2021浙教版科学中考第一轮复习--化学模块(一)：水和溶液【word,含答案】

1、 水和溶液整理人：二零度水的组成和性质1水的组成电解水的实验(1)现象：两个电极上都有气泡产生。跟电源负极相连的试管内产生的气体的体积约是跟电源正极相连的试管内产生的气体体积的2倍。(2)检验用点燃的木条接近负极上产生的气体，气体能燃烧并产生淡蓝色火焰，该气体是氢气用带火星的木条接近正极上产生的气体，能使带火星的木条复燃，该气体是氧气。(3)结论：水电解生成氢气和氧气。水是由氢、氧两种元素组成的。难点解析：从微观角度分析该实验，还可以得出水分子是由氢原子和氧原子构成的，验证了化学变化中分子可分而原子不可再分。此实验证明化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。在相同状况下，相同体

2、积的任何气体含有相同数目的分子。在电解水实验中，通过生成氢气和氧气的体积比为2:1,推出水分子组成中氢原子和氧原子的个数比为2:1,经进一步科学确认，得出水的化学式为H2)o实验结束后发现产生氧气和氢气的体积比比理论值小，其原因可能是氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度，或氧气和电极发生氧化反应。2水的主要物理性质和化学性质物理性质常温、常压下是无色、无味的液体，沸点100C,熔点0C,密度一般为1g/cm3，是常见的溶剂化学性质(1)在常温下化学性质稳定；(2)在通电条件下分解；非金属氧化物+水一酸：CO2+H2O=HCO3；金属氧化物+水一碱：CaO+H2O=Ca(OH)2；CuSO+

3、5HO=CuSO5HO，白色粉末变蓝，可用于检验水4242二、溶液、悬浊液和乳浊液1溶液的组成和特点溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫溶液。溶液的组成：溶质和溶剂。注意：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积工溶质的体积+溶剂的体积。溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。当固体、液体或气体溶于水后，水被称为溶剂。例如，食盐溶液中的溶质是NaCl；酒精溶液中的溶质是酒精；将氯化氢气体溶于水得到氯化氢的水溶液，其中HCl为溶质，水为溶剂。当溶液中无水时，质量大的为溶剂。例如，碘酒中的溶剂为乙醇。难点解析：结晶水合物溶于水时，其溶质指不含水的化合物，结晶

4、水转化成溶剂，如CuSO5H0溶解于水，溶质是CuSO，而结晶水转化成溶剂。有些化合物溶于水，与水发生424反应，溶质会发生变化。如CaO溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2,其溶质是Ca(OH)2而不是CaO。溶液的特点均一性：指溶液各部分的浓度和性质完全相同。稳定性：指当外界条件不改变时(指溶剂不蒸发，温度或压强不改变)，溶液中不会有溶质析出，即久置不分层。2溶液、悬浊液、乳浊液的区别类别溶液悬浊液乳浊液组成由溶质和溶剂组成的混合物固体小颗粒和液体组成的混合物油状小液滴和液体组成的混合物特点均一、稳定不均一、不稳定不均一、不稳定静置后现象不分层、无沉淀，无明显变化产生沉淀产生分层示例蔗糖

5、溶液、碘酒、氨水钡餐、泥浆水牛奶、肥皂水难点解析：在溶液中分散的物质存在的形式是分子、原子或离子，在悬浊液中分散的物质存在的形式是固体小颗粒，在乳浊液中分散的物质存在的形式是小液滴。3饱和溶液与不饱和溶液概念：在一定温度下，一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能溶解某种溶质的溶液叫作这种溶质的不饱和溶液。相互转化对大乡数落解度随温度升高而増大的物啧(如KNQ等卜不饱和上脚姿叵密牛jg刑彎低用世溶液饱和溶液对J极少数潜解虞随汹箜nf-iifii减小的物喷QiICXOH芦:饱和溶液不饱和増加騎质、展发毬剂或|眾温度、溶液堵加一溶剂或降

6、低温度判断方法观察法：当溶液底部有剩余溶质存在，且底部剩余溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和；实验法：当溶液底部无剩余溶质存在时，可向该溶液中加入少量溶质，如果不再溶解则表明溶液已饱和；计算法：当确定某种物质在某温度下的溶解度数值时，可根据溶解度概念中溶质与溶剂的质量比例关系计算判断所给溶液是否饱和。4溶解度(I)概念：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。影响因素内因：溶质和溶剂的性质；外因：温度、压强(气体)对于大多数固体物质，温度越高，溶解度越大；只有少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减

