高中化学-氯气的性质练习

1、高中化学-氯气的性质练习一、选择题1.下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C.氯气可用向下排空气法收集D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只有状态不同，都属于纯净物答案 A.下列说法中，正确的是（）A.液氯和氯水都含有氯离子B,氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C.盐酸和氯水都含有氯离子D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色答案 C解析 液氯中只含有C12不含C，A错误；干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色，B错误；氯气溶于水后发生反应 CI2+ HOHC1+HC1O,故C正确；D项中盐酸不能使有色布条褪色，

2、故错误。.（双选）下列关于漂白粉的叙述中正确的是（）A.漂白粉的有效成分是 Ca（C1O）2和CaC2B.漂白粉在空气中久置后会变质C.漂白粉可由C12与石灰乳制得D.在使用漂白粉时应用浓盐酸答案 BC解析 A项，漂白粉的有效成分是 Ca（C1O）2； B项，漂白粉在空气中发生反应 Ca（C1O”+ 光照CO+ HO=CaCO + 2HC1O,2HC1O=2HC1+C2t ,久置会失去漂白性； C项，漂白粉的制法 是将C12通入石灰乳中；D中浓盐酸具有挥发性，且可以发生氧化还原反应产生 C12o故选B C两项。4.检验氯化氢气体中是否混有 C12可采用的方法是（）-1 -A.用干燥的蓝色石蕊试

3、纸C.通入AgNO液答案 DB.用干燥的有色布条D.用湿润的淀粉碘化钾试纸解析 C12具有强氧化性，发生反应 CI2+ 2I =12+ 2Cl，I2遇淀粉变蓝。5.下列物质中，含有氯分子的是（）A,液氯 B .浓盐酸 C .食盐水 D .软钻矿答案 A解析液氯是液态的氯气，由氯分子构成。6,下列对氯气的叙述中，正确的是（）A.能与所有金属反应B.具有氧化性C,不能支持燃烧D.具有漂白作用答案 B解析 A中C12难与Au、Pt反应；C中凡可以在C12中燃烧；D中C12本身不具有漂白性， 而是与HO反应生成的HC1O具有漂白性。7.为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装液氯之前必须（）A.除去铁锈

4、B.放入铁粉C.清洗干净D.彻底干燥答案 D解析 干燥的C12在常温下不与铁反应。8,湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）A.变红B.先变红后变白C.变白D .不变答案 B解析 C12溶于水显酸性，使蓝色石蕊试纸变红，同时生成的HC1O具有漂白性，又使试纸变白。9.下列变化不能直接实现的是（）A. HC1C12B, C12-Ca（C1O）2C. Ca（C1O）2HC1OD. HClO-CO答案 D解析 A中浓盐酸与MnO反应可得C12；B中C12与Ca（OH反应可得Ca（C1O）2；C中Ca（C1O）2 与CO、HO反应可得HClQ D中HClO的酸性比HCO弱，不能由HC1O直接制

5、得C.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是()A. C12 B . HClO C. Cl D . HO答案 C解析 氯水中次氯酸分解导致水、氯气和次氯酸的量减少，而氯离子的量则会增加。二、非选择题.某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成 氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填空并简述理由。处理钢瓶的方法正确的是 , 简述理由A.钢瓶推到坡下的小河里B.把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋C.把钢瓶扔到农田中(2)钢瓶处理后，工人应立即 ,简述理由A.转移到坡下B .转移到坡上(3)若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度水溶液的毛巾捂住鼻子。

6、最适宜采用的物质是 0A. NaOH B. NaCl C . Ca(OH) D . NaCO答案(1)B 氯气有毒，用石灰可以把它转化为无毒物质(2)B 氯气密度比空气大(3)D解析(2)氯气密度比空气大，钢瓶处理后，工人应立即转移到坡上。(3)Na2CO能够吸收氯气，可以用浸有 NaCO的一定浓度水溶液的毛巾捂住鼻子。NaOHM有较强的腐蚀性，不能使用。.现用如下图所示的装置制取较多量的饱和氯水。回答有关问题:(1)写出有关反应的化学方程式。装置甲：证明氯水已饱和的现象制取结束时，装置内的液体中含有最多的微粒是建分子除外);的 作 用 是(4)有如下改进措施或建议，请作出评价:浓 三，三三彷

7、t 卜. H . 一 T 已二三“酸(a )放大了的小Wk多孔球泡（b）在装置乙和丙之间增加如图(a)所示的装置，你认为有无必要？在装置内的长导管下口处，接如图(b)所示的多孔球泡，这样做的好处是答案 （1）MnQ+ 4HC1（浓）=/lnC2+C12T + 2H2OC12+2NaOH=Na&NaCia HO(2)丙中的导管有气泡逸出水面，且液面上方充满黄绿色气体(3)Cl 2除去CI2中的HCl气体(4)无必要，实验目的是制取氯水，所以 C12不需干燥可以增加C12与水的接触面积，利于C12溶解解析 (1)根据装置特点可知，装置甲中为浓盐酸和MnO的反应，方程式为MnO+4HC1(浓)=MMnC2+C12t + 2HO,装置丁中反应的方程式为CI2+2NaOH=Na&NaC1O+HbQ(3)C1 2溶于水后只有少部分与水反应，所以装置内的液体中含有最多的微粒是C12；装置乙的作用是除去氯气中的氯化氢气体。.某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气 该实O浓硫酸的作用是与研究目的直接相关的实验现象是(3)从物质的性质与环境保护要求等方面来看，这样的实验设计还存在明显的事故隐患，事故表现是 请在上图的D处以简图的形式表明消除事故隐患的措施答案(1)比较氯气和次氯酸谁有漂白性吸收氯气中