学平衡常数习题

1、化学平衡常数习题知识点一化学平衡常数概念的理解1 、下列化学平衡常数的说法正确的是：A 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化B 平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动C 改变温度，平衡常数一定改变D 催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变2 、在某温度下，可逆反应mA ( g ) + nB ( g ) pC ( g ）十qD ( g ）的平衡常数为K ，卜列说法正确的是：A . K 值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大B . K 值越大，达到平衡时，生成物的含量越大C 反应物的转化率越大，达到平衡时，K 值越大D 温度越高，达到平衡时，K 值越大3 、在s0 时，。40mol 的N20

2、4 气体充入2L 已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：NZO4 2 N02 H O ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s ) n ( mol ) 0 20 40 60 80 100 n ( NZO4 ) 0 . 40 a 0 . 20 c de n ( NOZ ) 0 . 00 0 . 24 b 0 . 52 0 . 60 0 . 60 ( l ）计算在S0 时该反应的平衡常数K A . 3 . 6 B . 1 . 8 C . 3 . 6mol / IJ D . 1 . 8 mol / IJ ( 2 ）要增大该反应的K 值，可采取的措施有（填序号），若要重新达到

3、平衡时，使K02 【 NZO4 值变小，可采取的措施有（填序号）A 向混合气体中通入眨04 B 向混合气体中通入N02 C 使用高效催化剂D 升高温度4 、（09 年海南化学 4 ）在25 时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：A 反应达到平衡时，X 的转化率为50 % B 反应可表示为X + 3YZZ ，其平衡常数为1600 C 增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D 改变温度可以改变此反应的平衡常数小结：知识点二平衡常数的应用（一）判断反应进行的程度。5 、25oC 时反应NZ ( g ) + 02 ( g ) ZXO ( g ）的

4、K = 1 X 10 一30 ，下列说法正确的是：A 由于反应速率太慢，25 时，几乎不发生反应B . 25 时NZ 和02 基本上没有进行反应C 平衡时NO 实际！几几乎全部分解为淞和02 。D 可以研究选择适当的催化剂，在该条件卜利用此反应固定氮气小结：（二）判断反应进行的方向。6 、某温度下，在一体积固定的密闭容器中，反应ZA ( g ) + B ( g ) 2C ( g ) ，达到平衡时，A 、B 、C 的物质的量分别为4mol 、Zmol 、4mol 。保持温度不变，对平衡化合物中三者的物质的量做如下调整，通过计算平衡常数分析平衡向哪个方向移动？( 1 ）均加倍（2 ）均减半（3 ）

5、均减少lmol ( 4 ）均增加lmol 小结：（三）判断反应的热效应。7 、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO ( g ) + HZO ( g ) CoZ ( g ) + HZ ( g ) 其化学平衡常数K 与温度T 的关系如下表：T ( K ) 700 800 830 1000 1200 K 0 . 6 0 . 9 1 . 0 1 . 7 2 . 6 回答下列问题：( 1 ）该反应的平衡常数表达式K = ， HO ( 2 ）某温度下，平衡浓度符合下式： COZ HZ CO HZO ，试判断此时的温度为K ; ( 3 ）若维持此温度不变，测得密闭容器中H20 ( g ）、C02 、H

6、2 的平衡浓度分别为1 . 8m 。1 / IJ 、1 . Zmol / L 、1 . Zmol / IJ ，则CO 平衡浓度为8 、（09 年江苏化学 14 ) T2 在KT 溶液中存在下列平衡：T2 ( aq ) + 1 一（aq ) 13 一（aq ) 某12 、KI 混合溶液中，T3 一的物质的量浓度c ( 13 一）与温度T 的关系如图所示（曲线！二任何一点都表示平衡状态）。一卜列说法正确的是A 反应12 ( aq ) + I 一（aq ) 13 一（aq ）的 H O B 若温度为Tl 、T2 ，反应的平衡常数分别为Kl 、K2 则Kl K2 C 若反应进行到状态D 时， 定有v

