2022年《离子反应》教学设计

1、人教版必修 1 其次章其次节离子反应教学设计赖清萍一、 设计思想本节课的主要内容是在上一节课学习了酸、碱、盐在水溶液中的电离的基础上,已 经 对 电 解 质 的 概 念 、电 离 方 程 式 的 书 写 有 了 初 步 的 认 识 ,结 合 初 中 化 学 所 学 的 电 解 质 在 溶 液 里 所 起 的 复 分 解 反 应 的 本 质 的 研 究 ,以 学 生“了 解 离 子 反 应 的 概 念 ” 、“理 解 电 解 质 在 溶 液 中 反 应 的 本 质 与 复 分 解 反 应 类 型 离 子 反 应 发 生 的 条 件 ” 、学 会 书 写 一 般 的 离 子 方 程 式 ” 为 主

2、 要 教 学 目 的 ；这 堂 课 从 学 生 已 有 的 知 识 经 验 出 发 ,过 渡 引 出 新 知 识 ,可 以 使 知 识 处 于 学 生 的 最 近 发 展 区 ,有 利 于 新 知 识 的 顺 利 建 构 ；通 过 教 师 演 示 实 验 并 由 学 生 观 察 分 析 实 验 现 象 ,对 离 子 反 应 条 件 实 质 有 感 性 的 认 识 ； 通 过 学 生 的 练 习 和 启 发 归 纳 和 小 结 , 从 而 突 出 重 点 ,突 破 难 点 ,最 终 初 步 掌 握 离 子 反 应 发 生 的 条 件 以 及 离 子 方 程 式 的 书 写 ；二、 教材分析本 节

3、 课 在 学 习 了 酸 、 碱 、 盐 在 水 溶 液 中 的 电 离 的 基 础 上 , 了 解 离 子 反 应 的 概 念 以 及 学 习 如 何 书 写 离 子 方 程 式 ；前 一 节 内 容 的 学 习 有 助 于 学 生 理 解 电 解 质 和 是 离 的 初 步 知 识 ,在 此 基 础 上 通 过 实 验 1、向 盛 有 2ml 硫 本 酸 钠 溶 液 的 试 管 里 加 入 2ml 稀 氯 化 钾 溶 液 ；2、向 盛 有 2ml 硫 酸 钠 溶 液 的 试 管 里 加 入 2ml 氯 化 钡 溶 液 ；3、向 盛 有 2ml 硫 酸 铜 溶 液 的 试 管 里 加 入 2

4、ml 氢 氧 化 钠 溶 液 ； 4、向 盛 有 2ml 氢 氧 化 钠 的 试 管 里 滴 入 几 滴 酚 酞 溶 液 ,再 滴 管 向 试 管 里 慢 慢 滴 入 稀 盐 酸 ,至 溶 液 恰 好 变 色 为 止 ； 5、 向 盛 有 2ml 碳 酸 钠 溶 液 的 试 管 里 加 入 2ml 稀 盐 酸 等 5 个 实 验 引 导 学 生 来 归 纳 总 结 分 析 这 些 实 验 ,得 出 离 子 反 应 的 概 念 、离 子 反 应 发 生 的 条 件 以 及 离 子 方 程 式 的 定 义 ；教 材 采 用 实 验 方 法 进 行 科 学 的 探 索 ,使 学 生 进 一 步 了

5、解 科 学 探 索 的 意 义 ,学 习 科 学 探 究 的 意 义 ,学 习 科 学 探 究 的 基 本 方 法 ,提 高 科 学 探 究 的 能 力 , 激 发 学 生 学 习 化 学 的 兴 趣 ；三、 学情分析学 生 刚 刚 进 入 高 一 学 习 , 虽 然 有 一 定 的 归 纳 总 结 的 能 力 , 但 分 析 的 能 力 仍 不 强 ；并 且 学 生 自 主 学 习 能 力 仍 不 强 ,乐 于 机 械 的 接 受 ,为 了 避 免 这 种 情 况 ,使 学 生 的 积 极 性 , 主 动 性 得 到 发 挥 , 我采纳试验、启示、争论、对比、归纳相结合的方式,使同学的确成为

6、教学的主体,引导同学自主学习、探究学习； 在设计时遵循由感性理性实践的熟悉规律；四、 教学目标（一）学问与技能1、懂得离子反应的概念和原理；2、明白电解质在溶液里所起离子反应的本质;懂得离子反应发生的条件；3、获得有关化学试验的基础学问和基本技能 ,学习试验争论方法；4、学会一般离子反应方程式的书写；（二）过程与方法1、探究离子反应及其发生条件；1 2、在学习离子反应过程中,学会运用观看、试验、查阅资料等多种手段猎取信息,并用比较、分类、归纳、概括的方法对信息进行加工；3、学习离子方程式的书写方法；（三）情感、态度与价值观1、进展学习化学的爱好 ,乐于探究离子反应及其发生的条件；2、体验科学探

