化学：2[1]2《离子反应》课件（2）（新人教版必修1）_第1页
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文档简介

1、人教版高一化学必修一第二章第二节离子反应思考：下列哪些物质能够导电？ (1) 盐酸 (2) NaOH溶液 (3) NaCl固体 (4) 酒精溶液 (5) K2SO4溶液 (6) Cu (7) 熔融KNO3回顾：酸、碱、盐在水溶液中的导电现象想一想： 根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么？ 酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子。可通过什么方法检验这些物质是否电离？ 可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。 如：酸、碱、盐等(硝酸钾)非电解质：无

2、论是固态或是水溶液都 不导电的化合物。 如：蔗糖、酒精等大试身手：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖电解质：非电解质：能导电：启 示：1、能够导电的物质不一定全是电解质。2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔 融状态下。3、两者是对化合物进行分类，单质和混 合物既不是电解质也不是非电解质。 4、电解质导电必须是化合物本身能电离 出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶

3、解的部分是完全电离的，所以是电解质。6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物 是电解质。7、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质。为什么电解质在水溶液中能导电呢？让我们透过现象看本质吧！NaCl的电离电离方程式NaCl Na+Cl-+酸的电离方程式HCl H+Cl-+H2SO4 2H+SO42-HNO3H+NO3-电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸思考与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K+ OH-Ca2+2 OH-电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱KHCO3Na2SO4FeCl3NH4NO3K+HCO3-3 Cl-+Fe3+2 Na+SO42-NO3-+NH4+电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐3、电离方程式的书写1、正确书写离子符号H2+H2SO4 SO42-+2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-学以致用书写下列物质的电离方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-AlCl3

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