氧化剂和还原剂教学课件

1、第三节氧化剂和还原剂课时1：氧化还原反应交流研讨写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价NaCl与AgNO3溶液反应：H2还原CuO：Fe与CuSO4溶液反应：NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3H2+CuO = Cu+H2OFe+CuSO4 = Cu+ FeSO4+1 -1 +1 +5 2 +1 1 +1 +5 -2 0 +2 -2 0 +1 -20 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2小结化学反应的又一种分类方法化学反应依据：反应过程中有无化合价变化氧化还原反应有化合价变化非氧化还原反应无化合价变化化合价升高氧化反应还原反应化合价降低氧化还原反应一、氧化还原反应定义：反应过

2、程中有元素化合价变化的化学反应如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？探究1 判断依据:特征：反应前后有无化合价的变化 练习：分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl2 + H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH + HCl = NaCl + H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是探究2 在氧化还原反应中，氧化反应与还原反应有何关系？以氧化铜与氢气反应为例进行分析。CuO+H2=Cu+H2O化合价降低，发生还原反应,被还原化合价升高，发生氧化

3、反应，被氧化 +2 0 0 +1结论：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原，氧化反应和还原反应一定是同时发生、同时存在于同一个氧化还原反应里！练习2下列变化过程，属于还原反应的是（ ）AHCl MgCl2 B. Na Na+ CCO CO2 D Fe3+ Fe训练3 下列反应中氯元素被氧化的是 （ ） A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCMnO24HCl=MnCl22H2OCl2DNaClAgNO3=NaNO3AgClDCCu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH) 2Fe+CuSO4 = Cu+FeS

4、O4练习判断下列哪些是氧化还原反应？CaCO3=CaO+CO2 高温2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O化合分解置换复分解（1）所有的置换反应都是氧化还原反应。（2）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。化合反应分解反应氧化还原反应置换反应复分解反应练习3 下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应C强化训练 在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）A生石灰和水反应 B三氧化硫和水反应C铜和氯气反应 D氨气和氯化

5、氢反应C氧化还原反应的实质讨论： 你已经知道金属钠在氯气中剧烈地燃烧生成氯化钠。这个反应是氧化还原反应吗？为什么？点燃2Na + Cl2= 2NaCl是氧化还原反应，因反应过程中有化合价变化讨论： 氯气由两个氯原子构成的（Cl2）。金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由 Na+ 和 Cl-构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+ 和 Cl- ，进而形成氯化钠的呢？氧化还原反应的实质2Na + Cl2= 2NaCl点燃 Na+11812 Cl +17872Na+ Cl-Na和Cl2的反应+1182+1788 2Na+Cl-思考:该氧化还原反应是通过什么实现的?失电子，化合价升高，被氧化，发生

6、氧化反应得电子 ，化合价降低，发生还原反应，被还原0 0 +1 1点燃2Na + Cl2= 2NaCl讨论：氧化还原反应中， 化合价升降与电子转移有何关系？ 切记：氧化还原反应中电子转移的总数和化合价升降总值一定是相等的。NaNaClCl拓展-表示电子转移的方法1.双线桥法：失 2eCl2 + H2O = HCl + HClO失1e得 1e表示同一元素的原子或离子得失电子的结果 双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素 注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。注 意MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O得 2e+4+2-100+1-1课堂小结：物质发

7、生氧化还原反应的实质、特征及反应过程实质 特征(判断依据) 反应过程 失e- 元素化合价升高 发生氧化反应（被氧化）得e- 元素化合价降低 发生还原反应（被还原）记忆口诀: 升失氧 降得还切记：氧化还原反应中电子转移的总数和化合价升降总值一定是相等的。1. 双线桥法a.标化合价 b.划线桥 c.标变化标电子转移用abe-的形式。b表示每个原子得失电子数（化合价之差）a表示共有多少原子得失电子 用双线桥法分析下列氧化还原反应（标出电子转移数目被氧化的元素和被还原的元素）考考你 Cl + H2O = HCl + HClO 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 4Fe + 3O2=2Fe

8、2O3 0 0+3 -2化合价升高，被氧化化合价降低，被还原氧化剂：化合价降低的反应物，被还原 还原剂： 化合价升高的反应物，被氧化 氧化剂还原剂二、氧化剂和还原剂 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？ 做一做氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应H2 +CuO=Cu + H2O还原剂氧化剂 0 +1失去电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应），做还原剂。 +2 0氧化剂具有氧化性

9、还原剂具有还原性得到电子，化合价降低，被还原（发生还原反应），做氧化剂。交流探究元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系 KMnO4与KI的反应 紫色无色+紫色退去KMnO4Mn（无色）+7+2KI I2 -10最高价只具有氧化性 可作氧化剂最低价只具有还原性 可作还原剂元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系 ：含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性 在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，还是还原剂？ O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、 HNO3、浓H2SO4、Fe3+、HCl常见的氧化剂和还原剂 活泼的

