化学课外实验兴趣小组欲测定一瓶混有氯化钠的苏打中碳酸钠的质量分数。从该瓶试剂中取出100克样品，放在锥形瓶中加水至全部溶解，再加入稀盐酸，实验相关数据(2)该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是?(写出计算过程)【答案】4.410.6%【解析】【分析】【详解】(1)根据图像可知生成二氧化碳的质量为4.4g；(2)设该瓶苏打中碳酸钠的质量分数为x,Na2cO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO210644100gx4.4g100gx=1064.4g44x=10.6%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确

2、的数据，第三计算过程要完整。2.工业上冶炼150吨含杂质为2%的生铁，需要含杂质20%的赤铁矿石多少吨？【答案】262.5t【解析】【分析】【详解】解：设需要纯氧化铁的质量为x高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2160112x150t(1-2%)160_x112-150t(12%)x=210t,口,210t故需要含杂质为20%的铁矿石的质量为：=262.5t1-20%答：需要含杂质20%赤铁矿石的质量为262.5t?3.小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数（杂质为氯化钠，氯化钠溶于水且不与氯化钙反应），进行了如下实验：在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；向

3、三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%的氯化钙溶液；将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：烧杯I烧杯n烧杯出加入10.0%氯化钙溶液的质量/g55.5120.0150.0白色固体的质量/g5.010.010.0（图上要注明白色沉淀、氯化钙溶（1）在图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图液的相关质量）。沉淀的MEQ氯化钙溶酒的质量?（2）样品中碳酸钠的质量分数是?（结果精确到0.1%）（3）烧杯n所得溶液中氯化钠的溶质质量分数是?（结果精确到0.1%）96.4%10.0%【分析】碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分

4、析表格数据55.5g氯化钙溶液生成5g沉淀，生成10g沉淀需要氯化钙溶液质量为111g【详解】(1)分析表格数据可知沉淀质量最终10g生成10g沉淀需要氯化钙溶液质量为111g(2)设碳酸钠的质量为x生成氯化钠的质量为yNa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl106100117X10gy106_x100_10g,10010g117yx=10.6gy=11.7g样品中碳酸钠的质量分数：106gM00%96.4%11g答：样品中碳酸钠的质量分数96.4%(3)烧杯n所得溶液中氯化钠的质量；11g-10.6g+11.7g=12.1g烧杯n所得溶液质量；11g+120g-10g=121g烧杯n所得

5、溶液中氯化钠的溶质质量分数：12.1g121g100%=10.0%答：烧杯n所得溶液中氯化钠的溶质质量分数10.0%4 .某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)，若不经处理直接排放，会造成污染。现向50g的废水中加人CaC2溶液，恰好完全反应，反应后过滤、洗涤、干煤得到固体的质量为6g,试计算：(提示：CaCl2Na2SO3CaSO32NaCl,且废水中的其他杂质不与CaC2反应)(1)亚硫酸钠中钠元素的质量分数。(结果保留至0.1%)(2)废水中亚硫酸钠的质量分数。【答案】36.5%12.6%【解析】【分析】根据亚硫酸钠的化学式求算钠元素质量分数，根据生成的沉淀质量和对应的化学方程式

6、求算废水中亚硫酸钠质量分数【详解】232100%36.5%(1)亚硫酸钠中钠元素质量分数为232321163答；亚硫酸钠中钠元素质量分数36.5%(2)解：设废水中亚硫酸钠的质量为xCaCl2NazSOs=CaSO32NaCl126120x6g126x=,x=6.3g1206g故废水中亚硫酸钠的质量分数；6.3g50g100%=12.6%答：废水中亚硫酸钠质量分数12.6%5 .将100t的石灰石高温条件下煨烧使其完全分解，剩余固体质量是78t,求：石灰石中碳酸钙的质量分数。【答案】50%【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成二氧化碳质量，所以生成二氧化碳质量=100t

7、-78t=22t。设碳酸钙质量为m,高温CaCO3CaO+CO210044m22t100_m_4422tm=50t碳酸钙质量50t石灰石中碳酸钙质量分数=i100%二3100%=50%石灰石质量100t答：石灰石中碳酸车的质量分数为50%。6 .硫酸铜溶液对过氧化氢分解有催化作用。取68g过氧化氢溶液加入锥形瓶中，再向其中加入11.6g硫酸铜溶液，在过氧化氢完全分解后，得到78g硫酸铜溶液。请回答下列问题：(1)产生氧气的质量是。(2)所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。【答案】1.6g5%【解析】【分析】【详解】(1)根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，设生成氧气的质量为m,则反应前质量=

