高三化学物质的量、气体摩尔体积高考大一轮考点复习教学ppt

1、高三化学物质的量、气体摩(Mo)尔体积高考大一轮考点复习第一页，共四十五页。考纲要求:1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准(Zhun)状况下)之间的相互关系进行有关计算。第二页，共四十五页。基础梳(Shu)理考点突(Tu)破物质的量及阿伏加德罗常数1.物质的量一定数目 n mol 12C 阿伏加德罗常数 NA 6.021023 mol-1 、第三页，共四十五页。基础梳(Shu)理考点突(Tu)破物质的量 M gmol-1 第四页，共

2、四十五页。基础梳(Shu)理考点(Dian)突破自主巩固判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量 ()(2)物质的量就是1 mol物质的质量 ()(3)0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子 ()(4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 ()(5)NaOH的摩尔质量为40 g ()(6)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 ()(7)1 mol OH-的质量为17 gmol-1 ()(8)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍 () 第五页，共四十五页。基础梳(Shu)理考点(Dian)突

3、破应用阿伏加德罗常数时常见的“陷阱” 第六页，共四十五页。基础梳(Shu)理考(Kao)点突破第七页，共四十五页。基础梳(Shu)理考点突(Tu)破例1判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)Vm适用的条件:(课标全国乙)标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA ()(四川理综)标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA ()(广东理综)标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含有NA个原子 ()(江苏化学)标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA ()(广东理综)标准状况下,22.4 L氨水含有NA个NH3分子 () 第八页，共四

4、十五页。基础梳(Shu)理考点突(Tu)破解析:标准状况下,CCl4呈液态,无法用标准状况下的气体摩尔体积来确定物质的量和共价键数目,错误;标准状况下5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol,含有的氧原子数为0.5NA,正确;N2和H2均为双原子分子,标准状况下22.4 L N2和H2混合气体的物质的量是1 mol,含原子数为2NA,错误;标准状况下,苯是液体不适用气体摩尔体积,错误;标准状况下氨水是液体,不适用气体摩尔体积,错误。第九页，共四十五页。基础(Chu)梳理考点(Dian)突破(2)物质的组成与结构:(课标全国乙)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA ()(课标全国

5、)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA ()(课标全国)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA ()(课标全国)12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA ()(课标全国)1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA () 第十页，共四十五页。基础梳(Shu)理考点突(Tu)破(四川理综,改编)氢原子数为0.4NA的CH3OH中含有的共价键数为0.4NA ()(广东理综)1 mol甲苯含有6NA个CH键 () 第十一页，共四十五页。基础(Chu)梳理考(Kao)点突破解析:乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g混合气体中含1 mol CH

6、2,即氢原子数目为2NA,正确;第十二页，共四十五页。基础梳(Shu)理考点(Dian)突破12 g石墨烯含有NA个C原子,每一个C原子为三个六元环共用,每一个六元环含有2个C原子,故12 g石墨烯中含有六元环的个数为 ,正确;1 mol的羟基含有9NA个电子,但1 mol的氢氧根离子所含电子数为10NA,错误;根据CH3OH可知,每个甲醇分子中含有5条共价键,其中有三条CH键、一条CO键、一条OH键,错误;每个甲苯分子中含有8条CH键,错误。第十三页，共四十五页。基础(Chu)梳理考(Kao)点突破(3)溶液中粒子数目的判断:(课标全国)2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+数为

7、2NA ()(课标全国)1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA ()(四川理综)0.1 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA ()(四川理综)室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA () 第十四页，共四十五页。基础(Chu)梳理考点(Dian)突破(课标全国)25 时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA ()(江苏化学)1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA () 第十五页，共四十五页。基础(Chu)梳理考(Kao)点突破解析:亚硫酸是弱

8、电解质,在溶液中不能完全电离,所含H+的物质的量小于2 L0.5 molL-12=2 mol,错误;溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有氧原子,错误;0.1 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中溶质的物质的量为0.05 mol,CH3COOH是弱酸,不能完全电离,产生的H+数小于0.05NA,错误;pH=13的NaOH溶液中水电离的OH-与H+数目相等,则水电离出的OH-为1 L10-13 molL-1=10-13 mol,错误;未指明溶液的体积,错误;ClO-在溶液中发生水解,错误。第十六页，共四十五页。基(Ji)础梳理考点突(Tu)破(4)物质转化过程中隐含浓度、进程、可逆的影响

9、(课标全国乙)1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA ()(课标全国)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA ()(四川理综)50 mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA ()(广东理综)56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子 ()(海南化学)在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后可得到NH3分子数为NA () 第十七页，共四十五页。基础梳(Shu)理考点突(Tu)破解析: (4)N2与H2的反应为可逆反应,错误;2 mol NO与1 mol O2发生反应2