10、非金属单质：氧气，氯气等高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁，氯酸钾等 KMnO4 FeCl3氧化剂活泼的金属单质：钠，镁，锌 非金属单质：氢气，炭 低价态的氧化物和盐：CO， 亚硫酸钠(Na2SO3)， SO2 硫酸亚铁(FeSO4)还原剂【小结】综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：实质 特征(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质失e- 化合价升高 氧化反应 还原剂 还原性得e- 化合价降低 还原反应 氧化剂 氧化性记忆口诀: 升失氧 降得还 若说“剂”，两相反。【练习2】下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些是氧化剂？哪些是还原剂？Fe+

11、4HNO3 = Fe(NO3)3+2H2O+NOBaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl2H2O2 = 2H2O +O2Fe2O3+3CO = 2Fe + 3CO2 探究铁及其化合物的氧化性或还原性自然界中的铁单质新疆陨铁南极洲陨铁含铁元素的矿物黄铁矿磁铁矿赤铁矿（主要成分为FeS2）（主要成分为Fe2O3）（主要成分为Fe3O4 ）铁的锈蚀工厂炼铁生活中的铁实验室里的含铁试剂FeSO47H2O (绿矾)FeCl36H2OFe(OH)3 沉淀实验探究 Fe 只有还原性 Fe3+ 只有氧化性 Fe2+ 既有氧化性又有还原性 铁及其化合物的氧化性和还原性 以Fe、 FeCL2 、 F

12、eCL3为例进行探究预测:常见的还原剂常见的氧化剂O2、Cl2HNO3、浓H2SO4KMnO4、KClO3Zn、FeC、H2、CO、SO2KI、Na2SO3实 验 方 案1、探究铁单质的还原性:3 、探究 Fe 2+的氧化性和还原性2、 探究 Fe3+的氧化性: 工具栏 实验试剂： 铁粉 FeCl2溶液FeCl3溶液 氯水 锌粒 铜片 稀硫酸实验探究一、铁单质的还原性实验方案： 往稀H2SO4中加入Fe粉，观察现象。结论：铁单质有还原性现象：铁粉溶解，有无色气体生成,溶液由无色变成浅绿色。Fe+2H+ = Fe2+H2实验探究二、 Fe3+的氧化性实验方案：往FeCl3溶液中加入Fe粉2 Fe

13、Cl3+Fe=3FeCl2（溶液由黄色变为浅绿色） 思考：往FeCl3溶液中加入Cu粉,如何反应? 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2结论： Fe3+具有氧化性，一般被还原为 Fe 2+如何检验溶液中Fe3+的存在？2、往待测溶液中加入KSCN溶液,如果溶液的颜色变为红色,则溶液中含有Fe3+离子.3、往待测溶液中加入氢氧化钠溶液，如果溶液中生成红褐色沉淀，则溶液中含有Fe3+离子.1、看颜色：若为黄色溶液，则含有Fe3+；Fe3+实验探究三、 Fe2+的氧化性和还原性实验往FeCl2溶液中加入锌粉 Zn+ FeCl2=ZnCl2+Fe（有铁析出来） 实验往FeCl2溶液中先加氯水在

14、滴加硫氰酸钾溶液 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3（溶液由浅绿色变为黄色,溶液又变红色。）结论：Fe2+ 既有氧化性又有还原性如何检验溶液中Fe2+的存在1、看颜色：若为浅绿色溶液，则含有Fe2+；2、加入NaOH：白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀3、加入KSCN(不显色) 滴加氯水 红色溶液Fe3+Fe2+ FeFe、 Fe2+ 、 Fe3+的转换关系 还原剂：Zn,Mg等氧化剂：如稀H2SO4等还原剂: Fe, Cu等氧化剂: 稀HNO3, 氯水等稀HNO3 , Cl2等氧化剂： 还原剂：Zn,Mg等1、提出假设 2、设计实验方案3 、实验过程 4、展示结果 步骤 1、Fe、FeCl2、 FeCl3三种样品的颜色 特征是什么？ 2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN 溶液反应，有何现象？3、如何证明物质具有氧化性或还原性？ 问题 验证物质有氧化性，就要验证该物质与还原性的物质发生氧化还原反应。结论验证物质有还原性，就要验证该物质与氧化性的物质发生氧化还原反应。1、Fe还原性 Fe+H2SO4、+ HNO3、+Cl22、 FeCl3氧化性 FeCl3 +Cu、+Fe、+KI 3、 FeCl2氧化性 FeCl2 +Zn4、FeCl2还原性 FeCl2