2022届吉林省长春市高考理综化学测试模拟试题（一模）含答案

1、2022届吉林春市高考理综化学测试模拟试题（一模）试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选一选）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单 选 题1天工开物中“治铁原典中记载：“凡治铁成器，取已炒熟铁为之凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三即用煤炭也别有铁炭一种，取其火性内攻、焰没有虚腾者，与炊炭同行而有分类也”。下列说确的是A熟铁是纯净的铁单质，生铁是铁和碳的混合物B治铁过程只涉及化合反应与置换反应，C铁炭和炊炭均为碳元素的同素异形体D治铁用到的煤炭和木

2、炭均可还原铁的氧化物2如图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置(夹持与加热装置已省略)，下列有关说法没有正确的是A若无加热装置，则装置a蒸馏烧瓶中可用高锰酸钾或次氯酸钠B检验氯气是否有漂白性，则I、II、III分别为湿润的石蕊试纸、碱石灰、干燥的石蕊试纸C装置b的作用既可以洗气又可以作瓶监测装置c是否堵塞D含有4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应，产生标准状况下的Cl2体积小于22.4L3反式脂肪酸对人体的健康没有利，反式油酸结构简式如图所示，下列说确的是A反式油酸的分子式为C18H36O2B反式油酸没有能发生取代反应C该物质可形成高分子聚合物D1mol反式油酸至多消耗2molH24X、Y

3、、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由X、Y、Z、W四种元素形成的离子化合物G结构如下，下列有关说确的是AX与Y、Z、W均能形成10电子和18电子的化合物BX、Y、Z三种元素只能形成共价化合物，没有能形成离子化合物C氢化物的稳定性：YZd，aeD降低温度a点可移动至c点第II卷（非选一选）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、工业流程题8聚阴离子Na2FePO4F多用于锂离子电池正极材料，一种工艺简单、绿色经济的合成流程如下：首先将含有NaF和FePO4各0.025mol的原料研磨混合30min，混合均匀转移到80mL。的水热釜中，将0.0

4、25mol的CH3COONa溶于6mL蒸馏水中，并加入1g蔗糖溶解均匀并慢慢加入水热釜中得到流混合物，请回答下列问题：(1)80C干燥的加热方式：_。(2)前驱体主要成分是NaF、FePO4、CH3COONa和蔗糖四种物质的混合物。此段操作的目的是_。(3)加入的NaF、FePO4、CH3COONa物质的量之比为1：1：1的目的是_。(4)350烧结主要是蔗糖碳化，产生的碳粒包裹在生成的纳米级Na2FePO4F的表面，碳层的作用是_。(5)二次烧结中有NaF、FePO4、CH3COONa反应生成Na2FePO4F、CO、水及焦炭，试写出该反应的化学方程式：_。(6)假定原料完全反应，称量黑色粉

5、末Na2FePO4F/C共5.63g，则产品中Na2FePO4F含量为_(保留三位有效数字)。评卷人得分三、实验题9三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)3是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的催化剂。具有工业生产。无机实验室制备三草酸合铁酸钾的原理如下：(NH4)2Fe(SO4)2+2H2O+H2C2O4=FeC2O42H2O+(NH4)2SO4+H2SO46FeC2O42H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3Fe(C2O4)3+2Fe(OH)3+12H4O2Fe(OH)3十3H2C2O4+3K2C2O4=2K3Fe(C2O4)3+6H2O(1)草酸亚铁的制备：在如图所示装置

6、中完成反应。称取5g硫酸亚铁铵放入锥形瓶中，加入15mL蒸馏水，24滴3mol/LH2SO4，然后加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热至沸腾，静置，有黄色沉淀生成。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。实验中加入24滴3mol/LH2SO4的目的是_；用蒸馏水洗涤沉淀的具体操作为_。(2)三草酸合铁(III)酸钾的制备：向草酸亚铁沉淀中加入15mL饱和K2C2O4溶液，保持温度为40，恒温搅拌下逐滴滴加10mL6%H2O2溶液，逐滴加入饱和H2C2O4溶液至溶液变成亮绿色，将溶液浓缩至15mL后，冷却析出翠绿色晶体。仪器a的名称是_，反应保持为40C的原因是_；逐滴加入H2O2和H2C2O4的目的是_，为

7、了达到该目的，还可以进行的实验操作为_。(3)三草酸合铁(III)酸钾(M=437g/mol)含量的测定：取制得的样品mg配成溶液，加入5ml3mol/LH2SO4加热至80，用cmol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL。加入高锰酸钾溶液时发生反应的离子方程式为_。该样品的质量分数为_(写出表达式即可)，测量值比实际值偏小，原因可能是_(任写一种即可)。评卷人得分四、原理综合题10乙酸是一种合成纤维、医药、农药、染料和粘合剂的重要的化工原料，也是优良的有机溶剂。(1)已知CO的燃烧热为283kJ/mol；CH3OH的燃烧热为725kJ/mol；CH3COOH的燃烧热为870kJ/