8、过氧化氢溶液质量+硫酸铜溶液质量=68g+11.6g=79.6g,反应后质量=生成硫酸铜溶液质量+氧气质量=78g+m,所以79.6g=78g+m,m=79.6g-78g=1.6g；(2)设过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为a,CUSO42H2O22H2O+O232681.6g68a=a=3.4g321.6g过氧化氢质量34g过氧化氢溶液溶质质量分数“一壬目100%=34g100%=5%,所以使用过氧化氢溶放质量68g过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。【点睛】本题计算时，需要根据前后质量变化求得气体质量，再根据化学方程式计算反应物中溶质质量，进而求得溶质质量分数；同时硫酸铜作为催化剂，反应前后

9、质量不变。7 .实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品(不考虑水的存在)，质量是9.3g,与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2g。试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出具体计算过程)【答案】11.7%【解析】【详解】解：设样品中碳酸钠的质量为x,其与盐酸反应生成氯化钠的质量为yNa2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744xy2.2g106：44=x：2.2gx=5.3g117:44=y：2.2gy=5.85g样品中剩余氢氧化钠的质量为9.3g-5.3g=4g设氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为zNaOH+HCl=NaCl

10、+4058.54gz5.85g+5.85g一“cccx100%=11.7%9.3g+92.9g-2.2g40:58.5=4g:zz=5.85g完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。8.某氢氧化钠样品中混有氯化钠杂质，为测定样品中杂质的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g。计算:(1)样品中氯化钠的质量分数。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】20%10%【解析】【详解】(1)假设样品中氯化钠的质量分数为x则根据氢氧化钠和盐酸反应的关系得：Na

11、OH+HCl=NaCl+H2O4036.55g(1-x)36.5g10%40x36.5gx10%=36.5X5g(1-x)解得x=20%(2)根据元素守恒溶质的质量为氯元素质量和钠元素质量钠元素质量=样品中氢氧化钠的钠元素+氯化钠的钠元素氯元素只质量=样品中氯化钠的氯元素+盐酸中氯元素质量样品中氯化钠的质量为5gX20%=1g样品中氢氧化钠中的钠元素=5gx0.8x23+40=2.3g盐酸中氯元素=10%X36.5gX35.5+36.5=3.55g溶质的总质量=1g+2.3g+3.55g=6.85g溶液的总质量=5g+27g+36.5g=68.5g溶质的质量分数=6.85gy8.5gx100%

12、=10%9.一定质量的碳酸钙高温煨烧一段时间后生成二氧化碳22g,测得剩余固体中碳元素的质量分数为6%。计算：(1)根据化学方程式计算，参加反应的碳酸钙的质量。(2)剩余固体的质量。【答案】50g56g【解析】【详解】(1)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x,生成氧化钙的质量为y高温CaCO3CaO+CO21005644xy22g100_x56_y=，=4422g4422gx=50g,y=28g答：参加反应的碳酸钙的质量是50go(2)解：设未反应的碳酸钙的质量为m根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，反应前碳元素的质量等于反应后碳元素的质量，即12(50g+m)40+12

13、+I63100%=(m+28g)6%+(22g1244100%)m=28g故剩余固体的质量为：28g+28g=56g。10.化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g氯酸钾和1.58g高镒酸钾混合物的方法进行了制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图。试回答：02质量2(1) bc段产生氧气的速度明显比Ob段加快，其原因是。(2)反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质的质量分数是多少？(写出计算过程，精确到小数点后一位)【答案】高镒酸钾分解产生的二氧化镒作为催化剂，加速了氯酸钾的分解67.73%(详见解析)【解析】【详解】(2) bc段产生氧气的速度明显比为Ob段加快，其原因是高镒酸钾分解产生的二氧化镒作为催化剂，加速了氯酸钾的分解；(3) c点时氧气不再增加，生成氧气的质量就是4.9g氯酸钾和1.58g高镒酸钾全部分解所产生的氧气质量。设：氯酸钾分解得到氯化钾的质量为x。MnO22KClO3A2KC1+3O22451494.9gx2454.9g=-,x=2.98g；生成氧气的质量=4.9-2.98=1.92g；149x设：高镒酸钾分解得到氧气