10、NO+O2=2NO2,生成2 mol NO2,因为存在反应2NO2 N2O4,则产物的分子数小于2NA,错误;MnO2与浓盐酸的反应,随着反应的进行,当盐酸浓度降低后,反应会终止,错误;常温下,铁投入浓硫酸中发生钝化,反应不能进行彻底,错误;氮气和氢气的反应为可逆反应,错误。第十八页，共四十五页。基础(Chu)梳理考点突(Tu)破(5)氧化还原反应中电子转移数目的判断(课标全国乙)1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA ()(课标全国)过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2NA ()(课标全国)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为

11、1NA ()(四川理综)2.4 g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA ()(四川理综)标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA ()(四川理综)5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA () 第十九页，共四十五页。基(Ji)础梳理考点突(Tu)破(江苏化学)在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA ()(四川理综)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA () 第二十页，共四十五页。基础(Chu)梳理考(Kao

12、)点突破解析:Fe溶于过量硝酸中生成Fe(NO3)3,即1 mol Fe在反应中失去3 mol电子,错误;过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,根据电子转移情况得关系式O22e-,生成0.1 mol氧气转移电子数为0.2NA,正确;钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g钠即1 mol钠充分燃烧时转移电子数为NA,正确;镁在足量的氧气中燃烧时生成MgO,1 mol Mg失去2 mol e-,2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol,反应中失去0.2 mol e-,错误;标准状况下5.6 L CO2与足量的Na2O2反应转移电子0.25 mol,错误;第二十一

13、页，共四十五页。基(Ji)础梳理考点(Dian)突破在所给反应中-3价的氮元素化合价升高到0价,共失去53 mol电子,生成4 mol N2,当生成28 g N2时,转移电子为 ,即3.75NA个电子,正确;过氧化钠与水反应,生成0.1 mol氧气,转移电子0.2 mol,错误;正极反应物是氧气,标准状况下22.4 L氧气转移电子4NA,错误。第二十二页，共四十五页。基础(Chu)梳理考点突(Tu)破思维建模 有关物质的量计算的一般思路 第二十三页，共四十五页。基础(Chu)梳理考点(Dian)突破跟踪训练1.(湖北重点高中协作体模拟)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是()A.

14、12 g由 组成的固体中的原子数为NAB.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAC.常温常压下22.4 L NH3中所含的共价键数为3NAD.1 L 1 molL-1次氯酸溶液中的ClO-数为NA 答案解析解析关闭 答案解析关闭第二十四页，共四十五页。基础梳(Shu)理考(Kao)点突破2.(河北三市第二次联考)用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是()A.常温常压下,22.4 L乙烯中含CH键的数目为4NAB.4.2 g由丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中碳原子数为0.3NAC.含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的水溶液中氧原

15、子数为0.4NAD.25 时,Ksp(BaSO4)=110-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为110-5NA 答案解析解析关闭常温常压下,22.4 L乙烯的物质的量不是1 mol,A项错误;丙烯和环丙烷的分子式相同,4.2 g混合气体的物质的量为0.1 mol,含有碳原子的物质的量为0.3 mol,B项正确;除H2SO4和H3PO4中含有氧原子外,水中还含有氧原子,所以氧原子数大于0.4NA,C项错误;没有给出溶液的体积,不能计算出Ba2+的数目,D项错误。 答案解析关闭B第二十五页，共四十五页。基础梳(Shu)理考点突(Tu)破气体摩尔体积及阿伏加德罗定律1.影响物质体积的因素大小

16、数目 距离 第二十六页，共四十五页。基础(Chu)梳理考(Kao)点突破2.气体摩尔体积 单位物质的量 22.4 温度 压强 气体 第二十七页，共四十五页。基础梳(Shu)理考点突(Tu)破3.阿伏加德罗定律可总结为:“三同”定“一同”,即同温、同压、同体积的气体,具有相同的。分子数 分子数 第二十八页，共四十五页。基础(Chu)梳理考(Kao)点突破自主巩固判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)在标准状况下,1 mol O2与1 mol SO3的体积相同 ()(2)在标准状况下,1 mol气体的体积约是22.4 L,在非标准状况下,1 mol气体的体积则一定不是22.4 L ()(3)

17、同温同压下等质量的12C18O2和16O3所含的中子数相等 ()(4)常温常压下,22.4 L的SO2和CO2混合气体中含有2NA个氧原子 ()(5)标准状况下,22.4 L盐酸含有NA个HCl分子 ()(6)标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA()(7)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中,若三个容器的温度和质量相等,则三个容器中的气体压强比为111 () 第二十九页，共四十五页。基础梳(Shu)理考(Kao)点突破第三十页，共四十五页。基(Ji)础梳理考点突(Tu)破第三十一页，共四十五页。基(Ji)础梳理考(Kao)点突破例2(1)(湖南益

18、阳第一次综合考试)下列说法正确的是()标准状况下,6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA标准状况下,28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol-1标准状况下,体积相同的气体分子数相同A.B.C.D.(2)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等AC第三十二页，共四十五页。基(Ji)础梳理

