2022-2023学年河北大城县化学九年级第一学期期末复习检测试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列说法错误的是( )A化学反应前后原子的质

2、量、数目不变B化学反应前后分子的种类不变C化学反应前后元素的化合价可能发生变化D化学反应前后元素种类不变2逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下逻辑合理的是 （ ）A离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子B氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物C燃烧伴随发光放热的现象，伴随发光放热现象的不一定是燃烧D单质中含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质32019年世界水日中国水周宣传主题是“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列做法不符合这一主题的是A随手关紧水龙头B生活污水处理后用于园林浇水C工业污水处理后再排放D农业上多施化肥少浇水4有关氧气性质的叙述正确的是A液氧是

3、一种没有颜色，没有气味的物质B硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体C细铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的强白光，生成黑色固体D镁带在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体5下列属于纯净物的是（）A加碘食盐B豆浆C铝合金D冰水6下列属于物理变化的是A炸药爆炸B干冰升华C蛋糕发霉D葡萄酿酒7对比法是学习化学的重要研究方法。下列实验方案设计中未采用对比法的是A探究燃烧的条件B探究分子的性质C探究铁生锈的条件D探究MnO2的催化作用8在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物

4、质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是（）A该反应一定属于化合反应B戊一定是该反应的催化剂C参加反应的乙、丙的质量比一定为4823D该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44279下列属于化学变化的是A木柴燃烧B矿石粉碎C滴水成冰D汽油挥发10根据质量守恒定律，下列说法正确的是A铁丝在一定条件下生锈，生锈后固体质量大于生锈前铁丝的质量B在点燃条件下，1g氢气与9g氧气完全反应，生成水的质量是10gC双氧水分解后产生的氧气的质量等于分解的过氧化氢中氧元素的质量D某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素二、填空题（本大题共1小题，共4分）11现有乙醇、水

5、银、铝、一氧化碳、二氧化硫四种物质，其中（用化学式填写）：（1）常温下为液体的金属是_；（2）属于可再生能源的是_；（3）造成酸雨的主要气体是_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12小明和小白都用下面的这套装置做实验，A中所加的药品不同，C中所加药品相同，B中都放一个燃着的蜡烛，敞口时蜡烛能持续燃烧。（1）小明在分液漏斗、锥形瓶和C中分别加了药品，并使之混合，再盖上B的塞子，连接成如图所示，发现B中的蜡烛熄灭，C中的溶液变浑浊，写出C中反应的化学方程式_。（2）小白也在分液漏斗、锥形瓶和C中分别加了药品，并使之混合，再盖上B的塞子，连接成如图所示，发现B中的蜡烛燃烧的更旺，C中的溶液也变浑

6、浊，写出A中发生反应的方程式_。小白说C中的现象证明蜡烛中含有碳元素，请简述理由_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13下图是白炽灯泡，灯丝是下列哪种金属_。A 铝丝 B 铁丝 C 钨丝 D 铜丝铝、铁、钨（W）、铜是日常生活中常见的金属，某同学在实验室中比较这四种金属的活泼性，设计了如下实验流程，并进行实验。（1）把这四种洁净的金属丝分别放入盛有盐酸的试管中，只有两支试管中有气泡产生。其中一支试管中发生反应的化学方程式为：_。（2）现有铝丝和铁丝，要比较铝和铁的活泼性，还可用_试剂。（3）实验操作步骤现象实验A把洁净的钨丝放入硝酸铜溶液中无明显现象实验B把洁净的铜丝放入硝酸钨W(NO3)

7、3溶液中铜丝表面有银白色固体生成。能够比较钨（W）与铜活泼性的是实验_。归纳总结：铝、铁、钨、铜活泼性由强到弱的顺序为_。14铁及其化合物的有关知识(一)铁及其化合物的应用1如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗_(选填序号)。A佝偻病B侏儒症C贫血症2食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验: 滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球_(选填“变大”、“不变”或“变小”)。食盐水的作用是_。(二)铁及其化合物的实验某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。查阅资料:草酸(H2C2O4) 固体与浓硫酸混

8、合加热会产生一氧化碳，反应方程式为:NaOH溶液可以吸收二氧化碳，浓硫酸是一种常用的干燥剂，碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他设计了如图3的实验装置，结合装置回答下列问题:1图中装置C作用是_;2从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热_(填A或D)处。3该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_。4将Fe粉溶于稀H2SO4,用点燃法检验生成的H2前必须_。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应的化学方程式_。生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。

9、过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO42Fe(OH)2Fe2O3相对分子质量为644。(三)灰绿色固体的热分解实验兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。查阅资料Fe(OH)2在150200时完全分解为FeO;FeSO4在450 500时完全分解为Fe2O3,1加热前后及过程中均通入N2,加热结束后仍通一段时间N2的目的是_。2控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1时，装置C中的现象为_。图中E点对应的m1=_。图中F点对应物质中Fe2O3的质量为_g。科研