7、正v 逆D 状态A 与状态B 相比，状态A 的c ( 12 ）大9 、（2007 届茂名二模）反应Fe （固）+ COZ （气）FeO （固）+ CO （气）的平衡常数为Kl ; 反应Fe （固）+ HZO （气）Feo （固）+ HZ （气）的平衡常数为KZ 。在不同温度时KI 、K2 的值如下表：温度（绝对温度）KIKZ 973 1 . 47 2 . 38 1 173 2 . 15 1 . 67 ( 1 ）推导反应COZ （气）+ HZ （气）CO （气）+ HZO （气）的平衡常数K 与KI 、K2 的关系式：( 2 ）计算K 值：温度为973 川一时K = ; 1 173 开时：K 。

8、通过K 值的计算（l ）反应是反应（填，吸热”或，放热“）。( 3 ）在一体积为10IJ 的密闭容器中，加入一定量的C02 和H2 ，在1 173 开时发生反应并记录前smin 的浓度，第6min 时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：时间min COZ HZ CO HZO 0 0 . 2000 0 . 3000 00 2 0 . 17400 . 27400 . 02600 . 0260 3 Cl CZ C3 C3 4 Cl CZ C3 C3 5 0 . 0727 0 . 17270 . 12730 . 1273 6 0 . 0350 0 . 13500 . 1650 前Zmin ，用C

9、O 表示的该化学反应的速率是： 在3 、4min 之间，反应处于状态（填，平衡，或，非平衡“）。 第6min 时，平衡向方向移动，可能的原因是10 、某化学反应ZAB + D 在四种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为零，反应物A 的浓度（mo1 / L ）随反应时间（min ）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：( l ）在实验1 中，反应在10 至20 分钟时间内的平均速率为mol 八）。( 2 ）在实验2 中，A 的初始浓度C2 = mol / L ；反应经20 分钟就达到平衡，可推测实验2 中还隐含的条件是。理由是：( 3 ）山起始到平衡时，速率为，则( 4 ）比较实验4 和

10、实验l , 热、放热）。理由是设实验（填、3 , A 的平均反应速率为，实验IA 的平均反应、) 目可推测该反应的正反应是1 . omol / L （填、）。反应（选填吸化学平衡常数习题学案参考答案1 2 3 4 5 6 78 BCB ( l ) D ( 2 ) D AB C BC BC 6 . ( l ）正反应方向移动（2 ）逆反应方向移动（3 ）逆反应方向移动（4 ）正反应方向移动7 . ( l ) c ( COZ ) Xc ( HZ ) / c ( CO ) Xc ( HZO ) 0 ( 2 ) 830 ( 3 ) 0 . 5 mol I 厂l 9 . ( 8 分）( l ) K = K

11、l / KZ ( 2 ) 0 . 62 ; 1 . 29 ；吸热( 3 ） v ( CO ) = 0 . ol3omol I 厂1 njn 一1 平衡 右或j 巨反应；升高温度（或减少了H2 的浓度）每空各1 分。10 . ( l ) 0 . 013 ( 2 ) 1 . 0 催化剂因为达到平衡时，平衡浓度没有变，平衡没有移动，只是达到平衡用的时间缩短，( 3 ) ( 4 ）吸热因为升高温度，A 的浓度减小，平衡向正反应方向移动。1.可逆反应A (g) + B (g) 2C (g) ，在固定容积的容器中进行。若向容器中充入lmolA 和lmol1B , 在某温度下达到平衡时，C 的体积分数为n

12、% ，若向容器中充入2molA 和3molB ，在某温度下达到平衡时，C 的体积分数为m 则m 和n 的正确关系为（ ) A . m n B . m b 7在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应H2( g ) + I2 ( g ) 2HI ( g ）已知加入lmol H2 ( g ）和2mol I2 ( g ）时，达到平衡后生成amolHI ( g ）。在相同条件下，保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下表编号 一 的状态填空己知编号起始状态物质的量n/mol平衡时HI(g）的物质的量n/molH2(g)I2(g)HI(g)120a24010.5amg(2m)8 在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应A ( g ) + 2B ( g ) 3c ( g ) ，己知起始时加入1molA (g）和3molB (g) ，达平衡后，生成amolc ( g ) . ( l ）当反应达到平衡时，C (g）在反应混合气中的体积分数为 （用字母a 表示）( 2 ）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入2molA 和6molB ，达平衡时C 的物质的量 mol （用字母a 表示）。此时C 在反应混合物中的体