酸碱盐复习20141204

1、 酸碱盐中考复习2.重要的盐（食盐、纯碱、碳酸钙等） （1）说出盐的涵义 a（2）说出食盐的主要性质及用途 a（3）说明纯碱的主要性质及用途 b（4）说明碳酸钙的主要性及用途 bP1443.酸和碱列举常见酸、碱的主要性质 概述酸、碱的共性，并说明原因举例说明酸、碱的用途和对人类的影响测定溶液的酸碱性 知道强酸、强碱的使用注意事项 ababa4.中和反应知道中和反应的实质 a一.什么是酸2、电离通式：酸 H + 酸根阴离子1.酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸.2、下列物质具有相同酸根离子的是（ ）A、Na2SO4 Na2SO3 B 、KMnO4 K2MnO4C 、 KClO3

2、 KCl D、 FeSO4 Fe2(SO4)31.下列各组离子属于酸电离产生的是（）A H+、NO3、SO42B OH、Ba2+C Na+、H+、SO42D Na+、Cl、Ba2+AD酸的共性(通性)：1、 酸能使紫色的石蕊变红， 无色酚酞不变色。4、酸 碱 盐 水 5、酸 盐 新盐 新酸3、酸碱性氧化物 盐 水2、酸金属 = 盐 氢气4、盐酸（HCl）的个性 物理性质 1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% 38%，密度为119克/厘米3。2纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。3打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体

3、，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。硫酸的个性1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.2.浓硫酸具有脱水性.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素 （2：1），生成水。是化学性质3.浓硫酸具有吸水性.浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.4.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院

4、.吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途? 浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等5浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。为什么要这样操作？错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞

5、溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释三硝酸1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.2.浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.5.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示PH变化的是（ ）A（2006年广东揭阳）试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是( )。 A氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 B碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体 C用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体 D盛放石灰水后留下的白色固体（一）碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。二.碱（二）、电离通式

6、：碱金属阳离子+ OH碱能跟酸碱指示剂反应（三）、可溶性碱的性质碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O2、碱跟酸性氧化物反应CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O吸收或除去二氧化碳 SO22NaOHNa2SO3H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.非金属氧化物 碱 盐 水用来检验二氧化碳的存在反应 3、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口

7、放置，为什么？ CO22NaOHNa2CO3H2O思 考 2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO22NaOHNa2SiO3H2ONaOH + HCI NaCI + H2O2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O3、碱能跟酸反应通式： 碱 酸 盐 水4、碱能跟某些盐反应通式： 碱 + 盐 = 新碱 新盐CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 蓝色絮状沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl红褐色絮状沉淀 蓝色 无色黄色可溶性碱的性质：1、碱溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐

8、和水，这种反应也叫中和反应。3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水4、碱和盐反应生成新碱和新盐HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCI CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O只有可溶性碱才能满足以上四条性质第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。注意：总的来说就是： 要让自由移动的离子在溶液中有接触的机会！1.(可溶性)碱与指示剂紫色石蕊试液变蓝色无色酚酞试液变红色2.（可溶性）碱+（大多数）非金属氧化物 盐+水3.碱+酸 盐+水4.（可溶性）碱+（某些可溶性）盐 （新）碱+（新）盐Cu(OH)2能使指示剂变色吗

9、？NaOH+CO能反应吗？Ca(OH)2+CuCO3能反应吗？（四）.难溶性碱的性质(1)、碱跟酸作用生成盐和水Cu(OH)2+ 2HCl CuCl2 + 2 H2OCu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O(2) 、难溶性碱受热易分解Cu(OH)2=CuO+H2O1、氢氧化钠（化学式：NaOH )（1）、俗名：烧碱、火碱和苛性钠（2）、氢氧化钠用途烧 碱（五）. 碱的个性请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？（）、个性aOH是一种白色固体，aOH暴露在空气中易潮解。极易溶于水、溶解时放出大量的热。具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。碱的水溶液有滑腻感。（2006年苏

10、州）下列关于氢氧化钠溶液说法错误的是 A该溶液能导电 B该溶液pH7 C该溶液均一、稳定 D该溶液能使石蕊试液变红D思考1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.2、氢氧化钙化学式：Ca(OH)2（1）、俗名：熟石灰、消石灰实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再