7、究的艰辛和欢乐 五、教学重点和难点,感受化学世界的神奇与和谐；重点：离子反应及其发生的条件 , 离子反应方程式的书写方法；难点：离子反应方程式的书写方法；六、教学策略与手段1、教法：试验分析法：通过老师的演示,同学的动手操作,观看分析试验现象,懂得并把握离 子反应及其方程式的书写；目标任务驱动法：创设问题的意境,激发学习爱好,调动同学内在的学习动力,促使 同学在意境中主动探究科学的奥妙；探究、归纳法：通过同学对问题的探究、争论、试验、归纳,最终把握离子方程式的 书写方法；信息技术与学科整合：运用先进的教学手段,将微观现象宏观化,有助于同学把握离 子反应；2、学法 试验探究、摸索归纳、总结、分析

8、七、课前预备多媒体课件、试验器材等、八、教学流程2 演示试验对第一个不分 析 有 现在前面分析反应的试验基础上由学象的试验进行设疑,生写出化学留在后面分反应方程式析师生共同分得到反应的删去两边相同再从电离的析另外几个离子方程式角度把写出化学试验并方各反应物在得到它们的的离子溶液中的存离子方程式在状况由此推出离对前面的实回 忆 复 分 解 反 应由得出的结论1验 进 行 总的发生条件,对上结,定义离述 几 个 实 验 发 生来分析试验子方程式的子反应,分的条件进行总结,为什么不发生概念析离子反应得 出 复 分 解 型 离反应的本质子 反 应 发 生 的 条件离子方程式 再写出一个总结得出离在原有

9、试验的的 四 个 步错误的离子子方程式代基础上转变部骤,重点分方程式,引表的意义分药品由同学析 第 二 个出如何正确练习写离子方“ 拆” 的步书写离子方程式骤程式再让同学练习氢氧化钡进行总结作业和硫酸的离子方程式指出这是特例3 九、教学过程教学老师活动同学活动设计内容意图设疑让学 生摸索为 什么此实情形今日我们开头学习离子反应发生的条件,观看试验发生的现象,验没有现演示 1、向 盛 有 2ml 硫 酸 钠 溶 液 的 试 管 里象,为后引入加 入 2ml 稀 氯 化 钾 溶 液 ；摸索为什么试验1 没有面的解说问 本 演 示 实 验 有 什 么 现 象 ？ （ 无 明 显 现明显现象复分解型象

10、 ） 为 什 么 会 没 有 明 显 现 象 ？离子反应的发生条 件埋下伏 笔；演示试验 2、 向 盛 有 2ml 硫 酸 钠 溶 液 的 试 管 里 加 入 2ml 氯 化 钡 溶 液 ；【提问】有什么试验现象？发生了什么反应？【讲解】我们可以看到产生了白色沉淀,这是分 别由于硫酸钠和氯化钡反应生成了硫酸钡和氯同学观 察试验现象并写化学方演 示化钠说出相 关的化学方程程式为后4 个【板书】 Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 +2 NaCl 式由老师来板书面推出离离 子3、向 盛 有 2ml 硫 酸 铜 溶 液 的 试 管 里 加 入子方程式型 反2ml 氢 氧 化 钠 溶 液

11、进行铺垫应 的【提问】有什么试验现象？发生了什么反应？实 验【讲解】我们可以观看到产生了蓝色色沉淀,这是由于硫酸铜和氢氧化【 板 书 】 CuSO 4+2NaOH=CuOH2 + Na 2SO 4 4、向 盛 有 2ml 氢 氧 化 钠 的 试 管 里 滴 入 几 滴 酚 酞 溶 液 , 再 滴 管 向 试 管 里 慢 慢 滴 入 稀 盐 酸 , 至 溶 液 恰 好 变 色 为 止 ；【提问】有什么试验现象？发生了什么反应？【讲解】我们可以观看到滴入了酚酞溶液以 后,溶液颜色变红,当逐步滴入盐酸后,溶液 的颜色逐步变浅直至消逝,这是由于盐酸中和 了溶液中的氢氧化钠；【板书】 NaOH+HCl=

12、NaCl+H 2 O 5、向 盛 有 2ml 碳 酸 钠 溶 液 的 试 管 里 加 入 2ml 稀 盐 酸【提问】有什么试验现象？发生了什么反应？【讲解】我们大家可以观看到溶液中有气泡产 生,这是由于盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化 碳、水和氯化钠4 通 过【板书】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O 【摸索、回答】1、在通过对实反应反应前溶后溶反应Na2SO4和 BaCl2溶液的实液中液中后离混合溶 液中反应前溶主要主要子数反应液 中 主 要 存 在 的 离验 溶液存在存在目的的本质子？反 应后溶液中主表 格的离的离变化2-Ba2+、SO4要存在 的离子？反应验的列表来 分子

