广东省惠州市平海中学2018年高一化学月考试卷含解析

1、广东省惠州市平海中学2018年高一化学月考试卷含解 析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。）1.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列 说法正确的是A.右边CO与CO2分子数之比为1:3B.右侧CO的质量为14gC.右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5: 6D图中两边的气体压强相

2、同，则气体体积比等于物质的量之比，说明一氧化碳和二氧化碳的 物质的量的和为2摩尔，设一氧化碳为 xmol,二氧化碳为ymol,则有x+y=2 , 28x+44y=64,解x=1.5, y=0.5。A.一氧化碳和二氧化碳的分子数比等于其物质的量比，为 3:1,故错误；B.一氧化碳的质量为1.5 ：28=42g,故错误；C.根据相同的压强下，密度比等 于相对分子质量之比，右侧的气体的相对分子质量等于64/2=32,与同温同压下氧气的相对分子质量相同，所以二者密度比为1:1,故错误；D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则氮气占总体积的2/3,根据同温下，物质

3、的量相同的氮气体积与压强成反比，所以前后压强比为2/345=5:6,故正确。故选 Do点睛：掌握阿伏加德罗定律及推论。一定注意前提条件。乙连比、三正比、三反比”的规律。1.乙连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量（相对分子质量）之比，等于密度比。即.主正比（1）同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即 T、p匕一圈1 _ M相同，七%必。（2）同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即%_曳=些T、V相同，曲叼*。（3）同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（相同分子质量）之比。即 T、p相P _ M同，科圾。.

4、主反比”（1）同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。即 T、五二蛆p、m相同，心%。（2）同温同分子数（或等物质的量）时，两气体的压强与其体积成反比。即T、N或n相同时，巧匕。（3）同温同体积同质量下（同密度时），两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。即T、V、m相同时，如 风。2.下列反应属于放热反应的是（）A.氢氧化钢晶体和氯化镂晶体的反应B.能量变化如图所示的反应能1 注研-反应过报C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D 燃烧反应和中和反应D【考点】吸热反应和放热反应【分析】 A 铵盐和碱的反应是吸热反应；B 放热反应中反应物的总能

5、量大于生成物的总能量；C.断键吸收能量，成键放出能量；D 中和反应是放热反应【解答】解： A 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应，故A 错误；B 反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故B 错误；C 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故C 错误；D 燃烧反应和中和反应是放热反应，故D 正确故选 D 两种烃混合，完全燃烧后生成的CO2 的物质的量大于生成的H2O 的物质的量，则这两种烃的组合可能是：（A）烷姓:和烷姓：（B）烯姓:和烯姓：（C）烯姓:和烘姓：（D）烷姓:和烯姓:AD下列叙述中正确的是（ ）周期表中第15 列元素的最高价氧化物对应水化物的化

6、学式均为H 3RO4O22-与S2一具有相同的质子数和电子数所有主族元素的最高正价均与其族序数相等D.若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMB【分析】A 氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3；B. O22-与S2质子数均为16,核外电子数均为18;C F 没有正价， O 没有最高正价；D 电子层结构相同的阴阳离子，阳离子的原子序数大于阴离子。【详解】A.周期表中第15列为V A族，其中氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3,不符合H3RO4,选项A错误；B. O22-与S2质子数均为16,核外电子数均为18,选项B正确；C F 没有正价， O 没有最高正价，选项

7、C 错误；D.电子层结构相同的阴阳离子，阳离子的原子序数大于阴离子，所以 RVM,选项D错误。答案选 B 。【点睛】本题考查原子结构与性质，难度不大，注意C 选项中特例， D 选项中电子层结构相同的阴阳离子，阳离子的原子序数大于阴离子。某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用 CCl 4 从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；.把50mL碘水和15mL CCl 4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；旋开活塞，用烧杯接收

8、溶液；从分液漏斗上口倒出上层水溶液；将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；静置，分层。正确操作步骤的顺序是：A B C D 下列说法正确的是A.副族中没有非金属元素B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.主族元素的最高化合价在数值上都等于它所属的族序数D.除短周期外，其他周期均有 18种元素A下列化合物中，既有离子键又有共价键的离子化合物是( )A NH 4Cl B MgO C HNO3 D CaCl2AA,氯化镂中存在离子键和N-H共价键，故A选；B.氧化镁中只含离子键，故 B不选；C 硝酸中只含共价键，故C 不选； D CaCl2 中只含离子键，故D 不选

9、；故选 A 。用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是A加热B 滴加少量的 CuSO4 溶液C.不用稀硫酸，改用 98%R硫酸D.不用铁片，改用铁粉C证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是()A.先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后显血红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C.滴加NaOH溶液，马上有灰绿色沉淀生成D.只需滴力口 KSCN溶液B下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反

