(通用版)中考化学一轮复习考点配套练习《常见的酸 酸的化学性质》（含答案）

1、PAGE 常见的酸 酸的化学性质练习卷1下列说法正确的是A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B浓硫酸置于空气中，溶质质量分数变大C露置于空气中的石灰水，其成分不会发生改变D打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾【答案】D2将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果正确的是A质量都增大 B质量都减小C溶质的质量分数都增大 D溶质的质量分数都减小【答案】D3实验室里一般不选用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳的原因是A 浓盐酸易挥发，制得的气体不纯B 反应速度太慢C 浓度大的盐酸将影响反应的进行，最终会使反应停止D 反应速度太快【答案】A4下列关于酸的说法错误的是A 稀盐酸能够使无色酚酞溶液变红色B 浓硫酸具有吸

2、水性，浓盐酸具有挥发性C 浓硫酸跟氢氧化钠一样溶于水会放热D 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气【答案】A5下列物质盛于烧杯露置在空气中，因发生化学变化而使烧杯内物质质量增加的是A 浓硫酸 B 熟石灰 C 浓盐酸 D 过氧化氢溶液【答案】B6实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是A 量取浓硫酸 B 稀释浓硫酸C 装生锈铁钉 D 倾倒稀硫酸【答案】B7氢溴酸（HBr）的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生的反应的是AFeBCuOCAgDFe2O3【答案】C8物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是X+活泼金属盐+H2 X+金属氧化物盐+H2O

3、A CaO B CO2 C H2SO4 D NaOH【答案】C9下列物质中，能由金属和盐酸反应直接制取的是A FeCl3 B AgCl C CuCl2 D FeCl2【答案】D10如下图所示实验的叙述，不正确的是A 浓盐酸和浓氨水都具有挥发性B 产生的白烟是氯化铵固体小颗粒C 浓盐酸和浓氨水都有刺激气味和腐蚀作用，实验时要注意安全和通风D NH3+HCl=NH4Cl反应中，氢原子发生了改变【答案】D11下列四个图象能正确反映实验变化关系的有A常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中B敞口放置于空气中的浓硫酸C加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）D少

4、量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧【答案】A12硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。（1）它们水溶液的pH都_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式_。（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_反应。（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_。（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式_【答案】（1）小于（2）Fe2O36HCl=2FeCl33H2O （3）中和(或复分解) （4）浓盐酸 （5）H2SO4BaCl2=2HClBaSO413下图是稀释浓硫酸实验的示

5、意图。（1）写出图中a、b两种仪器的名称：_、_。（2）b 容器所盛的试剂是_(填“水”或“浓硫酸”)。（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 _。 【联系与拓展】据媒体报道，2014 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有_。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意_。【答案】（1）玻璃棒 量筒（2）浓硫酸 （3）硫酸飞溅【联系与拓展】强腐蚀性 贴好标签和仔细阅读使用说明14某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙、丙同学设计并完成了如图所示的实验。（1）甲同学实验中所发生反应的化学方程式为_。丙同学实验试管中的反应现象_

6、。【查阅资料】CaCl2、NaCl的溶液是中性，Na2CO3溶液显碱性。【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是_（写化学式）（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是_。（写化学式）【实验探究二】确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。该白色沉淀是_（写化学式）。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。【提出猜想】（5）甲同学猜想NaCl：乙同学猜想：NaCl、CaCl2：丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl：你的猜想：_。【交流讨论】（6）你认为_同学的猜想一定不正确，理由是_。【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，向其中滴加_。_。猜想成立。【答案】（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2