内蒙古开来中学2022年中考化学全真模拟试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1根据你所学化学知识判断，下列说法不正确的是A用加入熟石灰研磨，依据有无氨味产生来鉴别氯化铵和尿素两种化肥B通过使用脱硫煤、集中供暖的方法减少二氧化硫的排放，减缓酸雨现象C磷酸二氢铵、硝酸钾、尿素都属于复合肥料D用燃烧后闻气味的方法鉴别衣服面料是羊毛、还是棉2甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所

2、示。下列说法正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度B若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲C40时，若将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法D40时，将30g甲加到50g水中得到溶质质量分数为37.5%的溶液3由电解水的有关实验可得到的结论是水由氢、氧两种元素组成 水中有氢气和氧气 电解1体积的水可以得到2体积的氢气和1体积的氧气 化学反应里分子可以再分成原子，而原子不可再分ABCD4以下化学药品保存或实验操作正确的是（）A保存浓盐酸B保存固体氢氧化钠C稀释浓硫酸D闻气味5上海市垃圾分类实行的“四分类”标准，蛋壳属于A可回收垃圾B有害垃圾C湿垃圾D干垃圾6芯片是电脑、智能家电的核心

3、部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应，下列说法不正确的是（ ） Si+O2SiO2 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+2CSi+2CO Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2A属于置换反应的是反应B硅原子和碳原子的化学性质相似是因为它们的最外层电子数相同C反应中没有体现初中所学的碱的通性D上述四个反应中Si元素的化合价均发生了改变7关于氧气和二氧化碳的说法正确的是A构成:都是由分子构成，且都含有氧分子B性质:常温下均为气体，且都易溶于水C用途:氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料D转化:在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化8学

4、校食堂、盥洗室、厕所等场所都需要张贴的标志是ABCD9下列实验操作正确的是A测溶液pHB过滤C称取氯化钠D稀释浓硫酸10豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能，下列说法正确的是A异黄酮中共含有27个原子B一个异黄酮分子中含有一个氧分子C组成异黄酮的三种元素中碳元素的质量分数最大D异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15102二、填空题（本大题共1小题，共4分）11金属在生产和生活中具有这的应用（1）汽车和我们的目常生活密切相关，制造汽车轮胎的橡胶是_（填“天然高分子材料”成“有机合成材料”）。（2）信息一:地壳中含量最多的金属元素是_（填元素符号）。信息二：铝的

5、化学性质很活泼.但家用铝制品却很少出现腐蚀现象，原因是:_。信息三:金属 性质导电性（100为标准）密度（g/cm3）铜998.92铁177.86铝612.70综合上述因素，常选用表中种金属中的_作为高压输电线，原因是_。（3）初中化学中通过化学反应得到常见金属的方法有两种，一种是湿法冶金,如在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤,得到新的金属和滤液,滤液中一定含有的溶质有_（填化学式）:另一种是火法冶金，如将炉甘石（ZnCO3），赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后高温加热，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。已知炉甘石受热分解的化学方程式是，请写出生成锌的化学方程式:_。三、

6、计算题（本大题共1小题，共5分）12某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是_克；（2）样品中碳酸钠的质量为_克；（3）此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数为多少？_（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为_。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的

7、置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl + Br2，I2 + Na2S=2NaI + S，Br2 + 2KI=2KBr + I2由此可判断：S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是_。下列化学方程式书写错误的是_。A Cl2 + 2NaI=2NaCl + I2 B I2+2KBr=2KI + Br2C Br2 + Na2S=2NaBr + S D Cl2 + K2S=2KCl + S14如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。甲图中，t2时A、B、C三种物质中溶解度最大的是_。P

8、点所表示的含义是_。t2时，将等质量的A、B、C三种物质溶解形成饱和溶液，所得溶液质量最大的是_（填“A”或“B”或“C”）。如乙图所示，20时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15化学教材中“蜡烛燃烧实验”为我们开启了化学之门。在老师指导下化学兴趣小组的同学对蜡烛燃烧实验进行了探究。探究1蜡烛燃烧生成的气体一定是二氧化碳吗？（1）如图1，烧杯内壁涂有澄清石灰水，有同学对澄清石灰水变浑浊说明“蜡烛燃烧生成了二氧化碳”的结论产生了异

9、议，他的理由是_。（2）为得到正确的实验结论，你认为应该补充的实验步骤是_，写出CO2使澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式_。探究2用数字化仪器研究蜡烛燃烧（3）蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如图2所示。曲线_（填“a”、“b”或“c” ）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。由测量结果你对燃烧的条件的新认识是_。探究3蜡烛燃烧的质量与燃烧的时间关系的探究（4）点燃一根直径为4 cm的蜡烛，观察到烛芯周围有一杯状的烛油 。蜡烛燃烧的质量与燃烧的时间呈现如图3所示关系。据图判断蜡烛燃烧的化学反应速率_（填“稳定”或“不稳定”）。烛芯周围的烛油没能发

