第3章-金属及其化合物-必修1-人教版-化学

1、第一节金属的化学性质第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料第三节用途广泛的金属材料 本章总结提升本章总结提升 第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物 第一节金属的化学性质第一节金属的化学性质 第一节第一节 教学目标教学目标教学目标教学目标 1.1.知识与技能知识与技能 (1) (1)熟悉金属与氧气的反应。熟悉金属与氧气的反应。 (2) (2)了解金属与水反应的一般规律。了解金属与水反应的一般规律。 2 2过程与方法过程与方法通过金属钠在空气中的变化现象，培养学生的观察能力、分析通过金属钠在空气中的变化现象，培养学生的观察能力、分

2、析能力；通过金属与水或与酸的反应培养学生的独立思考能力和能力；通过金属与水或与酸的反应培养学生的独立思考能力和实验设计能力。实验设计能力。 3情感态度与价值观 培养学生学习的兴趣，提高学生在化学实验中的观察、分析、设计能力，形成积极的实验态度。第一节第一节 教学目标教学目标第一节第一节 教学重点教学重点教学重点教学重点钠、铁与水的反应。钠、铁与水的反应。 第一节第一节 教学难点教学难点教学难点教学难点铁与水蒸气的反应的实验设计。铁与水蒸气的反应的实验设计。 第一节第一节 教学建议教学建议教学建议教学建议 通过身边的金属材料举例和回顾初中的化学知识来引入新通过身边的金属材料举例和回顾初中的化学知

3、识来引入新课，对比镁、铝、铁分别与氧气的反应引出钠与氧气的反应。课，对比镁、铝、铁分别与氧气的反应引出钠与氧气的反应。以实验为教学手段，让学生在实验中探究钠的物理性质、化学以实验为教学手段，让学生在实验中探究钠的物理性质、化学性质；通过铝在空气中的加热现象分析得出金属氧化膜在生产、性质；通过铝在空气中的加热现象分析得出金属氧化膜在生产、生活中的作用。教学过程中，要采取灵活多变的教学方法，如：生活中的作用。教学过程中，要采取灵活多变的教学方法，如：实验探究法、观察分析法、启发式教学法等。实验探究法、观察分析法、启发式教学法等。 第一节第一节 新课导入新课导入新课导入新课导入 导入一导入一 情景导

4、入情景导入 迄今为止已被人类发现的迄今为止已被人类发现的114114种元素中，金属元素占种元素中，金属元素占4/54/5。金属在自然界中分布很广。由于各种金属的化学活泼性相差很金属在自然界中分布很广。由于各种金属的化学活泼性相差很大，因而它们在自然界中存在的形式也各不相同，有的以单质大，因而它们在自然界中存在的形式也各不相同，有的以单质形式存在，有的以化合态存在。在人类社会的发展进程中，金形式存在，有的以化合态存在。在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。从古代的青铜器、铁器时代到现代的铝合属起着重要的作用。从古代的青铜器、铁器时代到现代的铝合金，金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥

5、了巨大作金，金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了巨大作用。但是，地球上绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界用。但是，地球上绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中，这是为什么？金属有哪些共同的化学性质？能发生哪些化中，这是为什么？金属有哪些共同的化学性质？能发生哪些化学反应？学反应？ 第一节第一节 新课导入新课导入 导入二导入二 故事导入故事导入 广州日报电子版曾有一篇广州日报电子版曾有一篇金属钠金属钠“水雷水雷”惊现珠江惊现珠江的的报道：报道： 据现场一位围观的群众讲，早上据现场一位围观的群众讲，早上1010时多，石溪水域内突然时多，石溪水域内突然冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁

6、桶内窜出亮红色的火苗，冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。“没想到水里的东没想到水里的东西也能着火爆炸。西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。随后，直到中午，这一位妇女惊讶地说。随后，直到中午，这个铁桶又连续爆炸了多次。爆炸腾起的白色烟雾有近个铁桶又连续爆炸了多次。爆炸腾起的白色烟雾有近1010米高，米高，还有许多白烟飘到了旁边的正大公司里面。正大公司的一名保还有许多白烟飘到了旁边的正大公司里面。正大公司的一名保安说，飘进公司的白烟内还有许多没有燃烧的残渣，这些灰白安说，飘进公司的白烟内还有许多没有燃

7、烧的残渣，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还会突然着色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还会突然着第一节第一节 新课导入新课导入火，为了防止引起火灾，公司的人只好在烟尘降落的地域喷了火，为了防止引起火灾，公司的人只好在烟尘降落的地域喷了许多水，以便引燃这些仍然没有燃烧的东西。许多水，以便引燃这些仍然没有燃烧的东西。“平常我们都是平常我们都是用水灭火，今天却要用水引火。用水灭火，今天却要用水引火。”一位保安笑着说。这起惊人一位保安笑着说。这起惊人事件与我们要探究的金属钠的性质密切相关。那么，你知道以事件与我们要探究的金属钠的性质密切相关。那么，你知道以NaNa、AlAl、FeFe