11、在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?是白色的固体粉末,并非全部溶解于水.得出:氢氧化钙的个性之一:1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.（2）、用途：（3）、个性：判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应1、中和反应定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。（六） .中和反应读图：你能说出中和反应的实质吗?2、中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离

12、的OH-结合成中性的水。 HOHH2O3、中和反应的应用：1）改良土壤：农业上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的2）精制石油：石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；3）治疗疾病：医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多的胃酸思考：用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量也可以用试纸来检验，反应完后，若时，说明是碱过量，若时，说明是酸过量1、盐的定义：电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。三、 什么是盐2、盐是酸跟碱中和的产物。酸中

13、的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。（2006山东济宁）按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物酸碱盐” 顺序排列的是A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2B.CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2C.H2O HNO3 NH3H2O NH4NO3D.SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4（2006年四川益阳市）下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是A浓硫酸B浓硝酸C固体NaOHD固体NaCl下列关于盐的说法中,正确的是( )A只能电离出金属阳离子和酸根阴离子 的物质叫盐B能电离出金属阳离子和酸根阴离子的 物质叫盐

14、C盐在组成上一定有金属元素D电解质电离时,能产生H+的化合物 是酸E正盐一定没有氢元素B钾钠铵硝溶,硫酸不溶钡,BaSO4（ CaSO4 、Ag2SO4微溶）盐酸不溶银,AgCl其它盐类都不溶 （碳酸盐、磷酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐外，其余都不溶）溶碱有四种：铵钾钠和钡. NH3.H20 、 K0H、Na0H、 Ba(0H) 2溶解性口诀3、.盐的溶解性OHNO3 Cl SO4CO3NH4+ 溶 溶 溶 溶 溶K+ 溶 溶 溶 溶 溶Na+ 溶 溶 溶 溶 溶Ba2+ 溶 溶 溶不不Ca2+微 溶 溶微不Mg2+不 溶 溶 溶微Al3+不 溶 溶 溶Zn2+不 溶 溶 溶不Fe2+不 溶 溶 溶

15、不Fe3+不 溶 溶 溶Cu2+不 溶 溶 溶不Ag+ - 溶不微不常见碱盐的溶解性表根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。1.Zn(OH)2:_ 2.AgCl:_3.NaNO3:_ 4.K2CO3:_5.BaSO4:_ 6.BaCl2:_7.CaCO3:_ 8.Na2CO3:_9.CuCl2:_ 10.AgNO3:_11.BaCO3:_ 12.Ma(OH)2:_13.H2SO4:_ 14.H3PO4:_不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶4、几种盐的性质 （1）碳酸钠：Na2CO3 Na2CO3.10H2O1).俗称:又称.2).是一种色粉末,易溶于.3).从水溶液中析出时,晶体含有结晶

16、水,化学式是 。纯碱苏打白水A.相关常识的介绍碳酸钠晶体：Na2CO310H2O（洗涤碱）易风化Na2CO3 10H2O= Na2CO3+ 10H2O4）结晶水合物的定义：。含有结晶水的化合物叫结晶水合物。说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“.表示结合，算相对分子量时，表示加。5）风化：。结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。Na2CO3 10H2O= Na2CO3+ 10H2O思考: “潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?答:风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属化学变化。潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，

17、在固体表面逐渐形成溶液的现象在初中范围内主要是物理变化。 碳酸钠晶体久置风化还是易风化?碳酸钠分子中含结晶水,这种说法对吗?易风化不对实验：用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞试液。 现象： 可见， Na2CO3水溶液呈性。 溶液变红色1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应B.化学性质碱这是纯碱名称的由来. 可跟酸反应，人们常用它来代替碱 因呈碱性，可洗油污 注意：纯碱不是碱，而是盐 Na2CO3是由碳酸和氢氧化钠中和所得。2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2ONa2CO3+ 酚酞变红溶液呈碱性盐的水溶液 pH不一定等于7Na2CO3 、NaHCO3 pH 7NaHSO4 pH 7N

