物质的量浓度课件 (2)

1、物质的量浓度【回忆】初中我们学过的表示溶液浓度的方法是什么，表达式怎么写？【思考】溶剂的质量加上溶质的质量是溶液的质量吗？溶液的质量是质量分数，某溶液的质量分数=溶质的质量物质的量浓度 溶质的物质的量(mol)溶液的体积(L)1、含义：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度(CB)2、 符号及单位： CB mol/L3、公式物质的量浓度（mol/L）= CB=溶质的物质的量溶液的体积溶质的物质的量浓度关于物质的量浓度的注意事项1：物质的量浓度概念中的体积是指溶液的体积（且以升为单位），而不是溶剂的体积。2：溶质的量的多少是用物质的量来表示，而不是用质

2、量来表示。3：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。4：根据n=cv，在物质的量浓度相同，体积相同的溶液中，所含溶质物质的量相同。物质的量浓度注意事项5：某些物质溶于水后与水反应生成了另一种 物质，此时溶质为反应后的生成物。 例如：CaO溶于H2O后溶质为Ca(OH)26:用结晶水合物配置溶液时，其溶质不应包含结晶水。 例如：胆矾（CuSO4.5H2O）溶于水后形成 的溶液，溶质是CuSO4，而不是CuSO4.5H2O【练习】 1molL-1的NaCl溶液表示（ ）。A. 溶液中含有1molNaCl B. 1molNaCl溶于1L水中C. 58.5gNaCl溶于941

3、.5g水中 D. 1L溶液中含有58.5gNaCl答案：D【练习】 1molL-1的NaCl溶液表示（ ）。A. 溶液中含有1molNaCl B. 1molNaCl溶于1L水中C. 58.5gNaCl溶于941.5g水中 D. 1L溶液中含有58.5gNaCl答案：D1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？在标准状况下，11.2LNH3溶于 水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？练习1.0.5mol49g250ml1.25mol/L练习2实验室需要配制 240ml0.2mol/L的

4、Na2CO3溶液需用Na2CO310H2O 的质量是多少？Na2CO310H2O- Na2CO3m(Na2CO310H2O)= n(Na2CO310H2O)XM(Na2CO310H2O) = 0.05mol X286g/mol =14.3gn(Na2CO310H2O)= =0.05mol0.25L X0.2mol/LX1mol1mol0.25L X0.2 mol/Ln1mol1mol问题探究一定体积溶液的组成探究：配制100mL1.00mol/L NaCl的溶液。实验步骤：计算需要溶质质量为多少？0.1mol58.5g/mol=5.85g下一步准备仪器 需要哪些仪器？容量瓶上有哪些标识？如何洗

5、涤仪器？选择100ml容量瓶、150ml烧杯、适当长度的玻棒、称量范围为100g的托盘天平 将玻璃仪器分别用自来水、蒸馏水各洗3次。容量瓶 有塞，细颈，平底。 容量瓶上注明温度和容积。 容量瓶上只有一条刻度线。构 造容量瓶的规格 配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行液 100ml.250ml.500ml.1000ml常用的有：容量瓶使用注意事项1.瓶塞不能漏液，因此使用前必须检查 是否漏水2.使用前用蒸馏水洗净3.不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液4.选择容量瓶遵循“大而近”的原则，即是所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的体积。 称量 称量时

6、要注意什么？称量：用托盘天平称量5.9gNaCl固体。 称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）称量时能将固体直接放置于托盘上吗?不可以1. 放平，调零点。 2. 左物右砝 3. 用镊子按从大到小顺序夹取砝码 4. 称毕，砝码回盒，游砝归零。 5. 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。什么操作可以加速溶解？溶解 下一步溶解：将NaCl固体放入烧杯中，加入30ml水溶解。 某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的蒸馏水为00mL，你认为可以吗?不可以，只能用适量溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的蒸馏水搅拌溶解,冷却致室温.转移下一步转移：将NaCl溶液沿着玻棒小心转移到容量瓶中