8、为代表的金属可与哪些类物质反应呢？为代表的金属可与哪些类物质反应呢？ 第第1 1课时金属与非金属的反应课时金属与非金属的反应 第第1 1课时课时 学习目标学习目标学习目标学习目标 1 1了解常见金属的活动性顺序。了解常见金属的活动性顺序。 2 2了解常见金属与非金属的反应。了解常见金属与非金属的反应。 3 3了解金属的通性。了解金属的通性。 第第1 1课时课时 新课探究新课探究新课探究新课探究 知识点一金属的通性知识点一金属的通性 1 1金属元素的存在形态金属元素的存在形态 金属在自然界中主要以游离态和金属在自然界中主要以游离态和_态两种形式存在，其态两种形式存在，其中不活泼金属如金、铂主要以

9、中不活泼金属如金、铂主要以_态存在，而其他绝大多数金态存在，而其他绝大多数金属元素都是主要以属元素都是主要以_态存在。在地壳中含量最多的金属元素态存在。在地壳中含量最多的金属元素是是_，其次是，其次是_。 2 2物理性质物理性质 大多数金属都呈银白色，但铜呈大多数金属都呈银白色，但铜呈_色，金呈色，金呈_。常温下，大多数金属都是固体；只有。常温下，大多数金属都是固体；只有_是液体，是液体，大多数金属能导大多数金属能导_、导、导_、有、有_性。性。 化合化合 游离游离 化合化合 Al Al Fe Fe 紫红紫红 黄色黄色 汞汞 电电 热热 延展延展 第第1 1课时课时 新课探究新课探究 3 3金

10、属的原子结构与化学性质金属的原子结构与化学性质 (1) (1)金属原子结构及特点金属原子结构及特点 钠的原子结构示意图是钠的原子结构示意图是_，镁的原子结构示意图，镁的原子结构示意图是是_，铝的原子结构示意图是，铝的原子结构示意图是_。它们原子最。它们原子最外层电子数都比较少，所以在化学反应中易外层电子数都比较少，所以在化学反应中易_电子，电子，表现出较强的表现出较强的_，常与，常与_剂发生反应。剂发生反应。 失去失去 还原性还原性 氧化氧化 第第1 1课时课时 新课探究新课探究 (2) (2)金属的化学性质金属的化学性质第第1 1课时课时 新课探究新课探究【思维拓展思维拓展】1 1哪些金属可

11、与盐酸或稀硫酸反应生成氢气？金属与盐溶液哪些金属可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气？金属与盐溶液发生置换反应需要什么条件？发生置换反应需要什么条件？ 2 2除了氧气以外，金属还能与哪些非金属发生反应？除了氧气以外，金属还能与哪些非金属发生反应？ 答案答案 1 1在金属活动性顺序表中位于氢之前的金属可置换在金属活动性顺序表中位于氢之前的金属可置换出盐酸中的氢。较活泼金属可将较不活泼金属从其盐溶液中出盐酸中的氢。较活泼金属可将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，如置换出来，如FeFeCuSOCuSO4 4=FeSO=FeSO4 4CuCu。2 2金属还能与非金属单质硫、氯气等反应，生成相应的硫化金属还能与

12、非金属单质硫、氯气等反应，生成相应的硫化物或氯化物。物或氯化物。 第第1 1课时课时 新课探究新课探究 例1 下列关于金属的叙述中，不正确的是() A在化学反应中，金属单质易失去最外层电子表现出还原性 B金属不仅能与氧气反应生成氧化物，还能与硫、氯气等非金属反应生成硫化物和氯化物 C有些金属能与酸和盐溶液反应，从中置换出另一种单质 D金属都是以化合态形式存在于自然界中 答案 D 解析 不活泼的金属如金，在自然界中只能以游离态形式存在，D项错误。 第第1 1课时课时 新课探究新课探究 知识点二 金属与非金属的反应 1钠与氧气的反应 坩埚坩埚 三脚架三脚架 银白银白 变暗变暗 熔化成小球熔化成小球

13、 淡黄色淡黄色 第第1 1课时课时 新课探究新课探究 2.铝与氧气的反应 金属光泽金属光泽 并不滴落并不滴落 氧化铝氧化铝 高于高于 第第1 1课时课时 新课探究新课探究 【思维拓展】 1实验室里如何保存少量的金属钠？ 2. 钠露置在空气中的会发生怎样的系列变化？最后会变成什么物质？ 答案 1由于金属钠易与空气中的氧气反应而被氧化，所以在保存金属钠时应注意隔绝空气，少量金属钠可保存在煤油或石蜡油中。 第第1 1课时课时 新课探究新课探究 第第1 1课时课时 新课探究新课探究 例2 4.6 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧气氧化后得到7.0 g固体，由此可判断其氧化产物是() A有Na2O B只