7、小，如Ca(OH)2对于气体，温度越低，压强越大，溶解度越大。(3)物质溶解性的难易程度(S表示溶解度)易溶s/glOg难溶微溶20花时0.()1g溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。三、溶液的溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液1概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比2意义：表示溶液中溶质的相对含量，不受外界条件限制。3表达式：溶质的质量分数=溶液质量X100%=溶质质量+溶剂质量x100%饱和溶液溶质质量分数=溶解度（或S）溶解度（或S）+100gx100%4其他相关计算（1）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算溶质的质量分数=溶质质量溶液体积X溶液密度X100%

8、（2）溶液稀释问题的计算：mXw=mXw稀释前稀释前稀释后稀释后其中，m指溶液的质量；w指溶质的质量分数。（3）溶质质量分数与溶液体积、密度的有关换算（1）溶液质量5）=溶液体积（V）X溶液密度（p）(2)溶质质量分数丄溶质质量溶液体积（v）x溶液密度（P）xioo%5配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤：计算、称量、溶解（1）实验目的：配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50g（2）实验用品实验仪器：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等实验药品：氯化钠、蒸馏水3）实验装置及步骤计算：配制此溶液需要氯化钠5g，水45_mL（水的质量换算成体积，水的密度为1g/cm3）称量和量取固体

9、称量：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中液体量取：用量筒量取所需的水溶解：用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌待氯化钠完全溶解装瓶贴标签：将配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签，标签上应标注溶液名称及溶质质量分数(4)误差分析溶质质量分数分析原因操作偏大配制的溶液中水的实际体积偏小量取水的体积时俯视读数1量取的水倒入烧杯时溅出1称取的氯化钠质量偏大称量时右盘放了纸片而左盘未放1偏小称量的固体药品质量比实际所需质量偏小称量时药品和砝码位置放颠倒且使用了游码固体药品中含有少量的杂质1配制的溶液中，溶质质量偏小固体药品倒入烧杯时，纸片上有残留1配制的溶液中，溶剂的实际质量偏大量取水

10、的体积时仰视读数;烧杯内原来有少量的水四、常见的净水方法净水方法原理和步骤沉淀静置或加入明矶，吸附水中的悬浮杂质，凝聚成较大的固体颗粒沉淀到水底过滤除去水中的不溶性杂质吸附除去色素、异味和水中的一些溶解的杂质，常用活性炭杀菌消毒加入杀菌剂(漂白粉、CIO?、Cl2等)杀灭水中的病毒、细菌蒸馏把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水过滤时应拄意：贴：滤址姿彫贴在刃斗的内聿，与内卑恫平蒙囹出_.建魅嫌魏斑斗口l也LMB斗内的蔽体的漬面要低于瀝祇零边塚.通三船：糕值義炸抽康朴嘴菱軍引縫的SM*；成璃當的下峯喪轻抽主滤率也；层坯；第斗下罐的丽至对独的按杆的內垦*课愛笔祀例1.（2020杭州）小金在

11、配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（）序号温度/C水的质量/克加入硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/克1010040120.96010040140A.10C时硝酸钾的溶解度为40克B所得溶液一定是60C时硝酸钾的饱和溶液C.若通过加热将中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致D.若将所得溶液降温至10C,则溶液的溶质质量分数会变小例2.（2019杭州）如图是教材中用来表示电解水过程的示意图（其中”分别表示0原子和H原子）。分析示意图，可作出的正确判断是（）A.常温常压下水可以发生分解反应B.电解水的最终产物是H、0原子C.H原子是图示微粒中的最小微粒D.0原

12、子只有在通电条件下才能转化为02分子例3.（杭州）下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（气体耳气伍bA.将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10CB.将一定量饱和石灰水升温10CC.取一定量蔗糖不饱和溶液，向其中加入少量蔗糖D.取一定量氯化钠饱和溶液，向其中加入少量水例4.（杭州）小金在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠溶液呈中性），再通直流电一段时间，现象如图所示。则下列说法正确的是（）用燃着的木条检验气体a，发现木条上火焰熄灭在酒精灯火焰上检验气体b，气体b不能燃烧与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量0H-在此反应

