江西省宜春市2021-2022学年高三冲刺模拟化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期元素的离子W3+、X+、Y2、Z都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是（）A单质的熔点：XWB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD离子

2、半径：Y2W3+2、室温下，1 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：溶液a通入0.01 mol HCl加入0.01 mol NaOHpH4.764.674.85像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。下列说法正确的是A溶液a和 0.1 molL1 HA溶液中H2O的电离程度前者小于后者B向溶液a中通入0.1 mol HCl时，A结合H+生成 HA，pH变化不大C该温度下HA的Ka=10-4.76D含0.1 molL1 Na2HPO4 与0.1 molL1 NaH2PO4的混合溶液也可

3、做缓冲溶液3、84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其主要成分为NaClO。NaClO在空气中可发生反应NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO。用化学用语表示的相关微粒，其中正确的是A中子数为10的氧原子：BNa+的结构示意图：CCO2的结构式：O=C=ODNaClO的电子式：4、有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是可以使酸性KMnO4溶液褪色可以和NaHCO3溶液反应一定条件下能与H2发生加成反应在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应ABCD5、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A某密闭容器中盛有 0.1molN2 和 0.

4、3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NAB常温下，1L pH9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1109 NAC14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成 Fe2O3xH2O，电极反应转移的电子数为 0.5NAD标准状况下，2.24L 丙烷含有的共价键数目为 1.1NA6、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）实验现象结论A某溶液中滴加K3FeCN6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B某溶液中加入BaNO32溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-C向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀KspCuS

5、C6H5OHAABBCCDD7、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A碘升华B蔗糖溶于水C氯化氢溶于水D氢氧化钠熔化8、常温下，向20 mL 0.1molL1一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH溶液体积的变化如图所示。则下列说法错误的是AHA的电离常数约为105Bb点溶液中存在：c(A)c(K)Cc点对应的KOH溶液的体积V20 mL，c水(H)约为7106 molL1D导电能力：cab9、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：。相关条件和数据见下表：实验编号实验实验实验反应温度/700700750达平衡时

6、间/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是（）A实验达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动B升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高C实验达平衡后容器内的压强是实验的0.9倍DK3K2K110、有机物M、N、Q的转化关系为：下列说法正确的是()AM分子中的所有原子均在同一平面B上述两步反应依次属于加成反应和取代反应CM的同分异构体中属于芳香烃的还有3种DQ与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色11、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向100 mL 0.02 molL-1 K

7、Al(SO4)2溶液中逐滴加入0.05 molL-1 Ba(OH)2溶液时（25），生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。下列说法不正确的是A所加的Ba(OH)2溶液的pH=13Ba点的值是80 mLCb点的值是0.005 molD当V Ba(OH)2=30 mL时，生成沉淀的质量是0.699 g12、下列说法或表示方法中正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C(金刚石)C(石墨)H=1.9 kJmol1 可知，金刚石比石墨稳定C在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O

8、2(g)2H2O(l)H=285.8 kJmol1D在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ13、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类不正确的是（ ）A按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系B天然气、水煤气、裂解气、高炉煤气都是混合物CCO2、C6H12O6、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质D塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化均属化学变化14、下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法AC2H5O

9、H(l)H2O(l)新制的生石灰蒸馏BCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气CNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧AABBCCDD15、常温下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加过程中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是AKsp(CuS)的数量级为1021B曲线上a点溶液中，c(S2)c(Cu2+) Ksp(CuS)Ca、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH)的积最小的为b点Dc点溶液中：c(Na+)c(Cl)c(S2)c(OH)c

10、(H+)16、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO32HCa2+H2OCO2B铜与稀硝酸反应：3Cu2NO38H3Cu2+2NO4H2OC向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3+OH+Ba2+H2O+BaCO3D用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+Ag(NH3)2+2OH CH3COO+NH4+NH3+ Ag+H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、奥美拉唑主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体F和奥美拉性的合成路线如下：I 中间体F的合成：II奧美拉唑的合成：已知：结合上述合成路线，请回答