8、mol。试写出由CO与CH3OH制取CH3COOH的热化学方程式：_。(2)工业上制取一氧化碳常用焦炭与氧气和二氧化碳反应。已知：C(s)+O2(g)CO(g)H1=-110.5kJ/molC(s)+CO2(g)2CO(g)H2=+552.5kJ/mol工业上将一定比例的氧气和二氧化碳投入焦炭炉中反应，没有同温度下，达到平衡时氧气和二氧化碳体积分数如图：试解释随温度的升高氧气与二氧化碳的变化趋势的原因：_；在850时反应炉中达到热平衡，则通入的n(O2)：n(CO2)=_(填，最简单整数比)；此时反应器中压强为p0，则反应的Kp=_。(3)650向某1L容器中投入1mol甲醇和没有同物质的量的

9、一氧化碳，测得平衡时反应物或生成物的体积分数如图：则曲线c表示的物质是_；e点CO的转化率为_；(用分数表达或保留三位有效数字)在M点平衡状态下进行压缩，则重新达到平衡，M点可能移到：_。(填“没有变”“O”“N”或“P”)。评卷人得分五、结构与性质11单质硼的硬度近似于金刚石，有很高的电阻。但它的导电率随温度的升高而增大，高温时为良导体。硼在自然界中主要以硼酸和硼酸盐的形式存在。(1)基态硼原子的价电子排布式为_，晶体硼的熔沸点_(填“高于”或“低于”)金刚石，原因是_。(2)硼酸与氢氧化钠在一定条件下可以生成四硼酸钠，结构如图所示，四硼酸钠中含有的化学键类型为_，O原子的杂化类型为_，B原

10、子与相连的3个O原子围成的图形为_，电离能介于硼元素和氧元素之间的第二周期元素有_种。(3)硼和氮可以构成多种类型的晶体，其中一种晶体的晶胞如图所示，晶胞上下底面均为菱形，晶胞参数如图所示，该晶体的化学式为_，晶胞密度为_(写出表达式即可)。评卷人得分六、有机推断题12盐酸西替利嗪是第二代无镇定作用的抗组胺，一种改进合成工艺如下：回答下列问题：(1)有机物A的名称：_；指出D的官能团名称：_。(2)有机物B中至少有_个原子共平面，DE的反应类型：_。(3)写出EF的化学方程式：_。(4)C的同分异构体很多，其中含有两个苯环(无其他环)的同分异构体有_种(没有含C本身)，写出苯环上一取代物有4种

11、的结构简式：_。(5)参照流程图补充完整下列合成路线中的试剂名称或结构简式：试剂1：_；试剂2：_；产物1：_。第9页/总20页参考答案：1D【解析】【详解】A生铁是铁合金，属于混合物，生铁的含碳量为24.3，熟铁指的是钢，也是铁合金，属于混合物，钢的含碳量为0.032， 选项A错误；B治铁过程中CO与铁的氧化物反应生成铁和CO2属于氧化还原反应，选项B错误；C铁炭和炊炭没有互为同素异形体，铁炭指铁合金，为混合物，选项C错误；D治铁用到的煤炭和木炭均可还原铁的氧化物，使其还原为铁单质，选项D正确；答案选D。2B【解析】【分析】实验室制备氯气，常采用加热MnO2和浓盐酸，制备的氯气中混有HCl和

12、水蒸气，常采用饱和食盐水吸收氯气中的HCl，然后验证氯气的性质，因为氯气有毒，需要吸收尾气，因此实验室常用NaOH溶液吸收氯气，防止污染环境，据此分析；【详解】A二氧化锰与浓盐酸反应，需要加热才能进行，因此无加热装置时，没有能采用该方法制备氯气，高锰酸钾溶、次氯酸钠具有强氧化性，在没有加热下，能与浓盐酸反应产生氯气，故A说确；B氯气能与碱石灰发生反应，因此干燥氯气时没有能用碱石灰，应用无水氯化钙等，故B说法错误；C根据上述分析，饱和食盐水能吸收氯气中的HCl，该装置还有长颈漏斗，因此该装置还起到瓶的作用，检测后续装置是否发生堵塞，平衡气压的作用，故C说确；D二氧化锰只与浓盐酸反应，没有与稀盐酸

