九年级化学中考复习专题训练工业流程题6

1、专题训练：工业流程61、工厂产生的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸。为节能减排，回收硫酸锌及有关金属，设计如图部分流程。（1）固体A的成分是_；步骤中滤液C中所含的溶质有_。（2）写出步骤中生成气体的化学方程式_，生成铁的化学方程式是_。【答案】(1).铜、铁、锌(2).硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸(3).Fe+H2SO4FeSO4+H2，Zn+H2SO4ZnSO4+H2(4).Zn+FeSO4ZnSO4+Fe2、我国制碱工业的科技工作者将制碱与制氨结合起来形成的联合制碱法，为氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献其工业流程示意图如下：（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离

2、子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制则加入试剂合理的顺序（写化学式）为_、_、_、盐酸。（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，该反应原理可看作是由：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl两个反应加合而成，则反应的反应类型为_。（3）写出煅烧碳酸氢钠晶体的化学方程式_。（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，Y的化学式为_，写出Y的一种农业上的用途_（5）实验中要向食盐水中先通入氨气再通入气体CO2，你认为原因

3、是_（填写字母）A氨气的密度比气体CO2小B氨气极易溶于水，使溶液呈碱性后吸收更多的气体CO2（6）工业的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是_。（7）循环利用的物质是H2O,_和_.【答案】(1).NaOH(2).BaCl2(3).Na2CO3(4).复分解反应(5).2NaHCO3=CO2+H2O+Na2CO3(6).NH4Cl(7).氮肥或化肥(8).B(9).碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小(10).氨气(11).二氧化碳3、硬铝是铝、镁、铜、硅的合金，下图是从废旧硬铝中回收铝、铜两种金属的实验流程：请完成下列问题：（1）写出步骤其中一道反应的化学方程式_。（2

4、）滤液A中含有阴离子AlO2、_（填粒子符号）。（3）步骤是往滤液A中通入过量CO2，反应的化学反应方程式为：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+X，则X的化学式为_。（4）试剂Y是_。（5）步骤是将MgCl2电解，生成Mg和另一种单质，写出该反应的化学方程式：_。【答案】【答题空1】Mg+H2SO4=MgSO4+H2或2Al3H2SO4=2Al2(SO4)33H2【答题空2】OH-、SO42-【答题空3】Na2CO3【答题空4】稀HCl【答题空5】MgCl2通电Mg+Cl24、Na2SO4是制造纸张药品染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2

5、，实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示。（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是_（填离子符号）。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量_（填名称）除去。（2）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶过滤。降温结晶的最佳温度范围是_以下，因为Na2SO4的溶解度_。【答案】【答题空1】Mg2【答题空2】稀硫酸【答题空3】40【答题空4】受温度影响较大5、某市一家大型化工厂处理回收含铜废料中的铜，生产流程如下：请回答下列问题：（1）写出上图中流程中与铜元素有关的化学方程式：_。（2）上图中操作a的名称是_。（3）

6、为达到回收铜的目的，上图流程中加入试剂X为_（填物质名称），流程中加入足量稀硫酸的目的是_。，（4）回收得到的铜可以与锌制成黄铜（铜锌合金）外观类金，不法分子将它当做真金出售的事件屡有发生。下列用来鉴别其真假的方法中正确的是_。A看颜色B用稀盐酸鉴别C用氯化镁溶液鉴别D用硫酸铜溶液鉴别【答案】【答题空1】CuOH2SO4=CuSO4H2O【答题空2】过滤【答题空3】铁【答题空4】将不溶物中混有的铁除去【答题空5】BD6、合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳和氢气。它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。请根据图示回答。（注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分）（1）请写出利用合成气炼铁

7、的化学方程式_（写一个即可）。（2）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧，请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式_。（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是_（填字母序号）理由是_。A甲醇（CH3OH）B乙二醛（HC2O2）C尿素【CO（NH2）2】【答案】【答题空1】Fe2O33H22Fe3H2O或Fe2O33CO高温2Fe3CO2【答题空2】CH3OCH33O2点燃2CO23H2O【答题空3】C【答题空4】尿素中含有氮元素，合成其中只含有碳、氢、氧三种元素，不符元素守恒7、下表是NaOH和Ca(O

8、H)2的溶解度数据，请回答下列问题温度（）020406080100NaOH3191111129313336溶解度（g）Ca(OH)20.190.170.140.120.090.08（1）从表中数据可以获得的信息是_（写一条）（2）把80时NaOH的饱和溶液降温至20，可以看到的现象是_，此时溶液的溶质质量分数为_（保留一位小数）（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：（）步骤中加入过量Ca(OH)2的目的是_；涉及反应的化学方程式为_（）滤液B中的溶质是_（写化学式）；步骤所包含的具体操作是加热浓缩、_、过滤（）若实验前称得样品的质量为10g，实验后称得“

9、滤渣A”和“NaOH固体”的质量分别是5g和8.7g，则此样品的纯度为_【答案】(1).氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大(2).有晶体析出(3).47.9%、(4).使Na2CO3充分反应(5).Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(6).Ca(OH)2NaOH(7).降温(8).47%8、氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：（1）毒重石要进行粉碎的目的是_。产生气体X的化学方程式为_。若所得滤液1仍浑浊，则应采取的操作是_；（2）操作Y的名称是_。滤液2中可循环利用的物质除水外还有_。洗涤氯化钡制品最适宜

10、的洗涤剂是_（填标号）。A30水B30饱和氯化钠溶液C30饱和氯化钡溶【答案】【答题空1】增大与稀盐酸的接触面积，使其充分反应【答题空2】BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2【答题空3】重复过滤2-3次【答题空4】氯化钡【答题空5】降温结晶【答题空6】C9、某兴趣小组回收实验室制CO2的废液，重新制得CaCO3和NaCl晶体，过程如下：（1）试剂X为什么要过量?（2）过量的盐酸对所得到NaCl晶体的纯度有没有影响?请说明原因。【答案】【答题空1】用过量的碳酸钠除去溶液中钙离子和氢离子【答题空2】否【答题空3】蒸发结晶氯化钠溶液时，受热后的稀盐酸会变为氯化氢气体被排出，不会影响氯化钠的纯度10、用黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO)为原料生产氯化铜晶体的工艺流程如下：资料黄铜灰中的金属氧化物