10、生燃烧的原因是_。16镁及其化合物具有广泛的用途，镁铝合金用于制造飞机，Mg（OH2）是应用广泛的传统阻燃剂，MgO在化工中可用于生产其他镁盐，Mg3N2（氮化镁）可用作高强度钢冶炼的添加剂，等等。镁条在空气中燃烧的现象是_。Mg3N2溶于水并与水反应生成氨气（NH3）和不溶于水的Mg（OH）2，该反应的化学方程式是：_。某实验小组将一定量的镁粉放入盛有空气的密闭容器中加强热，制取MgO。镁粉在密闭容器中加强热后生成的灰白色固体的成分是什么？猜想1：MgO、Mg；猜想2：MgO、Mg3N2；猜想3：_。限选试剂：蒸馏水、稀硫酸、酚酞试纸、浓氨水。（注：MgO不溶于水；酚酞试纸是将滤纸蘸取酚酞试

11、液后晾干制成纸条，湿润的酚酞试纸与酚酞试液有相同的性质）实验操作实验现象实验结论取少量灰白色固体于盛有足量水的烧杯中，充分反应并用_检验生成的气体，然后过滤，滤渣用蒸馏水洗涤。固体部分溶于水，_。猜想1不成立猜想2、猜想3可能成立_结合实验，猜想3成立参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A、氯化铵和尿素两种化肥分别加入熟石灰研磨，氯化铵能产生氨气，有刺激性气味，而尿素不能，依据有无氨味产生来鉴别氯化铵和尿素两种化肥；不符合题意；B、通过使用脱硫煤、集中供暖的方法减少二氧化硫的排放，同时减缓酸雨现象，因为二氧化硫是造成酸雨的主要气体之一；不符合题意；C、尿素（CO(NH

12、2)2）中只含有氮元素，不属于复合肥料；符合题意；D、分别燃烧羊毛和棉，羊毛产生烧焦羽毛的味道，而棉没有，用燃烧后闻气味的方法鉴别衣服面料是羊毛、还是棉；不符合题意；故选：C。2、B【解析】A、溶解度大小的比较，需要指明温度。题干中没有说明温度，则无法比较两种物质的溶解度大小。A错误；B、甲、乙物质的溶解度均随温度升高而增大，但甲受温度影响较大，所以可采用降温结晶的方法提纯甲。B正确；C、乙的溶解度随温度升高而增大，要使40时乙的不饱和溶液变成饱和溶液，应降低温度或增加乙物质或恒温蒸发溶剂。C错误；D、40时，甲物质的溶解度是50g，将30g甲物质加入50g水中有25g的甲溶解，所得溶液的溶质

13、质量分数为：。D错误。故选B。3、D【解析】在电解水实验中，电源正极产生氧气，负极产生氢气，因为反应前后元素的种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的结论，因此正确；实验中水分子变成了氢分子和氧分子，但反应前后氢原子和氧原子没有发生变化，所以在化学变化中，分子可以分为原子，而原子不可以再分，因此正确；而水是一种化合物，水中没有氢气和氧气，因此不正确；在相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，电解水实验中氢气与氧气体积比为21，所以实验中氢气与氧气的体积比等于电解水反应方程式中化学式前面的化学计量数之比，电解水实验中水是液体，氢气和氧气是气体，在相同条件下，液体的体积与气体的体积之比不等于化学

14、方程式中化学式前面的化学计量数之比，因此不正确。本题中由电解水的有关实验可得到的结论正确的是：。故选D。4、A【解析】A、盐酸易挥发，应要细口瓶内密闭保存，故A正确；B、氢氧化钠会和玻璃（二氧化硅）反应，造成的结果是瓶盖和瓶身粘连，药品保存错误，应用橡皮塞，不应使用玻璃赛，故B错误；C、浓硫酸的稀释应用玻璃棒不停搅拌，否则易导致酸液飞溅，故C错误；D、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，不能直接凑到气体附近，故D错误。故选A。5、C【解析】A、可回收垃圾指可以再生循环的垃圾，如纸类、玻璃、塑料、金属、人造合成材料包装等。B、有害垃圾指废电池、废灯管、废药品、废油漆及其容器等对人体

15、健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。C、湿垃圾又称厨余垃圾、有机垃圾，即易腐垃圾，指食材废料、剩菜剩饭、过期食品、果皮果核等易腐的生活废弃物。D、干垃圾指其他垃圾，即除可回收垃圾、湿垃圾、有害垃圾以外的其他生活废物。所以蛋壳属于湿垃圾，故选：C。6、D【解析】A、反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A正确；B、元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。硅原子和碳原子的化学性质相似是因为它们的最外层电子数相同，故B正确；C、碱的通性中没有碱与单质、水反应生成盐和氢气的通性，反应反应中没有体现初中所学的碱的通性，故C正确；D、反应中硅

16、元素由0价+4价，反应中硅元素化合价没有改变，反应硅元素由+4价0价，反应硅元素由0价+4价，上述四个反应中Si元素的化合价没有都发生了改变，故D错误。故选D。7、D【解析】A、氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，其中不含氧分子，错误；B、氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，错误；C、氧气没有可燃性，不能作燃料，错误；D、含碳燃料燃烧、呼吸作用等可将氧气转化为二氧化碳；绿色植物的光合作用可以将二氧化碳转化为氧气，正确。故选D。8、B【解析】学校食堂、盥洗室、厕所等场所都要节约用水，需要张贴节约用水的标志。A是有毒品的标志，此选项不符合题意；B是节约用水标志，此选项符合题意；C是

