2022年河北省邢台市高考化学四模试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、 “我有熔喷布，谁有口罩机”是中国石化为紧急生产医用

2、口罩在网络发布的英雄帖，熔喷布是医用口罩的核心材料，该材料是以石油为原料生产的聚丙烯纤维制成的。下列说法错误的是A丙烯分子中所有原子可能共平面B工业上，丙烯可由石油催化裂解得到的C丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色D聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的高分子化合物2、25时，改变某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）与c（CH3COOH）之和始终为0.1molL-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH浓度的常用对数值（lgc）与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A图中表示lgc（H+）与pH的关系曲线B0.1molL-1CH3COOH溶液的pH约为2.88ClgK（CH3C

3、OOH）=4.74D向0.10molL-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，水的电离程度变大3、原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是（）AZ的最高价氧化物对应的水化物为强酸BW、Y的氧化物一定属于离子化合物CX、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者DX、Y的简单离子中，前者的半径大于后者4、根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价1326、2

4、2A最高价氧化物对应水化物的碱性CAB氢化物的沸点H2EH2DC单质与稀盐酸反应的速率ABDC2与A的核外电子数相等5、如图是一种可充电锂电池，反应原理是4LiFeS2Fe2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是（）A放电时，电子由a极经电解液流向b极B放电时，电解质溶液中PF6-向b极区迁移C充电时，b极反应式为Fe2Li2S4e-=FeS24Li+D充电时，b极消耗5.6gFe时在a极生成0.7gLi6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A固体含有离子的数目为B常温下，的醋酸溶液中H+数目为C13g由C和组成的碳单质中所含质子数一定为D与足量在

5、一定条件下化合，转移电子数为7、已知常温下，Ka1(H2CO3)=4.310-7，Ka2(H2CO3)=5.610-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是A在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小C在pH=3的溶液中存在D向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-8、下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是A都难溶于水B都能发生加成反应C都能发生

6、氧化反应D都是化石燃料9、下列说法错误的是A取用固体时动作一定要轻B蒸馏提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于被加热的酒精中C容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器在使用之前都必须检漏D量取5.2 mL硫酸铜溶液用到的仪器有10 mL量筒、胶头滴管10、下列离子方程式正确的是A钾和冷水反应：K+H2O=K+OH+H2B氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe3+2I=2Fe2+I2C碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3+ NH4+2OH=CO32+ NH3H2O+H2OD硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:3S2O32+2H+=4S+2SO42+H2O11、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制N

7、aClO2的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是A步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2+2H+ +O2C工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输D通入的空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收其充分吸收12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液具有脱水性，和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A丁和戊中所含元素种类相同B简单离子半径大小：XYC气态氢化物的还原性：

8、XZDY的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存13、NH3是一种重要的化工原料，利用NH3催化氧化并释放出电能（氧化产物为无污染性气体），其工作原理示意图如下。下列说法正确的是A电极为正极，电极上发生的是氧化反应B电极的电极反应式为2NH36eN2+6H+C电子通过外电路由电极流向电极D当外接电路中转移4 mol e时，消耗的O2为22.4 L14、下列有关垃圾分类说法错误的是A废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色B可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取C废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理D含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O15、利用右图所示装置

9、可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，不正确的是A电极b表面发生还原反应B该装置工作时，H+从a极区向b极区移动C该装置中每生成1molCO，同时生成0.5molO2D该过程是将化学能转化为电能的过程16、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A电动汽车充电、放电过程均有电子转移B很多鲜花和水果的香味来自于酯C淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质D碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料二、非选择题（本题包括5小题）17、合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线：已知：I.反应、反应均为加成反应。II.请回答下列问题：

10、(1)A的结构简式为_。(2)Z中的官能团名称为_，反应的条件为_.(3)关于药物Y()的说法正确的是_。A1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气B药物Y的分子式为C8H8O4，能使酸性高锰酸钾溶液褪色C药物Y中、三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是D1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mol(4)写出反应EF的化学方程式_。FX的化学方程式_。(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_。遇FeCl3溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；能发生银镜反应和水解反应；核磁共振氢谱有6个峰。(6)参考上述流程以CH3CHO和CH3OH

