课题2原子结构（第二课时）

1、 课题2 原子的结构 （第二课时）情境导入明确目标 与原子相比，原子核的体积更小，如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。因此，电子在原子核外有广阔的空间，那么电子在原子核外是如何运动的呢？提出问题 学习目标：1、了解原子结构示意图是一种模型化的方法，了解118号元素的原子结构示意图。2、了解原子核外的电子是分层排布的，了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子排布的特点。3、以氯化钠为例，了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种粒子，知道离子的表示法。二、原子核外电子的排布电子按离核由近到远，能量由低到高在核外分层排布。电子层符号K L M N O P Q

2、电子层序数第一、二、三、四、五、六、七层电子离核的距离近远电子具有的能量低高、核外电子的分层排布（又叫分层运动）、原子结构示意图的涵义：218+11原子核及核内质子数电子层该层所容纳的电子数a思考：1、元素的化学性质由什么决定的？2、通过观察1-18号元素原子的核外电子排布分别找出同一横行和同一竖行原子在核外电子排布上的特点、元素分类、化学性质与最外层电子数的关系：元素种类稀有气体元素金属元素非金属元素原子的最外层电子数特征元素（化学）性质8个(He为2个) 稳定（不得失)4个在化学反应中易失去电子在化学反应中易得到电子4个总结：元素的化学性质，跟它的原子 的 关系密切。最外层电子数 离子的形

3、成：氯化钠的形成过程NaCl钠 + 氯气 氯化钠点燃NaCl NaCl2钠在氯气中点燃生成氯化钠的形成过程：（）离子：带电的原子（或原子团）叫离子。（）表示法：阳离子：带正电的离子，如：Na+、Mg2+、Al3+阴离子：带负电的离子，如： O2-、S2-、 Cl-（）离子化合物：由阴、阳离子相互作用而形成的化合物。如：氯化钠、离子的形成：、构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)；金属（如：Hg、Fe）；少数固态非金属（如：C、Si）。（2）由分子构成的物质：双原子气体分子（如：H2、O2、N2）;多原子共价化合物（如：H2O、CO2、HCl）。（

4、3）由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。电子层符号K L M N O P Q电子层序数第一、二、三、四、五、六、七层电子离核的距离近远电子具有的能量低高、核外电子的分层排布（又叫分层运动）知识梳理达标检测二、原子核外电子的排布：、原子结构示意图的涵义：218+11原子核及核内质子数电子层该层所容纳的电子数、元素分类、化学性质与最外层电子数的关系：元素种类稀有气体元素金属元素非金属元素原子的最外层电子数特征元素（化学）性质8个(He为2个) 稳定（不得失)4个在化学反应中易失去电子在化学反应中易得到电子4个总结：元素的化学性质，跟它的原子 的 关系密切。最外层电子数

5、 (1)离子：带电的原子（或原子团）叫离子。(2)表示法：阳离子：带正电的离子，如：Na+、Mg2+、Al3+阴离子：带负电的离子，如： O2-、S2-、 Cl-(3)离子化合物：由阴、阳离子相互作用而 形成的化合物。如：氯化钠 、离子的形成：、构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)；金属（如：Hg、Fe）；少数固态非金属（如：C、Si）。（2）由分子构成的物质：双原子气体分子（如：H2、O2、N2）;多原子共价化合物（如：H2O、CO2、HCl）。（3）由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。【基础练习】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+17辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：原子：核电荷数核外电子数离子：核电荷数核外电子数NaMg2S2Cl Al3+10铝离子28+13【能力提高】某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，