寿昌中学高三化学专题复习陌生方程式的书写实用教案

1、第1页/共33页第一页，共33页。试题试题2016年年10月月27题题(3) 30题题(1)(3)31题题(3) 2017年年4月月27题题(2)(3) 30题题(1)(3)31题题(3)2017年年11月月27题题(2)(3) 30题题(2)2018年年4月月27题题(2)(3) 30题题(一一)(2)31题题(4)考查考查点点非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应考查考查形式形式化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式化学方程式化学方程式热化学方程式热化学方程式电化学方程式电化学方程式离子方程式离子方程式

2、化学方程式化学方程式电化学方程式电化学方程式离子方程式离子方程式化学方程式化学方程式电化学方程式电化学方程式一直一直(yzh)都有考查，难度系数较高，得分率较低。都有考查，难度系数较高，得分率较低。 近近4 4次选考试题分析次选考试题分析(fnx)(fnx)第2页/共33页第二页，共33页。题型题型2：氧化还原：氧化还原(hun yun)反应方反应方程式的书写程式的书写题型题型1：非氧化还原反应：非氧化还原反应(fnyng)方程式的书写方程式的书写题型题型3：电极反应电极反应方程式的书写方程式的书写第3页/共33页第三页，共33页。陌生方程式书写的一般陌生方程式书写的一般(ybn)程程序：序：

3、 分析题给信息分析题给信息(xnx)分析是否分析是否(sh fu)有有化合价变化化合价变化 有有 判断类别通性判断类别通性 分析剂与产物的对应分析剂与产物的对应 分析溶液介质分析溶液介质 判断产物形式判断产物形式 共存与否共存与否 配平配平 无无 守恒关系守恒关系第4页/共33页第四页，共33页。【2016.10浙江27】(2)写出经一步反应能得到(d do)X的化学方程式(要求非氧化还原反应)_。推出得到(d do)X化学式为：Cu3(OH)4SO4机理一：酸碱反应 Cu(OH)2 + = 2Cu(OH)2.CuSO4+机理二：强制弱反应 CuSO4 + = 2Cu(OH)2.CuSO4+抽

4、象的机理具体化，解决问题更有针对性（心里有模，下笔有底）3 H2SO4 2H2O 3 4NaOH 2Na2SO4 第5页/共33页第五页，共33页。解题策略解题策略(cl)：找准反应物和产物，正确配平方程式：找准反应物和产物，正确配平方程式（2016.10浙江）31【加试题】(10分)某研究小组在 实 验 室 以 含 铁 的 铜 屑 为 原 料 制 备(zhbi)Cu(NO3)2H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备(zhbi)少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：第6页/共33页第六页，共33页。（2018全国(qun u)II）10. K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合铁酸

5、钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光剂，以K3Fe(CN)6溶液(rngy)为显色剂。其光解反应的化学方程式为：显色反应(fnyng)的化学方程式为: _3FeC2O4+2K3Fe(CN)6 = Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 第7页/共33页第七页，共33页。（2018全国(qun u)III）27（2）利用“KClO3氧化法”制备(zhbi)KIO3工艺流程如下图所示：酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl，“逐Cl2”采用的方法是_,“滤液”中的溶质主要是_，“调PH”中发生反应的化学方程式为_加热

6、KClKH(IO3)2+KOH = 2KIO3+H2O第8页/共33页第八页，共33页。28.28.（1515分）三氯氢硅(SiHCl3)(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1 1）SiHCl3SiHCl3在常温(chngwn)(chngwn)常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_。（2018全国(qun u)III）2SiHCl3+3H2O = (HSiO)2O+6HCl第9页/共33页第九页，共33页。（2018全国(qun u)I） 第10页/共33页第十页，共33页。（2013全国(qun u

7、)）写出“沉钴”过程(guchng)中发生反应的化学方程式第11页/共33页第十一页，共33页。【2016.4浙江31】（2）N2H4是一种高能(gonng)燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式：_ 【2015.10浙江(zh jin)27】(3) 溶液A（Fe2+）与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_。第12页/共33页第十二页，共33页。新情境下化学新情境下化学(huxu)方程式的书写方程式的书写题型概述题型概述一般书写的都是信息给予型的陌生化学方程式或者离子一般书写的都是信息给予型的陌生化学方程式或者离子方程式方程式; ;形式多样形式多

8、样, ,可能是氧化可能是氧化(ynghu)(ynghu)还原反应型、可还原反应型、可能是元素化合物之间的转化、可能是热化学反应方程式、能是元素化合物之间的转化、可能是热化学反应方程式、还可能是电化学有关的反应等。还可能是电化学有关的反应等。审题、析题审题、析题第13页/共33页第十三页，共33页。信息型氧化(ynghu)还原反应的步骤 (3步法) 根据化合价规律及题给信息(xnx)和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物； 根据氧化还原反应的得失电子守恒守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。 根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H、OH或 H

9、2O的形式使方程式的两端的电荷守恒。解题解题(ji t)(ji t)方法方法第14页/共33页第十四页，共33页。【2015.10浙江30】(2) 以该矿石(MCO3ZCO3)灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质(dnzh)硅还原，仅得到单质(dnzh)M和一种含氧酸盐(只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2 1)。写出该反应的化学方程式 。推测(tuc)该矿石的化学式为MgCO3CaCO3第15页/共33页第十五页，共33页。【2015.10浙江31】(3) 研究表明，CdSe的生成分成(fn chn)两步： SeSO在碱性条件下生成HSe； HSe与Cd2+反应生成Cd

