2022年中考化学专题复习讲练物质在水中的溶解

1、物质在水中的溶解【课标要求 】 认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。 了解溶液在生产、生活中的重要意义；能说出一些常见的乳化现象。 能进行溶质质量分数的简单计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。【核心内容】知道什么是溶液及溶液的基本特征；能分辨出典型溶液中的溶质、溶剂；溶解的过程了解溶质的溶解过程中通常伴随着能量的变化；能说出一些常见的乳化现象，了解乳化作用；能说出一些生活中洗去油污的简单方法。了解溶液在生产和生活中的应用，激发学生的学习兴趣，培养学生 的观察能力；溶质质量分数 掌握溶质质量分数的涵义，能进行溶质质量分数的简单计算；初步学会配制一定溶质质量分数的

2、溶液。【要点精讲】一、溶解的过程：1、定义：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。2、组成 ：溶液是由溶质和溶剂组成的，能溶解其它物质的物质 叫溶剂，被溶解的物 质叫溶质。（溶液的质量 = 溶质质量 + 溶剂质量）溶质、溶剂的确定：固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂；同种状态的物质互溶时，量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂；通常不指明溶剂 的溶液，一般就是水溶液。酒精、汽油也是常见的溶剂。方法导引 ：SO3、 Na2O等易与水反应的物质溶于水，溶质不是 SO3、Na2O，而是 H2SO4、NaO

3、H。3、基本特征：均一性；稳定性。这是从外观上区别溶液、悬浊液和乳浊液的依据。均一性是指溶质的分子或离子和溶剂的分子混合得十分均匀，溶液各处的组成、物理性质和化学性质都完全一样。但应注意，这是指溶液形成以后，而不是指在溶剂中溶质的溶解的过程中，如蔗糖溶 于水时，在溶解过程中，可能上层稀，下层浓。这仅仅是分子扩散尚未达到均一的情 况。稳定性是指条件不发生变化时溶质和溶剂长期不会分离，就是说只要水分不蒸发，温度不变化，不管放置多久，溶质都不会从溶液里分离出来。4、用途 ：在溶液中进行的化学反应比较快，所以实验室、化工生产中常把固体反应 摄取的养料必须变成 物溶解后混合。溶液对动植物的生理活动也有很

4、大意义，动植物 溶液才能吸收。5、溶解过程中的能量变化：在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子 收热量；( 或离子 ) 向水中扩散，这一过程吸另一种是溶质的分子( 或离子 ) 和水分子作用，生成水合分子( 或水合离子 ) ，这一过程放出热量。不同的溶质，这两种过程吸收或放出的热量不同 变化。如氢氧化钠溶于水放热，而硝酸铵则吸热。6、乳化现象：乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。，这就使溶液的温度发生乳化现象就是将油脂分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠。7、溶液与浊液的区别与联系：二、溶质质量分数 定义：是溶质质量与溶液质量之比 . 有关计算：计算依据：1、溶质、溶剂、溶液的质量与

5、质量分数的相互换算：溶质质量分数 =溶质的质量100%溶液的质量2、溶液质量（ m）=溶液体积（ V） 溶液密度（ ）溶液质量 =溶质质量 +溶剂质量，不同的液体混合，混合后溶液的体积不等于混合 前各液体的体积之和。3、常见题型及基本思路：溶液悬浊液乳浊液定义一种或几种物质分散到另一种固体小颗粒悬浮于液小液滴分散到液体里微粒半径物质里，形成均一稳定的混合物体里形成的混合物形成的混合物。小于 1nm 大于 100nm 大于 100nm 分散到水里分子或离子许多分子集合体（固许多分子集合体（小的微粒固、液、气态体小颗粒）液滴 ）分散物质原固态液态来状态宏观特征均一、稳定不均一，不稳定不均一，不稳定

6、实例食盐水、盐酸、碘酒泥浆振荡后的油水混合物共同点都是混合物(1) 溶液的稀释与浓缩的计算：溶液变浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是 稀释的方法是补充溶剂。蒸发溶剂，又称为“ 浓缩” 。溶液基本思路：设稀释或浓缩前后溶液质量分别为 质量分数分别为 a1 、a2m1 、m2，稀释或浓缩前后溶液中溶质的根据稀释或浓缩前后溶质的质量保持不变可得如下关系：m1 a1 = m2 a2(2) 溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：一般可用下式计算：m(浓) a%(浓 )+m( 稀) a%(稀 )=m( 混) a%(混 ) (3) 根据化学方程式和溶质质量分数的综合计算：在根据化学方程式列有关反应物、生

