第三节沉淀溶解平衡(讲学稿)

1、第三节沉淀溶解平衡(讲学稿)第一课时年级：高二 学科：化学 执笔：房义平 审核：刘振国课型：新授使用时间：08.12.3预习目标：了解难溶电解质在水中的溶解情况。(2)理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积 KSP的概念。知识要点：难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，运用溶度积K3P简单计算溶液中相关离子的浓度。问题引导，自我探究一、沉淀溶解平衡一些电解质如BaSO在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种 1、定义：一定温度下，当沉淀 的速率和沉淀的速率相等时,形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为

2、沉淀溶解平衡 难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的 基本特征、满足平衡的变化基本规律。2、特征：(1) (2)(3) (4) (5) 3、影响沉淀溶解平衡的因素：内因：外因：R巩固训练 位在平衡体系Ca(OH)2(s) =Ca2+2OH-中,能使c(Ca2+)减小,而使c(OH-)增大的是()A.加入少量 MgCl2固体 B.加入少量Na2CO3固体C.加入少量 KCl固体 D.加入少量 Ba(OH)2固体二、沉淀溶解平衡常数-溶度积常数或溶度积Ksp难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为 :简称 。1定定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其

3、平衡常数为的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用 Ksp表示，有单位。2、表达式：例如：PbI2(s尸Pb 2+ + 2I -25C Ksp = Pb2+I -2 = 7.1 X10-9 mol3 - L 3R巩固训练 23 请写出 AgCl Cu(OH) 2 BaSO CaCO Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式第三节沉淀溶解平衡(讲学稿)第二课时年级：高二 学科：化学 执笔：房义平 审核：刘振国课型：新授 使用时间：08.12.53、溶度积性质：a.溶度积(Ksp )的大小与 f口营关，与沉淀的量无关。b. Ksp反映了难溶电解质在水中的 相同类型的

4、难溶电解质的Ksp越小，?解度,越难 o4、溶度积应用 计算溶解度及溶液中离子浓度例题：Mg(OH) 2在298.15K时的Ksp值为5.61 10-12 mol 3 ,求该温度时Mg2+为多少？答案：Mg2+ = 1.12 10-4mol/LR巩固训练43已知Ca匡的溶度积为4.0 X10-11 mol3 L 3,求CaF2在下列情况时的溶解度(以mol L-1表示，不考虑副反应)。(1)在纯水中；(2)在 1.0X10-2mol L-1NaF溶液中；(3)在 1.0X10-2mol L-1CaCl2溶液中。跟踪训练R将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成 AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式

5、为： AgCl 的 Kp=1.76X10-10 mol2 - L 2 水中 10mL 0.1mol/L NaCl溶液 5mL0.1mol/L 的MgC,溶液中。(巩固训练33已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2X1020 mol3”求室温下Cu(OH)2饱和溶液中CiT和OH的物质的量浓度反思梳理R相同温度下,Ag +浓度大小顺序?第三节沉淀溶解平衡(讲学稿)第三课时年级：高二 学科：化学 执笔：房义平 审核：刘振国课型：新授 使用时间：08.12.8预习目标：(1)掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化 (2)掌握简单的利用KSP的表达式计算溶液中相关离子的浓度。知识要点：运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。问题引导，自我探究一.沉淀溶解和生成难溶电解质在水中会建立沉淀溶解平衡：QcKsp时,Qc=KspQc )= Mg