第一化学实验基本方法课时PPT学习教案

1、会计学1第一化学实验基本方法课时第一化学实验基本方法课时 自然界中的物质绝大多数是以混自然界中的物质绝大多数是以混合物的形式存在。为什么要进行分合物的形式存在。为什么要进行分离和提纯？你知道有什么方法吗？离和提纯？你知道有什么方法吗？1、过滤和蒸发：、过滤和蒸发：步骤步骤：溶解溶解 过滤过滤 蒸发蒸发F:课件化学实验粗盐的提纯02-视频.EXE第1页/共28页步步 骤骤现现 象象1、2、3、溶溶 解解 过过 滤滤蒸蒸 发发烧杯内为无色透明烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物溶液，滤纸有残物有白色晶体析出有白色晶体析出粗盐溶解有少量不粗盐溶解有少量不溶物溶物粗盐的提纯：粗盐的提纯：第2页/共28页

2、是除去溶液里混有不溶于溶剂的是除去溶液里混有不溶于溶剂的 杂质的方法。杂质的方法。过滤过滤 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿， 使滤纸使滤纸紧紧贴贴漏斗内壁。漏斗内壁。 滤纸边缘滤纸边缘应略应略低低于于漏斗边缘，加入漏斗中液体漏斗边缘，加入漏斗中液体的的 液面液面应略应略低低于于滤纸的边缘。滤纸的边缘。 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接接 触触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻轻 接触接触；漏斗颈的末端应与烧杯的内壁相；漏斗颈的末端应与烧杯的内壁相接触接触

3、 第3页/共28页第4页/共28页结论：粗盐提纯时，将不溶性杂质结论：粗盐提纯时，将不溶性杂质 过滤除去后，可溶性杂质可过滤除去后，可溶性杂质可 通过较复杂的方法除去。通过较复杂的方法除去。 思考与交流思考与交流第5页/共28页NaCl （MgCl2 CaCl2 Na2SO4 泥沙）泥沙） 水水蒸发蒸发粗盐固体粗盐固体加水溶解加水溶解 悬浊液悬浊液NaCl （MgCl2 CaCl2 Na2SO4 泥沙）泥沙）NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4溶液溶液过滤过滤泥沙泥沙NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4固体固体 NaCl 固体固体？第6页/共28页NaCl ( Mg2+ C

4、a2+ SO4 2- )NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4第7页/共28页 第8页/共28页BaCl2 溶液NaOH溶液Na2CO3溶液第9页/共28页物质分离和提纯的原则和注意事项物质分离和提纯的原则和注意事项1、基本原则：、基本原则：不增、不减、易分离、易复原不增、不减、易分离、易复原2、注意事项：、注意事项：除杂试剂需稍过量除杂试剂需稍过量过量试剂须除去过量试剂须除去除去多种杂质时须考虑加入顺序除去多种杂质时须考虑加入顺序第10页/共28页NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4NaCl ( Mg2+ Ca2+ SO4 2- )NaCl ( Mg2+ Ca2+ Ba2+

5、 ), BaSO4过量的过量的BaCl2溶液溶液NaCl ( Mg2+ (微量微量) CO32-), BaSO4 CaCO3 BaCO3 MgCO3 过量的过量的Na2CO3溶液溶液BaSO4 CaCO3 BaCO3 MgCO3 过量的过量的NaOH溶液、过滤溶液、过滤NaCl ( OH-、CO32-)过量的稀过量的稀HCl、加热、加热NaCl 溶液溶液CO2蒸发蒸发第11页/共28页练习练习 为了除去硝酸钾中硝酸钙、硫酸镁等杂质先为了除去硝酸钾中硝酸钙、硫酸镁等杂质先将其配成溶液然后先后加入将其配成溶液然后先后加入 KOH、K2CO3、Ba(NO3)2 、HNO3等试剂，再配以过滤、蒸发等试