7、成物的质量比时，必须把溶液的质量或 体积换算（或表示）为溶质的质量才能带入方程式计算。求化学反应后所得溶液的质量有两种求法：法 1：溶液质量 =溶质质量 +溶剂质量，其中溶剂水的质量在计算中应注意：有些反 应中不生成水时，溶剂水的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若生成物中有水生成，则还需加上生成的水的质量。（说明：有水参加的反应除外）法 2：质量守恒法 . 溶液质量 =原溶液的质量 + 新溶解的物质的质量 配制一定溶质质量分数的溶液： 反应生 成的气体或沉淀的质量。仪器：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙 步骤：计算：按配制要求计算出需要的溶质和溶剂的量。（固体计算出质量，液体换

8、算出 体积）称量或量取：称量是指称量固体物质的质量；量取是指量出液体物质的体积。根据 计算结果，用天平称出固体溶质的质量，放入大小适当的烧杯中。再用大小适当的量 筒量取所需水的体积，并倒入盛有溶质的烧杯中。溶解：用玻璃棒搅拌，使溶质完全溶解。装瓶：把配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签。配制溶液时常用仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等。例题解析【例 1】有 Ag质量分数为 15%的 NaNO 3溶液， 若想将其质量分数变为 30%，可采用的方法是（）A. 蒸发掉溶剂的 1/2 B. 蒸发掉（ 1/2 ）Ag溶剂C. 蒸发掉溶剂的 15% D. 加入（ 3/20 ） Ag NaNO3 E. 加

9、入（ 3/14 ） Ag NaNO3【解析 】这是一道毕业、中考、高考和竞赛都使用过的经典题。关键是明确浓缩前后溶质的质量保持不变和增加溶质后溶液中溶质质量=原溶液中溶质质量+增加的溶质质量1) 设蒸发掉的溶剂质量为 ，据定义式：Ag 15%/（Ag ） 100%=30% 解得 =（1/2 ）Ag 选 B 2) 设加入溶质的质量为 y，据定义式： （ Ag 15 %+y）/ （Ag+y） 100%=30% 解得 y=（3/14 ）Ag 选 E 则正确选项为 B、E 【例 2】 请根据下图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答。NH4HCO3 晶体 蒸馏水5%溶液【解析 】这道 题比传统的一

10、道关于溶液、溶质、溶剂的计算题也许更能培养学生的运用知识的能力。题目给定溶质和溶剂来配制一定质量分数溶液，溶质、溶剂、溶液的量需要自己设定，并计算。解题时可任意确定其中两个量，求另一个量。如：（1）由 NH4HCO 3晶体配制成 5的溶液 200 g ，需加水多少克？（2）配制 m g5的 NH4HCO溶液，需 NH4HCO 3 晶体和水各多少克？（3）m g 水配制 5NH4HCO3溶液， 需加入 NH4HCO晶体多少克？即分别从溶质、溶剂、溶液的质量分析、编制试题。解答示例：配制 5的碳酸氢铵溶液 200 g ，需碳酸氢铵和水各多少克 ? 解：需碳酸氢铵质量为：200g 5=10g 需水

11、1200g-10g=190g 答： 略（自编题目符合要求，答案合理均可）【例 3】 我省境内的白石山，因其石灰石呈白色且含杂质较少而得名，是国家级石灰岩结构地质公园。某化学兴趣小组从白石山采集来一些样品，进行了下列实验：取 4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0g 相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的 质量。剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示。试计算：实验序号石灰石稀盐酸的剩余固体1 样品质量 /g质量 /g 质量 /g 1.0 27.0 0.1 2 2.0 27.0 0.2 3 3.0 27.0 0.3

12、4 4.0 27.0 1.3 石灰石样品中碳酸钙的质量分数。所用稀盐酸中溶质的质量分数。【 解析 】这是一道数据分析题。关键是能在表格的数据分析中找到可以用与化学方程式计算的量，进而利用溶液中溶质质量分数的公式进行解答。答案：石灰石中碳酸钙的质量分数=1.0g-0.1g100%90%1.0g与 27.0g 稀盐酸恰好反应的CaCO 3的质量3.0g-0.3g=2.7g 4.0g-1.3g=2.7g 给分 设稀盐酸中溶质的质量分数为 X CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 100 73 2.7g X 27g X=7.3% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 为 7.3%。90%

