1.5酸和碱之间的反应（讲义）-2022-2023学年九年级上册科学（浙教版）

1、浙教版九年级上册第一章第五节酸和碱之间发生的反响【知识点分析】一.酸碱反响:L氢氧化钠与酸反响的实验：向盛有氢氧化钠的烧杯中滴人几滴酚醐试液，溶液变红,向变红的溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，溶液颜色变浅直至消失，说明溶液由碱性变 为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反响。2.实验过程中的反响方程式：HCl+NaOH = NaCl+H203.实验过程与现象：酚酸无色为中性或酸性向碱中不断滴加酸颜色成分分析初始阶段红色氢氧化钠过量加入少量酸红色氢氧化钠过量加入适量稀盐酸无色恰好完全反响加入过量稀盐酸无色盐酸过量【实验注意】(1)滴加盐酸需要缓慢，并且不断震荡或使用玻璃棒搅拌，使反响更充分(2)酸与碱反

2、响至恰好变为无色是需要保持一段时间不变色(3)使用酚配是因为变色明显，数据更准确(4)操作图像如下图10 mL双氧化用溶液10 mL双氧化用溶液4.酸碱中和反响的实质如下图：H+ + OH =H2O反响生成盐和水的反响，属于中和反响，应选项错误。B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反响生成氯化铁和水，是利用了酸能与金属氧化物 反响生成盐和水，没有运用中和反响原理，应选项错误。C、用氢氧化钠去处理酸性的工业废水，涉及到了酸和碱的反响，属于中和反响，应选项 错误。D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，氢氧化铝与盐酸反响生成氯化铝和水，该反响 是酸与碱反响生成盐和水的反响，属于中和反响，应选项错误。【

3、例13】在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，以下能说明两者恰好完全中和的是( )A.在反响后的溶液中滴入适量CuCb溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成B.测得反响后溶液中Na+与SO：的个数比为2： 1C.在反响后的溶液中滴入几滴酚醐试液，酚醐试液不变色D.在反响后的溶液中滴入适量BaCL溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀【答案】B【解析】A、滴入适量CuCL溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成。如果硫酸过量也不会有沉淀的生 成，故A错误。B、氢氧化钠和稀硫酸反响生成硫酸钠和水，硫酸钠中Na+与SO：的个数比为2： 1,所以假设恰好完全反响，那么反响后溶液中Na+与SO；的个数比为2： 1,故B正确。C、酚献

4、试液在酸性和中性条件下均不显色，故溶液可能为酸性，故C错误。D、氢氧化钠和稀硫酸反响生成硫酸钠和水，硫酸钠能和氯化钢反响生成不溶于稀硝酸的 硫酸钢沉淀，所以不管是过量还是恰好完全反响，均会有白色沉淀生成，故D错误。【例14以下有关氢氧化钠与稀硫酸中和反响的探究，说法正确的选项是()选项操作现象和结论A向反响后溶液中滴加BaCL溶液生成白色沉淀，说明硫酸过量B将少量NaOH固体投入稀硫酸中溶液温度升图，说明中和反响放执C向NaOH溶液中滴加无色酚献试液，然后向 其中逐滴滴加稀硫酸溶液由红色刚刚变成无色，证明 二者恰好完全反响D向反响后溶液中加入CuO粉末生成蓝色沉淀，说明氢氧化钠过量A. AB.

5、 BC. CD. D【答案】C【解析】A、Na2so4和BaCb试液反响也会产生白色沉淀，所以BaCL试液也不能证明是否含有硫 酸，选项错误；B、NaOH固体溶于水也会产生热量，将少量NaOH固体投入稀硫酸中，溶液温度升高， 不能证明两者发生中和反响，选项错误；C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚献试液变红色，滴加稀硫酸后溶液由红色变成无色，说 明氢氧化钠消失了，即氢氧化钠能和稀硫酸反响，反响后生成硫酸钠和水，选项正确； D、CuO粉末不溶于水，也不会和氢氧化钠反响生成蓝色沉淀，选项错误，应选C。【例15某同学测得盐酸和氢氧化钠溶液反响过程中的pH变化，如下图。以下说法正 确的是()加入溶液的体积m

6、La点对应的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色b点表示参加反响的两种溶液的质量相等c点对应的溶液中含有NaCl和NaOHa至“的过程中，溶液中NaCl的质量逐渐增加【答案】C【解析】A、a点对应的溶液pH小于7,呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，选项错误；B、b点表示参加反响的两种溶液刚好完全反响，但其质量并不相等，选项错误；C、c点对应的溶液pH大于7,氢氧化钠过量，溶质为NaCl和NaOH,选项正确；D、a至b的过程中，溶液中NaCl的质量逐渐增加，b时反响结束，氯化钠的质量到达 最大，且不再改变，选项错误。【例16】分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。以下分析推理正确的选项是( )A.中和反

7、响有盐和水生成，因此有盐和水生成的反响一定是中和反响B.碱溶液的pH都大于7, pH大于7的溶液一定是碱溶液C.向某无色溶液中滴入BaCL溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是稀硫酸D.稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，所以盐酸滴入石蕊试液也变红色【答案】D【解析】A、酸碱中和反响能生成盐和水，生成盐和水的反响不一定是中和反响，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,应选项推理错误。B、有些盐的水溶液也呈碱性，如碳酸钠的水溶液，应选项推理错误。C、向某无色溶液中滴入BaCb溶液，产生白色沉淀，该溶液可能含有硫酸根离子也可能含 有银离子，应选项推理错误。D、酸的溶液都能使石蕊试液变红，故盐酸能使

