优化方案2016届高三化学一轮复习习题第8章水溶液中的离子平衡第4讲真题集训把脉高考

1、 1(2014高考天津卷)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SOeq oal(2,4)c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCOeq oal(,3)2c(COeq oal(2,3)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na)2c(HC2Oeq oal(,4)c(C2Oeq oal(2,4)c(H2C2O4)解析：选A。NaHSO4溶液中，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)2c(SOeq oal(2,4)，又因为c(Na)c(SOeq oal(2,

2、4)，综合可得：c(H)c(OH)c(SOeq oal(2,4)，A正确。相同条件下AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，显然有c(Ag)c(Cl)c(I)，B错误。CO2与水反应生成弱酸H2CO3，只有部分电离生成H和HCOeq oal(,3)，受H的抑制作用，HCOeq oal(,3)的电离程度更小，离子浓度关系为c(H)c(HCOeq oal(,3)2c(COeq oal(2,3)，C错误。含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根据物料守恒有2c(Na)3c(HC2Oeq oal(,4)c(C2Oeq oal(2,4)c(H2C2O4)，

3、D错误。2(2013高考重庆卷改编)下列说法正确的是()ANa2O和SO3溶于水后均可导电，故二者均为电解质B25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)c(X)，故K(AgI)K(AgCl)解析：选D。Na2O和SO3溶于水分别生成NaOH和H2SO4，二者均可导电，但Na2O在熔融状态下自身也可导电，而SO3自身不能导电，故Na2O是电解质，SO3是非电解质，A不正确；等浓度醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后，二者恰好中和时溶液显碱性，只有醋酸溶液稍过

4、量时所得溶液才可显中性，B不正确；AlOeq oal(,2)与HCOeq oal(,3)在溶液中反应生成Al(OH)3和COeq oal(2,3)，C不正确；难溶物向更难溶物转化较易实现，D正确。3(2013高考北京卷)实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为Ag

5、ID实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析：选B。A.向二者恰好反应后的滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液出现碘化银沉淀，则说明浊液a中存在沉淀溶解平衡，A正确。B.向滤液b中加入0.1 molL1 KI 溶液，出现浑浊，则说明b中含有Ag，B错误。C.中颜色变化是沉淀发生了转化，即AgCl转化为AgI，C正确。D.因AgCl沉淀能转化为AgI沉淀，所以Ksp(AgI)Ksp时，有沉淀析出。溶液中Cl、Br、CrOeq oal(2,4)的浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足QcKsp，有沉淀析出。比较Ksp，AgBr

6、、AgCl同类型，溶解度：AgBreq r(1.561010)，故溶解度顺序为AgBrAgClAg2CrO4，推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br、Cl、CrOeq oal(2,4)。5(2013高考北京卷节选)用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)318H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；.浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_。(2

7、)已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1 molL1根据表中数据解释步骤的目的：_。(3)已知：一定条件下，MnOeq oal(,4) 可与Mn2反应生成MnO2。向 的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_。 中加入MnSO4的目的是_。解析：(1)本小题考查常见的离子反应。(2)由数据可知，Fe3沉淀完全时，pH2.8，由题干“调节溶液的pH约为3”可知，此时得到的沉淀为Fe(OH)3，而Fe2、Al3共存于滤液中。因此，可知步骤是用KMnO4将Fe2氧化为Fe3，使Fe3全部转化为Fe(OH)3沉淀，从而除去铁元素。(3)浓盐酸与MnO2加热生成Cl2，Cl2为黄绿色，所以若产生黄绿色气体可判断MnO2的存在；根据信息可知，MnOeq oal(,4)可与Mn2发生归中反应生成MnO2(沉淀)，而实验最终目的是生成Al2(SO4)3晶体，由此可知，加MnSO4是与过量MnOeq oal(,4)