化学必修二-第二章化学反应与能量-复习知识点

1、精选优质文档-倾情为你奉上精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业专心-专注-专业精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业化学反应与能量 知识点复习第一节 化学能与热能化学能与热能反应物-旧化学键断裂，吸收能量生成物-新化学键形成，释放能量2H+2ClAC=B-AC=反应物总能量基线-生成物总能量基线BC2、吸热反应和放热反应的判断（1）键能角度：断裂化学键吸收的能量形成化学键释放的能量 吸热反应断裂化学键吸收的能量形成化学键释放的能量 放热反应（2）总能量基线角度：反应物总能量基线生成物总能量基线 放热反应反应物总能量基线生成物总能量基线 吸热反应稳定性的判断技巧：A、看总能量基线：总能

2、量越低，越稳定B、看键能：键能越大，越稳定3、常见的吸热反应与放热反应类型吸热反应大多数分解反应Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应C和H2O(g)反应C和CO2反应H2、CO、C与金属氧化物反应放热反应大多数化合反应燃烧反应中和反应和沉淀反应金属与H2O或酸反应食物的腐败第二节 化学能与电能火力发电（一系列转化过程）原电池工作原理CuH2SO41、化学反应限度变化过程：第三节 化学反应速率和限度（1）开始阶段：（瞬时的）反应物：c(SO2) 、c(O2)最大，V正最大生成物：c(SO3) =0，V逆=0（2）反应过程：反应物：c(SO2) 、c(O2)逐渐减小，V正减小生成物：c(SO3

3、)逐渐增大，V逆逐渐增大（3）反应平衡时：（稳定了）反应物：c(SO2) 、c(O2)不再改变，V正稳定生成物：c(SO3)不再改变，V逆稳定2、反应速率计算公式V=C/t(1)化学反应速率的计算规律与方法对于反应aAbB=cCdD v(A)v(B)v(C)v(D)abcd。“三段式”计算化学反应速率和转化率设a molL1、b molL1分别为A、B两物质的起始浓度，t时刻后B的转化浓度为x molL1，则： mA(g)B(g)pC(g)qD(g)起始浓度/(molL1) a b 0 0转化浓度/(molL1) mx x px qx 只有中间段满足物质的量之比=系数之比终态浓度/(molL1

4、) amx bx px qxav(A)eq f(mx,t) v(C)eq f(px,t) b(A)转换率=(转换/起始)100%eq f(mx,a)100%(2)化学反应速率大小的比较方法转化法：a看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。b换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小。比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aAbB=cCdD，比较eq f(v(A),a)与eq f(v(B),b)，例题在反应A(g)2B(g)=3C(g)4D(g)中，表示该反应速率最快的是(A) Av(A)0.5 mol/(Ls) Bv(B)0.5 mol/(Ls)Cv(C)0.8 mol/(Ls

5、) Dv(D)1 mol/(Ls)转化法：将各物质的化学反应速率均转化为A的反应速率。A项中，v(A)0.5 mol/(Ls)，B项中，v(A)eq f(1,2)v(B)0.25 mol/(Ls)，C项中，v(A)eq f(1,3)v(C)eq f(0.8,3) mol/(Ls)，D项中，v(A)eq f(1,4)v(D)0.25 mol/(Ls) 比值法：v(A)/10.5 mol/(Ls)，v(B)/20.25 mol/(Ls)，v(C)/3eq f(0.8,3) mol/(Ls)，v(D)/40.25 mol/(Ls)，数值大者反应速率快 影响反应速率的因素内因：（自身性质）外因：（温度、压强、接触面积、