挑战零遗漏：高中化学最全颜色常识及超全方程式总结

1、高中化学常识及方程式大集会【高中化学中各种颜色所包含的物质】1.红色：铜、Cu20、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）.橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄一橙）.黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含N02）（3）棕黄：FeCI3溶液、碘水（黄棕-褐色）4棕色：固体FeCI3、CuCI2（铜与氯气生成棕色烟）N02气（红棕）、溴蒸气（红棕）5.褐色：碘酒、氢氧化铁（

2、红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6.绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矶晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7.蓝色：胆矶、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8.紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气【高中化学之最】1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O6、其单质是最轻的金属元素是Li7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br8、熔点最小的金属是H

3、g9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N10、导电性最强的金属是Ag11、相对原子质量最小的原子是H12、人体中含量最多的元素是O13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe14、组成化合物种类最多的元素是C15、天然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K17、地壳中含量最多的金属元素是Al19、空气中含量最多的物质是氮气20、最简单的有机物是甲烷21、相同条件下密度最小的气体是氢气22、相对分子质量最小的氧化物是水有机化学反应方程式:1、甲烷的主要化学性质占燃氧化反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H20(1)取代反应*CH4+C12CH3C1+HC1*CH3C1

4、+C12CH2C1+HC1ALLCH2CI2+Cl2CHCls+HC1CHCla+ClCC14+HC12、乙烯的一小小：二八7小-!1-乙烯的主要化学性质（1）氧化反应:（2）加成反应C2H4+3O2点燃,2C02+2H2018、地壳中含量最多的非金属元素是OBrBr乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2+H2*CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2CI(一氯乙烷)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇)(3)聚合反应：亡一-一n催代剂CH2-CH(C1)rCaCO3):6.3、苯的主要化学性质2C6H6+15O2点12CO2+6H2O2CH3COOH+CaC

5、O3*(CH3COO)2Ca+H2O+CO2f氧化反应FeBBr+HBrHONO2表示)发生取代反应，生成无色、不硝基苯。苯与硝酸(用溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体浓硫酸+HONO2”；一N2(3)加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。+3H2催化剂s4、乙醇的重要化学性质(1)乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na(2)乙醇的氧化反应*2CH3CH2ONa+H2T占燃乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2占燃燃2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2Cu或AgT2CH3CHO+2H2O乙醛乙醇在常温下的氧化反应酸性KMnQ或酸性重铬酸钾溶液

6、CH3CH2OH5、乙酸的重要化学性质(1)乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CH3COOH乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2f上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。(2)乙酸的酯化反应反应原理II瞬議叶C-OH+AHH譽CHT-HHK0乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、比水的小、不溶于水的油状液体。6、C12H22O11+H2Oc6H12O6+C6H12O6淀检葡萄糖7、油脂的重要化学性质一一水解反应(1)油脂在酸

7、性条件下的水解曲厶酸油脂+H2O一一甘油+高级脂肪酸(2)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应)油脂+H2O一芒T甘油+高级脂肪酸酶等蛋白质+H2O各种氨基酸1(苯与溴单质反应见前)2、有香味、密度3.4.CH.COOH+HOCH2CH3CH3COCH2CH3+H205.CHOOCH丹2-QHCHCOOdn+SNaOH3CxlHOONa+CH-OHCuH35COOCH2也-OHCH?二CH-CH=CH?Br2CH2=C=CH=CH十呂口CH10.11.12.BrCH-b-CH=CHI2IHBrCH3-C=CH-CH占虽hrBrBrg=CH-+洱厂亠址BrBrOHCH=CH+HCI催化剂)CHy

8、=CHCl13.14.15.CH3CH2OH+CuO-CHHO+%+禺o2CH3CH2OH+O-2CH3CHO+2H2OCHCHO+2Ag(NH)2OHCH3COONH+2Ag+3NH3+H2016.CH3CHO+2Cu(OH+包64+2禺017.HOCH2(CHOH)4CHO2Ag(NH3)2OH18.19.：HOCH2（CHOH）4COONH42AgJ；3NH3H2OOH11+芒HCHOOH20.O-ch-c-+h2oI_l?2CHZ总CHrCH-COOH-OH21.CH=CH+ROCH.2-C=C-CH2OHRCH-CHR碱性叮：曲一曲後色鼻RCOOH+RCOOH霰化ro6、1（CHj）

9、2CCHCH37*（CH3）2C=O+CHCHjf-tT*1CTl1C二toCCM22NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O*3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O*H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCI8NH3+3Cl2=N2+6NH4CI，亠一点燃4NH3+3O2（纯氧）2N2+6H2O催化剂4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂4NH3+6NO=5N2+6HO（用氨清除NO）NaH+H2O=Na