18、aCl 、KNO3 pH =7 2)、碳酸钠与酸反应：Na2CO3+H2SO4Na2SO4H2OCO2练习:完成下列化学方程式:1.CaCO3 + HCl -2.Na2CO3 + HCl-3.Na2CO3 + H2SO4 -1.CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO22.Na2CO3 + 2 HCl=2 NaCl + H2O + CO23.Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 +H2O + CO2 得出:Na2CO3 + 2 HCl=2 NaCl + H2O + CO2用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软. 3)、与碱反应： Na2CO3Ca(OH)2

19、CaCO3 2NaOH 制造烧碱C、碳酸钠应用：1、用于制造玻璃（占产量一半） 2、肥皂、洗涤剂（去油污）、造纸、纺织品等多种制造业（都利用它的碱性） 3发酵（蒸馒头）、煮粥， 2、碳酸钙 CaCO3石灰石大理石-花瓶A.碳酸钙是重要的建筑材料。汉白玉、石灰石、大理石、方解石、白垩，虽外表不同，但主要成分都是CaCO3，化学性质相同B.碳酸钙是一种难溶的盐CaCO3是由碳酸和氢氧化钙中和的产物H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21)、碳酸钙与酸反应2)、碳酸钙高温分解盐 = 金属氧化物 非金属氧化物C.碳酸钙的化学性质 CaCO3 =

20、 CaO CO2 高温思考:1.将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮? 由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸时会发生化学反应而生成二氧化碳气体。 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2二氧化碳气体附在鸡蛋外面,增大了鸡蛋排开液体的体积,从而使鸡蛋受到的浮力增大,当浮力大于重力时,鸡蛋便上浮.2.如何除去热水瓶中的水垢？3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2O思考: 怎样证明一块岩石是碳酸盐?CO32

21、-+2H+ =H2O+CO2清真寺运用汉白玉装饰建筑墙面 1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品) 2、制水泥和玻璃的原料等石灰石主要用途是生产水泥。D.碳酸钙的用途、炼铁的助熔剂（冶金工业上用作溶剂） 、高温煅烧制生石灰1、某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命。2、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出现休克现象。经医院抢救后脱险。新闻事件两则我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐。原因是NaNO2: 白色晶体，有咸味，未成熟的咸菜中含量较多，用于烹调中毒井盐海盐湖盐岩盐（3）、氯化钠 NaCl 俗称：食盐 白色晶体、易溶于水。A、食盐在自然中分布广：海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着

22、食盐，但主要存在于海水中。海水粗盐蒸发溶解、过滤、蒸发精盐海水晒盐、井水制盐。B. 食盐的制取:3、食盐的用途1）食盐是一种重要的化工原料，（Na+和Cl-的利用）化工厂制取金属钠、苛性钠、纯碱、硫酸钠、盐酸、氯气、杀虫剂和漂白粉等。 2）医疗上：制生理盐水 （0.9%的氯化钠溶液）人的生理活动需要氯化钠， 0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。 日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。3）日常生活中，可用食盐水清洗伤口，具有杀菌作用。（使细菌体内蛋白质脱水而杀死细菌

23、）5）防腐食用加碘盐加：KIO3 (碘酸钾)防止什么病？地甲、大脖子病4）食用。5、粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解工业上常用 CaCl2作干燥剂MgCl2、 CaCl2无毒粗盐敞口，质量增加常用干燥剂浓硫酸固体氢氧化钠（不是溶液）生石灰无水氯化钙盐的性质1234盐+酸另一种盐+另一种酸盐+碱另一种盐+另一种碱盐+盐 两种新盐盐+金属另一种盐+金属5、某些盐加热能分解含氧酸盐加热易分解 如： CaCO3 CaO + CO2(NH4)2CO3 2NH3 + CO2+H2Ol O3三.复分解反应：（1）概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。（

24、2）表示:AB+CD=AD+CB（3）书写原则:CuO+2HCl=CuCl 2+H2O等价换 （反应前后元素化合价不变）阳离子和阳离子等电荷交换/阴离子和阴离子等电荷交换A B+C D=A D+ C B+-+-+CuO+2HCl=CuCl 2+H2O下列反应属于复分解反应的是： CaO+2HCl=CaCl 2 + H 2 O H2 SO 4 +Mg(OH)2 =MgSO 4 +2H 2 O C. Na Cl+AgNO 3=AgCl +HNO 3 CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO2 +H2 O CO2 + 2Na O H = Na2CO 3 + H 2 O （4）复分解反应发生的条

