第三讲晶体结构分析

1、分子晶体:分子之间通过分子间作用力结合形成的晶体,熔沸点低，导热性、延展性不良，导电性差,硬度较小。如：干冰、固态就。晶体的基本类型与性质:晶体结构模型:,体晶体结构模型SiO2晶体百.OpQj石墨晶体(混合晶体).ii ii1i*.ji *i)tiiti11Jf1111 111111Il1RF-,0层状结构晶体中的几个不一定：(1)由非金属元素构成的晶体不一定为分子品体。如 NH4C1。(2)具有导电性的晶体不一定是金属晶体。如 Si、石墨。离子晶体不一定只含离子键。如NaOH、 FeS2、Na2O2 。(4)由氢化物构成的晶体不一定是分子晶体。如NaH。(5)金属与非金属元素构成的晶体不一

2、定是离子晶体。如A1C13为分子晶体。(6)原子晶体不一定为绝缘体。如Si。(7)溶于水能导电的晶体不一定是离子晶体。如HCl。(8)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体。如 MgO的熔点为2852 C,而SiO2的熔点为 1710 C。(9)金属晶体的熔点不一定低于原子晶体。如 w的熔点达3410 C。(10)金属晶体的熔点不一定高于分子晶体。如Hg常温下呈液态，而硫、白磷常温下呈同态(11)金属晶体的硬度不一定小于原子晶体。如Cr的硬度为9,仅次于金刚石。(12)金属晶体的硬度不一定大于分子晶体。如Na的硬度只有0.4,可用小刀切割。(13)晶体巾有阳离子不一定有阴离子。如构成金金属晶体：通过

3、金属离子与自由电子间的较强作用(金属键)形成的单质晶体，熔沸点(除Hg外)高，导热性、延展性良好，易导电，硬度一般较大。如：金属单质金属晶体原子堆积模型：(1)简单立方堆积 (2)体心立方堆积(3)六方最密堆积和面心立方最密堆积晶体的基本类型与性质：堆积模型拜用这种堆粗空间利的典型代表用率11非 密尸映1 PM付% )52% 1 h郭,偈心 方堆彳 钾中明1:tv,白*% I X置T T| S 层六方 最冷 堆积 钱型)1,ZnJi74济12 I向心立1/ 1lEj堆积 （铜型）;Cu .Ag、u .Al74伊 12金属晶体的原子堆积模型:离子晶体:晶胞离子间通过离子间结合而形成的晶体，熔点较

4、高、沸点高，导热性、延展性不良，固态不导电、熔融或溶于水导电，脆而硬，如： NaCl晶体的基本类型与性质：.依据晶体的组成微粒与微粒间作用力来判断 离子晶体的组成微粒是阴、阳离子，微粒间作用力是离子键；原子晶体的组成微粒是原子,微粒间作用力是共价键； 分子晶体的组成微粒是分子，微粒间作用力是分子间作刚力；金属 晶体的组成微粒是金属阳离子和自南电子，微粒间作用力是金属键。.依据物质的分类判断 金属氧化物（如K2O、Na2O等）、强碱（如NaOH、 KOH等）和绝大多数的盐是离子晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、品体硅、晶体硼以外 卜气态氢化物、非金属氧化物 （除SiO2以外）、酸、绝大多数

5、有机物（除有机盐以外）都是分子晶体。常见的属于原子晶体的单质有金刚石、晶体硅、晶体硼、晶体错等，常见的属于啄子品体的化合物有碳化硅（SiC）、 氮化硅（Si3N4）、氮化硼（BN）、二氧化硅（SiO2）等。金属单质与合金是金属晶体.依据晶体的熔点判断离子晶体熔点较高，常在几百至一千摄氏度。原子晶体熔点高，常在一千至几千摄氏度。分子晶体熔点低，常在几百摄氏度以下至很低的温度。金属晶体的熔点范围最广，鸨的熔点比部分原子晶体还要高，汞的熔点比部分分子晶体还要低。.依据导电性判断离子晶体水溶液及熔化时能导电、原子晶体一般为非导体。分子晶体为非导体，但分子晶体中的电解质溶于水，使分子内的化学键断裂形成自

6、由离子也能导电。金属晶体是电的良导体。.依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度大(或硬而脆)；分子晶体硬度较小；原子晶体硬度大；金属晶体多数硬度大，但也有较小的，具有延展性。原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体，熔沸点高，导热性、延展性不良，导电性差，硬度大。如：金刚石、石英。晶体的基本类型与性质：晶体熔、沸点高低的比较规律：(1)不同类型晶体的熔、沸点高低规律：一般，原子晶体离子晶体 分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高，如鸨、钳等；有的则很低，如汞、葩等。(2)同种类型晶体，晶体内粒子间的作用力越大，熔、沸点越高。分子晶体：分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。

7、a.组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。如沸点：O2N2、HIHBIHCl（含氢键白除外）。b.相对分子质量相等或相近的分子，极性分子的范德华力大， 熔、沸点高。如沸点：CON2 cc.含有氢键的分子熔、沸点比较高。如沸点：H2O H2TeH2SeH2s, HFHCl ,NH3PH3 。d.在烷煌的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷 异戊烷新戊烷。芳香煌及其衍生物苯环上的同分异构体熔、沸点大小一般按照“邻位 问位对位”的顺序。e.在高级脂肪酸形成的油脂中，油的熔、沸点比脂肪低，煌基部分的不饱和程度越大（碳碳双键越多），熔、沸点越低，如

8、：（C17H35COO）3c3H5（C17H33COO）3c3H5硬脂酸甘油酯油酸甘油酯原子晶体：要比较共价键的强弱。一般来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.如熔点：金刚石（C C）金刚砂（SiC）晶体硅（SiSi） 错（Ge Ge）。离子晶体：要比较离子键的强弱。一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高，如熔点：MgONaCl , KFKClKBr KI 。离子晶体的晶格能越大，其熔、沸点越高。金属晶体：要比较金属键的强弱。金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子间的静电作用越强，金属键越强，熔、

9、沸点越高，反之越低，如熔点：NaMgNaKRbCs 。注意:上述总结的是一般规律，不能绝对化。在具体比较晶体的熔、沸点高低时，应先弄清晶体的类型，然后根据不同类型晶体进行判断，但应注意具体问题具体分析。如MgO为离子晶体，大为离子半径小且离子电荷多，离子键较强，其熔点 （2852 C）要高于部分原子晶体，如 SiO2（1710 C）。1体类祖1于体”体分M体金羸晶体战念明，阳昌屯过禺锹蜡 A蠢 hV MiI JI3 till Fr1相邻除F间以共价耀相 靖合而眠或曲口川中就网弑结构的帛体分子同以心子闻作用0 卅纯知成的格：-1 畲分F的乱体金心；！户酒及金lift,J .I l,1!1 | 1/值叫门口卜R黑限M依的丸F阳离Ffo用离F晚F ，由91加