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文档简介

1、二种计算杂化轨道数的方法方法一：公式：杂化轨道数=中心原子价电子数+配原子数-n键数-电荷数/2例1:SO2(6+2-2)/2=3s杂化。说明：S的价电子数6;配原子为2个氧原子，氧为价，所以硫与氧间为双键，其一为兀键，共二个兀键。例2SO3(6+3-3)/2=3s伊杂化。(解析|司上，下|同)。例3SO 32-(6+3-3+2)/2=4sp3 杂化。(SO 32-带二个单位负电荷)。例4SO 42-(6+4-4+2)/2=4sp3 杂化。例5CN -(4+1 2+1)/2-2 sp1杂化。(氮兀素为三价，所以碳氮间为叁键，其中有二个兀键)例6NH 4+(5+41)/2-4sB 杂化。例7Cl

2、O3-(7+3-3+1)/2-4sp3 杂化。例8PO 33-(5+3-3+3)/2-4sp3 杂化。例9PO 43-(5+4-4+3)/2-4sp3 杂化。例 10： HN=NH (5+2-1)/2=3 s伊杂化。练习:sp1 杂化：BeCl2、CO 2;s#杂化：BF3、HCHO(中心原子为 C:(4+3-1)/2=3sp3杂化 CH 4、NH 3、H2O。方法二：因为杂化轨道只能用于形成。键或用来容纳孤电子对，故有：公式：杂化轨道数二中心原子价层电子对数成键电子对数+孤电子对数)价层电子 对数中心原子杂化 类型电子对 的空间 构型成键电 子对数孤电 子对数分子的空间构 型实例2sp直线20直线BeCl2、 CO 23sp2三角形30三角形bf3、so321V形SnBr2、 PbCl24sp3四面体40四面体CH 4、 CCl431三角锥NH 3、PCl322V形h2o结合上述信息完成下表:代表物杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CO 22+0 = 2sp直线形CH 203+0 = 3sp2平面三角形CH 44+0 = 4sp3止四面体形SO 22+1=3sp2V

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