6、剂，再配以过滤、蒸发结晶等操作制成纯净的结晶等操作制成纯净的KNO3晶体，则下列所晶体，则下列所加试剂的顺序正确的是（加试剂的顺序正确的是（ ）A、 K2CO3 、 Ba(NO3)2 、KOH、HNO3B、 KOH、 K2CO3、 Ba(NO3)2 、HNO3C、 Ba(NO3)2 、 KOH、HNO3 、 K2CO3D、 Ba(NO3)2 、 KOH、K2CO3、 HNO3D第12页/共28页第13页/共28页第二课时第二课时浠水实验高中浠水实验高中 周新建周新建第14页/共28页 对象：对象：目的：目的：如：如： 利用自来水制备蒸馏水利用自来水制备蒸馏水 蒸馏：蒸馏：利用混合物中各组成成分

7、的沸点利用混合物中各组成成分的沸点不同，用加热的方法将其分离的不同，用加热的方法将其分离的过程。过程。 沸点不同的液态混合物沸点不同的液态混合物分离（或除去）难挥发分离（或除去）难挥发（或不挥发）的杂质。（或不挥发）的杂质。F:课件化学实验实验室制取蒸馏水.flv第15页/共28页蒸蒸馏馏烧烧瓶瓶冷冷凝凝管管温度计温度计尾尾接接管管冷冷水水热水热水使用前要检查装置的气密性！使用前要检查装置的气密性！第16页/共28页实验实验1-3实实 验验现现 象象1.在试管中加入少在试管中加入少量自来水量自来水,几滴稀几滴稀HNO3和几滴和几滴AgNO32.取少量蒸馏水加取少量蒸馏水加入几滴入几滴AgNO3

8、和和HNO3有白色难溶物有白色难溶物无现象无现象第17页/共28页蒸馏实验注意事项蒸馏实验注意事项所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干加热时，不能将液体蒸干温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸冷凝管中通冷却水时，下口（冷凝管中通冷却水时，下口（ ），）， 上口（上口（ ）进水进水出水出水第18页/共28页 主要仪器：主要仪器：分液漏斗分液漏斗萃取剂：萃取剂：溶质在其中溶解度较大的溶剂溶质在其中溶解度较大的溶剂 利用混

9、合物中一种溶质在互不相溶利用混合物中一种溶质在互不相溶 的两种溶剂中的溶解性不同，使该的两种溶剂中的溶解性不同，使该 溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶 解度较大的溶剂中的方法。解度较大的溶剂中的方法。 第19页/共28页分分液液漏漏斗斗专用仪器专用仪器萃取和分液的萃取和分液的F:课件化学实验碘的萃取.flv第20页/共28页碘碘(I2)和水和水(碘水碘水) 相关信息相关信息 有机溶剂一般熔、沸点低有机溶剂一般熔、沸点低 大都不易溶于水大都不易溶于水 碘的溶解度碘的溶解度 水中水中 0.03g 有机溶剂中有机溶剂中 易溶易溶 碘易升华碘易升华第21页/共28页 操作过

10、程：操作过程：振荡振荡静置静置分液分液第22页/共28页将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒 入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 2/3， 塞好塞子进行振荡。塞好塞子进行振荡。振荡振荡时右手压住分液漏斗的口部，左手握住时右手压住分液漏斗的口部，左手握住 活塞部分，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将活塞部分，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗分液漏斗静置静置第23页/共28页萃取剂选择条件萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶、与原溶剂互不相溶 如，如，CCl4与与H2O互不相溶互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂、溶解溶质的能力大于原溶剂 如，如， CCl4（I2）H2O （I2）3、不与被萃取的物质反应不与被萃取的物质反应 如，如， CCl4不与不与I2反应反应第24页/共28页思考与讨论思考与讨论 将实验中的萃取剂换为酒精是否将实验中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因可以？请说明原因不可以，酒精与水互溶不可以，酒精与