11、：（1）下列说法正确的是_A奥美拉的分子式为C18 H19N3O3SBJ生成K的反应类型为加成反应C化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成D设计A转化为B的目的是保护其中的官能团（2）化合物F的结构简式为_；（3）请写出AB的反应方程式_；（4）试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体: _分子中含苯环，遇FeC13显紫色分子中含有4种不同化学环境的氢原子。（5）利用已有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成的路线。(用流程图表示，无机试剂任选)_18、有机化合物H的结构简式为，其合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知：(苯胺易被氧化)请回答下列问题：(1)烃A的名称为_，B中官

12、能团为_，H的分子式为_，反应的反应类型是_。(2)上述流程中设计CD的目的是_。(3)写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_。(4)符合下列条件的D的同分异构体共有_种。A属于芳香族化合物 B既能发生银镜反应又能发生水解反应写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6211的同分异构体的结构简式：_。(任写一种)(5)已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位，据此按先后顺序写出以烃A为原料合成邻氨基苯甲酸（）合成路线(无机试剂任选)。_19、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环

13、境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：（1）装置甲中，a仪器的名称是_；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(写出一条即可)。（2）装置乙的作用是_。（3）装置丙中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反应的化学方程式为：_。（4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为_。(实验中供选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管提示：室温时CaCO3饱

14、和溶液的pH=9.5)（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用_洗涤。为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.50g粗产品溶于水，用0.20 molL1KMnO4溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定，当溶液中全部被氧化为时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL。写出反应的离子方程式：_。产品中Na2S2O35H2O的质量分数为_(保留小数点后一位)。20、实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁Fe

15、2(OH)n(SO4)30.5n m和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_。(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。_装置A中发生反应的化学方程式为_。D装置的作用_。(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量_，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_。(4)欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。21、富镍三元层状氧化物LiNi0.8Co0

16、.1Mn0.1O2(NCM811)作为下一代锂离子电池的正极材被广泛关注和深入研究，纳米级TiO2形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题：（1）Li在元素周期表中的位置为_；基态Ni的电子排布式为_，基态Co3+有_个未成对电子。（2）制备NCM811的过程中，残余的Li2CO3会破坏材料的界面，CO32-的空间构型是_，其中C原子的杂化方式为_。（3）该电池初始充电过程中，会有C2H4等气体产生。C2H4分子中。键和键数目之比为_。（4）TiO2的晶胞（=90o）如图所示：TiO2晶体中O原子的配位数是_，其晶胞参数为：a=b=459pm，c=295pm，该晶体的密度为_g/

17、cm3（列出计算式）。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】短周期元素形成的离子W3+、X+、Y2-、Z-具有相同电子层结构，核外电子数相等，结合离子电荷可知，Y、Z为非金属，应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答。【详解】A. 金属晶体，原子半径越小，金属键越强，单质的熔点越高，所以单质的熔点Al Na ，故A错误；B. 元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所以离子的还原性O2F，故B正确；C. 元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性HF H2O，故C错误；D. 核外电子排布相同

18、的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径O2 Al3+，故D错误；故答案为B。2、D【解析】A溶液a为酸性，HA电离程度大于A-水解程度，相对于纯HA，同浓度下，溶液a中存在一部分A-，起始时有了一部分产物，所以溶液a和0.1 mol/L HA溶液中HA的电离程度前者小于后者，从而H2O的电离程度前者大于后者，A选项错误；B根据表中数据，向溶液a中通入0.1 mol HCl时，溶液a中一共只有1L含0.1mol NaA ，则完全消耗NaA，这就超出了缓冲溶液的缓冲范围了，NaA变成了HA，溶液便失去了缓冲能力，pH不可能变化不大，B选项错误；CHA的，由表可知，1 L含0.1 mol

19、HA和0.1 mol NaA的溶液a的pH=4.76，但此时c(A-)不等于c(HA)，故该温度下HA的Ka不等于10-4.76，C选项错误；D向0.1 molL1 Na2HPO4 与0.1 molL1 NaH2PO4的混合溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的组成不会明显变化，故也可做缓冲溶液，D选项正确；答案选D。3、C【解析】A中子数为10的氧原子，其质量数为18，应写成，A项错误；B钠原子核电荷数为11，Na+的结构示意图为：，B项错误；C二氧化碳中的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式为：O=C=O，C项正确；DNaClO是离子化合物，电子式为，D项错误。答案选C。4、D【解析】该有机

