高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应(第2课时)氧化剂和还原剂课后达标检测新人教

1、优化方案高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第2课时）氧化剂和还原剂课后达标检测新人教版必修1基础巩固1(2016荣成高一检测)从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是ANH3BNOCNO2DHNO3解析：选A。从N的化合价判断，最低价(3)只具有还原性。2下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()AH2ONa2O=2NaOHB2H2O2Na=2NaOHH2C3NO2H2O=2HN3ONO电解D2H2O=22H2解析：选C。A项不是氧化还原反应；B项H2O中氢元素化合价降低，水是氧化剂；()C项只有NO2中氮元素化合价发生变化，水既不作氧化剂，又不作还

2、原剂；D项中水既作氧化剂，又作还原剂。3关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A被氧化的物质是还原剂B氧化剂被氧化，还原剂被还原C失去电子，化合价降低的物质是还原剂D氧化剂失去电子，化合价升高解析：选A。还原剂应是被氧化的物质，所以A项正确；氧化剂被还原，还原剂应被氧化，所以B项错误；还原剂应失去电子、化合价升高，所以C项错误；氧化剂应得到电子、化合价降低，所以D项错误。24人体血红蛋白中含有Fe，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，转变成Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素中毒，这说明维生素C具有()A酸性B碱性C氧化性D还原性因为亚硝酸盐会使Fe2C可缓解亚硝酸盐的解析：选

3、D。，因为亚硝酸盐的作用是将Fe2氧化为Fe3，即作氧化剂，则维生素C缓解亚硝酸盐中毒的机理是与之作用，故维生素C具有还原性。5银在空气中容易发黄变黑的原理是4Ag2H2SO2=2AS2H2O，其中H2S是()A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂解析：选D。该反应中H2S中的H、S均未变价，故H2S既不是氧化剂又不是还原剂。6(2016宜昌高一检测)金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环1境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2=22H2O下列对第二步反应的叙述

4、中正确的是()NH4NO2仅是氧化剂NH4NO2仅是还原剂使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂ABCD解析：选D。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四种基本反应类型看，所以是正确的。故D选项符合题意。NH4NO2发生的是分解反应，7根据反应：O22H2S=2S2H2O，Na2SI2=2NaIS，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是()AO2I2SBH2SNaIH2OCSI2O2D

5、H2ONaIH2S解析：选A。该题是通过氧化还原反应方程式来判断物质氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。在第一个反应中氧化性强弱的，其判断依据是O2是氧化剂，S是氧化产物，所以氧化性O2S；在第二个反应中氧化性I2S；在第三个反应中氧化性O2I2，所以A项正确。8对于反应O3IHI2O2H2O(未配平)，下列说法正确的是()AO2和H2O是还原产物B该反应能说明O2的氧化性大于I2C氧化产物和还原产物的物质的量之比为11D配平后的化学方程式为2O32I4H=I22O2H2O解析：选C。此反应中氧化剂是O3，还原剂是A错；由题意可知氧化性O3I2，不能说明氧化性2I2H=I2O2H2O。I，氧化

6、产物是I2，还原产物是H2O，故O2I2，故B错；D中电荷不守恒，应为O39氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。(1)在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生_反应。(2)理论上，处于最低价态的元素通常具有_性，在氧化还原反应中常作_剂。(3)下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有_；常作氧化剂的有_。(填序号)KMnO4铝氯水FeCl3一氧化碳(4)已知钠与冷水剧烈反应，反应方程式是2Na2H2O=2NaOHH2，铁与水蒸气发生反应：3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2，钠与水反应中，若消耗0.2mol钠，则转移的电子为_mol。事实证明，钠的还原性比铁的还原

7、性答案：(1)得还原(2)还原还原_(填“强”或“弱”)。(3)(4)0.210(2016淮安高一检测Cl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3强)根据反应四个反应，回答下列问题：23。6.0210。3mol1mol电子，氧化剂83x2FeCl32HI=2FeCl22HClI2H2SI2=S2HI(1)反应的反应类型为_。A置换反应B复分解反应C化合反应D氧化还原反应(2)对于反应，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(3)对于反应，当有0.1mol(4)根据上述四个反应可判断出的Fe2生成时，转移电子数目为_。Cl2、I2、Fe、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为_解析：对于反应

8、2FeCl32HI=2FeCl22HClI2，其反应的离子方程式为32Fe2I=2Fe2I2。由电子转移情况看每生成22答案：(1)AD(2)21(3)6.02100.1molFe2转移0.1mol电子，其个数为22(4)Cl2I2H2S能力提升11在反应3NO2H2O=2HN3ONO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为()A31B13C12D21解析：选C。根据反应3NO2H2O=2HN3ONO知，NO2NO发生还原反应，2NO22HNO3发生氧化反应，故物质的质量之比为12。12(2016烟台高一检测)已知M2与S2在酸性溶液中能发生反应：=23S7H2O，则M2中M元素的化合价

9、是()A6B42M2O73S14HC3D2解析：选A。根据电荷守恒确定x值，根据化合价规则来判断元素的化合价。根据电荷守恒可知，右边含有6个正电荷，则(x)3(2)14(1)6，解得x2，根据化合价规则，M2中氧元素是2价，设M的化合价为n，则n2(2)72，解得n6。13将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)xNO14H2O，下列判断合理的是(AFe(NO3)x中的x为2B稀HNO3在反应中只表现氧化性C反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6molD磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化解析：选C。根据N原子守恒9x128，x3，电子转移A错误

10、；反应中)HNO3生成NO表现氧化性，生成Fe(NO3)x表现酸性，B错误；还原剂833HNO3中2)mol3mol电子，C正确；磁性氧化铁被氧化，D错误。Fe3O4中Fe元素由3，每摩尔Fe3O4失去N元素由52，每摩尔氧化剂HNO3得到(5Fe3O4相当于Fe2O3FeO，组成中只有2价Fe14从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有32AgCu。22银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_的还原性最强；在Cu、Fe、Ag中，_的氧化性最强。(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物

11、质在Cl2、Cl、H中，_具有氧化性，解析：(1)发生反应的两个化学方程式为(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液_的氧化性最强。(FeCl2)。则Fe还原剂CuSO4氧化剂=FeSO4氧化产物Cu还原产物，Cu还原剂2AgNO3氧化剂=Cu(NO3)2氧化产物2Ag还原产物。据知还原性：FeCu，氧化性：Cu2Fe2；据知还原性：CuAg，氧化性：22。故还原性：FeCuAg，氧化性：AgCuFe。(2)发生的两个化学方程式为2Fe3Cl2=2FeCl3，Fe2HCl=FeCl2H2。Cl2将Fe氧化为Fe3，而H将Fe氧化为强。Cl只有还原性。答案：(1)FeAg(2)Cl2、HClHYPERLINKl_bookmark122Cl2、H有氧化性，且Cl2氧化性最Fe，所以15(2016泉州高一检测)氮元素有3、0、1、2、3、4和5七种化合价，试据此判断下列四种化合物：NON2O4HNO3NH3(1)氮元素只能作还原剂的是_(填序号，下同)。(2)可能是HNO2还原产物的是_。(3)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式：_解析：(1)NH3中氮元素的化合价为3价，是氮元素的最低价态，只有还原性，只能作还原剂。