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文档简介

离子（二）教学目的： 1.了解离子的概念及表示方法 2.了解离子化合物 的形成教学重点、难点 离子的概念是本节的重点 化合物的形成是本节的难点278+17218+11+1128288+17钠原子（Na）氯原子（Cl ）钠离子（ ）氯离子（ ）失去一个电子得到一个电子Na+Cl-268+16228+12+1228288+16镁原子（Mg）硫原子（S）镁离子（Mg2+ )硫离子（ S2- ）失去二个电子得到二个电子 1、离子：带电的原子（或原子团）叫做离子。 例 如：镁离子（ Mg2+ ） 硫酸根离子SO42- 2、 离 子 的 分 类： 带正电的离子叫阳离子 Na+ 、 Mg2+ 、NH4+ 、Al3+ 带负电的离子叫阴离子 Cl- 、O2- 、S2- 、SO42- 3、离子的表示方法： 在元素符号右上方标明离子所带的电 荷数目及正负；数值在前，“+”、 “” 号在后。数值为 1时，必须省略。微粒 原子 阳离子 阴离子 结构 核内质子数 等于 核外电子数 核内质子数 大于 核外电子数 核内质子数 小于 核外电子数 电性 不 带电 带 正 电 带 负 电 表示法 用元素符号表示用 表示用 表示 相互转化关系 阳离子 原子 阴离子 三、氯化钠的形成Na+Cl-218+11Na+112

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