化学方程式精悍(kkay)

1、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子（化学反应方程式简称化方）（1）意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。（2）书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。其中上海版的新教材中方程式中间用箭头“”连接，在箭头上方注明反应条件。在无机化学的方程式中箭头与等号表示同样的意义。注意：有机反应因为容易发生副反应，所以方程式中间必须用箭头“”连接化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催

2、化剂等均需在等号上边写出。如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边（或用表示）注明生成物状态，用“”表示有气体生成（反应物中不含气体），“”表示有难溶物产生或有固体生成（反应物中不含固体）。补充说明:质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。在复分解反应中，必须生成水、气体、沉淀中的一种或几种，否则反应无法发生。（3）化学方程式的配平最小公倍数法：A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。B、推出各分子的系数。例如:硫酸铜+氢氧化钠氢氧化铜+硫酸钠(CuSO_4) (NaOH) Cu(OH)_2 (Na_2SO_4)_

3、数字 为原子数 数字在字母右下角观察法：从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。例如: 第一步 H20(g)+Fe Fe3O4+H2 第二步 4H20(g)+3Fe Fe3O4+H2 第三步 4H20(g)+3Fe= Fe3O4+4H2 (反应条件为高温）奇偶配平法：看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。例如:第一步 C2H2+O2CO2+

4、H2O第二步 C2H2+O2CO2+2H2O第三步 2C2H2+O24CO2+2H2O第四步 2C2H2+5O24CO2+2H2O （反应条件为点燃）待定化学计量数法：以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。例如：NH3+Cl2NH4Cl+N2设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。aNH3+bCl2cNH4Cl+dN2列方程组 a+c=2d （满足氮原子数相等）3a=4c （满足氢原子数相等）2b=c （满足氯原

5、子数相等）令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/38NH3+3Cl2=6NH4Cl+N25 零价法把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0价,再根据以上的方法配平编辑本段初中化学方程式总结一 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在

6、空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2点燃2HgO（2）化合物与氧气的反应： 11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应：14.双氧水催化制氧气：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 15. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 16.

7、 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 17. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl + 3O2 18. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 19. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO220. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 三几个氧化还原反应：21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 24. 焦炭还

8、原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 31. 铝和稀硫酸2

9、Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO

10、3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 45.苛

11、性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 46.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 47.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 48.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 49.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 50.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 51.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 52.盐酸和氢氧

12、化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 53.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 54.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 55.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 56.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 58.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 59.硫酸和氢

13、氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 60.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 61.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 62.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 63.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 64.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 65.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3

14、+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 66.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl (7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 67.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 68.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 69.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 70.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 71.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3

15、 = CaCO3+ 2NaOH （8）盐 + 盐 - 两种新盐 72.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 73.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反应：74.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 75.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 76.氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 77.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 78.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 79.无水硫酸铜作干燥剂：C

16、uSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O编辑本段初中化学方程式及其相关知识点总结Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O（复分解) 现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 2Mg+O2 =2MgO(化合) 现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。 相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。 2H2O =2H2 + O2（分解） 现象：阴极、阳极有大量的气泡产生 相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。 CaO + H2O

17、= Ca（OH)2（化合） 现象：白色粉末溶解 相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3 =2KCl + 3O2（ 分解） 相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。 加热高锰酸钾 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2（分解） 过氧化氢和催

18、化剂（二氧化锰）2H2O2=MnO2作催化剂=2H2O+O2 充分燃烧：C + O2= CO2（化合） 不充分燃烧：2C + O2= 2CO （化合）现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光； 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 7.硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2= SO2（化合） 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。 相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色） 3Fe + 2O2 =Fe3O4（ 化合） 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体四氧化三铁 相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层

19、细砂，目的是防止集气瓶爆裂。 4P + 5O2=2P2O5（化合） 现象：产生大量而浓厚的白烟。 相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。 10. 氢气在空气中燃烧2H2 + O2 =2H2O（化合） 现象：产生淡蓝色的火焰。 相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。 C + 2CuO =2Cu + CO2（置换） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜 H2 + CuO= Cu + H2O （置换） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目

20、的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。 （或大理石和稀盐酸反应） CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2（复分解） 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。 相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。 14.煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）CaCO3= CaO + CO2（分解） 2CO + O2 =2CO2（化合） 现象：产生蓝色火焰 相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。 CO

21、 + CuO= Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜 CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。 H2+Cl2= 2HCl （化合）相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。 Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2 （置换）相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。 C + CO2 =2CO （化合）相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。 CO2 +

22、 H2O= H2CO3 （化合）现象：生成了能使紫色石蕊变红的碳酸。 H2CO3 =H2O + CO2 （分解）相关知识点：碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解。 Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2 灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.2K+ 2H2O = KOH + H2 3Fe + 4H2O= Fe3O4 + 4H2 C +H2O= CO+ H2 SO3 +H2O =H2SO4 (化合） Na2O +H2O =2NaOH （化合)NH4HCO3= NH3 + H2O + CO2（分解