13、中化学能转化为电能例5（杭州）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是（）温度/C1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1硫酸镁的溶解度随温度升高而增大10C时，27.7克硫酸镁和72.3克水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液50C时，100克硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：10070C时的硫酸镁饱和溶液升温至90C,溶液的溶质质量分数增大（2020西湖区一模）冷却热饱和溶液常用来提纯一些物质，在烧杯中冷却热饱和溶液析出晶体过程中，剩余溶液跟冷却前溶液相比（不考虑水的蒸发）（）变为不饱和溶液B.溶质质量不变C.溶质

14、质量分数减小D.还是饱和溶液，溶质质量分数不变（2020拱墅区一模）中溶液是60C时含有120g水的NHCl溶容液，经过图示操作后4得到18.0gNHCl固体，已知60C和20C时，NHCl的溶解度分别为55.2g和37.2g则下44列说法正确的是（）厂2如水NHoCl面体中溶液和中溶液均为60C时NHCl的不饱和溶液4中溶液和中溶液分别为60C和20C时NHCl的饱和溶液4中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量中溶液和中溶液的溶质质量分数相等（2020富阳区一模）温度不变，对100ml氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）：实验一、将烧杯甲中溶液转移出50ml到乙烧杯中。实验二、是把5g水和5

15、g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中。则下列结论不正确的是（）实验二后，乙溶液溶质质量分数增大B.实后，甲和乙中溶质质量分数相等C.实验二后，甲溶液变为不饱和溶液实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等（2020上城区一模）木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，小陈用它和50g的水配制了一杯约50C糖水给患糖尿病的爷爷饮用。结合表格可以得出的结论有（）温度贮305070木糖醇溶解度g703493爷爷想要糖水再甜一点，小陈可以把糖水降温或加入木糖醇若想把这杯糖水配到最甜，最多可溶解木糖醇42g小陈又配制70C和50C的最甜糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为93：84爷爷拿到糖水后发现杯底无固体，小陈判断糖水还未饱和

16、A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入30g、20g、10g同种固体物质，充分溶解后，静置一段时间如图所示，下列分析正确的是（）ABCB烧杯中的溶液溶质质量分数一定最大A烧杯中溶液一定是饱和溶液恒温蒸发10g水C烧杯中的溶液可以达到饱和三只烧杯的溶质质量分数关系：ABC（2020余杭区二模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（）甲的溶解度大于乙的溶解度两溶液均变为不饱和溶液溶液质量增加，溶液质量减少溶液中溶质的质量分数大于溶液（2020上城区二模）一杯

17、40C100g硫酸铜饱和溶液，加入1.6g无水硫酸铜粉末，若不考虑溶剂的蒸发与溶解过程中吸放热的影响，则该溶液与原溶液相比（硫酸铜溶解度随温度变化如表）（）0102040608014.817j620.52422539.653.6-710A.由饱和溶液变为不饱和溶液B.将会析出2.5g蓝色晶体C.溶质质量变小D.溶质的质量分数仍为28.5%8根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）馆解度畑1040300204060却100遍度/匸加弋购克水完全榕解杯底有固体a.b再加$克氯化地财T抑热至100UtL5克丸化刪wA.无法判断a中溶液是否为饱和溶液B.c中溶液溶质的质量分数为33

18、.3%C.b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液D.常用冷却热饱和溶液的方法获得氯化钠晶体9-下表是A、B、C三种固体物质在不同温度代七2七3）时的溶解度，请回答:温度（C）t1t2t3物质A（克）36.036.237.3物质B（克）31.636.2110.1物质C（克）0.1650.1350.076（1）C时，A、B两种物质的溶解度相同。（2）t3C时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中（如图），将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵（不考虑试管中水的变化），有固体析出的试管为（选填“甲”或“乙”）。tC时，将10克A固体放入40克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为。

19、将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0C、tC、t2C、t3C时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。12DiiiBiA111i111iiiii50I）温度比回答下列问题：（2）0C时，物质X的溶解度是-（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是（填字母编号）。（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是（填字母编号）。（4）下列说法正确的是_（填序号）。t1C时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法t2C时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质

