辽宁省瓦房店2022年高三二诊模拟考试化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S、HS、S2）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。下列说法不正确的是AA曲线表

2、示S2-随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况BX、Y为曲线两交叉点。若已知Y点处的pH，则可计算Ka1（H2S）CX、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：Xa%c%6、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气7、人体血液存在H2CO3/HCO3、HPO42-/H2PO4等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg xx表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal6.4、磷酸p

3、Ka27.2 （pKa -lgKa）。则下列说法不正确的是A曲线表示lg与pH的变化关系Bab的过程中，水的电离程度逐渐增大C当c(H2CO3) c (HCO3)时，c(HPO42)=c(H2PO4)D当pH增大时，逐渐增大8、有机物在一定条件下可以制备，下列说法错误的是（ ）A不易溶于水B的芳香族同分异构体有3种（不包括）C中所有碳原子可能共平面D在碱性条件下的水解是我们常说的皂化反应9、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是( )选项实验操作现象结论A将待测液中，依次滴加氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+B向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuSZnS溶解而CuS不

4、溶解Ksp(CuS)H2CO3AABBCCDD10、下列反应的离子方程式正确的是( )A向溶液中滴加氨水至过量：B向悬浊液中滴加溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C向溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S+2H2OD向苯酚钠溶液中通入少量气体：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-11、铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。由“铟49In-114.8”不可能知道的是（）A铟元素的相对原子质量B铟元素的原子序数C铟原子的相对原子质量D铟原子的核电荷数12、酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：NO2+SO2=

5、NO+SO3，2NO+O2=2NO2，SO3+H2OH2SO4，以下叙述错误的是ANO2由反应N2+2O22NO2生成B总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4C还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O4HNO3D还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O4HNO313、以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法，不正确的是A治疗新冠肺炎的药物如氯喹的合成与分离与化学知识息息相关B生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火D公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会

6、更好14、下列叙述正确的是( )A某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小B温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大C黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿D能用核磁共振氢谱区分和15、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是A利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性16、下列离子方程式正确的是A钾和冷水反应：K+H2O=K+OH+H2B氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe3+

7、2I=2Fe2+I2C碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3+ NH4+2OH=CO32+ NH3H2O+H2OD硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:3S2O32+2H+=4S+2SO42+H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、两种重要的有机化工合成中间体F和Y可用甲苯为主要原料采用以下路线制得：已知：2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO请回答下列问题：（1）写出A的结构简式_。（2）BC的化学方程式是_。（3）CD的反应类型为_。（4）1molF最多可以和_molNaOH反应。（5）在合成F的过程中，设计BC步骤的目的是_。（6）写出符合下列条件的3种A的同分异

8、构体的结构简式_、_、_。苯环上只有两种不同化学环境的氢原子能发生银镜反应（7）以X和乙醇为原料通过3步可合成Y，请设计合成路线_（无机试剂及溶剂任选）。18、化合物(戊巴比妥)是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：已知：B、C互为同分异构体R、R、R代表烃基，代表烃基或氢原子。ii.+ROHiii+RBr+CH3ONa+CH3OH+NaBriv+R-NH2ROH回答下列问题：(1)的官能团的名称为_，的反应类型是_。(2)试剂a的结构简式_；的结构简式_。(3)写出的化学方程式_。设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为_、_。(4)写出的化学方程式_。(5)已知：羟基与碳碳双键直接相

9、连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的所有同分异构体共_种。a能发生银镜反应 b能与反应 c能使Br2的溶液褪色(6)以、为原料，无机试剂任选，制备的流程如下，请将有关内容补充完整_。CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH CH3OOCCH2COOCH319、汽车用汽油的抗爆剂约含 17的 1，2一二溴乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量 1，2 一二溴乙烷，具体流秳如下: 已知：1，2 一二溴乙烷的沸点为131，熔点为9.3。1，2 一二溴乙烷的制备步聚、的实验装置为：实验步骤： ()在冰水冷却下，将 24mL 浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合

10、均匀。()向 D 装置的试管中加入3.0mL 液溴(0.10mol)，然后加入适量水液封，幵向烧杯中加入冷却剂。()连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。()先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120，连接瓶 C与瓶D，待温度升高到180200，通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。(V)继续加热三口烧瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。回答下列问题:(1)图中 B 装置玻璃管的作用为_。(2)()中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是_。(3)装置D的烧杯中需加入

11、冷却剂，下列冷却剂合适的为_。a.冰水混合物 b.5的水 c.10的水1，2 一二溴乙烷的纯化步骤：冷却后，把装置 D 试管中的产物转移至分液漏斗中，用 1的氢氧化钠水溶液洗涤。步骤：用水洗至中性。步骤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集130132的馏分，得到产品5.64g。(4)步骤中加入 1的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为_。(5)步骤中加入无水氯化钙的作用为_。该实验所得产品的产率为_。20、设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3、Cu2、Cl和NO3的废液中，把Fe3转化为绿矾回收，把Cu2转化为Cu回

12、收，各步反应加入的原料依次是_，_，_。各步反应的离子方程式是：（1）_；（2）_；（3）_。21、随着石油资源的日益枯竭，天然气的廾发利用越来越受到重视。CH4/CO2催化重整制备合成气(CO和H2)是温室气体CO2和CH4资源化利用的重要途径之一，并受了国内外研究人员的高度重视。回答下列问题：（1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+205.9 kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=41.2 kJmol1CH4/CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H该催化重整反应的H=_kJmol1。要缩短该

13、反应达到平衡的时间并提高H2的产率可采取的措施为_。（2）向2L刚性密闭容器中充入2molCH4和2mol CO2进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH4和CO的体积分数()随温度变化如下表所示。已知bac，则T1_T2(填“”“ac，根据图表信息可知，T1T2；T1下该反应的CH4与CO的体积分数均为a，则设CH4转化浓度为x mol/L，则根据T1下该反应的CH4与CO的体积分数均为a易知，解得x=，所以平衡常数，故答案为；（3）从表中可以看出，MgO的原料转化率较高，且合成气的产率较高，所以选择MgO作为载体，故答案为MgO；此条件下合成气产率高；（4）由于不能确定容器中二氧化碳的体

14、积分数是否达到最小值，因此不能确定是否达到平衡状态，若未达平衡，压强越高反应逆向移动，相同时间内二氧化碳的含量越高，p3时，二氧化碳的含量比高，故到达平衡，故答案为III；（5）组别1中c(CO)=0.24mol/L，c(H2) =0.48 mol/L，初始速率v正=0.361 mol/（Lmin）；则依据正=k正cm(CO)cn(H2)可知，0.361 mol/（Lmin）=k正(0.24 mol/L)m(0.48 mol/L)n；同理，根据表格数据可得0.720 mol/（Lmin）=k正(0.24 mol/L)m(0.96 mol/L)n；0.719 mol/（Lmin）=k正(0.48 mol/L)m(0.48 mol/L)n；则/可得2=2n，即n=1；/得2=2m，则m=1；带入得k正=3.134 L /minmol。若该温度下平衡CH4(g)