原子结构示意图、相对原子质量 (2)

1、第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的构成我们都是金属制成的原子构成威力巨大的原子弹能量来自于微小的原子。原子的发展史1803年 英国科学家道尔顿提出了近代原子论，他认为原子是微小的不可分割的实心球体1897年汤姆生发现原子中存在电子，提出了“枣糕模型”英国物理学家卢瑟福粒子散射实验大部分粒子在穿过金属箔片；少数的粒子方向明显发生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体。一、原子的构成原 子电 子原子核质 子中 子（带正电）（不带电） （带负电） （带正电）（不带电） 1、原子的结构因为原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。为什么原子不显电性？想一想原子种类

2、质子数 中子数核外电子数核电荷数原子序数氢10111碳66666氧88 888钠1112111111氯1718171717观察表格(表3-1),思考下列问题1.不同原子之间有哪些区别？2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？原子里质子数不同，原子种类也不同。（质子数决定原子种类）不是所有的原子都有中子。如氢原子原子种类 质子数 中子数核外电子数核电荷数原子序数氢10111碳66666氧88 888钠1112111111氯1718171717观察表格(表3-1),思考下列问题3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？质子数不一定等于中子数。质子

3、数=核外电子数=核电荷数=原子序数、以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成的？为什么整个原子不显电性？构成原子的微粒有质子、中子和电子；在氧原子中8个中子和8个质子构成了原子核，8个电子在核外运动，从而构成了氧原子。因为原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。课堂练习将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是_（2）构成原子的基本粒子是_（3）显示电中性的粒子是_（4）带正电的粒子是_（5）化学反应中一定发生变化的粒子是_（6）原子中数目一定相等的粒子是_ 原子的质量测定值一个氢原子的质量是：0000

4、00000000000000000000000167千克即16710-27千克一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001992千克即199210-26千克 原子的质量很小,记忆、计算都很不方便,那怎么办？请你想办法。 2.定义式: 某原子的相对原子质量Ar 一个该原子的实际质量(kg) = 一个碳原子的实际质量 (kg) 1/12 注意：a.相对原子质量是一个比值不是 实际质量. b.国际单位制为1.相对原子质量的近似值原子种类质子数中子数核外电子数相对原

5、子质量氢1011碳66612氧88 816钠11121123氯17181735核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量质子数+中子数62 3-4 阅读上表 (表3-4)，能得到什么信息？粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.672610-27中子不带电1.674910-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836四 相对原子质量(Ar) 阅读上表 (表3-2)，能得出什么结论？1、质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。2、整个原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量（Ar）某原子的质量（kg）标准碳原子质量的1/12 （kg）某原子的质量(kg) = m总(质子) + m总(中子) Ar=m总(质子) + m总(中子) 标准碳原子质量的1/12 m总(质子)m总(中子)1.6610-271.6610-27Ar=+Ar=xm(质子)ym(中子)1.6610-271.6610-27x 1.672610-27y 1.674910-27+1.6610-271.6610-27ArAr 质子数 + 中子数1、填表：2、氧原子的相对原子质量为（ ）A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16g3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质