20、的质量可能增大11、下列是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验图示。请回答下列问题在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用添加水。TOC o 1-5 h z指出图A中的错误操作。将图A中错误操作改正后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作应是。在其他操作无错误的前提下，量取所需要的水时，按图B进行操作，一定能导致所配制溶液的溶质质量分数(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。图D中玻璃棒的作用是。实验室用50g98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，需要水的质量g。配制该溶液的操作方法是。如图表示城市住宅饮水的处理过程。有一个良好的饮用水源很重要，在地底下的水

21、被称为地下水。通常情况下，地下水比湖水和河水等地表水有更少的细菌和颗粒污染，其原因是。输送到住宅的宅饮用水，通常有包括不同技术的几个步骤，如图中编号。其中一定发生化学变化的是步骤(选填编号)；步骤中，水收集在沉积池中通过方式让水更干净(选填符号)。A.水中细菌死亡B.水中加入氧C.砾石和沙子沉入底部D.有毒物质被分解在水的处理过程中，有一步骤是把氯气加入水中，其目的。如不慎饮用了受污染的水，最有可能引起的健康问题是(选填符号)。A.糖尿病B.艾滋病C.腹泻I过滤力ri人氯气水质检验格捌沉积池O.r.库期締9（2019西湖区一模）向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入100克水，充分溶解后现象如图所示，

22、此时溶液温度为TC。下列说法正确的是（）TC时，烧杯中的溶液的总质量为150克TC时，硝酸钾的溶解度一定小于50克若增加烧杯中的水，溶液的溶质质量分数一定不变D.若使烧杯中的溶液变成不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小（2019拱墅区一模）20C时，将等质量的NaCl、KN03分别放入盛有10g水的两个烧杯中,充分溶解后如图甲所示，升温到50C时如图乙所示。N；Cl、KNO3在20C和50C时的溶解度如表所示，则（）A.图甲烧杯中的溶液为20C时NaCl的饱和溶液图乙烧杯中的溶液为50CC时KNO3的饱和溶液图甲烧杯中的溶液和图乙烧杯中的溶液，溶质质量分数相等图甲烧杯中的溶液和图乙烧杯中的溶

23、液，溶质质量分数相等（2019上城区一模）小金自制了一个“气象瓶”，其密闭玻璃容器内装有硝酸钾和氯化铵及蒸馏水，当外界温度改变，物质溶解度相应变化，会展现出不同形态的结晶，当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，相关描述正确的是（）A.溶液变为不饱和溶液B.溶解度不变C.溶剂质量变小溶质质量变小4某同学用如图所示的装置进行电解水实验，并作了以下描述向水中加入少量硫酸钠（中性），可加快气体产生的速度；甲、乙两试管内收集到气体的质量比约为1：8；电解一段时间后，水槽里的溶液呈碱性;乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃。描述正确的是（）A.B.C.5.杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部

24、有-少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（）A.溶液质量不变量分数变小D.原溶液一定是C.硝酸钾的溶解度变大饱和溶液6.现有编号为、的三个烧杯中均分别盛有100克水，20C时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是（）A中所得溶液一定是不饱和溶液B.中所得溶液溶质的质量分数相等C若中溶液升温到30C,溶液的质量一定不变D.若中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大7.下图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中一一为恒温蒸发过程，一为升温蒸发过程，溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（

25、）在一过程中，氯化钠的质量分数保持不变在一过程中，氯化钠的溶解度不断增大在一过程中，水的质量分数不断增大在一过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大云二二_-:=选项甲物质乙物质y轴表示的含义A二氧化锰过氧化氢溶液二氧化锰的质量8向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若X轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与下图不相符合的是()BtC的水硝酸钾tC时硝酸钾的溶解度C氯化银稀硝酸氯化银的质量D饱和石灰水生石灰溶液的质量9.某同学选用氢氧化钠固体与水配制20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是()心7需称取氢氧化钠固体2.0克称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡用托盘天平称量氢氧化

26、钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量选用250mL量筒量取18mL的水存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存A.B.C.D.一水硫酸四氨合铜的化学式为Cu(NH)S0H0,是一种高效、安全的杀菌剂。它在乙3442醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图甲所示。小明在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，他设计的合成路线如图乙所示：图甲图乙溶液A中一定存在的溶质为。溶液B中含硫酸四氨合铜，“一系列操作”是指向溶液B中加入适量、过滤、洗涤、干燥等。11水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中发生了(选填“物