14、有Na2O2 CNa2O和Na2O2 D无法确定 第第1 1课时课时 新课探究新课探究 答案答案 C C 解析解析 由由2NaNa2NaNa2 2O O，可计算出，可计算出4.6 g Na4.6 g Na被氧化生成的被氧化生成的NaNa2 2O O的质量为的质量为6.2 g6.2 g，由，由2NaNa2NaNa2 2O O2 2，可计算出，可计算出4.6 g Na4.6 g Na被氧化生被氧化生成成NaNa2 2O O2 2的质量为的质量为7.8 g7.8 g，由于，由于6.2 g6.2 g7.0 g7.0 g7.8 g7.8 g，故应选，故应选C C。 第第1 1课时课时 新课探究新课探究

15、例3 下列关于金属铝的叙述中，不正确的是() AAl 是地壳中含量最多的金属元素 BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落 第第1 1课时课时 新课探究新课探究 答案答案 C C 解析解析 地壳中元素含量地壳中元素含量O OSiSiAlAlFeFe，AlAl是金属元素中含是金属元素中含量最高的；量最高的；AlAl是一种活泼金属，易被空气中的是一种活泼金属，易被空气中的O O2 2氧化生成氧化生成AlAl2 2O O3 3；AlAl不能在空气中燃烧，而在纯氧中

16、燃烧发出耀眼的白不能在空气中燃烧，而在纯氧中燃烧发出耀眼的白光，并放出大量的热，但表面的光，并放出大量的热，但表面的AlAl2 2O O3 3因熔点高而不会熔化。因熔点高而不会熔化。 第第1 1课时课时 当堂自测当堂自测当堂自测当堂自测 答案答案 答案答案 答案答案 第第1 1课时课时 当堂自测当堂自测 答案答案 答案答案 第第1 1课时课时 当堂自测当堂自测2 2下列关于金属的说法中正确的是下列关于金属的说法中正确的是( () )A A金属在常温下都能与氧气反应金属在常温下都能与氧气反应B B常温下，与氧气反应的金属均可形成致密的氧化膜，阻止常温下，与氧气反应的金属均可形成致密的氧化膜，阻止

17、金属继续被氧化金属继续被氧化C C根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性的活动性D D金属活动性顺序中，排在氢之前的金属与盐酸都能发生置金属活动性顺序中，排在氢之前的金属与盐酸都能发生置换反应，如换反应，如2Fe2Fe6HCl=2FeCl6HCl=2FeCl3 33H3H2 2 第第1 1课时课时 当堂自测当堂自测 答案答案 C C 解析解析 金、铂的性质非常稳定，不能与氧气、盐酸等反应，金、铂的性质非常稳定，不能与氧气、盐酸等反应，A A错误；像铁这类金属形成的氧化膜疏松，错误；像铁这类金属形成的氧化膜疏松，B B错误；能

18、够与氧气错误；能够与氧气反应的金属，反应越容易进行，表明金属的活动性越强，反应的金属，反应越容易进行，表明金属的活动性越强，C C正正确；活泼金属均能与盐酸发生置换反应产生确；活泼金属均能与盐酸发生置换反应产生H H2 2，但，但FeFe与盐酸反与盐酸反应时只能生成应时只能生成FeFe2 2，D D错误。错误。 第第1 1课时课时 当堂自测当堂自测3 3下列关于铝的叙述中，正确的是下列关于铝的叙述中，正确的是( () )A A在地壳中的含量：铝铁在地壳中的含量：铝铁B B在常温下，铝不能与氧气反应在常温下，铝不能与氧气反应C C铝能露置于空气中，说明铝不活泼铝能露置于空气中，说明铝不活泼D D

19、铝容易失去电子，表现氧化性铝容易失去电子，表现氧化性 答案答案 A A 解析解析 铝是地壳中含量最多的金属元素，铝是地壳中含量最多的金属元素，A A正确；在常温下，正确；在常温下，铝能与氧气反应生成致密的氧化膜，铝能与氧气反应生成致密的氧化膜，B B错误；化学反应中，铝错误；化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂，表现还原性，属于比较活泼的金属，容易失去电子，是还原剂，表现还原性，属于比较活泼的金属，C C、D D错误。错误。 第第1 1课时课时 当堂自测当堂自测4 4下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是( () )A ANaOH BN

20、aOH BNaNa2 2O OC CNa DNa DCaOCaO 答案答案 C C 解析解析 NaOH NaOH、NaNa2 2O O和和CaOCaO放置在空气中都会吸收空气中的放置在空气中都会吸收空气中的H H2 2O O、COCO2 2生成其他物质而变质，没有发生氧化还原反应；生成其他物质而变质，没有发生氧化还原反应；NaNa放置在放置在空气中会被氧气氧化，发生氧化还原反应而变质。空气中会被氧气氧化，发生氧化还原反应而变质。 第第1 1课时课时 当堂自测当堂自测5 5下列实验操作或说法，正确的是下列实验操作或说法，正确的是( () )A A钠在空气中缓慢氧化能自燃钠在空气中缓慢氧化能自燃B