13、子后离子 数目的变化？分析,引析 这2Na 2SO4Na+Na+ Ba 2+、反应的本质是什么？导同学明种 电2、在 CuSO4和 NaOH白电解质2-SO4SO42-溶液解 质Cl-溶液的 混合溶液中反溶液反应数目结合生成难在 溶BaCl 22+ Ba削减溶的 BaSO4应前溶 液中主要存在的实质是液 中的离子 ？反应后溶液离子间的溶液Cl-2+ 、Na+ 、Cu2+的 情CuSO 4 Cu2+ 、OH -中主要 存在的离子？反应,确Cu况反应后 离子数目的变立离子反溶液2-SO4OH-结合生成难化？反 应的本质是什应 的 定3 NaOHNa+2-SO4数目溶的么？义,明确溶液OH-削减Cu

14、OH 23、在盐酸和NaOH 溶离子反应NaOH Na+Na+、H+ H+、OH-液的混 合溶液中反应的实质溶液OH- OH- 结合生成难前溶液 中主要存在的54盐酸H+ Cl- + 数目电离的 H 2O离子？ 反应后溶液中溶液Na削减Cl- Na+ 、主要存 在的离子？反H+、CO 32-Na 2CO 3H+应 后 离 子 数 目 的 变2-CO 3溶液结合生成易化？反 应的本质是什2-CO 3盐酸Cl-挥发的CO 2H+ 么？数目Cl-和难电离的4、在 Na2CO 34和盐酸溶液削减H2O 溶液的 混合溶液中反应前溶 液中主要存在的离子 ？反应后溶液中主要 存在的离子？反应后 离子数目的变

15、化？反 应的本质是什么？从 电【讲解】我们再来分析硫酸钠和氯化钡反应时同学摸索回答硫酸钠、从电离的解 质在水中电离的情形：角度分析在 水回忆上节课学习过的电解质的电离方程式的化学反应溶 液学问,写出硫酸钠和氯化钡的化学反应方程式方程式,中 的中硫酸钠、氯化钡、硫酸钡、氯化钠的电离情得出反应电 离况；氯化钡、硫酸钡、氯化种真正参的 角【提问】 在试验 2 中硫酸钠、 氯化钡、 硫酸钡、钠的电离情形；真正参加反应的度 分氯化钠在水中分别电离出什么离子？与 反 应 的 离 子 有 哪离子是哪析 得【讲解】硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子,些？些,哪些出 离氯化钡电离出钡离子和氯离子,硫酸钡是沉淀离子事

16、实5 子 方不会大量电离出大量离子,氯化钠电离出钠离同学思 考并回答老师上并没有程式子和氯离子；参与离子对 实从电离的角度可以看出真正反应的的是硫酸从而对离根离子和钡离子,钠离子各氯离子事实上并没子反应有有参与反应；感性的认板书 ：识Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 +2 NaCl 2Na+ + SO42-+Ba2+2Cl-= BaSO4 +2Na + +2Cl- SO4 2-+Ba2+= BaSO4【讲解】我们再从电离的角度来看试验3 的化验 3、学方程式在对试验4 、 5【提问】硫 酸 铜 、氢 氧 化 钠 、氢 氧 化 铜 、的 化硫 酸 钠 在 水 溶 液 中 分 别

17、电 离 出 什 么 离学 方子 ？2 的分析程 式讲解 它们分别电离出铜离子、硫酸根离子、基础上迁从 电氢氧化铜主要以沉淀形式存在,不会大量电移强化,离 角离,硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子；真正的提问；巩固提高度 进参与反应的是铜离子和氢氧根离子；行 分【板书】析CuSO 4+2NaOH=CuOH 2 + Na 2SO 4 Cu 2+SO4 2-+2Na +2OH- = CuOH 2 +2Na+ 2-SO4Cu2+ + 2OH- = CuOH 2【提问】 在试验 4 中氢氧化钠、 盐酸、 氯化钠、水在溶液中分别电离出什么离子？【讲解】在试验 4 中氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子,盐酸电离出

18、氢离子和氯离子,氯化钠电离出氯离子和钠离子,水不会大量电离出离子主根以分子形式存在【板书】 NaOH+HCl=NaCl+H 2 O Na +OH-+H +Cl-= Na + Cl-+H 2O OH-+H += H 2O 【提问】在试验 5 中,盐酸、碳酸钠、水、二氧化碳、氯化钠分别电离出什么离子？【讲解】在试验 5 中,盐酸电离出氢离子和氯离子,碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子,二氧化碳是气体不会电离,水也不会大量电离出离子,氯化钠电离出氯离子和钠离子；Na2CO 3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O -+ CO 22Na+ CO32-+2 H+2 Cl- = 2Na+2 Cl+H 2O