19、考点(Dian)突破解析:(1)物质的状态不明确,不一定为气体,故标准状况下,6.021023个分子所占的体积不一定是22.4 L,错误;氢气所处的状态不明确,不一定是标准状况下,故体积不一定为11.2 L,错误;亚硫酸是弱酸,在溶液中不能完全电离,故溶液中氢离子的个数少于2NA个,错误;CO与N2的摩尔质量均为28 gmol-1,故28 g混合物的物质的量为1 mol,在标准状况下体积为22.4 L,正确;气体摩尔体积的数值和状态有关,在标准状况下为22.4 Lmol-1,错误;标准状况下,体积相同的气体物质的量相同,由于分子个数N=nNA,故分子个数相同,正确。第三十三页，共四十五页。基(

20、Ji)础梳理考(Kao)点突破(2)依据阿伏加德罗定律:在同温同压下的两种气体体积相同,则分子数相同,而单个CO和N2分子中所含电子数相同,C项正确;同温、同压、同体积条件下密度之比等于其摩尔质量之比,12C18O的摩尔质量为30 gmol-1,14N2的摩尔质量为28 gmol-1,A项错误;1个12C18O分子中所含中子数为16,1个14N2分子中所含中子数为14,B项错误;1个CO和1个N2分子中所含质子数相同, ,m相同、M不同,则n不同,故等质量的两种气体所具有的质子数不同,D项错误。第三十四页，共四十五页。基础(Chu)梳理考(Kao)点突破方法技巧 应用阿伏加德罗定律及推论解题的

21、注意事项应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背,要熟记相关化学计量的定义式,并结合相互关系进行推导(可通过 导出)。第三十五页，共四十五页。基(Ji)础梳理考点突(Tu)破跟踪训练3.(河北保定高三摸底考试)取五个相同的气球,同温同压下,分别充入CO和另外四种混合气体,吹出体积相等的状况,如图所示。A、B、C、D四个气球内,与CO所含原子数一定相等的是() 答案解析解析关闭设气球中均含有1 mol气体,则充CO的气球中所含原子数为2NA。含有HCl和O3,1 mol该混合气体含有的原子的物质的量大于2 mol,A项错误;含有H2和NH3,1 mol该混合气体含有的原子的物质的量大于2 mol,

22、B项错误;含有N2和O2,都为双原子分子,则1 mol混合气体含有2 mol原子,C项正确;含有He和NO2,二者的物质的量比为11时才符合,D项错误。 答案解析关闭C第三十六页，共四十五页。基础梳(Shu)理考点突(Tu)破4.(1)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为。(2)标准状况下,14 g N2和CO的混合气体,其体积为,质子数为NA。答案:(1)64(2)11.2 L7 第三十七页，共四十五页。基础梳(Shu)理考点(Dian)突破1.摩尔质量的1个数量关系摩尔质量以gmol-1为单位时,数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。2.熟

23、知1个“状况”和2个数值标准状况是指温度为0 、压强为101 kPa;阿伏加德罗常数是6.021023 mol-1,Vm=22.4 Lmol-1(标准状况)。3.熟练应用的2组公式4.判断阿伏加德罗常数应用正误的3个步骤(1)看物质的状态及所处条件;(2)根据题干中的物理量计算物质的量;(3)把握物质的微观结构和物质变化过程中的微粒数目变化。第三十八页，共四十五页。基础梳(Shu)理考(Kao)点突破第三十九页，共四十五页。1234561.(人教版必修1P173)瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸(Zha),此时甲烷与氧气的体积比为()A.14B.12C.11D.21B第四十页，共四十五

24、页。1234562.(海南(Nan)化学,9)利用太阳能分解水制氢,若光解0.02 mol 水,下列说法正确的是()A.可生成H2的质量为0.02 gB.可生成氢的原子数为2.4081023C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量D解(Jie)析:根据方程式2H2O 2H2+O2,光解0.02 mol水,可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。0.02 mol H2的质量为0.04 g,A项错误;0.02 mol H2的原子数为2.4081022,B项错误;0.02 mol H2在标准状况下的体积为0.4

25、48 L,C项错误;0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2,D项正确。第四十一页，共四十五页。1234563.(河北(Bei)衡水压轴题)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.78 g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物,含有的阴离子数为NAB.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的分子数为NAC.1 mol Cu分别与足量的Cl2和S反应,转移电子数均为2NAD.1 molL-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于NAA解析:Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78 gmol-1,故78 g混合物的物质的量均为1 mol,故1 mol混合物中含NA个阴离子,A正确;标准状况下四氯化碳为液态,故不(Bu)能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,B错误;铜和氯气反应后铜元素显+2价,与S反应后铜元素显+1价,故1 mol Cu与S反应后转移的电子数为NA,C错误;溶液体积不明确,故溶液中的铁离子的个数无法计算,D错误。第四十二页，共四十五页。1234564.(广东