21、 B钠原子核外只有一个电子，所以钠单质表现出较强的还原钠原子核外只有一个电子，所以钠单质表现出较强的还原性性C C将一小块钠放在石棉网上加热，剧烈反应，发出黄色火焰将一小块钠放在石棉网上加热，剧烈反应，发出黄色火焰D D钠很软，可用手掰开来观察它的颜色钠很软，可用手掰开来观察它的颜色 第第1 1课时课时 当堂自测当堂自测 答案答案 C C 解析解析 A A项，钠在空气中能缓慢氧化，但不会自燃；项，钠在空气中能缓慢氧化，但不会自燃； B B项，钠项，钠原子核外有原子核外有1111个电子，最外层只有个电子，最外层只有1 1个电子，失电子能力较强，个电子，失电子能力较强，所以钠单质表现出较强的还原性

22、；所以钠单质表现出较强的还原性；D D项，钠虽然很软，但能够项，钠虽然很软，但能够与手上的汗液反应生成具有较强腐蚀性的与手上的汗液反应生成具有较强腐蚀性的NaOHNaOH，所以不能用手，所以不能用手掰开来观察它的颜色。掰开来观察它的颜色。 第第1 1课时课时 当堂自测当堂自测6 6镁、铝、铁在日常生活中有较为广泛的用途。如：镁、铝、铁在日常生活中有较为广泛的用途。如：(1)(1)镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其化学反应方程式为灯，其化学反应方程式为_。(2)(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁市场上出

23、售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁，起到补血粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁，起到补血作用，写出该化学反应方程式：作用，写出该化学反应方程式：_。(3)(3)铝箔餐盒及铝箔托盘适用于航空食品包装、蛋糕房等行业。铝箔餐盒及铝箔托盘适用于航空食品包装、蛋糕房等行业。铝箔耐腐蚀的原因为铝箔耐腐蚀的原因为_。( (用化学方程用化学方程式解释式解释) ) 第第1 1课时课时 备用习题备用习题1 1下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是( () )银白色金属质软，可以用小刀切割熔点低于银白色金属质软，可以用小

24、刀切割熔点低于100 100 密度比水小热和电的良导体密度比水小热和电的良导体A A B B C C D D 答案答案 D D 备用习题备用习题第第1 1课时课时 备用习题备用习题2 2下列关于金属的说法正确的是下列关于金属的说法正确的是( () )A A钠元素在自然界中有游离态，也有化合态钠元素在自然界中有游离态，也有化合态B B金属单质具有还原性，也有氧化性金属单质具有还原性，也有氧化性C C铁是地壳中含量最多的金属，因此铁制品比铝制品出现的铁是地壳中含量最多的金属，因此铁制品比铝制品出现的时间早时间早D D金的化学性质不活泼，所以在自然界中有游离态的金金的化学性质不活泼，所以在自然界中有

25、游离态的金 答案答案 D D 解析解析 钠的化学性质非常活泼，自然界中只有化合态的钠，钠的化学性质非常活泼，自然界中只有化合态的钠，A A项错误；金属元素的最外层电子数一般少于项错误；金属元素的最外层电子数一般少于4 4，在化学反应中，在化学反应中易失去电子，因此只有还原性，易失去电子，因此只有还原性，B B项错误；铝是地壳中含量最项错误；铝是地壳中含量最多的金属，因铁的性质不如铝活泼，铁比铝易冶炼出来，因此多的金属，因铁的性质不如铝活泼，铁比铝易冶炼出来，因此铁制品比铝制品出现的时间早，铁制品比铝制品出现的时间早，C C项错误；项错误；D D项正确。项正确。 第第1 1课时课时 备用习题备用

26、习题3 3关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( () )A A钠为银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小钠为银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B B大量的钠着火时可以用沙扑灭，少量的钠应保存在煤油中大量的钠着火时可以用沙扑灭，少量的钠应保存在煤油中C C金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D D氧化钠和过氧化钠都是白色固体氧化钠和过氧化钠都是白色固体 答案答案 D D 解析解析 Na Na2 2O O为白色固体，但为白色固体，但NaNa2 2O O2 2为淡黄色固体，为淡黄色固体，D D项错误。项错误

27、。 第第1 1课时课时 备用习题备用习题4 4在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g1.5 g溶于水，所溶于水，所得溶液恰好能被得溶液恰好能被80 mL80 mL浓度为浓度为0.50 mol/L0.50 mol/L的的HClHCl溶液中和，则溶液中和，则该生成物的成分是该生成物的成分是( () )A ANaNa2 2O BO BNaNa2 2O O2 2C CNaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2 D DNaNa2 2O O2 2和和NaONaO2 2第第2 2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠

28、溶液的反应 第第2 2课时课时 学习目标学习目标 1 1掌握钠与水反应的原理，会描述实验现象。掌握钠与水反应的原理，会描述实验现象。 2 2掌握铁与水反应的原理，了解气体产物的检验方法。掌握铁与水反应的原理，了解气体产物的检验方法。 3 3了解铝与酸及了解铝与酸及NaOHNaOH溶液的反应。溶液的反应。 学习目标学习目标第第2 2课时课时 新课探究新课探究 知识点一知识点一 金属与酸和水的反应金属与酸和水的反应 1 1金属与酸的反应金属与酸的反应 酸和金属活动性顺序表中酸和金属活动性顺序表中_的金属反应生成的金属反应生成_。新课探究新课探究氢以前氢以前 氢气氢气 第第2 2课时课时 新课探究新

