金属的化学性质1

1、九年级化学第八单元课题2金属的化学性质 湖南省新宁县金石中学邓 昌 铭铝块银戒菜刀镰刀下列金属的颜色是不是它的本质颜色？实验探究：1、用镊子取一片铝放在酒精灯火焰上加热，观察颜色的变化。2、取一根铜丝放在酒精灯上火焰加热，观察颜色的变化。演示：1、取一根镁条放在酒精灯火焰上加热，观察现象。2、取一 根金丝放在酒精灯火焰上加热，观察现象。一、金属与氧气的反应2Mg+O2 2MgO点燃4Al+3O2 2Al2O3 镁和铝在常温下就能与氧气反应。加热时反应更快，镁剧烈燃烧，铝表面失去光泽。 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。活动性：

2、Mg、AlFe、CuAu真金不怕火炼 2Cu+O2 2CuO铜在空气中加热变黑3Fe+2O2 Fe3O4点燃铁可以在氧气中燃烧请同学们写铁和铜与氧气反应的方程式。活动与探究：探究金属与酸反应情况金 属是否有气体产生速度快慢用燃着的木条放在试管中，有何现象 1、在试管里放入两小块镁，加入 5mL稀盐酸，用燃着的木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。2、参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如有气体生成，判断生成的是什么气体。3、用稀硫酸代替盐酸进行实验，并比较发生的现象。（从以下几方面进行观察）二、金属活动性顺序探究结果反应

3、镁与盐酸锌与盐酸铁与盐酸铜与盐酸现象剧烈反应，产生氢气温和反应，产生氢气缓慢反应，产生氢气无反应现象用稀硫酸代替盐酸进行实验，结果相似。请同学们根据实验情况，写出化学方程式。镁、锌、铁与盐酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2镁、锌、铁与硫酸的反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 单质单质化合物化合物分析镁、锌、铁与盐酸的

4、反应 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2Zn+H2SO40 +1 +2 0Mg + 2HCl = MgCl2 + H2交换条件：等价交换置 换 原 理位置交换以锌和稀硫酸反应为例： 由上述探究可知：镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它们都能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。Mg Zn Fe (Cu)金属活动性依次减弱 1. 指出下列反应的反应类型？ a. CO+CuO = Cu+CO2 b. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu c. NH4HCO3= NH3+CO2+H2O d. C+2CuO = 2Cu+CO2 e. 4Al+3O2 2Al2O3 f. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2联想与运用黄铜黄金2、活动与探究：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。 反思小结通过本节课的学习，你有哪些收获？ 1、知道了很多金属都能与氧气、盐酸或稀硫酸等发生反应，但反应的难易和