11、为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路_。18、暗红色固体X由三种常见的元素组成（式量为412），不溶于水，微热易分解，高温爆炸。己知：气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-1，混合气体通过CuSO4，CuSO4固体变为蓝色。请回答以下问题：（1）写出A的电子式_。（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式_。（3）固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为_（4）有人提出气体C在加热条件下与Fe2O3反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分（限用化学方法）_19、乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上

12、，形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。(1)配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成无色透明的溶液。该过程可能发生的反应有_AAgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 BAgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC2AgOH=Ag2O+H2O DAg2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：实验序号银氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴温度/反应混合液的pH出现银镜时间1136511521345116.53156511

13、441350116请回答下列问题：推测当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为60，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是_。进一步实验还可探索_对出现银镜快慢的影响(写一条即可)。(3)该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知：Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O。装置实验序号试管中的药品现象实验2 mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜实验2 mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化两组实验产生的气体相同，该气体化学式为_，检验该气体可用_

14、试纸。实验的黑色固体中有Ag2O，产生Ag2O的原因是_。(4)该小组同学在清洗试管上的银镜时，发现用FeCl3溶液清洗的效果优于Fe2(SO4)3溶液，推测可能的原因是_，实验室中，我们常选用稀HNO3清洗试管上的银镜，写出Ag与稀HNO3反应的化学方程式_。20、草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答下列问题：实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：装置B的名称为 _。按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a_ 点燃（填仪器接口的字母编号）。

15、为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是_。C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有_。（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO，设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为_。（3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为_。实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如下图：（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式为_。（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为 _（用代数式表示），若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将_（填“

16、偏高”“偏低”或“不变”）。21、亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂， 可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。某学习小组在实验室用如图所示装置制备NOCl。已知：亚硝酰氯(NOCl)的熔点为-64.5、沸点为-5.5， 气态呈黄色，液态时呈红褐色，易与水反应。请回答下列问题：(1)装置A中仪器a的名称是_。(2)实验开始时，应先打开K2，再打开_（填K1”或K3”），通入一段时间气体，其目的是_。(3)实验时利用装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，装置B中的长直玻璃管还具有的作用是_。(4)装置C中应选用的试剂为_(填试剂名称)。(5)装置F的作用是_。(6)工业

17、上可用间接电化学法除去NO，其原理如图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42-+H 2ON2+HSO3-(未配平)吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。阴极的电极反应式为_。(7)NOCl与H2O反应生成HNO2和HCl。请设计实验证明HNO2是弱酸：_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A.丙烯分子中有一个甲基，甲基上的四个原子不可能共平面，A项错误；B.石油的裂解是在催化剂存在的情况下，加强热使烃类断裂成小分子的不饱和烃，丙烯也是产物之一，B项正确；C.丙烯中有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；D.碳碳双键可以发生加聚反应，得到高分

18、子的聚合物，D项正确；答案选A。【点睛】从字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“温柔”一点，得到的是较长链的汽油、柴油等轻质燃油，裂解则完全将碳链打碎，得到气态不饱和烃。2、C【解析】当pH=0时，c(H+)=1mol/L，lgc(H+)=0，所以表示lgc(H+)与pH的关系曲线。随着溶液pH的增大，c(CH3COOH)降低，所以表示lgc(CH3COOH)与pH的关系曲线。当c(H+)= c(OH-)时，溶液呈中性，在常温下pH=7，所以表示lgc(OH-)与pH的关系曲线。则表示lgc(CH3COO-)与pH的关系曲线。【详解】A由以上分析可知，图中表示lgc（H+）与pH的关系曲线，

19、故A正确；B醋酸是弱酸，电离产生的H+和CH3COO-浓度可认为近似相等，从图像可以看出，当c(CH3COO-)= c(H+)时，溶液的pH约为2.88，所以0.1molL-1CH3COOH溶液的pH约为2.88，故B正确；C当c(CH3COO-) =c(CH3COOH)时，K= c（H+）。从图像可以看出，当溶液的pH=4.74时，c(CH3COO-) =c(CH3COOH)，所以lgK（CH3COOH）= -4.74，故C错误；D向0.10molL-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，c(CH3COO-)增大，溶液中的c(OH-)变大，溶液中的OH-全部来自水的电离，所以水的电离程度