29、课探究 2 2钠与水的反应钠与水的反应 实验探究实验探究 钠与水的反应钠与水的反应浮浮 小小 熔熔 低低 四处游动四处游动 氢气氢气 嘶嘶嘶嘶 剧烈反应剧烈反应 红红 NaOH NaOH NaOH NaOH 2Na2Na2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHH H2 2 2Na2Na2H2H2 2O=2NaO=2Na2OH2OHH H2 2 还原剂还原剂 第第2 2课时课时 新课探究新课探究 记忆口诀：钠浮于水，熔成球。球儿闪亮，四处游。有记忆口诀：钠浮于水，熔成球。球儿闪亮，四处游。有“嘶嘶”声儿，溶液红。声儿，溶液红。 3 3钠与酸、盐溶液反应的规律钠与酸、盐溶液反应的规律 (1) (

30、1)与酸溶液的反应与酸溶液的反应 钠与酸反应时，先与酸电离出的钠与酸反应时，先与酸电离出的H H反应，如反应，如2Na2Na2H2H=2Na=2NaH H2 2。 如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。 第第2 2课时课时 新课探究新课探究 (2)(2)与盐溶液的反应与盐溶液的反应 如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，则只发生钠与如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，则只发生钠与水的反应；水的反应； 如果盐溶液中的溶质能与氢氧化钠反应，则会发生两个如果盐溶液中的溶质能与氢氧化钠反应，则会发生两个反应。如钠与硫酸铜溶液的反应：反应。如钠与硫酸铜溶液的反

31、应： 2Na 2Na2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHH H2 2； 2NaOH 2NaOHCuSOCuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2NaNa2 2SOSO4 4。 第第2 2课时课时 新课探究新课探究 4 4铁与水的反应铁与水的反应 实验探究实验探究 铁与水的反应铁与水的反应 氢气氢气 氢气氢气 第第2 2课时课时 新课探究新课探究【思维拓展思维拓展】金属钠着火，能否用泡沫灭火器灭火？应如何灭火？金属钠着火，能否用泡沫灭火器灭火？应如何灭火？ 答案答案 不能。泡沫灭火剂中含有大量的水，水与钠及燃烧过程不能。泡沫灭火剂中含有大量的水，水与钠及燃烧过程中产生的过氧化钠反应分

32、别生成中产生的过氧化钠反应分别生成H H2 2、O O2 2 ，能使燃烧更剧烈。，能使燃烧更剧烈。可以用沙子灭火。可以用沙子灭火。 第第2 2课时课时 新课探究新课探究例例1 1 将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是生成的是( () )A A盐酸盐酸B B饱和氢氧化钠溶液饱和氢氧化钠溶液C CFeClFeCl3 3溶液溶液 D DCuSOCuSO4 4溶液溶液 第第2 2课时课时 新课探究新课探究第第2 2课时课时 新课探究新课探究例例2 2 红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用

33、如图3 31 11 1所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：(1)(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_。 第第2 2课时课时 新课探究新课探究(2)(2)干燥管干燥管C C内盛放的药品是内盛放的药品是_和和_(_(填化学式填化学式) )。干燥管的干燥管的_(_(填填“m”m”或或“n”)n”)端与端与g g导管相连接。导管相连接。(3)(3)在在D D处画出用试管收集氢气的装置图处画出用试管收集

34、氢气的装置图( (所需其他仪器自行选所需其他仪器自行选择择) )。CaClCaCl2 2 CaO CaO n n 答案答案 第第2 2课时课时 新课探究新课探究(4)(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象：作步骤和现象：_。 用拇指堵住试管口，试管口向下，靠近酒精灯火焰，松开拇用拇指堵住试管口，试管口向下，靠近酒精灯火焰，松开拇 指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H H2 2 解析解析 考虑到考虑到H H2 2的密度比空气的小，因此可采用向下排空气的密度比空气的小，因此可采用向

35、下排空气法收集，检验法收集，检验H H2 2可采用可采用“爆鸣爆鸣”实验。实验。 第第2 2课时课时 新课探究新课探究【特别提醒特别提醒】 钠与碱和盐溶液反应的特殊性质钠与碱和盐溶液反应的特殊性质 (1) (1)钠与水的反应很剧烈，故钠与金属盐溶液反应时也只钠与水的反应很剧烈，故钠与金属盐溶液反应时也只是与水的反应，不能置换出金属单质。是与水的反应，不能置换出金属单质。 (2) (2)钠与饱和碱溶液反应时，虽然只是钠与水的反应，但钠与饱和碱溶液反应时，虽然只是钠与水的反应，但是因水的消耗，会使碱结晶析出。是因水的消耗，会使碱结晶析出。 第第2 2课时课时 新课探究新课探究 知识点二铝与氢氧化钠