10、OH+H2*4NaH+TiCI4=Ti+4NaCI+2H2CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2t（2）、酸性4HF+SiO2=SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2=CaF2J+2HCIH2S+Fe=FeS+H2tH2S+CuCI2=CuSJ+2HCIH2S+2AgNO3=Ag2S2HNO3H2S+HgCl2=HgS2HCIH2S+Pb（NO3）2=PbS2HNO3H2S+FeCl2=不反应2NH3+2Na=2NaNH2+H2（NaNH2+H2O=NaOH+NH3）（3）、碱性NH3+HCI=NH4CI（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3

11、（白烟）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3+NaCI+H2O+CO2=NaHCO3J+NHCI（侯氏制碱法）（此反应用于工业制备小苏打、苏打）（4卜不稳定性2HIH2+I2电解A-A2H2O=2H2t+OT2H2O2=2H2O+O2tH2SH2+S四、非金属氧化物（1）、低价态的还原性2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCISO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+

12、2NaOH=2NaNO2+H2O（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）点燃2CO+O22CO2CO+CuO=Cu+CO2-_3CO+Fe2O32Fe+3CO2催化剂CO+H2O一CO2+H2（2）、氧化性SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O点燃2Mg+CO22MgO+C（CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾）SiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si、与水的作用SO2+H2O=H2SO3SO3+H2

13、O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O（冷）=2HPO3P2O5+3H2O（热）=2H3PO4（P2O5极易吸水、可作气体干燥剂*P2O5+3H2SO4（浓）=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3（4卜与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3SO2+（NH4）2SO3+H2O=2NH4HSO3（这是硫酸厂回收SO2的反应先用氨水吸收S02、再用H2SO4处理2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2T生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气）S02+Ca（0H）2=CaSO3H2O（不

14、能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）SO3+MgO=MgS04SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH（过量）=Na2CO3+H2OCO2（过量）+NaOH=NaHCO3CO2+Ca（OH）2（过量）=CaCO3J+H2O2CO2（过量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2CO2+2NaAIO2+3H2O=2AI（OH）3J+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=CeHsOH+NaHCO3咼温SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）咼温SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2T咼温木SiO2+C

15、aCO3CaSiO3+CO2T五、金属氧化物（1卜低价态的还原性_6FeO+O22Fe3O4FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+NO2T+2H0（2卜氧化性Na2O2+2Na=2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO、AI2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe3O4+4H23Fe+4H2O（3卜与水的作用Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T（此反应分两步Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2T.HO2的制备可

16、利用类似的反应BaO2+H2SO4（稀）=BaSO4+H2O2）MgO+H2O=Mg（OH）2（缓慢反应）（4卜与酸性物质的作用Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷、稀）=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O（Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O）FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OF

17、e3O4+8HCl（浓FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸、氧化性*4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HClHClO3+HI=HIO3+HCl3HClO+HI=HIO3+3HClHClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2T（氧化性HClOHClO2HClO3HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强）人2H2SO4（浓）+CCO2T+2SO2+2H2O2H2SO4（浓）+S=3SO2T+2HOH2SO4（浓卜HNO3（浓）+Fe（Al）室温或冷的条件下钝化6H2SO4（浓）+2Fe=Fez（SO4）3+3SO2T+6HO、亠木2H2SO4（浓

18、）+CuCUSO4+SO2T+2HO,H2SO4（浓）+2HBrSO2+Br2+2H2OH2SO4（浓）+2HISO2+12+2H2OH2SO4（稀）+Fe=FeSO4+H2T2H2SO3+2H2S=3SJ+2HO4HNO3（浓）+CCO2T+4NOT+2HO6HNO3（浓）+S=H2SO4+6NO2T+2HO5HNO3（浓）+P=H3PO4+5NO2T+HO6HNO3+Fe=Fe（NO3）a+3NO2T+3H04HNO3+Fe=Fe（NOa）3+NOT+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）a+3N2OT+15HzO36HNO3+10Fe=10Fe（NO3）a+3N2T+18HO3+

19、30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）a+3NH4NO9H2O（2）、还原性H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX（X表示Cl2、B“、12）2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SOa+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SOa+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl、酸性H2SO4（浓）+CaF2=CaSO4+2HFTH2SO4（浓）+NaClNaHSO4+HClTH2SO4(浓)+2NaCI强热Na2SO4+2HCIH2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO3匸微热)3H2SO4(浓)+

20、Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2f(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr=NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI=NaH2PO4+HI(4)、不稳定性2HCIO=2HCI+O2f见光或受热分解)4HNO3=4NO2f+O2f2H2O(见光或受热分解)H2SO3=H2