7、，然后每次用10ml水洗涤烧杯23次，将洗涤液转移到容量瓶中。溶解后若有明显的温度改变，能否立即转移溶液？如何保证尽可能将溶质全部转移到容量瓶中？用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。 保证溶质全部转移到容量瓶中。摇匀定容 下一步加水至容量瓶容积的2/3时，为什么要轻轻振荡容量瓶？定容时要注意什么？加水加少了加水加多了摇匀、定容：向容量瓶中加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度加水至凹液面的最低点与刻度线平齐，塞好瓶塞，倒转容量瓶34次，使溶液混合均匀250mL振荡装瓶贴签 下一步将溶液转移到试剂瓶中，贴上标签。 (容量瓶不能保存溶液) 如何用质量分数为98，密度为1.84g/cm3的浓硫酸

8、配制250ml 2mol/L的稀硫酸？(3)溶解：用量筒取约100ml水于烧杯中，将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢加入水中，边加边搅拌。(2)量取：用量筒准确量取27.2ml浓硫酸。计算：V（浓H 2SO4 ）= =0.0272L =27.2ml1. 841000gL -1 98 0.25L 2mol/L 98gmol -1 (6) 定容：直接加水至离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加水至恰好到刻度。(4)转移：冷却到室温时，将所得溶液转入250ml容量瓶中。洗涤：用蒸馏水约5ml将烧杯洗涤23次，每次洗涤液都沿玻璃棒转入容量瓶中。(8)装瓶：将所配稀硫酸转入试剂瓶中，并贴上标签。(7)振荡：

9、把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。(5)摇匀：轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合，减少误差。小结基本步骤：计算称量溶解冷却转移洗涤摇匀定容振荡装瓶3 误差分析：（）n（）（aq）根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起n（）或的变化，如果可以使其变化，则对（）造成误差拓展讨论在配制溶液的实验中出现了如下情形，试分析对所配溶液浓度的影响称量过程误差分析对溶液物质的量浓度的影响称量前未调零点，天平指针偏向左边称量时间过长将NaOH放在滤纸上称量配置过程误差分析摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线，再加水至刻度线偏小偏小偏

10、小偏小拓展讨论对溶液物质的量浓度的影响移液前容量瓶内有少量水向容量瓶转移液体时少量流出定容时水加多后用滴管吸出定容摇匀时液面下降再加水无影响偏低偏小偏小拓展讨论对溶液物质的量浓度的影响定容时俯视定容时仰视量筒俯视量筒仰视偏高偏低偏低偏高讨论与练习2、1mol/L的H2SO4溶液中CH+、 CSO42-分别是多少？ 1、将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5升溶液，所得 Na2CO3溶液物质的量浓度是多少？ 3、将1mol NaCl和1mol CaCl2溶于水配成1升溶液， 所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？C（Na2CO3） =1.0mol/LC（H+） =2mol/L、 C（SO42-）

11、 =1mol/LC（Na+） =1mol/L C（Ca2+） =1mol/L C（Cl-） =3mol/L探讨溶液的质量分数与物质的量浓度的换算关系CB=1000ml/L g/cm3(B)M gmol-1协作探究CB mol/LXVLXMg/mol =g/cm3xVLx1000mL/L(B)练习：物质的量浓度为12mol/L， 密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数。=设：溶液的体积为1L即1000ml=57.3%12mol/LX1LX63g/mol1.32g/cm3x1000mL100C（HNO3）mol/LX1LXMg/molg/cm3x1Lx1000mL/L=问题探究物质的量与化学

12、反应 2H2 + O2 = 2H2O点 燃4g 32g 36g2分子 1分子 2分子2mol 1mol 2mol44.8L 22.4L从物质的量角度：从质量角度：从分子数角度：从标况下气体体积角度：从任意相同条件气体体积角度：2体积 1体积例 题在标准状况下，CH4气体0224升，充分燃烧时消耗O2多少摩尔？生成水多少克？如果将生成的CO2气体用2mol/L的NaOH溶液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？解：CH4 + 2O2 = CO2+ 2H2O点燃1mol 2mol 1mol 2mol0.01mol n（o2） n（co2） n（H2o）n（o2）= 0.02mol n（co2）= 0.01mol m（H2o） = 0.36g CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O1mol 2mol0.01mol 2mol/LVV=0.01L=10mlFenghua 风化风化是一个化学变化过程。例如，日常生中碱块(Na2CO310H2O)变成碱面(Na2CO3)，就是风化现象。加热结晶水合物使它们失去结晶水的现象不叫风化，而叫失水由于晶体结构的特点和外界条件的影响，有的晶体只失去一部分结晶水；有的晶体可失去全部结晶水