36、溶液的反应知识点二铝与氢氧化钠溶液的反应 实验探究实验探究 铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应 实验装置实验现象试管中_，铝片_；将点燃的木条放在试管口处，发出_声试管中_，铝片_；将点燃的木条放在试管口处，发出_声化学方程式化学方程式：_离子方程式：_化学方程式：_离子方程式：_反应中铝元素的化合价均由03价，故1 mol Al反应均产生_mol H2有气泡产生有气泡产生 逐渐溶解逐渐溶解 爆鸣爆鸣 有气泡产生有气泡产生 逐渐溶解逐渐溶解 爆鸣爆鸣 2Al2Al6HCl=2AlCl6HCl=2AlCl3 33H3H2 2 2Al2Al6H6H=2Al=2Al3 33H3

37、H2 2 2Al2Al2NaOH2NaOH2H2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 23H3H2 2 第第2 2课时课时 新课探究新课探究【思维拓展思维拓展】1 1等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时，消耗等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时，消耗HClHCl和和NaOHNaOH的物质的量之比为多少？的物质的量之比为多少？ 答案答案 31 31 2 2等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时，产生等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时，产生的氢气的体积比为多少？的氢气的体积比为多少？ 答案答案 2.11 2.11 3 3足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠

38、溶液反应时，足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时，产生的氢气的体积比为多少？产生的氢气的体积比为多少？ 第第2 2课时课时 新课探究新课探究例例3 3 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等，则反应中消耗的应放出的气体在相同状况下体积相等，则反应中消耗的HClHCl和和NaOHNaOH的物质的量之比为的物质的量之比为( () )A A1111B B2121C C3131 D D1313第第2 2课时课时 新课探究新课探究例例4 4 将钠、镁、铝各将钠、镁、铝各0.3 mol0.3 mol分别

39、放入分别放入100 mL 1 molL100 mL 1 molL1 1的的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是( () )A A123 B123 B632 632 C C311 D311 D111 111 第第2 2课时课时 新课探究新课探究第第2 2课时课时 新课探究新课探究第第2 2课时课时 当堂自测当堂自测当堂自测当堂自测 答案答案 答案答案 答案答案 第第2 2课时课时 当堂自测当堂自测 答案答案 答案答案 第第2 2课时课时 当堂自测当堂自测2 2钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是( () )A A

40、钠的熔点低钠的熔点低 B B钠的密度小钠的密度小C C钠的硬度小钠的硬度小 D D钠有强还原性钠有强还原性 第第2 2课时课时 当堂自测当堂自测 答案答案 C C 解析解析 钠与水反应的实验现象之一是钠与水反应的实验现象之一是“钠熔成小球钠熔成小球”，这是钠，这是钠的熔点低导致的；密度小导致钠可以的熔点低导致的；密度小导致钠可以“浮在水面上浮在水面上”； 钠的强钠的强还原性是钠与水反应的实质；钠的硬度小与钠和水反应实验现还原性是钠与水反应的实质；钠的硬度小与钠和水反应实验现象是无关的。象是无关的。 第第2 2课时课时 当堂自测当堂自测3 3下列关于钠的性质叙述中，不正确的是下列关于钠的性质叙述

41、中，不正确的是( () )A A切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出有热量放出B B从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C C钠在空气中燃烧生成氧化钠钠在空气中燃烧生成氧化钠D D切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应气反应 第第2 2课时课时 当堂自测当堂自测4 4用铝箔包裹用铝箔包裹0.1 mol0.1 mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到

42、的气体在标用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为准状况下的体积为( () )A A等于等于1.12 L B1.12 L B等于等于0.56 L0.56 LC C大于大于1.12 L D1.12 L D小于小于1.12 L 1.12 L 第第2 2课时课时 当堂自测当堂自测 答案答案 C C 解析解析 0.1 mol 0.1 mol金属钠与水反应放出金属钠与水反应放出1.12 L 1.12 L 氢气的同时生成氢气的同时生成NaOHNaOH溶液，而溶液，而AlAl可以与可以与NaOHNaOH溶液继续反应放出氢气。溶液继续反应放出氢气。 第第2 2课时课时 当堂自测当堂

43、自测5 5取金属取金属NaNa、MgMg、AlAl各各0.1 mol0.1 mol，分别投入均盛有，分别投入均盛有100 mL 100 mL 0.5 mol/L0.5 mol/L盐酸的烧杯中，充分反应后放出盐酸的烧杯中，充分反应后放出H2H2的体积的体积( () )A A一样多一样多 B BNaNa最多最多C CMgMg最多最多 D D无法判断无法判断 第第2 2课时课时 当堂自测当堂自测第第2 2课时课时 当堂自测当堂自测6 6有有A A、B B、C C三种常见的金属单质，三种常见的金属单质，A A在空气中燃烧生成淡黄色在空气中燃烧生成淡黄色固体；固体；B B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的