20、物中含有碳碳双键和醇羟基，可以使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；含有羧基，可以和NaHCO3溶液反应，故正确；含有碳碳双键，一定条件下能与H2发生加成反应，故正确；含有羟基，在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应，故正确；故选D。5、C【解析】A. 合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，则转移的电子数小于0.6NA，故A错误；B. CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根的水解促进水的电离，c(H2O)电离=c(OH-)=1105mol/L，则发生电离的水分子数为1L1105mol/LNA=1105NA，故B错误；C. Fe发生吸氧腐蚀，铁作负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极反

21、应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，然后Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，最后生Fe2O3xH2O，14.0gFe的物质的量为，则电极反应转移的电子数为0.25mol2=0.5mol，故C正确；D. 标准状况下，2.24L丙烷的物质的量为0.1mol，而丙烷中含10条共价键，故0.1mol丙烷中含有的共价键数目为NA，故D错误；故选C。【点睛】水电离的c(H)或c(OH-)的计算技巧(25 时)(1)中性溶液：c(H)c(OH-)1.010-7 molL-1。(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H)c(OH-)10-7 molL-1，当溶液中的c(H)

22、10-7 molL-1时就是水电离出的c(H)；当溶液中的c(H)10-7 molL-1时，就用10-14除以这个浓度即得到水电离的c(H)。(3)可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H)或c(OH-)均大于10-7 molL-1。若给出的c(H)10-7 molL-1，即为水电离的c(H)；若给出的c(H)10-7 molL-1，就用10-14除以这个浓度即得水电离的c(H)。6、D【解析】AK3Fe(CN)6与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中有Fe2+，不能确定是否含Fe3+，故A错误；BBa(NO3)2的酸性溶液具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子

23、，从而生成硫酸钡沉淀，则原溶液中可能有SO32-或SO42-，或二者均存在，故B错误；C溶液中含有Na2S，不一定发生沉淀的转化，不能比较Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小，故C错误； DC6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明反应生成了苯酚，发生强酸制弱酸的反应，则酸性：H2CO3C6H5OH，故D正确；答案选D。7、C【解析】A碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；B蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误；C氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，故C正确；D氢氧化钠熔化时电离出O

24、H-和Na+，只破坏离子键，故D错误；故答案为C。8、D【解析】A由a点可知，0.1mol/L一元酸HA中c水(H+)=c水(OH-)=110-11mol/L，则c(H+)=110-1410-11=110-3mol/L，则HA的电离常数，A选项正确；Bb点溶液中c水(H+)=110-7mol/L，c点c水(H+)最大，则溶质恰好为KA，显碱性，a点显酸性，c点显碱性，则中间c水(H+)=110-7mol/L的b点恰好显中性，根据电荷守恒可得c(A-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)，又c(OH-)=c(H+)，则c(A-)=c(K+)，B选项正确；Cc点时加入的KOH的物质的量n(KOH

25、)=20mL0.1mol/L0.1mol/L=20mL，由HA的Ka=110-5，可得A-的则c(A-)0.05mol/L，则c(OH-)710-6mol/L，在KA中c(OH-)都是由水电离处的，则c水(OH-)=c水(H+)710-6mol/L，C选项正确；D向一元弱酸中加入相同浓度的一元强碱，溶液的导电能力逐渐增强，则导电能力：cba，D选项错误；答案选D。9、A【解析】A容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g)，实验III中，平衡时n(D)=1mol，则n(A)=1mol，n(B)=0.5mol，因此c(D)=0.5mol/L，c

26、(A)=0.5mol/L，c(B)=0.25mol/L，750的平衡常数K=4，温度不变，则平衡常数不变，实验达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，则此时容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(D)=1mol/L，此时浓度商QC=4=K，则平衡不发生移动，故A正确；B升高温度不能降低反应的活化能，但能使部分非活化分子吸收热量而变为活化分子，即增大了活化分子百分数，增大活化分子的有效碰撞机会，化学反应速率加快，故B错误；C根据理想气体状态方程PV=nRT可知，在相同体积的容器中，PIII：PI=nIIITIII:nITI。反应起始时向容器中充入2m