25、件：反应物条件：两者皆可溶（与酸反应至少一种可溶）生成物条件：生成沉淀、气体 或 水实质：在水溶液中进行，反应前后某种离子 数目减少BaCl2 + H2SO4BaCl2 + Na2SO4Na OH + H2SO4 Na2CO3+ H2SO4NaCl + K2SO4 在反应A + B = C + D中，若A、B、C、D均为化合物，此反应是复分解反应，其原因是不一定反应时不一定相互交换成分复分解反应(五类)1、酸+碱性氧化物盐+水 2、酸+碱盐+水(中和反应)3、酸+盐新酸+新盐 4、碱+盐新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+

26、2NaOH5、盐+盐新盐+新盐NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 判断下列反应能否发生? 不能反应的说明理由。A. Cu+H2SO4= Cu+AgNO3= B. FeCl3+NaOH= Cu(OH)2+FeCl3=C. AgNO3+NaCl= CaCl2+BaCO3= D. H2SO4+BaCl2= H2SO4+NaCl= CO2+BaCl2= MgO+ HNO3 = 酸：

27、H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2 OH- + NH4+ = NH3 +H2O盐：Ag+Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3常见的离子反应蓝色沉淀红褐色沉淀白色沉淀难溶于酸的沉淀专题一离子共存的判断例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( )A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C

28、、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+D例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( )A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-C解题要点1：相互反应的离子不能共存解题要点2：组内、组外不反应；且为无色。H+例题讲解例3:在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶

29、液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应该是 。甲溶液中含OH-甲溶液： 。乙溶液： 。 H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-OH-Ag+Cl-CO32-Ba2+H+NO3- NO3-K+解题要点3：抓住突破点、仔细推敲、全面思考。能共存1、在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、 NO3-等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生 ： A+B 蓝色沉淀 D+C白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸）B+D红褐色沉淀 根据上述现象，推断并写出各物质的化学式A B C D 。难题点评A B C

30、D 。OHCuFeNaAgNO3Cl3SO4Cu(OH)2Fe(OH)3AgCl这种思维方法，你学会了吗？ 2（ 05年重庆市中考试题）某不纯的碳酸 钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和氯化钡三种杂质中的一种或几种，将13.8g样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量氯化钙溶液，得到9g沉淀。样品的组成可能是：（1） （2） ，（3） 。（可以填满也可以不填满） K2CO3 CaCO3 Na2CO3 138 100 106 K2CO3、KNO3K2CO3、KNO3、Na2CO313.8g10g10.6g9g不纯不会单有中考例析：二、常见六种离子的鉴定方法：离子选择试剂实验现象结论H+OH-Cl -SO

31、42-CO32-NH4+AgNO3和稀HNO3石蕊（铁、Na2CO3）酚酞生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀Ba(NO3)2和稀HNO3同上HCl和澄清石灰水生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体NaOH和红色石蕊试纸生成一种能使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体变红变红例1、某无色溶液中含有Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种怎样将它们逐一鉴别出来，写出操作步骤、现象、结论精讲精练实验步骤实验现象结论及化学方程式1、取样滴加足量稀HNO3产生气泡有CO32-若无现象无CO32-2、滴加 Ba(NO3)2试剂产生沉淀有SO42-若无现象无SO42-3、滴加 AgNO3试剂产生沉淀有Cl-若无现象无

32、Cl-检验Cl或SO42时，为什么要加稀HNO3？ 检验Cl和SO42时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O 而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有Cl或SO42。溶液有可能同时存在Cl和SO42时，先检验哪种离子？ 应该先检验SO42，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐

33、酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42浓度较大，若先检验Cl，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl的检验。例3、硫酸铁溶液中溶质质量分数为10%， 铁离子和水分子的数目之比是 。例题讲解：解：设两种物质的分子个数分别为x、y：X Fe2(SO4)3 y H2O400 x ： 18y质量比10%M质：M剂=1：9故 400 x：18y = 1:9x：y=1:200Fe3+：H2O=1:100练习：H2SO4 (1) ; (2) 。 (NH4)2 SO4 (1) ; (2) 。 三、物质的鉴