19、CO 3 2-+2 H+= CO2 +H 2O 【总结】象上面这些直接用实际参与反应的离子符号表示反应的式子就叫做离子方程式；6 对 离【提问】 1、电解质溶液反应的实质是什么？同学思 考并回答老师培育同学子 反2、离子反应的定义是什么？应 进3、离子反应的本质是什么？的提问；归纳、概行 总【投影】括的才能结 分总结：电解质溶液反应的实质是离子间的反析应一、离子反应1、定义：有离子参与或离子生成的反应；分 析2、离子反应的本质: 离子数目发生变化同学回答：试验2 能够引导同学【提问】 我们大家回忆一下我们中学学过的有实 验关复分解反应的发生条件什么？那么我们再发生反 应是由于生成2、3、来争论

20、一下复分解型离子反应发生条件；试验了沉淀,试验3 能够发4 、 52、能够发生反应是由于生成了什么？而实生反应 也是由于生成能 够验 4 为什么能够发生反应？试验5 为什么能够了沉淀；而试验4 能够发 生发生反应？发生反 应是生成了难的 条【讲解】 试验 2 能够发生反应是由于生成了沉电离的物质水,试验5件淀,试验 3 能够发生反应也是由于生成了沉淀；是由于生成了气体；自己归纳而试验 4 能够发生反应是生成了难电离的物质出复分解水,试验 5 是由于生成了气体；型离子反得出结论：应的发生【投影】条件；3、复分解型离子反应发生的条件有难溶物生成,如硫酸钡；条件 有难电离物质生成,如水； 有挥发性物

21、质生成,如气体；分 析【讲解】 我们现在再回头来分析试验1 为什么同学回答试验1 无沉淀由此问题实 验没有现象发生；这个反应无沉淀生成、无气体2-生成,无气体生成,使同学加1为生成、无难电离物质生成所以不会发生反应无难电离物质生成深对复合什 么【投影】型离子反没 有Na2SO4+ 2KCl = 2NaCl + K 2SO4 应发生条现象2Na+SO4 2-+2K+2Cl-=2Na+2Cl-+ 2K+SO4件的熟悉无沉淀生成无气体生成无难电离物质生成没有发生离子反应由 一【提问】 下面这个离子方程式对不对？道 题碳酸钙和盐酸反应的离子方程式：同学思 考如何来判断引导同学引 导CO 3 2- +

22、2H+ =H 2O +CO 2对错学习如何7 学 生 书写离子 思 考 方程式 如 何 正 确 书 写 离 子 方 程 式讲 解【讲解】 离子方程式的书写步骤其实就象我刚【摸索,记录】引导同学离 子才在黑板上板书的那样,第一先写,也就是写方 程出化学方程式,这一步要留意写出的化学方程分析懂得式 的式必需符合事实, 这步是基础, 假如这步错了,离子方程书 写后面全部的工作都是做无用功了；比如有的同式的书写步骤学把盐酸和铁反应制取氢气的试验写成生成氯化铁和氢气,那么这样写就错了；【投影】1、 写：写出化学方程式 写化学方程式必需符合事实【讲解】 书写离子方程式最关键的就是其次 步,许多同学写错离子

23、方程式就是其次步搞错 了；这一步可称之为“ 拆”；它指的是把易溶 于水、易电离的物质写成离子形式,单质、难 溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表 示；【投影】2、 拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子 形式,某些物质仍用化学式表示；可拆写成离子的物质：强酸： HCl 、HNO 3、 H 2SO4 等 强碱： NaOH 、 KOH 、 BaOH 2 等 大部分可溶性盐：NaCl、 CuSO4、 KCl 等 必需写成化学式的的物质：单质、氧化物、气体、水 难溶物：如 AgCl 、BaSO4、 CaCO3、 MgOH 2 等 弱碱：如 NH 3.H2O 等 弱酸：如 H2SO3、CH 3COOH 【讲解】 从这个要求来看 碳酸钙和盐酸反应的离子方程式：CO 3 2- + 2H + =H 2O +CO 2碳酸钙不能写成离子式,这个离子式错误【讲解】 这一步的关键就是那些不能写离子式 而必需写化学式的物质,这些物质的判定标准 就是这一类物质在水溶液中不会以离子形式8 存在；比如单质铁和盐酸反应是它在溶液中是 以单质态存在的而不行能电离出离子,氯化银 在溶液中是以沉淀的形式存在不行能大量电 离出离子；第三步就是删,和我前面在黑板上所