10、人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。请写出该化合物的化学式_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像。请根据有关信息回答问题第1次第2次第3次第4次第5次加入盐酸的质量（g）2020202020剩余固体的质量（g）35302520a（1）求碳酸钙中各元素的质量比Ca：C：O=_。（化成最简整数比）（2）a的数

11、值为_，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_ （3）求该盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。16实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体，则原过氧化氢溶液中溶质的质量分数？_参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【详解】A. 在化学反应中，原子不再分，所以化学反应前后原子的质量、数目不变，选项正确；B. 在化学反应中，分子被分成原子，原子不再分，所以化学反应中分子的种类要发生变化，选项错误；C. 化学反应前后元素的化合价可能发生变化，选项正确；D. 化

12、学反应中，原子的种类不变，所以化学反应前后元素种类不变，选项正确，故选B。【点睛】在四种基本反应类型中，化合反应与分解反应中各元素的化合价不一定发生变化，置换反应中一定有元素化合价的变化，复分解反应中各元素的化合价均不变化。2、C【解析】试题分析：A.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒不一定是离子，可能是电子或质子；B.由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。C燃烧伴随发光放热的现象，伴随发光放热现象的不一定是燃烧 ，如灯泡通电发光；D单质中含有一种元素，所以含有一种元素的纯净物是单质.考点：氧化物，物质的构成，单质，离子3、D【解析】A、随手关紧水龙头有利于节约水资源，故正确，不

13、符合题意。B、生活污水处理后用于园林浇，利于保护水资源，故正确，不符合题意。C、工业污水处理达标后排放可以节约用水，有利于保护水资源，故正确，不符合题意。D、农业上多使用化肥会造成水资源的污染，不利于保护水资源，故错误，符合题意。故选：D。4、B【详解】A、液氧是淡蓝色的，故选项错误；B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，故选项正确；C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项错误；D、镁带在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故选项错误。故选B。5、D【详解】A、加碘食盐中有氯化钠和碘酸钾，属于混合物；故选项错误；B、豆浆中有蛋白质和多种营养物

14、质，属于混合物；故选项错误；C、合金属于混合物，故错误；D、冰水只含有水一种物质，是纯净物，故正确。故选D。【点睛】由一种物质组成的物质是纯净物，由多种物质组成的物质是混合物。6、B【解析】试题分析：物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成；A炸药爆炸，有新物质生成，属于化学变化； B干冰升华，没有新物质生成，属于物理变化； C蛋糕发霉，有新物质生成，属于化学变化；D葡萄酿酒，有新物质生成，属于化学变化；故答案选择B考点：物理变化和化学变化的判定7、B【解析】A.铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火

15、点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验；B.烧杯a放有浓氨水；烧杯b放有酚酞试液，b中会变红，但是没有和a形成对照的的实验；C.探究铁生锈的条件：甲烧杯中铁与氧气、水同时接触生锈，乙试管内没有氧气不生锈，二者对照可证明生锈需要氧气；D. 探究MnO2的催化作用：加入二氧化锰的试管能看到有大量气泡产生，带火星木条复燃，没有二氧化锰的试管几乎看不气泡，二者对照可说明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率。故选：B。8、C【详解】A、根据图示有增加量的是甲、丁两种物质，即生成物是甲、丁两种物质，因此反应不

16、可能是化合反应，错误。B、从图示可以看出戊质量不变，无法验证戊的催化作用，所以戊不一定是该反应的催化剂，错误。C、从图示可知，参加反应的是乙、丙两种物质，反应的乙的物质的量为48，反应的丙的物质的量为23，因此参加反应的乙、丙的质量比为4823，正确。D、从图示可以看出，该反应中甲、丁是生成物，生成的甲的物质的量为44，生成的丁的物质的量为27，因此反应生成的甲、丁的质量比为4427，不能说明甲、丁的相对分子质量之比一定为4427，需要考虑化学计量数，错误。故选C。9、A【解析】A、木柴燃烧产生二氧化碳等物质，产生了新的物质，属于化学变化，符合题意；B、矿石粉碎只是改变了矿石的形状，没有产生新

17、的物质，属于物理变化，不符合题意；C、滴水成冰只是水由液态变为固态，没有产生新的物质，属于物理变化，不符合题意；D、汽油挥发只是汽油由液态变为气态，没有产生新的物质，属于物理变化，不符合题意。故选A。10、A【详解】A、铁丝在一定条件下生锈，是与氧气、水发生化学变化，生锈后固体质量大于生锈前铁丝的质量；故选项正确；B、根据化学方程式2H2+O22H2O可知：氢气与氧气恰好完全反应的质量比=4：32=1：8，因此1g氢气与9g氧气（氧气过量）完全反应，生成水的质量为9g；故选项错误；C、双氧水分解后产生的氧气的质量小于分解的过氧化氢中氧元素的质量，因为生产物水中含有氧元素；故选项错误；D、某物质