27、ol A和1mol B，实验III达平衡时，n(D)=1mol，根据反应方程式，则平衡时n(A)=1mol，n(B)=0.5mol。实验I达平衡时，n(D)=1.5mol，根据反应方程式，n(A)=0.5mol，n(B)=0.25mol，则实验III达平衡后容器内的压强与实验I达平衡后容器内的压强之比=0.9，故C错误；D反应为2A(g)+B(g)2D(g)，比较实验I和III，温度升高，平衡时D的量减少，化学平衡向逆反应方向移动，则K3K1，温度相同，平衡常数相同，则K1=K2，综上，则平衡常数的关系为：K3K2=K1，故D错误；答案选A。【点睛】本题的难点为C，需要结合理想气体状态方程pV

28、=nRT计算判断。本选项的另一种解法：实验III中平衡混合物的总物质的量为2.5mol，实验I中平衡混合物的总物质的量为2.25mol，两者物质的量之比为2.5:2.25=1.1，则在相同温度下的相同容器的压强之比等于其气体的总物质的量之比=1.1，由于实验III的温度更高，升高温度，气体的压强增大，则两容器的压强之比大于1.1。10、C【解析】由转化关系可知，与氯气在光照条件下发生取代反应生成，在加热条件下与氢氧化钠溶液发生水解反应生成。【详解】A项、分子中的侧链为乙基，乙基含有2个饱和碳原子，则分子中的所有原子不可能在同一平面，故A错误；B项、与氯气在光照条件下转化为的反应属于取代反应，故

29、B错误；C项、的同分异构体中属于芳香烃的还有对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯，共3种，故C正确；D项、属于芳香醇，其与乙醇不是同系物，故D正确。故选C。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。11、D【解析】溶液中逐渐滴加溶液，OH-会先与Al3+发生反应，生成Al(OH)3沉淀，随后生成的再与OH-发生反应，生成；在OH-反应的同时，Ba2+也在与反应生成沉淀。考虑到溶液中是Al3+物质的量的两倍，再结合反应的离子方程式可知，Al3+沉淀完全时，溶液中还有尚未沉淀完全；但继续滴加会让已经生成的发生溶解，由于沉淀溶解的速率快于沉淀生

30、成的速率，所以沉淀总量减少，当恰好溶解完全，的沉淀也恰好完全。因此，结合分析可知，图像中加入amL时，溶液中的恰好完全沉淀；沉淀物质的量为bmol时，中的Al3+恰好沉淀完全。【详解】A0.05mol/L的溶液中的c(OH-)约为0.1mol/L，所以常温下pH=13，A项正确；B通过分析可知，加入amL时，溶液中的恰好完全沉淀，所以，a=80mL，B项正确；C通过分析可知，沉淀物质的量为bmol时，中的Al3+恰好沉淀完全，那么此时加入的物质的量为0.003mol即体积为60mL，因此沉淀包含0.003mol的以及0.002mol的，共计0.005mol，C项正确；D当加入30mL溶液，结合

31、C项分析，Al3+和Ba2+都未完全沉淀，且生成0.0015mol以及0.001mol，总质量为0.4275g，D项错误；答案选D。12、D【解析】A等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故A错误；B从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，故B错误；C2g氢气是1mol，热化学方程式应为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=571.6kJmol1，故C错误；D浓硫酸溶解放热，所以将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确；答案选D。13、C【解析】A. 分散剂和分散质

32、都存在3种状态：固体、液体和气体，每一种状态的分散剂能够与3种不同状态的分散质组成3种分散系，共可组成33=9种分散系，A正确；B. 天然气主要成分是甲烷，还含有乙烷、丙烷、丁烷等，水煤气是CO、H2的混合气，裂解气是乙烯、丙烯等的混合气，高炉煤气是CO、CO2等的混合气，B正确；C. HCOOH是电解质，C错误；D. 塑料老化是塑料被氧化造成，橡胶的硫化是天然橡胶与硫发生反应生产硫化橡胶、石油的裂化是将长链烃断裂为短链烃、铁铝的钝化是在铁铝表面形成钝化膜、油脂的硬化是油酯与氢气发生加成反应，均属化学变化，D正确。故选C。14、C【解析】A. 因为CaO与水反应生成沸点较高的Ca(OH)2，所