13、反应，含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰发生反应，随着反应进行盐酸浓度降低，盐酸浓度达到某一浓度时反应停止，因此产生标准状况下的氯气的体积小于22.4L，故D说确；答案为B。3C【解析】【详解】A键线式中拐点和端点均为碳原子，碳原子均以四价结构连接，则该分子的分子式为C18H34O2，A项错误；B分子中的-COOH可与醇发生酯化或者取代反应，同时烷基也能发生取代反应，B项错误；C分子中C=C发生加聚反应形成高聚物，C项正确；DC=C可发生加成反应，消耗1molH2，D项错误；故选C。4A【解析】【详解】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的最外层电子数是次外层电子数的3

14、倍，则W为O元素，由X、Y、Z、W四种元素形成的离子化合物G，价键可推知X为H，Y为C，Z为N。A. X与Y、Z、W均能形成10电子和18电子的化合物，如CH4、CH3CH3、NH3、N2H4、H2O、H2O2,选项A正确；B. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物，也能形成离子化合物，如NH4CN,选项B错误；C. 元素非金属性越强最简单气态氢化物的稳定性越强，没有是最简单气态氢化物则没有一定，如某些烃的稳定性比水或氨气强，选项C错误；D. 构成化合物G的原子除H以外，最外层均达到8电子稳定结构，选项D错误；答案选A。5D【解析】【分析】根据题意，该装置给汽车蓄电池充电，说明该装置为化学电源

15、，通汽车尾气的一极为负极，通空气的一极为正极，然后根据原电池工作原理进行分析；【详解】A根据上述分析，通汽车尾气一极为负极，汽车尾气中有CO、NOx，因为2x1，因此氮的氧化物可能为NO、NO2，熔融盐传导的阴离子在负极上参与反应，负极上参与反应的物质至少有CO、NO、NO2、熔融盐传导的阴离子，因此负极参与物质至少有4种，故A说确；B通空气一极为正极，正极上得电子，化合价降低，因此正极反应式为O2+4e-=2O2-，故B说确；C假设氮的氧化物是NO，负极反应式为NO-3e-+2O2-=NO，正极反应式为O2+4e-=2O2-，根据得失电子数目守恒，因此NO、氧气的体积比为43，假设氮的氧化物

16、为NO2，负极反应式反应式为NO2-e-+O2-=NO，根据得失电子数目守恒，NO2、氧气的体积比为41，因此消耗两极体积比在4143之间，故C说确；D石墨能与氧气在高温下反应，消耗石墨，因此该电池长期采用多孔石墨作电极需要定期更换，故D说法错误；答案为D。6D【解析】【详解】A乙烯中碳的化合价为-2价，乙醛中为-1价，1mol乙烯转化为乙醛失2mol电子，故A正确；B由图示可知反应起点PdCl2为反应物，生成Pd，过程II中氯化铜为反应物与Pd反应生成CuCl，可知CuCl2与PdCl2是开始存在的物质，作催化剂，而CuCl与Pd是反应过程中的生成物，同时也是另一反应的反应物，作中间产物，故

17、B正确；CI、II、III步中均有单质参加或生成，均有价态变化，属于氧化还原反应，故C正确；D由图可知该过程的最终生成物为乙醛，其中只含有极性键和非极性键断裂，无非极性键形成，故D错误；故选：D。7C【解析】【分析】Ksp(CaSO4)=9.010-6则饱和CaSO4溶液中。Ksp(CaCO3)=2.810-9，则。计算得知，则L2为CaSO4，L1为CaCO3。【详解】A由以上分析L2为CaSO4，L1为CaCO3，A项错误；Bc1、c2分别为饱和溶液中的离子浓度，则c1的数量级为10-5而c2=310-3，B项错误；Cad点溶液中Ca2+增加而减少，说明向该溶液中加入了Ca2+溶解平衡逆向

18、，所有CaCO3溶解度降低。所有溶解度ad。ae点溶液中增加而Ca2+减少，说明向该溶液中加入了溶解平衡逆向，所有CaCO3溶解度降低。所有溶解度ae。C项正确；D降低温度，CaCO3溶解平衡逆向，饱和溶液中离子浓度降低，a没有会移向c点，D项错误；故选C。8(1)水浴加热（或恒温箱）(2)使反应物充分混合均匀(3)保证Na+、Fe2+、F-的物质的量之比为2：1：1：1(4)提高晶粒之间的导电能力(5)(6)95.9%【解析】(1)80干燥的加热方式中学实验常用水浴加热，实际操作常用恒温箱；(2)前驱体主要成分是NaF、FePO4、CH3COONa和蔗糖四种物质的混合物，故进行研磨、水热、搅

19、拌、干燥的目的是使反应物充分混合均匀；(3)因产物为Na2FePO4F，故加入NaF、FePO4、CH3COONa的物质的量之比为1：1：1的目的是保证Na+、Fe2+、F-的物质的量之比为2：1：1：1；(4)纳米级的Na2FePO4F晶粒之间填充碳粒，可以增加晶粒之间的导电能力；(5)根据反应物及产物可得该反应的化学方程式为；(6)根据加入的药品可知：应含有Na2FePO4F的物质的量为0.025mol，其质量为216g/mol0.025mol=5.4g，则产品中Na2FePO4F含量为95.9%。9(1) 抑制亚铁离子的水解 向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复23次(2)