21、O+SO2H2CO3=H2O+CO2H4SiO4=H2SQ3+H2O七、碱(1卜低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2卜与酸性物质的作用2NaOH+SO2(少量)=M2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)=NaHSOs2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O2NaOH+AI2。3=2NaAIO2+H2O2NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+H2ONaOH+HCI=NaCI+H2ONaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O3NaOH+AICI3=AI(OH)3J+3NaCINaOH+AI(OH)3=NaAIO2

22、+2H2O木NaOH+NH4CI=NaCI+NH3f+HOMg(OH)2+2NH4CI=MgCI2+2NH3+H2OAI(OH)3+NH4CI不溶解(3卜不稳定性Mg(OH)2MgO+H2O2AI(OH)3AI2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O八、盐、氧化性2FeCb+Fe=3FeCb2FeCb+Cu=2FeCI2+CuCI2(用于雕刻铜线路版)2FeCb+Zn=2FeCb+ZnCI2Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCI+SJ2FeCl3+2KI=2

23、FeCb+2KCI+l2FeCb+Mg=Fe+MgCI2(2卜还原性2FeCl2+Cl2=2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NOH2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4(3卜与碱性物质的作用MgCI2+2NH3H2O=Mg(OH)2J-NH4CIAICI3+3NH3H2O=AI(OH)33NH4CIFeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)33NH4CI(4卜与酸性物质的作用Na3PO4+HCI=Na2HPO4+NaCINa2HPO4+HCI=NaH2PO4+NaCINaH2PO4+HCI=H3PO4

24、+NaCINa2CO3+HCI=NaHCO3+NaCINaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO23Na2CO3+2AICl3+3H2O=2AI(OH)3J-3CO21+6NaCI3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3J-3CO26NaCI3NaHCO3+AICI3=AI(OH)3J+3CO2f3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3J+3CO2f3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2AI(OH)3J-3H2Sf3NaAIO2+AICI3+6H2O=4AI(OH)3J(5)、不稳定性Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SJ-SO21+H2ONH4CI=NH3+

25、HCINH4HCO3=NH3+H2O+CO22KNO3=2KNO2+O22Cu(NO3)22CuO+4NO21+O2f2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2f2KCIO32KCI+3O2f2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2fCa(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2fCaCOCaO+CO2fMgCO温MgO+CO2f九、其他方程式1、AICI3+4NaOH=NaAIO2+3NaCI+2H2O2、AI4C3+12H2O=4AI(OH)3J+3CH4f(碳化物氮化物的水解)3、3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2J+2K2CO34、AgNO3+NaCI=AgCIJ+NaNO

26、32AgCI=2Ag+Cbf见光或受热)5、2Br2+3Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2fBr2+NaHCO3=NaBr+HBrO+CO2f6、2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCIBaCb+H2SO4=BaS04J+2HCI7、Ca（H2PO4）2+2Ca（0H）2=Ca3（PO4）2J+4H2O8、4KO2+2CO2=2K2CO3+3029、S0CI2+H20=2HCI+SO2t10、HIO+HCI=ICI+H2OHIO+NaOH=NalO+H2O11、NH2CI+H2O=NH3+HCIO12、Cu2（OH）2CO3+4CH

27、3COOH=2（CH3COO）2Cu+CO2T+3H2O（CH3COO）2Cu+Fe=Cu+（CH3COO）2Fe催化剂13、6NO+4NH3=5N2+6H2O14、3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2t+Br215、AS2O3+6Zn+12HCI=2AsHat+6ZnCI2+3H2O16、3AS2S3+28HNO3+4出。=6H3ASO4+9H2SO4+28NOT17、Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO32NaHSO3a2SO3+SO2T+H2O18、P2O5+2NaOH=2NaPO3+H2OP2O5+6NaOH=2Na3PO3+3H2O19、3Na2S+AS2S5=2Na

28、3AsS4Na2S+SnS2=Na2SnSs20、（CN）2+2H2St21、（SCN）2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O22、HCI+KOH=KCI+H2O2HI+PbO=Pbl2+H2O23、P4（固）+5O2（气）=P4O10（固）+4QkJ24、S（固）+O2（气）=SO2（气）+296kJ25、2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+511.9kJ26、C2H6O（液）+3O2（气）=2CO2+3H2O（液）+2Q27、4AI（固）+3O2（气）=2AI2O3（固）+3349.3kJTOC o 1-5 h z2+3+.28、3Fe+NO3+4H=3Fe+NOT+2H2O22+29、2S+SO3+6H=3SJ+3H2O30、SiO3+2NH4=H2SQ3J+2NH3231、3H2O2+2C