化学反应速率知识点填空 (2)

1、第2章第1节化学键与化学反应第2课时化学键与化学反应中的能量变化化学反应中的两大变化：_变化和_变化。 化学反应中的两大守恒：_守恒和_守恒。 化学反应中的能量转化形式：_、_、_等。通常主要表现为_的变化。化学键与化学反应中的能量变化【活动探究】实验内容实验现象结论NaOH溶液与盐酸反应锌与盐酸反应消石灰与氯化铵固体反应每一个化学反应都伴随能量变化，有的_，有的_。1常见的放热反应、吸热反应放热反应吸热反应12345注【练习1】基训：p54：T7，p55：T3 2化学反应中能量变化的实质_ 【例题】完成下列表格1 mol 氢气燃烧生成水蒸气时的能量变化1 mol H2的共价键断裂_436 k

2、J能量1 mol H2燃烧生成水蒸气的反应过程中_(填“吸收”或“释放”)_ kJ能量1/2 mol O2的共价键断裂_249 kJ能量形成1 mol H2O(g)的共价键_930 kJ能量 你计算的方法是：【练习2】基训：p54：T5、6，p55：T5、6、7 3从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。 一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量取决于_与_的相对大小。当反应物的总能量_生成物的总能量时，化学反应放出能量；当反应物的总能量_生成物的总能量时，化学反应吸收能量。【练习3】基训：p54：T1、4 4判断物质是否稳定：物质本身所含的能量越_越_。 破坏物质微粒间的化学键

3、所需要的能量越_越_ 【练习2】基训：p55：T2、4第2节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢一、化学反应的快慢定性分析：如_、_、_、_都可以用来比较 化学反应进行的快慢。反应无现象说明反应很慢或很快是错误的 定量分析：化学反应速率1定义：化学反应速率是用来描述_的物理量。2表示方法：通常_的变化量来表示。用符号v表示。3数学表达式 【练习】1.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率为“0.8 molL1s1”所表示的意思是时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大

4、小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显2.在一个密闭容器中有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 molL1和5.4 molL1，在一定条件 下反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度为0.8 molL1，则在这10 min内N2的平均反应速率是()A0.1 molL1min1 B0.2 molL1min1C0.3 molL1min1 D0.6 molL1min1 4对于同一个化学反应，例如：对于反应aAbB=cCdD，说明：必须指明哪一种物质来表示的，例：_；【不用固体和纯液体来表示化学反应速率】（c不变）化学反应速率是一段时间内的_速率，而不

5、是_速率。化学反应速率都是_值，没有负值。同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的_。 所以计算反应速率时一定要指明_。化学反应中各物质的速率之比=系数之比，即：v(A)v(B)v(C)v(D)_。 5影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素的探究序号实验内容实验现象结论1铜与盐酸不反应，镁条与盐酸反应，产生气泡速率比铁片快决定物质之间能否发生反应以及可能发生的化学反应速率大小的是_2粉末状CaCO3与盐酸反应产生气泡的速率较快参加反应的固体物质颗粒越小，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率_3铁片与3 molL1盐酸反应产生气泡的速率较快反应物浓度越大，化学

6、反应速率_4加热的试管中，产生气泡的速率快温度越高，化学反应速率_5加入FeCl3溶液和MnO2粉末的两支试管中，产生气泡的速率较快催化剂可以_反应速率影响化学反应速率的因素1内因(主要因素)：反应物本身的性质。2外因：(其他条件不变，只改变一个条件)【练习】基训：p58：变T1,2；p59：基础达标T3,4，5，6；p60：T5,86化学反应速率的简单计算主要题型(1)计算用某物质的浓度变化表示的化学反应速率。【练习】p59：基础达标T1，2同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率间的相互转换。 【练习】基础训练：P60：T1，3，根据反应速率，计算反应进行的时间或确定某物质的变化量。

7、【练习】基础训练：P60：T2，6根据不同物质的反应速率关系确定反应的化学方程式。 【练习】基础训练：P60：T7，9(5)比较同一个化学反应在不同条件下化学反应速率的相对大小。 【练习】基础训练：P58：变T3；p60：T4化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对一般反应aAbB=cCdD，比较eq f(vA,a)与eq f(vB,b)，若eq f(

8、vA,a)eq f(vB,b)，则A表示的反应速率比B的大。第2课时化学反应的限度二、化学反应的限度1可逆反应(1)定义：_(2)特点：_ _ _(3)表示：书写可逆反应的化学方程式时不用“=”而用“_”。(4)正反应和逆反应在可逆反应中，把由_到_的反应叫正反应；把由_到_的反应叫逆反应。(5)常见的可逆反应NH3H2O_ ；2SO2O2_；N23H2_【练习1】基础训练：p62：变式训练T2，p63：基础达标T12化学反应的限度化学平衡 (1)化学平衡的建立 以可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)为例，一定温度时，向密闭容器中充入一定量A和B。过 程反应物浓度（C反）v正生成物浓度（C

9、反）v逆反应开始时A和B的浓度_v正_C的浓度_v逆=_反应进行时A和B的浓度_v正_C的浓度_v逆_反应到某一时刻v正_v逆，正反应消耗多少A和B，逆反应就会同时生成多少A和B或正反应生成多少C，逆反应就会消耗多少C；体系中c(A)、c(B)、c(C)保持不变，v正和v逆不在变化，故此可逆反应达到最大限度。 (2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像： 化学平衡概念：_ _(4)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变逆：化学平衡研究的对象是_。动：是指_平衡。达到化学平衡状态时，正、逆反应_，而不是反应_。等：平衡时，正反应速率和逆反应速率_且都_0【即_】定：平衡时，平衡混合物中各组分