34、定：例 2、 HCl:(1)H+: 滴加石蕊试剂变红 (2)Cl : 滴加AgNO3和稀HNO3产生沉淀滴加石蕊试剂变红滴加Ba(NO3)2和稀HNO3滴加Ba(NO3)2和稀HNO3NaOH和红色石蕊试纸1、甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证溶液中有SO42-。请分别说明甲、乙两同学的方案是否严密，并简单说明理由 。足量稀盐酸加足量稀盐酸BaCl2溶液甲同学的方案：溶液 白色沉淀 沉淀不溶解乙同学的方案：溶液 无沉淀 白色沉淀甲： 。 乙： 。 BaCl2溶液习题点评不严密，溶液中可能含SO42-或AgNO3甲：BaCl2BaSO

35、4解题思路沉淀不溶于硝酸AgCl甲：HCl无沉淀无AgNO3白色沉淀有SO42-严密,加HCl无沉淀可排除AgNO3及CO32-对SO42-的干扰3、不用试剂组内鉴别：a、NaOH b、NaCl c、CuSO4 d、MgCl2 先后顺序为： (2) a、HCl b、NaCl c、Na2CO3 d、BaCl2 方法为： 四、物质的鉴别：1、同类物质鉴别：酸： HCl、H2SO4 。 HCl、H2SO4、HNO3 (1) (2) 。 碱：NaOH、Ca(OH)2 (1) (2) 。 盐：NaCl、Na2SO4、NaNO3 、Na2CO3 (1) (2) (3) 。2、不同类物质鉴别：（在括号内填上

36、恰当的试剂）(1) HCl、 Ca(OH)2 、NaCl (1) (2) ； (2) NaOH、Na2CO3 (1) (2) (3) 。 (4) NaCl 、Ba (OH)2 、Na2CO3 。 (5) AgNO3 、NaCl、Na2CO3 。 (6) Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl 。Ba(NO3)2AgNO3通入CO2滴加Na2CO3石蕊Na2CO3稀HClCa(OH)2BaCl2AgNO3生成AgCl、Ag2SO4两种沉淀Ba(NO3)2或BaCl2或Ba(OH)2HNO3Ba(NO3)2AgNO3稀H2SO4稀HClBa(OH)2c、a、d、b或 c a b d

37、 Na2CO3HCl、BaCl2NaCl 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,请设计实验,用三种不同物质类别的试剂证明.取样2ml于试管中取样2ml于试管中实验方案方案一方案二方案三步骤一取样2ml于试管中 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)稀H2SO4或稀HClCa(OH)2或Ba(OH)2BaCl2或Ba(OH)2备战中考中考试题点评解题思路NaOH ( Na2CO3 )CO2气体BaCO3、 CaCO3沉淀思考：能用酚酞来证明吗？1、请完成下列常见酸的转化,写出化学方程式： HNO3H2SO4 HCl 知识复习与练习H2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2HClH2

38、SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2HNO3HCl+AgNO3=AgCl +HNO3想一想:选择恰当试剂，除去下列括号内的杂质？(1)HCl(H2SO4) (2)HNO3(H2SO4) ,(3)HCl(HNO3) ,BaCl2 Ba(NO3)2AgNO3 NaNO3NaCl2、请完成下列常见盐的转化,写出化学方程式： Na2SO4 Na2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2NaClNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2NaNO3NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+C

39、O2 +H2ONa2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2 +H2O除去下列括号内的杂质？(1)NaCl(Na2SO4) ， (2)NaNO3(Na2SO4) ,(3)NaCl(NaNO3) ,(4)NaCl(Na2CO3) ,(5) Na2SO4(Na2CO3) ,(6) NaNO3 (Na2CO3) ,BaCl2Ba(NO3)2AgNO3HClH2SO4HNO3总结: 熟悉物质的转化方法是除杂质的基础。CaCO3=CaO+CO2Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH高温 CaO+H2O=Ca(OH)23、请完成下列物质的转化,写出化学方程式：石灰石生石灰熟石灰烧碱碳酸钙Ca(OH)2+CO2= CaCO3 +H2O1、选方法，除去下列括号内的杂质？(1)CaO(CaCO3) (2) NaOH(Ca(OH)2) ,Na2CO3高温2、用什么方法可以证明生石灰中含有石灰石？3、用什么方法可以证明石灰石中含有生石灰？总结解