33、以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸馏， A正确；B.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，HCl极易溶于水，可以通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥除去Cl2中的HCl，B正确；C.NH4Cl也能与NaOH溶液反应，C错误；D.NaHCO3受热容易分解生成碳酸钠、水和CO2，通过灼烧可除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体，D正确；答案选C。15、D【解析】A求算CuS的Ksp，利用b点。在b点，CuCl2和Na2S恰好完全反应，方程式为Cu2S2=CuS，溶液中的Cu2和S2的浓度相等，lgc(Cu2)=17.7，则c(Cu2)=1017.7mol/L。则Ksp= c(Cu2)c

34、(S2-)=1017.71017.7=1035.441036，其数量级为1036，A项错误；B曲线上a点溶液为CuS的饱和溶液，c(S2-) c(Cu2+)=Ksp(CuS)，B项错误；C在水溶液中，c(H)c(OH)=Kw，温度不变，其乘积不变，C项错误；Dc点溶液Na2S溶液多加了一倍，CuCl2Na2S=CuS2NaCl，溶液为NaCl和Na2S的混合溶液，浓度之比为2:1。c(Na)c(Cl)c(S2)，S2会水解，S2H2OHSOH溶液呈现碱性，c(OH)c(H)，水解是微弱的，有c(S2) c(OH)。排序为c(Na+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+)；D项正确；本题

35、答案选D。16、B【解析】A.醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式是：CaCO32CH3COOHCa2+2CH3COOH2OCO2，A错误；B铜与稀硝酸反应，方程式符合反应事实，B正确；C向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液，盐电离产生的阳离子、阴离子都发生反应，离子方程式是：NH4+HCO3+2OH+Ba2+H2O+ BaCO3+NH3H2O，C错误；D用银氨溶液检验乙醛中的醛基，方程式的电荷不守恒，应该是：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OHCH3COO+NH4+3NH3+ 2Ag+H2O，D错误。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、C、D 【解析】（1）奥美拉的分

36、子式为C17 H19N3O3S，A错误；J生成K的过程中，增加了氧原子，反应类型为氧化反应，B错误；化合物C中有苯环，可发生取代和加成反应；有碳氧双键，可得到氢，发生还原反应；C正确；设计A转化为B的目的是保护其中的官能团，D正确。答案选CD。（2）根据流程I到J有机物两个分子结构的差别可知，化合物F的结构简式。（3）根据生成物B的结构式和反应物可得A的结构式为，发生的化学反应为；（4）分子中含苯环，遇FeC13显紫色，结构中有酚羟基；分子中含有4种不同化学环境的氢原子，根据化合物G的结构符合要求的化合物H结构式为；（5）结合题中流程图，从乙烯合成的路线为；18、甲苯 氯原子或Cl C7H7O

37、3N 取代反应或硝化反应 保护(酚)羟基不被氧化 +2NaOH+CH3COONa+H2O 14 或 【解析】H的结构简式为，逆推可知G为。纵观整个过程，可知烃A为芳香烃，结合C的分子式C7H8O，可知A为，A与Cl2发生苯环上氯代反应生成B，B中氯原子发生水解反应、酸化引入-OH生成C，C中酚羟基发生信息中取代反应生成D，D与酸性KMnO4溶液反应，D中-CH3被氧化成-COOH生成E，EF转化中在苯环上引入硝基-NO2，FG的转化重新引入酚羟基，可知CD的转化目的防止酚羟基被氧化，结合H的结构简式，可推知B为、C为、D为、E为、F为。(5)甲基氧化引入羧基，硝基还原引入氨基，由于氨基易被氧化