10、的浓度_，各组分的百分含量_。变：化学平衡状态是_下的平衡状态，当外界条件(如温度、浓度、压强等)变化时则 原平衡被_，反应混合物中各组分的百分含量就会_，维持条件不变，又会 在新条件下建立_，也就是说，化学平衡_。【练习2】基础训练：p62：例题2，变式训练T4，基础达标：T2，4，5，6；p64：7，8，93化学平衡的移动影响平衡移动因素的探究 【观察思考】【知识支持】二氧化氮转化为四氧化二氮的反应是可逆反应，且放热。 将盛有NO2（_色）和N2O4（_色）的混合气体分别进入冷水和热水中。 观察现象：_。(1)温度对化学平衡状态的影响在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向_的反应

11、方向移动；温度降低，会使化学平衡向_的反应方向移动。(2)化学平衡移动可逆反应中，当外界条件(温度、浓度、压强)改变时，_将被破坏，并在新的条件下建立_，即发生化学平衡的移动。 4影响化学平衡的外界因素 若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动速率浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体存在的反应)反应前后气体分子数改变增大压强向气体体积减小的方向移动减小压强向气体体积增大的方向移动反应前后气体分子数不变改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移

12、动催化剂使用催化剂平衡不移动 勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将 向着能够减弱这种改变的方向移动。 5几种特殊情况 (1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不 随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。 (2)“惰性气体”对化学平衡的影响 恒温、恒容条件 原平衡体系eq o(,sup7(充入惰性气体)体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。 恒温、恒压条件 第3节化学反应的利用第1课时利用化学反应制备物质一、氯气的工业制法电解饱和食盐水化学反应方程式为：2N

13、aCl2H2Oeq o(=,sup7(通电)_。二、氯气的实验室制法1试剂：_。2反应原理：写出化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。氧化剂：_，还原剂：_。（盐酸在反应中表现_和_）离子方程式：_。 注：MnO2只能与_反应，_不行，所以随着反应的进行，盐酸浓度_，反应将停止。 必须_，常温下MnO2和浓盐酸几乎不反应。 可用其他氧化剂如：KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2代替MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应更快且不需要加热。3实验装置图氯气的实验室制取装置包括：_装置、_装置、_装置和_装置四部分。4收集方法：Cl2可用_法或_的方法收集。5净化方法：先使混合气体通过盛有_的

14、洗气瓶除去HCl气体，再通过盛有_的洗气瓶以除去水蒸气，即可得到纯净干燥的Cl2。6尾气吸收：因为Cl2有毒，所以用_溶液吸收多余的Cl2，防止造成污染。反应方程式：_。离子方程式：_。7氯气的检验：将_靠近集气瓶口，若试纸变成_色，说明气体集满。 三、几种物质的实验室制法或工业制法物质化学方程式实验室制法工业制法氢气ZnH2SO4=_CH2O(g)eq o(=,sup7(高温)_ 二氧化碳CaCO32HCl=_CaCO3eq o(=,sup7(高温)_生铁3COFe2O3eq o(=,sup7(高温)_硫酸(以硫磺为原料)SO2eq o(=,sup7(点燃)_SO2O2_ SO3H2O=_氨

15、2NH4ClCa(OH)2eq o(=,sup7()_N23H2_硝酸(以氨为原料)4NH35O2eq o(=,sup7(催化剂),sdo5()_2NOO2=_3NO2H2O=_化学科学中最有创造性的工作就是_，为人类造福。 【习题】基础训练：p72：变式训练1，p73：变式训练2，3；第2课时化学反应为人类提供能量二、利用化学反应获得能量 据热效应 反应【能量可以转化为热能、光能、电能等】化学反应 反应即热饭盒的原理：利用镁和水在一定条件下发生化学反应 。 方程式：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2高温利用铝热剂焊接钢轨的原理：利用铝粉和氧化铁反应放出大量的热，使生成的铁熔化。1、原电池实

16、验一实验二实验三实验内容将锌片和铜片分别插入稀硫酸中将锌片和铜片接触后插入稀硫酸中将锌片和铜片用导线相连，并串联一个灵敏电流计，浸入稀硫酸中实验装置图ZnCu实验现象像实验三这样，将 转化为 的装置，叫原电池。 2、原电池的工作原理（如图所示） Zn失去 变成 ，电子通过导线流向 片； 溶液中的 移向铜片， 从铜片上获得电 子被还原成 ，氢气从铜片上逸出，溶液中 的SO42-和OH 移向锌片，这样在连接锌片和铜 片的导线中电子定向移动，形成电流。原电池的工作原理：利用 使电子定向移动形成电流原电池的构成条件：自发进行的氧化还原反应。有两个活泼性不同的电极。（较活泼金属与较不活泼金属或金属与碳棒）电极必须插入到电解质溶液中。形成闭合回路4、原电池的两极（以Cu-Zn-稀硫酸原电池为例）电子流出的电极叫负极。即： 做负极；电极反应表示： （ 反应）化合价 电子流入的电极叫正极