44、白光；也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C C在一定条在一定条件下与水蒸气反应生成件下与水蒸气反应生成H2H2和一种黑色固体。根据以上信息回答和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：下列问题：(1)(1)写出化学式：写出化学式：A_A_；B_B_；C_C_。(2)(2)写出化学方程式：写出化学方程式：A A在空气中燃烧在空气中燃烧_；C C与水蒸气反应与水蒸气反应_；A A与水反应与水反应_。Na Na Mg Mg Fe Fe 第第2 2课时课时 备用习题备用习题备用习题备用习题第第2 2课时课时 备用习题备用习题第第2 2课时课时 备用习题备用习题2 2将一小块钠投入盛有将一小块钠投入

45、盛有5 mL5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是能观察到的现象是( () )A A钠熔化成小球并在液面上游动钠熔化成小球并在液面上游动B B有气体产生有气体产生C C溶液底部有银白色物质生成溶液底部有银白色物质生成D D溶液变浑浊溶液变浑浊 答案答案 C C 解析解析 一小块钠投入澄清石灰水中，钠与水剧烈反应放出大一小块钠投入澄清石灰水中，钠与水剧烈反应放出大量的热并有气体产生，使钠熔化成小球并在液面上游动，由于量的热并有气体产生，使钠熔化成小球并在液面上游动，由于水减少致使水减少致使Ca(OH)Ca(OH)2 2析出，溶液变浑浊。析出，溶液变浑浊。

46、 第第2 2课时课时 备用习题备用习题3 3某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个生成总结出两个生成H H2 2的反应：的反应：ZnZn盐酸；盐酸；NaNa水。为了点燃水。为了点燃上述生成的上述生成的H H2 2，他们设计了如图，他们设计了如图3 31 11 1所示装置。请回答下所示装置。请回答下列问题：列问题： 第第2 2课时课时 备用习题备用习题(1)(1)写出写出NaNa与水反应的化学方程式：与水反应的化学方程式：_。(2)(2)实验小组在点燃用上述装置制得的实验小组在点燃用上述装置制得的H2H2时，实验获得成功，时

47、，实验获得成功，却失败了。他们分析认为失败的原因是却失败了。他们分析认为失败的原因是NaNa与水的反应速率太与水的反应速率太快，快，NaNa的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是危险，你认为产生危险的原因是_。2Na2Na2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHH H2 2 钠与水反应放出大量的热，使试管内钠与水反应放出大量的热，使试管内H H2 2和和O O2 2的混合气体点燃的混合气体点燃 而爆炸而爆炸 第第2 2课时课时 备用习题备用习题钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠与钠比水轻，比煤油重

48、，落在煤油与水的交界处。钠与H H2 2O O反应反应 产生的产生的H2H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H H2 2逸逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了NaNa与与H H2 2O O的反应的反应 速率速率 第第2 2课时课时 备用习题备用习题4 4有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水的反应水的反应( (铁架台等仪器已略铁架台等仪器已略) )。实验前在橡胶塞。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于

49、针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应管内装入适量水玻璃反应管内装入适量水( (使钠块不与水接触使钠块不与水接触) )。实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起，使钠与水接触，反应管内的液体被缓向上拔起，使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。则被收集在反应管内。 第第2 2课时课时 备用习题备用习题(1)(1)钠与水反应的离子方程式为钠与水反应的离子方程式为_。(2)(2)实验中实验中“钠块熔

50、化为闪亮的小球钠块熔化为闪亮的小球”说明说明_；向烧杯中的溶液中滴加向烧杯中的溶液中滴加_，溶液变红，说明，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。钠与水反应生成碱性物质。(3)(3)如果实验前加入反应管内水的体积为如果实验前加入反应管内水的体积为a mLa mL，欲使水最终全，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为部被排出，则所取金属钠的质量至少为_g(_g(设当时设当时实验条件下气体摩尔体积为实验条件下气体摩尔体积为V mL/mol)V mL/mol)。 2Na2Na2H2H2 2O=2NaO=2Na2OH2OHH H2 2 钠与水的反应过程中有热量放出，钠与水的反应过程中有热量放出

51、，NaNa熔点较低熔点较低 酚酞溶液酚酞溶液 第第2 2课时课时 备用习题备用习题第第2 2课时课时 备用习题备用习题6 6在一个用铝制的易拉罐内充满在一个用铝制的易拉罐内充满COCO2 2气体，然后往罐内注入足气体，然后往罐内注入足量的量的NaOHNaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。(1)(1)罐壁内凹而瘪的原因是罐壁内凹而瘪的原因是_，离子方程式可能为离子方程式可能为_；(2)(2)罐再鼓起的原因是罐再鼓起的原因是_，离子方程式可能

52、为离子方程式可能为_。COCO2 2被吸收而被外界大气压瘪被吸收而被外界大气压瘪 由于铝与碱反应生成由于铝与碱反应生成H H2 2，压强增大而重新鼓起，压强增大而重新鼓起 第第2 2课时课时 备用习题备用习题 第第3 3课时物质的量在化学方程式计算中的应用课时物质的量在化学方程式计算中的应用 第第3 3课时课时 学习目标学习目标 1 1掌握物质的量与其他物理量的换算关系。掌握物质的量与其他物理量的换算关系。 2 2掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。 3 3了解化学计算中的常用方法。了解化学计算中的常用方法。 学习目标学习目标第第3 3课时课时 新课探究