20、变大，故D正确；故选C。3、D【解析】原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为Al元素；其中只有X与Z同主族；Z原子序数大于Al，位于第三周期，最外层电子数大于3；W、X、Y最外层电子数之和为10，则W、X的最外层电子数之和为10-3=7，Z的原子序数小于7，所以可能为Si、P、S元素，若Z为Si时，X为C元素，W为B元素，B与Al同主族，不符合；若Z为P元素时，X为N元素，W为Be元素；若Z为S元素，X为O元素，W为为H（或Li）元素。【详解】A项、Z可能为P、S元素，P的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为弱电解质，不属于强酸，故A错误；B项、Y

21、为Al元素，氧化铝为离子化合物，W为H元素时，水分子为共价化合物，故B错误； C项、X为O时，Z为S，水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故C错误； D项、X可能为N或O元素，Y为Al，氮离子、氧离子和铝离子都含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径XY，故D正确。故选D。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用讨论法推断元素为解答关键。4、B【解析】元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层电子数为6，故为第VIA元素，而D的半径大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E为O，D

22、为S，B元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al，A的半径比铝大，最外层电子数为1，应为Na，C的半径最小，最外层两个电子，故为Be，据此分析解答问题。【详解】AA、C最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Be(OH)2，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性NaB，故碱性NaOH Be(OH)2，A选项错误；BH2O含有氢键，分子间作用力较强，氢化物的沸点较高，则H2D A1，C选项错误；DBe2+与Na+的核外电子数分别为2、10，二者核外电子数不等，D选项错误；答案选B。【点睛】本题主要考查了学生有关元素周期表和周期律的

23、应用，难度一般，解答关键在于准确掌握原子半径和化合价的关系，熟记元素周期表中的递变规律，学以致用。5、C【解析】由所给的反应原理可判断原电池时，Li易失电子作负极，所以a是负极、b是正极，负极反应式为Li-e-Li+，LiPF6是电解质，则正极反应式为FeS2+4Li+4e-Fe+2Li2S。【详解】A.电子从负极沿导线流向正极，电子不经过电解质溶液，A错误；B.原电池中阴离子移向负极，电解质溶液中PF6-应向a极区迁移，B错误；C.充电时,原电池中负极变阴极，正极变阳极，则电解时b极为阳极，反应式为Fe2Li2S4e-=FeS24Li+，C正确；D. 由所给原理4LiFeS2Fe2Li2S，

24、可得关系式，b极消耗5.6gFe时在a极生成2.8gLi，D错误；故选C。6、A【解析】A项、78gNa2O2固体物质的量为1mol，1molNa2O2 固体中含离子总数为3NA，故A正确； B项、未说明溶液的体积，无法确定pH=1的醋酸溶液中H+的个数，故B错误； C项、12C和14C组成的碳单质中两者的个数之比不明确，故碳单质的摩尔质量不能确定，则13g碳的物质的量无法计算，其含有的质子数不一定是6NA个，故C错误； D项、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子的个数小于0.2NA个，故D错误。 故选A。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质

25、的结构是解题关键。7、C【解析】A在pH=4.3的溶液中，c(R2-)=c(HR-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)，则3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，A选项正确；B等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，生成等浓度的H2R、HR-，溶液的pH=1.3，溶液显酸性，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，B选项正确；C当溶液pH=1.3时，c(H2R)=c(HR-)，则，溶液的pH=4.3时，c(R2-)=c(HR-)，则，C选项错误；D结合题干条件，由C选项可知，H2R的电离常数Ka2大于

26、H2CO3的Ka2，即酸性HR-大于H2CO3，所以向Na2CO3溶液中加入过量的H2R溶液，发生反应CO32-+H2R=HCO3-+HR-，D选项正确；答案选C。8、C【解析】A甲烷、乙烯、苯都难溶于水，乙醇与水以任意比例互溶，故A错误；B甲烷为饱和烃，乙醇为饱和醇，不能发生加成反应，故B错误；C甲烷、乙烯、苯和乙醇燃烧可生成二氧化碳和水，为氧化反应，故C正确；D甲烷为天然气的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D错误；故答案选C。9、B【解析】本题考查化学实验，意在考查对实验基本操作的理解。【详解】A.NH4NO3固体受热或撞击易爆炸，因此取用固体NH4NO3时动作一定要