38、，应先把甲基氧化为羧基后再将硝基还原为氨基，结合苯环引入基团的定位规律，甲苯先和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，然后邻硝基甲苯再被酸性高锰酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸，最后邻硝基苯甲酸和Fe、HCl反应生成邻氨基苯甲酸。【详解】根据上述分析可知：A为，B为、C为、D为、E为、F为，G为，H为。(1)烃A为，A的名称为甲苯。B为，B中官能团为氯原子。H的结构简式为，H的分子式为C7H7O3N。反应是苯环上引入硝基，反应类型是：取代反应；(2)CD中消除酚羟基，FG中又重新引入酚羟基，而酚羟基容易被氧化，所以流程中设计CD的目的是：保护(酚)羟基不被氧化；(3)D是，D与足量NaOH溶液发生酯的

39、水解反应，化学方程式为：+2NaOH+CH3COONa+H2O，(4)D为，其符合下列条件的同分异构体：A.属于芳香族化合物，说明含有苯环；B.既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明含有-OOCH基团。只有1个取代基为-CH2CH2OOCH和-CH(CH3)OOCH两种不同结构；有2个取代基为-CH3、-CH2COOH，或者-CH2CH3、-OOCH，这两种情况均有邻、间、对3种位置结构，种类数为23=6种；有3个取代基为-CH3、-CH3、-OOCH，2个甲基有邻、间、对3种位置结构，对应的-OOCH分别有2种、3种、1种位置，故符合条件的共有2+32+2+3+1=14种。其中核磁共振氢谱图

40、中峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的结构简式：或。(5)以甲苯为原料合成的方法是：先使甲苯发生取代反应产生邻硝基甲苯，用酸性KMnO4氧化甲基为COOH，得到邻硝基甲苯，用Fe在HCl存在条件下发生还原反应，NO2被还原得到NH2，就生成邻氨基苯甲酸。故合成路线流程图为：。【点睛】本题考查有机物推断与合成，涉及物质的命名、反应类型的判断、操作目的、同分异构体种类的判断及符合要求的同分异构体结构简式的书写等。要采用正推、逆推相结合的方法分析判断。需要熟练掌握官能团性质与转化，并对给予的信息进行利用，结合转化关系中有机物H的结构和反应条件进行推断。19、分液漏斗 控制反应温度、控制滴加硫酸的

41、速度 安全瓶，防倒吸 4SO2+2Na2S+Na2CO33Na2S2O3+CO2 取少量样品于试管(烧杯)中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡(搅拌)，静置，用pH计测定上层清液的pH，若pH大于15，则含有NaOH 乙醇 82.7 【解析】装置甲为二氧化硫的制取：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O，丙装置为Na2S2O3的生成装置：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，因SO2易溶于碱性溶液，为防止产生倒吸，在甲、丙之间增加了乙装置；另外二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，装置丁作用为尾气吸收装置，吸收未反应的二氧化硫。据此解答。【详

42、解】(1)装置甲中，a仪器的名称是分液漏斗；利用分液漏斗控制滴加硫酸的速度、控制反应温度等措施均能有效控制SO2生成速率；(2)SO2易溶于碱性溶液，则装置乙的作用是安全瓶，防倒吸；(3)Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，即生成Na2S2O3和CO2，结合原子守恒即可得到发生反应的化学方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO33Na2S2O3+CO2；(4)碳酸钠溶液和NaOH溶液均呈碱性，不能直接测溶液的pH或滴加酚酞，需要先排除Na2CO3的干扰，可取少量样品于试管(烧杯)中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡(搅拌)，静置，用pH计测定上层清液的pH

43、，若pH大于1.5，则含有NaOH；(5)硫代硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，则硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤；Na2S2O3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，溶液中全部被氧化为，同时有Mn2+生成，结合电子守恒和原子守恒可知发生反应的离子方程式为5S2O32-+8MnO4-+14H+8Mn2+10SO42-+7H2O；由方程式可知n(Na2S2O35H2O)=n(S2O32-)=n(KMnO4)=0.04L0.2mol/L=0.005mol，则m(Na2S2O35H2O)=0.005mol248g/mol=1.24g，则Na2S2O35H2O在产品中的质量分数为100%=82.7%。【点睛】考查硫代硫酸钠晶体制备实验方案的设计和制备过程分析应用，主要是实验基本操作的应用、二氧化硫的性质的探究，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质以及实验原理的探究。20、将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色 decb Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+