23、） Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O（复分解） Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu（置换） 现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。 CuSO4+ 2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4（复分解） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC2H5OH+2O2=2CO2+3H2ONaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl（复分解）H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO32NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2(复分解）编辑本段高中化学方程式总结非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 非金属

24、单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 = 2HF （点燃）F2 +Xe(过量)=XeF2 （室温、紫外线照射）2F2（过量）+Xe=XeF4 （400）3F2+Xe高压XeF6nF2 +2M=2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O=4HF+O2 2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl=2NaF+Cl2 F2 +2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI =2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)=2ClF 3F2 (过量)+Cl2=2ClF3 7F2(过量)+I2 =2IF7 Cl

25、2 +H2 =2HCl (点燃)3Cl2 +2P=2PCl3 Cl2 +PCl3 =PCl5 Cl2 +2Na=2NaCl 3Cl2 +2Fe=2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S=2NaCl+S Cl2 +H2S=2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 2O2 +3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2 O2+2KK2O2（燃烧）S+H2=H

26、2S （加热）2S+C=CS2 （加热）S+Fe=FeS （加热）S+2Cu=Cu2S （加热）3S+2Al=Al2S3 S+Zn=ZnS （点燃）N2+3H2=2NH3 N2+3Mg=Mg3N2 （点燃）N2+3Ca=Ca3N2 N2+3Ba=Ba3N2 N2+6Na=2Na3N N2+6K=2K3N N2+6Rb=2Rb3N P2+6H2=4PH3 P+3Na=Na3P 2P+3Zn=Zn3P2 2还原性 S+O2=SO2 （点燃）S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O N2+O2=2NO 4P+5O2=P4O10(常写成

27、P2O5) 2P+3X2=2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2=PX5 P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4 2C+O2(少量)=2CO C+O2(足量)=CO2 C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl=SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2=SiO2 Si+C=SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O=HCl+HClO （加酸抑制歧化

28、，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）=5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O=PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO=CaC2+CO 3C+SiO2=SiC+2CO 二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2 2Na+O2=N

29、a2O2 2Na+S=Na2S（爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti Mg+Cl2=MgCl2 Mg+Br2=MgBr2 2Mg+O2=2MgO Mg+S=MgS Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）=Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb 2Mg+CO2=2MgO+C 2Mg+SiO2=2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3Cl2=2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+

30、2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 2Al+3FeO=Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2=FeI2 Fe+S=FeS

31、3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn) 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性: 4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O2 2H2S

32、+3O2(足量)=2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)=2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)=3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 2 高中化学方程式小结（仅供参考） H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3

33、+3O2(纯氧)=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O=NaOH+H2 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 2,酸性: 4HF+SiO2=SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3 H2S+FeCl2

34、= FeS+2HCl2NH3+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH3) 3，碱性： NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4，不稳定性： 2HF=H2+F2 2HCl=H2+Cl2 2H2O=2H2+O2 2H2O2=2H2O+O2 H2S=H2+S 2NH3=N2+3H2 四，非金属氧化物 ，低价态的还原性： 2SO2+O2=2SO3 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环

35、境化学反应） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+NO2=SO3+NO 2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO+O2=2CO2 CO+CuO=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO+H2O=CO2+H2 2，氧化性： SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KI=K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S=

36、4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu=4CuO+N2 CO2+2Mg=2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+2Mg=2MgO+Si 3,与水的作用: SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5+H2O=2HNO3 P2O5+H2O=2HPO3 P2O5+3H2O=2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3) CO2+H2O=H2CO3 4,与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O=(NH4

37、)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH=NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2=C

38、a(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 五,金属氧化物 1,低价态的还原性: 6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性: Na2O2+2Na=2Na2O （此反应用于制备Na2O） MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.

39、一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O 3,与水的作用: Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ; 2H2O2=2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2) MgO+H2O=Mg(OH)2 (缓慢反应) 4,与酸性物质的作用: Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO

40、3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2 MgO+SO3=MgSO4 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl=FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸 3 高中化学方程式小结（仅供参考） 1,氧化性: 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl HClO3+HI=HIO3

41、+HCl 3HClO+HI=HIO3+3HCl HClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2O2=HCl+H2O+O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S=3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2H

42、I=SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S=3S+2H2O 4HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,还原性: H2SO3+X

43、2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性: H2SO4(浓) +CaF2=CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HCl H2SO4(浓) +2NaCl=Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO3 3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2=3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2=2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2 （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2） 等还原性气体） 4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca（H2PO4）2（重钙） H3