53、新课探究 知识点一物质的量应用于化学方程式的计算知识点一物质的量应用于化学方程式的计算 新课探究新课探究第第3 3课时课时 新课探究新课探究粒子数粒子数 物质的量物质的量 N N1 1NN2 2NN3 3 n n1 1nn2 2nn3 3 体积体积 V V1 1VV2 2VV3 3 第第3 3课时课时 新课探究新课探究第第3 3课时课时 新课探究新课探究【思维拓展思维拓展】 化学反应遵循质量守恒，是否物质的物质的量也守恒呢？化学反应遵循质量守恒，是否物质的物质的量也守恒呢？ 答案答案 不是，化学反应前后质量是守恒的，但物质的量之比等不是，化学反应前后质量是守恒的，但物质的量之比等于化学计量数之

54、比，所以反应后物质的量可能不变，可能减小，于化学计量数之比，所以反应后物质的量可能不变，可能减小，也可能增大。也可能增大。 第第3 3课时课时 新课探究新课探究例例1 1 向向500 mL NaOH500 mL NaOH溶液中投入溶液中投入10.8 g Al10.8 g Al，二者恰好完全反，二者恰好完全反应后，计算：应后，计算：(1)Al(1)Al的物质的量。的物质的量。 第第3 3课时课时 新课探究新课探究(2)(2)参加反应的参加反应的NaOHNaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。的物质的量和溶液的物质的量浓度。(3)(3)生成标准状况下生成标准状况下H2H2的体积。的体积。 第第3

55、3课时课时 新课探究新课探究【特别提醒特别提醒】 根据化学方程式计算的注意事项根据化学方程式计算的注意事项 (1) (1)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质必须换算成纯物质再进行计算。不纯物质必须换算成纯物质再进行计算。 (2) (2)如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移的关系进行有关计算。果是氧化还原反应，也可以利用电子转移的关系进行有关计算。 (3) (3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量如果两种反应物的量都是已知的，求

56、解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。算。第第3 3课时课时 新课探究新课探究 知识点二化学计算中的三种常用方法知识点二化学计算中的三种常用方法 第第3 3课时课时 新课探究新课探究2 2守恒法守恒法第第3 3课时课时 新课探究新课探究第第3 3课时课时 新课探究新课探究例例2 2 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气的体积在标准状况下为与足量的盐酸反应产生的氢气的体积在标准状况下为11.2 L11.2 L。则混

57、合物中一定含有的金属是则混合物中一定含有的金属是( () )A A锌锌 B B铁铁C C铝铝 D D镁镁第第3 3课时课时 新课探究新课探究第第3 3课时课时 新课探究新课探究第第3 3课时课时 当堂自测当堂自测当堂自测当堂自测 答案答案 答案答案 第第3 3课时课时 当堂自测当堂自测 答案答案 答案答案 答案答案 第第3 3课时课时 当堂自测当堂自测2 2物质在发生化学反应时物质在发生化学反应时( () )A A它们的质量一定相等它们的质量一定相等B B它们的物质的量一定相等它们的物质的量一定相等C C它们的质量比等于方程式中化学计量数之比它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D D它们的物

58、质的量之比等于方程式中化学计量数之比它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比 第第3 3课时课时 当堂自测当堂自测 答案答案DD 解析解析 物质发生化学反应时，其物质的量之比等于方程式中物质发生化学反应时，其物质的量之比等于方程式中化学计量数之比，由于参加反应的物质，化学计量数不一定相化学计量数之比，由于参加反应的物质，化学计量数不一定相同，其摩尔质量不一定相等，因此其物质的量不一定相等，质同，其摩尔质量不一定相等，因此其物质的量不一定相等，质量也不一定相等。量也不一定相等。 第第3 3课时课时 当堂自测当堂自测第第3 3课时课时 当堂自测当堂自测 答案答案 D D 解析解析 根据上下一致

59、和左右成比例可判断只有根据上下一致和左右成比例可判断只有D D项格式符合要项格式符合要求。求。 第第3 3课时课时 当堂自测当堂自测4 4有有MgMg、AlAl、FeFe、CuCu四种金属，若两两混合，取四种金属，若两两混合，取26 g26 g与足量稀与足量稀硫酸反应，产生标准状况下硫酸反应，产生标准状况下H H2 2的体积为的体积为11.2 L11.2 L，此混合物的可能，此混合物的可能组合方式最多有组合方式最多有( () )A A2 2种种 B B3 3种种C C4 4种种 D D5 5种种 第第3 3课时课时 当堂自测当堂自测第第3 3课时课时 当堂自测当堂自测5 5如下表是某学校实验室

60、从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试如下表是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g24.0 g固体，固体，配成配成1 L1 L溶液，请计算：溶液，请计算： (1)(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度。所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度。(2)(2)从所得氢氧化钠溶液中取出从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL200 mL于一烧杯中，投入足量的于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积。金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积。 第第3 3课时课时 当堂自测当堂自测第第