20、三颈烧瓶 温度过低反应速率慢，温度过高H2O2易分解 使反应充分，提高原料利用率 搅拌(3) 滴定结束时俯视读数【解析】【分析】硫酸亚铁利用稀硫酸溶解后加入草酸反应制备草酸亚铁，向草酸亚铁沉淀中加入草酸钾及双氧水制备三草酸合铁(III)酸钾，再通过滴定测定三草酸合铁(III)酸钾的成分。(1)加入24滴3mol/LH2SO4可抑制亚铁离子的水解；洗涤沉淀的具体操作为向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复23次；(2)仪器a为三颈烧瓶，保持温度为40C的原因是温度过低反应速率慢，温度过高H2O2易分解；逐渐加入试剂可以使反应充分，提高原料利用率，搅拌溶液也可以加快反应速率，使反应充分；

21、(3)高锰酸钾溶液与草酸根离子反应的离子方程式为；根据可知，消耗高锰酸钾溶液的物质的量为，故草酸根离子的物质的量为mol，三草酸合铁(III)酸钾的物质的量为mol，质量为g，故该样品的质量分数为；滴定结束时俯视读数，导致高锰酸钾溶液体积读数偏小，导致样品质量分数偏小。10(1)CO(g)+CH3OH(l)=CH3COOH(l) H=-138kJ/mol(2) 反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，O2的体积分数增大，而反应为吸热反应，随温度升高反应正向进行，故CO2的体积分数降低 6：7 1.96p0(3) 一氧化碳（或CO） （或93.6%） N【解析】(1)CO的燃烧热为283kJ/mo

22、l，则CO燃烧热表示的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-283kJ/mol（），CH3OH的燃烧热为725kJ/mol，则CH3OH燃烧热表示的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-725kJ/mol（），CH3COOH的燃烧热为870kJ/mol，则CH3COOH燃烧热表示的热化学方程式为CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H=-870kJ/mol（），根据盖斯定律，将+-得CO(g)+CH3OH(l)=CH3COOH(l)H=-283kJ/mol+(-725kJ/mol)-(-870kJ/mol)=

23、-138kJ/mol，由CO与CH3OH制取CH3COOH的热化学方程式为CO(g)+CH3OH(l)=CH3COOH(l)H=-138kJ/mol；答案为：CO(g)+CH3OH(l)=CH3COOH(l)H=-138kJ/mol。(2)反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，O2的体积分数增大，而反应为吸热反应，随温度升高反应正向进行，故CO2的体积分数降低；设反应消耗CO2物质的量为amol，则反应生成CO物质的量为2amol，在850时反应炉中达到热平衡，反应消耗的O2与反应消耗的CO2物质的量之比为552.5：(2110.5)=2.5：1，则反应消耗的O2物质的量为2.5amol、生成

24、CO物质的量为5amol，平衡时O2的体积分数为5%、CO2的体积分数为25%，CO的体积分数为1-5%-25%=70%，平衡时O2、CO2、CO的物质的量之比为5%：25%：70%=1：5：14，平衡时CO物质的量为2amol+5amol=7amol，则平衡时O2、CO2物质的量依次为0.5amol、2.5amol，通入的n(O2)：n(CO2)=(2.5a+0.5a)mol：(a+2.5a)mol=6：7；平衡时反应器中的压强为p0，则CO2、CO的平衡分压依次为0.25 p0、0.7 p0，反应的Kp=1.96p0；答案为：反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，O2的体积分数增大，而反应

25、为吸热反应，随温度升高反应正向进行，故CO2的体积分数降低；6：7；1.96p0。(3)650向某1L容器中投入1mol甲醇和没有同物质的量的一氧化碳，发生反应CO(g)+CH3OH(g)CH3COOH(g)，当投入的CO物质的量为1mol，达到平衡时CO和CH3OH的体积分数相等，图中曲线a、c代表反应物，随着的增大，即相当于增大CO的浓度，平衡正向移动，CH3OH的体积分数减小，曲线a代表CH3OH、曲线c代表CO；e点表示投入的CO为1mol，平衡时CH3OH、CO的体积分数都为0.06，设从起始到平衡转化CO物质的量为xmol，列三段式 ，则=0.06，解得x=，CO的转化率为=0.936=93.6%；在M点平衡状态下进行压缩，增大压强，平衡正向移动，平衡时CO的体积分数减小，则M点可能移动到N点；答案为：一氧化碳（或CO）；（或