化学反应的热效应第二课时

1、第一节第一节 化学反应的热效应化学反应的热效应 第二课时第二课时化学反应的焓变化学反应的焓变教学目标教学目标1.1.理解焓变的含义理解焓变的含义2.2.热化学方程式的正确书写热化学方程式的正确书写1.1.焓（焓（H）：用来描述物质本身所具有的能量的一种物理量。）：用来描述物质本身所具有的能量的一种物理量。二、化学反应的焓变二、化学反应的焓变 物质具有能量，是物质固有的性质。物质具有能量，是物质固有的性质。含义：物质具有焓的多少与物质的量的多少有关，与含义：物质具有焓的多少与物质的量的多少有关，与物质的状态和温度联系密切。物质的状态和温度联系密切。2.焓变（焓变（H）：化学反应中的能量变化量）：

2、化学反应中的能量变化量H = H生成物生成物 - H反应物反应物 压强不变条件下的化学反应，如果不做非体积压强不变条件下的化学反应，如果不做非体积功功( (即没有转化为电能、光能等其他形式的能即没有转化为电能、光能等其他形式的能) )，则该反应的反应热等于反应前后物质的焓变，则该反应的反应热等于反应前后物质的焓变， 即即H = = Qp p= = H生成物生成物 - H反应物反应物因为因为 Q 00为吸热反应，为吸热反应，Q 00为放热反应，为放热反应，所以所以 当当H 0 0时，为吸热反应。时，为吸热反应。 当当H 0 0时，为放热反应。时，为放热反应。用化学键的用化学键的角度计算反角度计算

3、反应焓变？应焓变？H = 旧化学键断裂吸收的能量旧化学键断裂吸收的能量 - 新化新化学键形成放出的能量学键形成放出的能量 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H(298 K)=-285.8 kJmol(298 K)=-285.8 kJmol-1-12H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)= 2H(g)= 2H2 2O(l) O(l) H(298 K)=-571.6 kJmol(298 K)=-571.6 kJmol-1-1下列方程式属于热化学方程式：下列方程式属于热化学方程式： 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？与化学方程式相比

4、，热化学方程式有哪些不同？【想一想】【想一想】2.2.既能表明反应中的物质变化，又能表明能量变化。既能表明反应中的物质变化，又能表明能量变化。 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H(298 K)=-571.6 kJmol(298 K)=-571.6 kJmol-1-11.1.要标明物质的状态，方程式后注明能量变化。要标明物质的状态，方程式后注明能量变化。让我好好想想让我好好想想 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l) H (298 K)(298 K) =-285.8 kJmol=-285.8

5、 kJmol-1-1三、热化学方程式的含义和书写注意事项：三、热化学方程式的含义和书写注意事项：2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H(298 K)=-571.6 kJmol(298 K)=-571.6 kJmol-1-1含义：含义：2 mol2 mol氢气和氢气和1 mol1 mol氧气充分反应生成氧气充分反应生成2 mol2 mol液液态水，释放能量态水，释放能量571.6 kJ571.6 kJ。1.热化学方程式的书写步骤热化学方程式的书写步骤第一步：正确写出化学方程式，并注明各物质的第一步：正确写出化学方程式，并注明各物质的聚集状态聚

6、集状态第二步：在方程式的右边写出第二步：在方程式的右边写出H的的“+”或或“-”（“+”表示吸热，表示吸热，“-”表示放热）以及数值（表示放热）以及数值（H的数值要与方程式中化学式前面的化学计量数相的数值要与方程式中化学式前面的化学计量数相对应）和单位（对应）和单位（KJ/mol或或J/mol）注意事项：注意事项：1.1.反应方程式中各物质系数仅表示物质的量，反应方程式中各物质系数仅表示物质的量，不表示分子个数，可以是分数。不表示分子个数，可以是分数。2.2.每种物质后加括号注明物质的状态。每种物质后加括号注明物质的状态。g g：气态：气态,l,l：液态：液态,s,s：固态：固态,aq,aq：

7、水溶液中的溶质。：水溶液中的溶质。热化学方程式不用标记热化学方程式不用标记“”和和“”（因为已注明状（因为已注明状态），一般不写条件。态），一般不写条件。4.4.H数值大小与系数成正比。数值大小与系数成正比。可逆可逆反应的正反应与逆反应的正反应与逆反应的反应的H数值相同，符号相反。数值相同，符号相反。5.5.因为热化学方程式是表示已完成的数量。所以在热化学因为热化学方程式是表示已完成的数量。所以在热化学方程式中一律用方程式中一律用“=”“=”，可逆反应不用可逆符号，有机反，可逆反应不用可逆符号，有机反应不用应不用“”3.3.H后一般要用括号注明反应温度；后一般要用括号注明反应温度； H的单位是的单位是kJmolkJmol-1-1或或JmolJmol-1-1；放热反应必须写上放热反应必须写上“-”-”（负号）。（负号）。【例题】【例题】1 mol1 mol气态气态H H2 2与与1 mol1 mol气态气态ClCl2 2反应生成反应生成2 2 molmol气态气态HClHCl，放出，放出184.6 kJ184.6 kJ的热量，请写出该反的热量，请写