第二单元元素性质的递变规律

1、 元素性质的递变规律 1下列元素的第一电离能依次减小的是()AH、Li、Na、K BI、Br、Cl、FCNa、Mg、Al、 DF、O、N、C2下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是()Ans2np3 Bns2np4 Cns2np5 Dns2np63以下说法不正确的是()A第一电离能越小，表示气态原子越容易失电子B同一元素的电离能，各级电离能逐级增大C在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势D在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大4元素X的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/(kJmol1)5781 8172 74511 57814 8

2、3118 378则元素X的常见价态是()A1B2C3D65下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()AOSSeTe BCNOFCPSOF DKNaMgAl6下列都是元素基态原子的电子排布式，元素的电负性最大的是()A1s22s22p3 B1s22s22p5 C1s22s22p63s23p4 D1s22s22p27下列不是元素电负性应用的是()A判断一种元素是金属还是非金属 B判断化合物中元素化合价正负C判断化学键的类型 D判断化合物的溶解度8以下是四种元素的基态原子的电子排布式1s22s22p63s1 1s22s22p5 1s22s22p63s23p64s11s22s22p4能够形成最突出

3、的离子键的元素组合是()A B C D9已知X、Y元素同周期，且电负性X大于Y，下列说法一定错误的是()A第一电离能：Y小于XB气态氢化物的稳定性：Y大于XC最高价含氧酸的酸性：X强于YDX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价10X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的电负性大于Y元素的电负性，则X、Y、Z的原子序数按从大到小的顺序是()AXYZ BYXZ CZXY DZYX11前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的

4、C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：（1）D2的价层电子排布式为 _。（2）四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。(填元素符号)12第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小范围为_Al_；(填元素符号)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1 变化规律是_；上图中第一电离能最小的元素在周

5、期表中的位置是_周期_族；13下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性x数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请仔细分析，试回答下列有关问题：根据所给数据分析推测：同主族的不同元素的x值的变化规律是_，x值与原子半径的关系是_。（2）预测周期表中电负性最大的元素应为_(填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：_x_。14A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布分别为(n1)sx、nsx1npx3。A与B可形成化合物C和D。D溶于水时有气体E逸出，E能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：（1）比较电离能：I1(A)与I2(A)_，I1(A)与I1(B)_，I1(B)与I1(H