10、应速率常用单位有 mol L-1 s-1-和mol L-1 min-111.对于可逆反应H2 (g) +I2 (g)2HI (g),能说明此反应已达到平衡的是( )H2、I2 (g)、HI的浓度不再变化B,反应混合物中Hz、I2 (g)、HI的物质的量之比为1 ： 1 ： 2的状态C.反应混合气体的密度保持不变D.混合气体的平均相对分子质量恒定.下列属于吸热反应的是BA.酸碱中和是放热反应，故 A错误；B.氯化镂晶体与氢氧化钢晶体反应，属于吸热反应，故B正确；C.金属与酸反应是放热，故 C错误；D.可燃物燃烧是放热反应，故 D 错误；答案为Bo点睛：明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键，常

11、见的放热反应有：所有的物质燃 烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应 有：绝大数分解反应，个别的化合反应 (如C和CO2),八水合氢氧化钢与氯化镂的反应进 行判断。.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10, A与C同主族，B原子的最外层电子数等于 A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是( )A,原子半径：AvBvCA的氢化物稳定性小于 C的氢化物稳定性C .三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D.高温下，A单质能置换出C单质D试题分析：B原子最外层电子数等于 A原子次外层电子数，则 B是镁元素，所以根据位

12、置和最外层电子数之和为 10可知，A是C, C是Si。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径AvCvB, A错误；B、碳元素的非金属性强于硅， A 的氢化物稳定性大于 C 的氢化物稳定性， B 错误；C 、氧化镁、二氧化硅均不溶于水，C错误；D、镁在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳，高温下碳与二氧化硅反应生成 CO 和 Si， D 正确。答案选D 。14. 下列物质不属于合金的是（A 、硬铝 B 、水银）C 、不锈钢D 、黄铜B略下面有关12C、 13C 的叙述正确的是B. 互为同位素D.核外电子数不同A. 有相同的中子数和质子数C. 物理性质相同B略二、

13、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：实验一：利用如图装置测定化学反应速率（已知：S2O32-+2H+H2O+& +SQT）(1)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是 。A.温度计B.秒表C.酒精灯(2)若在2min时收集到224mL (已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H +的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是 。实验二：为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知I2+2S2O32-S4O62-+2I-,其中Na2s2O3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sN

14、a2s2O3 溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0Vxt3(3)表中Vx=mL , ti、t2、t3的大小关系是。实验三：取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中，滴加0.1 mol L 1 FeCl3溶液溶液2mL,发生如下反应:2Fe3 + + 2=2Fe2+ + l2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色(AgI)沉淀；再取少量反应液，滴加少量CC振荡，发现CCl4层显浅紫色.根据的现象，他们得出结论：该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度(4)指

15、导老师指出他们上述实验中不合理，你认为其原因是;改进的方法(5)有人认为步骤适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了 I2,这种方法所用的试剂是 。B (2) SO2会部分溶于水(3)4 tivt2Vt3(4) 因为 KI 本身就是过量的，无论怎样都会生成AgI 沉淀加入 KSCN 溶液，溶液变红色(5)淀粉溶液解析：( 1)测量反应速率时相应测量时间，因此除如图装置所示的实验用品处，还需要的一件实验用品是秒表。(2)由于在测量时，SO2 会部分溶于水，所以实际得到的气体体积偏小，则测定值比实际值偏小。(3)根据表中数据可知，三次实验中溶液的总体积是16ml,所以

16、表中Vx=16ml-6ml-2ml-4ml=4ml ,反应物的浓度越大，反应速率越快，则根据Na2s2O3溶液的浓度可知tivt2Vt3。(4)老师指出他们上述实验中不合理，这是因为KI本身就是过量的，无论怎样都会生成AgI沉淀；改进的方法是：应该证明是还有Fe3+存在，即，即使I-过量，Fe3+也不能完全反应，所以反应不能到底，存在一定的限度，所以，是加入 KSCN 溶液，溶液变红色。(5)检验I2,可以利用I2和淀粉的显色反应，溶液变蓝色的简便方法，可以灵敏地检验是否生成了I 2。【点睛】本题考查较为综合，涉及化学反应速率的测定，图表数据的处理，物质的检验、难溶电解质的溶解平衡等知识，为高

17、考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考虑，难度中 等三、综合题(本题包括3 个小题，共30 分)(12分，每空2分)三种短周期元素x、y、z对应的单质X、Y、Z,常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、 Y、 Z 之间可以发生如右图所示的变化。已知 B 分子组成中z原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：Yf1p-1AL/ B 1z 一(1)元素X的原子结构示意图;元素y在周期表中的位置 是；(2)已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式：0C与 X在一定条件下生成化合物 A 的化学方程 式：。一

18、定条件下，A与C反应可生成Y和B,请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标 出 电 子 转 移 的 方 向 与 数 目。用 电 子 式 表 示 B 的 形 成 过程0f 第二周期 第 VA 旗C2)一一河4MH十555晚归氐口124雌*的=觊坨ROIf方程式2分，单线擀分析2分)4MH/国心=二岫+6压Q(S) Hj。+H - H：G：H (16分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于 K M两个电子层上的电子数之和。,D的最高价氧化物的水化物是写出A、B的化合物与E反应的化