27、轻，故不选A；B.蒸馏提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，故选B；C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等带活塞的仪器在使用之前都必须检漏，故不选C；D.要量取5.2 mL硫酸铜溶液，应选择10 mL规格的量筒，向量筒内加液时，先用倾倒法加液到接近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线，故用到的仪器是10 mL量筒和胶头滴管，故不选D；答案：B10、C【解析】A. 钾和冷水反应：2K+2H2O=2K+2OH-+H2，A错误；B. 氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe(OH)3+ 6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O，B错误；C. 碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液，无氨气溢出：HCO3-+ NH4

28、+2OH-=CO32-+ NH3H2O+H2O，C正确；D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合: S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，D错误；答案为C。【点睛】离子方程式中单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质写化学式。11、B【解析】A. 结晶后分离出固体的操作是过滤、洗涤和干燥，故A正确；B.在碱性条件下，产物中不能有酸，生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2- +2H2O +O2，故B错误；C. ClO2是气体，气体不便于贮存和运输，制成NaCIO2固体，便于贮存和运输，故C正确；D. 通入的空气可以将ClO2驱赶到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正确。

29、选B。12、A【解析】甲的浓溶液具有脱水性，则甲为硫酸；常温下，和A发生钝化，则A为铝(Al)；丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体，结合转化关系图，可得出丙为SO2，丁为H2O，乙为Al2(SO4)3；SO2与戊反应生成H2SO4，则戊为H2O2。从而得出W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。【详解】A丁和戊分别为H2O、H2O2，所含元素种类相同，A正确；B简单离子半径：O2-Al3+，B不正确；C气态氢化物的还原性：H2OAgCl，物质的溶解度越小，越容易形成该物质，使银单质更容易溶解而洗去，因此使用FeCl3比Fe2(SO4)3清洗效果更好。【点睛】本题考查

30、了物质性质实验的探究，明确物质的性质和实验原理是本题解答的关键，注意要采用对比方法，根据控制变量法对图表数据不同点进行分析，知道银氨溶液制备方法，侧重考查学生实验能力、分析问题、总结归纳能力。20、洗气瓶 f g b c hi d eb c 先通入一段时间的氮气 CO 取少量固体溶于硫酸，无气体生成 偏低 【解析】（1）根据图示分析装置B的名称；先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除去二氧化碳并干燥气体，再用热的氧化铜、澄清石灰水检验CO，最后用点燃的方法处理尾气；用氮气排出装置中的空气；CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳；（2）铁与硫酸反应生成氢气，氧化亚铁和硫酸反应

31、不生成氢气；（3）依据（1）和（2），草酸亚铁晶体加热分解为氧化亚铁、CO、CO2、水；（4）草酸亚铁被酸性高锰酸钾溶液氧化为Fe3+、CO2；（5）亚铁离子消耗高锰酸钾溶液V2mL，则草酸根离子消耗高锰酸钾溶液V1mL-V2mL，由于样品含有FeSO4杂质，所以根据草酸根离子的物质的量计算草酸亚铁晶体样品的纯度。【详解】（1）根据图示，装置B的名称是洗气瓶；先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除去二氧化碳并干燥气体，再用热的氧化铜检验CO，再用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，最后用点燃的方法处理尾气，仪器的连接顺序是afgbc hidebc；为了排尽装置中的空气，防止加热

32、时发生爆炸，实验前应进行的操作是先通入一段时间的氮气；CO具有还原性，C处固体由黑变红，说明氧化铜被还原为铜，其后的澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，则证明气体产物中含有CO；（2）铁与硫酸反应生成氢气，氧化亚铁和硫酸反应不生成氢气，取少量固体溶于硫酸，没有气体放出，则证明是FeO；（3）依据（1）和（2），草酸亚铁晶体加热分解为氧化亚铁、CO、CO2、水，反应方程式是 ；（4）草酸亚铁被酸性高锰酸钾溶液氧化为Fe3+、CO2，反应的离子方程式是；（5）25mL样品溶液中亚铁离子消耗高锰酸钾的物质的量是，草酸根离子消耗高锰酸钾的物质的量为，根据方程式，草酸亚铁晶体样品的纯度为 ；若配制溶液时Fe2+被氧化，则V1减小，V2不变，测定结果将偏低。【点睛】本题通过探究草酸亚铁的性质，考查学生实验基本操作和获取信息解决实际问题的能力，明确实验原理与方法是解题的关键，知道草酸、亚铁离子都能被高锰酸钾氧化。21、圆底烧