10、Se。完成第步反应的离子方程式SeSO32-_HSe_写出第步反应的离子方程式_。第16页/共33页第十六页，共33页。27（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00ml葡萄酒样品，用0.01000mol/L的碘标准液滴定至终点(zhngdin)，消耗10.00ml。滴定反应的离子方程式为 _（2018全国(qun u)I）第17页/共33页第十七页，共33页。28（2）工业上常将含砷废渣（主要(zhyo)成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。（2017全国(qun u)III）2As

11、2S3+5O2+6H2O = 4H3AsO4+6S第18页/共33页第十八页，共33页。(2012全国课标卷全国课标卷)高铁酸钾高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。处理剂和高容量电池材料。FeCl3和和KClO在强碱性条件下反应在强碱性条件下反应(fnyng)可制取可制取K2FeO4，其反应，其反应(fnyng)的离子方程式为：的离子方程式为： 。(2016全国新课标全国新课标)联氨联氨(又称肼，又称肼，N2H4，无色液体，无色液体)是一种应是一种应用用(yngyng)广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可广泛的化工原料，可用作火

12、箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为：用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为： 。 NaClO + 2 NH3= N2H4 + NaCl + H2O 2Fe3+3ClO-+10OH- = 2FeO42-+3Cl-+5H2O 第19页/共33页第十九页，共33页。(2018.4(2018.4浙江浙江(zh jin)31) (zh jin)31) (4) 实现步骤必须(bx)用到的两种仪器是_(供选仪器：a烧杯；b坩埚；c蒸馏烧瓶；d高温炉；e表面皿；f锥形瓶)该步骤的化学方程式是_。第20页/共33页第二十页，共33页。Li4Ti5O12和LiFePO

13、4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备。工艺流程(n y li chn)如下：（2017全国(qun u)I）（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式_。第21页/共33页第二十一页，共33页。Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分(chng fn)为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备。工艺流程如下：（2017全国(qun u)I）（6）写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_。第22页/共33页第二十二页

14、，共33页。 树立整体意识和局部意识。 必须先快速浏览全题，理解并获取提干(包括流程图)给出的解题有用信息，必须冷静、从容地阅读，分析，轻松跳跃不看细节只看两头 分析核心化学反应，书写(shxi)陌生反应方程式。解题解题(ji t)(ji t)方法方法第23页/共33页第二十三页，共33页。(2015(2015山东理综节选) )利用钴渣 含Co(OH)3Co(OH)3、Fe(OH)3Fe(OH)3等 制备钴氧化物的工艺流程(n y li chn)(n y li chn)如下: :Co(OH)3Co(OH)3溶解(rngji)(rngji)还原反应的离子方程式为: :2Co(OH)2Co(OH)

15、3 3+ +23SO+4H+4H+ +2Co2Co2+2+ +24SO+5H+5H2 2O O 或或 Co(OH)Co(OH)3 3+3H+3H+ +第24页/共33页第二十四页，共33页。(2015山东理综)利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备(zhbi)钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_2Co(OH)3+4H+SO32-=SO42-+2Co2+2H2O第25页/共33页第二十五页，共33页。（3）KIO3也可采用“电解法”制备(zhbi)，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_ 2H2O+2e = 2OH+H2例（20182018全国(qun

16、u)III 27(qun u)III 27）电解(dinji)过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向为_K+a到b第26页/共33页第二十六页，共33页。例（2018.42018.4浙江3030）以四甲基氯化铵(CH3)4NCl(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可以制备(zhbi)(zhbi)四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH(CH3)4NOH，装置如图1 1所示。(1) (1) 收集到(CH3)4NOH(CH3)4NOH的区域是_(_(填a a、b b、c c或d)d)。(2) (2) 写出电池总反应_。第27页/共33页第二十七页，共33页。1、电极反应式的书写：根据电极名

17、称(mngchng)，判断反应物、生成物，结合介质环境断有无H 、OH 或H2O，根据电子转移数和电荷守恒 配平。2、书写电解总反应 应先将阴极、阳极电极反应书写好，然后按电子得失守恒原则相加得到总反应解题解题(ji t)(ji t)方法方法第28页/共33页第二十八页，共33页。工业上还可以在水浸过滤后的溶液工业上还可以在水浸过滤后的溶液(rngy)Na2CrO4 (rngy)Na2CrO4 加入适量加入适量H2SO4 H2SO4 ，用石墨做电极电解生产金属铬，写，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式出生成铬的电极反应方程式_CrO42- + 6e + 8H+ = Cr +

18、 4H20第29页/共33页第二十九页，共33页。30(二)科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH-KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250 和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行(jnxng)，请补充完整。电极反应式：_和2Fe3H2ON2=2NH3Fe2O3。（2017.112017.11浙江(zh jin)30(zh jin)30）第30页/共33页第三十页，共33页。(2012(2012全国新课标)27)27、(4)(4)高铁酸钾(K2FeO4)(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。K2FeO4-ZnK2FeO4-Zn也可以组成(z chn)(z chn)碱性电池，K2FeO4K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_ _ FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-技巧：配平电荷技巧：配平电荷(dinh)和氧化还原中方法一样和氧化还原中方法一样第31页/共33页第三十一页，共33页。 重视研究课本，将基础知识熟练掌握并迁移应用。 缺少的是氧化产物、还原产物、H+ OH- 或H2O 等。 树立整体意识和局部意识，快速浏览全题，分析核 1111111111