17、禁止烟火标志，此选项不符合题意；D是塑料包装制品回收标志，此选项不符合题意。故选B。9、D【解析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有

18、紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确故选D。10、C【解析】A、异黄酮是由异黄酮分子构成的，1个异黄酮分子中共含有27个原子，故选项说法错误；B、分子是由原子构成的，一个异黄酮分子中含有两个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误；C、异黄酮中碳原子的相对原子质量之和为1215=180，氢原子的相对原子质量之和为110=10，氧原子的相对原子质量之和为162=32，碳元素的相对

19、原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；D、异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为（1215）：（110）：（162）15：10：2，故选项说法错误。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、有机合成材料 Al 铝和氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化 铝 导电性较强 ,密度较小（合理即可） FeCl2、ZnCl2 【解析】（1）汽车和我们的日常生活密切相关，制造汽车轮胎的橡胶与塑料、合成纤维都是有机合成材料；（2）信息一:地壳中含量最多的金属元素是铝，符号为Al；信息二：铝的化学性质很活泼，但家用铝制品却很少出现腐蚀现象，原因是: 铝的化学性

20、质活泼，常温下就能和空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；信息三: 常选用表中种金属中的铝作为高压输电线，原因是导电性较强 ,密度较小（合理即可）；（3）在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。在金属活动性顺序中，三种金属的活动性顺序是：锌铁氢铜，在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，与氯化锌不反应，充分反应后过滤，得到的滤液中一定含有的溶质有氯化亚铁和氯化锌，化学式为FeCl2、ZnCl2；已知炉甘石受热分解的化学方程式是，生成锌的化学反应是碳和氧

21、化锌在高温条件下生成锌和二氧化碳，方程式: 。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、8.8g 21.2g 8.4% 【解析】（1）由图像可知：产生的二氧化碳的质量是8.8g；（2）设：参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y。，x=21.2g，y=23.4g则样品中碳酸钠的质量为21.2g；（3）样品中氯化钠的质量=23g-21.2g=1.8g；此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数=。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag。 Cl2 Br2 I2S。 B 【解析】（1）铜和硝酸银溶液反应生成了银和硝酸铜，反应的方程式是: Cu +

22、 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag；铜的表面附着着银灰色固体，溶液由无色变成蓝色；故填：Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag（2）(1)根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其溶液中置换出来，由反应Cl2+2NaBr=2NaCl + Br2，可判断Cl2的活动性比Br2强；由Br2 + 2KI=2KBr + I2可判断Br2的活动性比I2强;由I2 + Na2S=2NaI + S可判断I2 的活动性比S强,综合以上判断,可得四种非金属单质Cl2、Br2、I2、S活动性的强弱关系为: Cl2 Br2 I2S ； (2) A Cl2 + 2NaI=2NaCl +

23、I2方程式书写正确；故不符合题意；B、I2+2KBr=2KI + Br2；因为Br2的活动性比I2强，该反应不能发生，方程式书写错误；故符合题意；C、Br2 + Na2S=2NaBr + S，方程式书写正确；故不符合题意；D、Cl2 + K2S=2KCl + S，方程式书写正确；故不符合题意。故选B【点睛】根据铜与硝酸银的反应写出反应的化学方程式；根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，来比较非金属单质活动性的强弱，并据此判断反应的正误。14、A t1时B和C两物质的溶解度相等 C C 【解析】(1)由三种物质的溶解度曲线可以知道，在t2时，三种物质的溶解度大小关系是

24、：ABC，所以t2时A、B、C三种物质中溶解度最大的是A；t1时，B和C的溶解度曲线交于P点，说明t1时B和C两物质的溶解度相等；（2）t2时，溶解度ABC，将等质量的A、B、C三种物质溶解形成饱和溶液，A需要的水的质量小，B次之，C物质需要水质量最大，故形成溶液的质量最大的是C；(3)因为镁条和稀盐酸反应是放热反应,烧杯内出现浑浊,说明X的溶解度随温度的升高而减小，C曲线符合要求。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、燃烧放热，烧杯温度升高，Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低，石灰水变浑浊也可能是由于析出了Ca（OH）2固体 将变浑浊的烧杯拿离火焰，冷却到室温，观察烧杯中石灰水是否

25、重新变澄清（合理即可） bc 可燃物燃烧，氧气浓度必须达到其燃烧需要的最低浓度 稳定 温度未达到烛油的着火点 【解析】（1）燃烧放热，烧杯温度升高，Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低，石灰水变浑浊也可能是由于析出了Ca（OH）2固体；（2）为得到正确的实验结论，应该补充的实验步骤是将变浑浊的烧杯拿离火焰，冷却到室温，观察烧杯中石灰水是否重新变澄清（合理即可）；二氧化碳可以和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；（3）蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，由于蜡烛燃烧消耗了氧气，生成了二氧化碳和水，曲线b、c能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。根据实验结果，