18、在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢，可能含有氧元素；故选项错误；故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、Hg C2H5OH SO2 【详解】（1）水银是常温下为液体的金属，化学式为Hg。（2）酒精通过粮食发酵制成，属于可再生能源，故属于可再生能源的是乙醇，化学式为C2H5OH。（3）二氧化硫溶于水生成酸，能造成酸雨，故造成酸雨的主要气体是二氧化硫，化学式为SO2。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 2H2O22H2O+O2 O2和石灰水中都不含C，反应前后元素种类不变，C元素只能来自蜡烛中 【详解】（1）B中的蜡

19、烛熄灭，说明产生的气体不支持燃烧，是二氧化碳气体；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，C中的溶液变混浊，说明二氧化碳和水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。（2）能使蜡烛燃烧得更旺的气体是氧气，说明A中反应产生的是氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学反应方程式为2H2O22H2O+O2；因为A中产生的是氧气，而C中的石灰水变混浊，证明有二氧化碳气体与石灰水反应，即二氧化碳来自于B中蜡烛的燃烧，根据反应前后元素种类不变的原则，证明蜡烛中含有碳元素；四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、C （或） 铝丝、硫酸亚铁溶

20、液（或铁丝、硫酸铝溶液） AB 铝、铁、铜、钨 【详解】制造白炽灯的灯丝，熔点要高，所给金属中，钨丝的熔点最高；故选：C。（1）铝、铁、钨（W）、铜四种洁净的金属丝分别放入盛有盐酸的试管中，只有两支试管中有气泡产生，四种金属中，铝、铁在金属活动性顺序里，位于氢前面，铝、铁能与盐酸反应，其中一支试管中发生反应的化学方程式是（或）；故填：（或）。（2）要比较铝和铁的活泼性，可以把铝和铁分别放入相同浓度的稀盐酸或者稀硫酸中，观察反应的剧烈程度；还可以把铝放入硫酸亚铁溶液中或者把铁放入硫酸铝溶液中，观察是否发生反应，判断金属的活动性。故填：铝丝、硫酸亚铁溶液（或铁丝、硫酸铝溶液）（3）实验A，把洁净的

21、钨丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象，说明铜比钨活泼；实验B，把洁净的铜丝放入硝酸钨W(NO3)3溶液中，铜丝表面有银白色固体生成，说明铜比钨活泼；铝、铁、钨、铜四种金属的活动性顺序是铝、铁、铜、钨；故填：AB 铝、铁、铜、钨。【点睛】本题考查的是金属的物理性质（熔点）与用途的关系；金属与酸、金属与盐溶液的反应，并通过反应来判断金属的活动性。14、c 变小 加快铁的生锈 除去水蒸气 A 没有尾气回收装置 验纯 使产生的气体全部排出并吸收 高锰酸钾溶液退色 6.08 3.20 Fe3O4 【详解】(一)铁及其化合物的应用（1）小儿硫酸亚铁糖浆可补充铁元素，适当服用该糖浆可治疗缺铁性贫血。故选C。（2

22、）一段时间后，铁粉上出现红色固体，说明铁已生锈，铁生锈会消耗瓶内空气中的氧气，使瓶内压强减小，气球变小。在铁生锈过程中，酸和盐会加速铁的锈蚀，所以食盐水的作用是加快铁的生锈。(二)铁及其化合物的实验（1）装置C中装入试剂是浓硫酸，浓硫酸有强吸水性，所以它的作用是除去一氧化碳气体中的除去水蒸气。（2）从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热A处，使产生的一氧化碳气体把装置内的空气排出，以免加热混有氧气的一氧化碳发生爆炸。（3）该装置设计有一个明显缺陷，一氧化碳是有毒气体，没有尾气回收装置。（4）用点燃法检验生成的H2前必须验纯，防止点燃不纯的氢气发生爆炸。部分Fe(OH

23、)2接触空气生成Fe(OH)3，反应的化学方程式为。(三)灰绿色固体的热分解实验（1）加热前后及过程中均通入N2，加热结束后仍通一段时间N2的目的是使产生的气体全部排出并吸收。（2）控制温度在不同的范围对A中样品加热。当加热到t1时，固体质量逐渐减少，硫酸亚铁发生分解反应，产生二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收，二氧化硫通入装置C中接触高锰酸钾溶液，观察到的现象为高锰酸钾溶液退色。（3）在220时，E点固体质量不再减少，说明2FeSO42Fe(OH)2Fe2O3中氢氧化亚铁已完全分解，设分解生成水的质量为X。 m1=6.44g-0.36g=6.08g（4）2FeSO42Fe(OH)2Fe2O3中含Fe2O3的质量为，含FeSO4的质量为， 在F点FeSO4已完全分解，设分解生成氧化铁的质量为Y。 则对应物质中Fe2O3的质量为（5）F点所得剩余固体为氧化亚铁和氧化铁，将氧化亚铁和氧化铁隔绝空气，在密闭容器中加热到1400，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量