13、；所用稀盐酸中溶质的质量分数【例 4】若中和反应需要60g 10的 NaOH溶液，现提供50g 20的 NaOH溶液、 40g 5的 NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案( 只要说明配制所需的各种药品用量 ) 填入下表中。序 号 配制方案举 例 6 g NaOH 固体和 54 g 水方案 1 方案 2 下图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60 g10 NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接 放在纸上称量。 a 操作中的错误是 _。下列操作中导致溶质质量分数偏低的是 Aa 操作中砝码和氢氧化钠放

14、错盘 Bb 中烧杯用水洗涤后未干燥就使用_( 填字母 ) 。Cc 操作中平视量筒凹液面最低处读数为 50 mL Dd 操作中有少量水溅出【解析 】此题为溶液配制的方法归纳题。要配制10的 NaOH溶液，可选用的方法较多，但前提是溶液中NaOH的质量为 60g 10 6g；溶液总质量保持60g 不变。方案 1：NaOH固体和水。NaOH固体质量为60g 10 6g，水的质量为60g6g 54g。方案 2：20的 NaOH溶液和水。20%的NaOH溶液的质量 =6g 20%30g加水的质量为60g30g30g。方案 3：20的 NaOH溶液和 5 NaOH溶液。设需要两种溶液的质量依次为 x、y，

15、则方案 4：NaOH固体和 5NaOH溶液，设需要两种物质的质量依次为 x、y，则答案：方案 1：30g20NaOH溶液和 30g 水。方案 2：20g20NaOH溶液和 40g5NaOH溶液（其他合理答案均可）。氢氧化钠直接放在纸上称量， AB 【技能训练】1如果把家庭中的食盐 纯碱 面粉 芝麻油 蔗糖 白酒，分别加入适量水中充分搅拌，能 够得到溶液的是 ( ) A B C D2下列关于溶液的叙述中错误的是 ( ) A溶液中一定含有溶质 B溶液中一定含有溶剂，且溶剂一定是水C溶液一定是混合物 D溶液一定是无色、透明的液体3下列有关溶液的叙述正确的是 ( ) A一杯食盐水，下部分比上部分咸BN

16、aOH溶液加入到硫酸铜溶液中恰好完全完全反应，溶质是 NaOH，溶剂是 CuSO4C物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精4下列说法正确的是 ( ) A厨房洗涤剂具 有溶解油污 的作用B冰投入水中，冰是溶质，水是溶剂CNH4NO3溶于水制成的冰袋可用于给高烧病人降温D冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化5市场上有一种俗称“ 摇摇冰” 的罐装饮料。在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使他们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是( ) A硝酸铵 B烧碱 C食盐 D生石灰15的食盐水200 6农业生产中通常用10 20的食盐水来选种，现有

17、配制好的kg，其中含水 ( ) A 30 kg B170 kg C140 kg D200 kg 7右图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜。加压前后，装置右侧海水的 增加。 A溶质质量分 数 B溶剂质量 C溶液质量 D溶质质量8. 有镊子、烧杯、试管、胶头滴管、药匙、燃烧匙、坩埚钳、 10mL量筒、 100mL量筒、托盘天平等仪器。请为下列实验操作各选一种仪器（填写相应的序号）：吸取或滴加少量液体时用烧的实验用；可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是。；硫在氧气中燃；量取 8mL的水用 配 置 一 定 质量 分 数 的食 盐 溶

18、液 ， 除上 述 可 选仪 器 外 ， 还 必需 的 一 种仪器为。9工人师傅配制溶质质量分数为98的稀 硫酸 184kg，用于清洗钢铁表面的铁锈，需要溶质质量分数98( 密度为 184gcm 3) 浓硫酸的体积为_mL。拓展提高10生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列有关说法的是 ( ) A厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化 B汽油可溶解衣服上的油渍C食醋可用来除去热水瓶中的水垢 D自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈11配制 10%的氯化钠 溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 ( ) A用量筒量取水时仰视读数 B配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C氯化钠晶体不纯 D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出12、今有溶质质 量分数为的某溶液 g，倒出一半以后，再加水至原来的质量，又倒出一半，最后剩余溶液中的溶质质量分数为（） A. 20% B. 15% C. 10% D. 5% 13人胃酸 (主要成分是盐酸) 过多，会引起很多胃病。下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。 适应症 抗溃疡药，适用于胃溃痛 主要成分 每片含有氢氧化铝 250 mg 注意事项 嚼碎后吞服(1) 该药“ 嚼碎后吞服” 的原因