8、石蕊试液变红，应选项推理正确。【例17】推理是化学学习中常用的思维方法。以下推论结果正确的选项是（）A.金属能导电，能导电的物质一定是金属B.质子数决定元素种类，质子数相同的微粒一定属于同种元素C.中和反响一定生成盐和水，生成盐和水的反响一定是中和反响D.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性【答案】D【解析】A、金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，也可能是石墨或酸碱盐的溶液等，应选 项推理错误。B、质子数决定元素种类，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和短原 子，应选项推理错误。C、中和反响生成盐和水，但生成盐和水的反响不一定是中和反响，如CO2+2NaO

9、H=Na2CO3+H2O,应选项推理错误。D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，应选项推理正 确。【例18】关系图中“一”两端的物质能发生化学反响，“一”表示物质的转化方向。以下说法错误的选项是（）稀盐酸稀盐酸Na2cChCaOA.反响属于化合反响B.反响实质是H+0H =H2。C.反响常用于工业上制备CaC03D.图示所有反响前后各元素化合价都没有改变【答案】C【解析】A、反响为：CaO+H2O=Ca (OH) 2,反响物为两种，生成物为一种，属于化合反响，选 项正确；B、稀盐酸和氢氧化钙反响生成氯化钙和水，反响为酸碱中和反响，那么反响的实质为H+OH-=H2O ,

10、选项正确；C、反响常用于工业上制备氢氧化钠，选项错误；D、在图中各个反响中，各种元素的化合价都没有发生改变，选项正确，应选C。二.酸碱中和反响的应用:.使用熟石灰改良酸性土壤.使用熟石灰处理酸性的工业废水.精炼石油是用来中和过量的酸(2)(2)三.酸碱中和反响的溶质组成成分分析:滴加少量酸即为氢氧化钠，氯化钠和水：微粒有Na+QH-,QH2O(3)(3)(4)恰好反响即为氯化钠和水：微粒有Na+,C,H2O 滴加过量酸即为氯化氢，氯化钠和水：微粒有Na+,H+,C,H2O【考点回顾】.酸与碱反响的实验.酸与碱反响的实质.酸碱中和反响的应用.反响后溶液的成分分析【例题分析】【例1】在做酸碱反响的

11、实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯 内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的选项是（）A.A.氯化钠的质量/克C.氢氧化钠的质量克【答案】D【解析】A.随着反响进行，水的质量不断增大，当恰好完全反响后，随着稀盐酸的加入，水的质量不断增大。因为反响会生成水，所以水增加的速度先快后慢，该选项对应关系正确。B.随着反响进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反响后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确。C.随着反响进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反响后氢氧化钠质量是0,该选项对应关系正确。D.随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反响，一段时间内溶液中氯化氢质量是0,当完全

12、反响后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系不正确。【例2】以下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反响过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反响a点到b点的曲线变化证明该反响放热【答案】D【解析】A、由反响前溶液pH小于7可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，不符合题意;B、a点溶液pH小于7,说是盐酸有剩余，对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢，不符合题忌；C、b点溶液pH等于7,表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反响，不符合题意；D、a点到b点的曲线变化只能表示出反响时pH的

13、变化，不能证明该反响放热，符合题忌、O【例3】电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图为盐酸和氢氧化钠溶液反响电导率曲线，以下分析不正确的选项是（）XaOH溶液A.电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反响N点时溶液中的离子数大于P点D.该实验证明溶液中始终含有带电的粒子【答案】A【解析】A.电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，电导率减小，是由于溶液中离子 浓度逐渐减小，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液体积在变化，所以离子数量不一定在减 小，符合题意。NaOH溶液与稀盐酸生成氯化钠和水，恰

14、好完全反响时，溶液中离子浓度最小，M点 时电导率最低，不符合题意。N点和P电的电导率相同，但N点的溶液体积比P点大，故溶液中的离子数大于P 点，不符合题意。D.该实验中电导率始终大于0,证明溶液中始终含有带电的粒子，不符合题意【例4】向一定质量的氢氧化钢溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，以下图像不能正确反映 对应关系的是（）【解析】A、向一定质量的氢氧化钢溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钢与硫酸反响生成硫酸钢沉淀 和水，生成沉淀的质量由0开始逐渐增加，直至氢氧化钢完全反响，选项正确；B、加入稀硫酸前，氢氧化钢溶液中含有水，水的质量大于0,加入稀硫酸后，硫酸与氢氧 化钢反响生成硫酸钢沉淀和水，溶液中增加

15、的水的质量是稀硫酸中的水与反响生成的水， 氢氧化领完全反响后再加入稀硫酸，增加的水的质量只是稀硫酸中的水，水增加的幅度减 小，选项正确；C、向一定质量的氢氧化钢溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钢与硫酸反响生成硫酸钢沉淀 和水，此阶段溶液中硫酸的质量为零，当氢氧化钢完全反响后，再加入稀硫酸，溶液中硫 酸的质量不断增加，选项正确；D、向一定质量的氢氧化钢溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钢与硫酸反响生成硫酸钢沉淀 和水，当加入的稀硫酸过量后，溶液中不再有氢氧化钢，即氢氧化钢的质量为零，选项错 误；【例5】某同学在实验室做酸、碱性质的实验，所用试剂如下图，实验后把三只试管的 液体集中倒入一个废液缸中，废液呈蓝

16、色。以下说法不正确的选项是（）化钠 溶液化钠 溶液A.废液呈碱性B.废液中只存在2种溶质C.废液中不存在盐酸和硫酸D.废液中含有硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠【答案】B【解析】A.废液中滴入石蕊试液后呈蓝色，说明溶液呈碱性，故A正确不合题意。BD.氢氧化钠和硫酸反响，生成硫酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反响，生成氯化钠和水， 溶液呈碱性，说明溶液中还存在氢氧化钠，故B错误符合题意，D正确不合题意。C.因为溶液呈碱性，所以肯定存在剩余的氢氧化钠，而盐酸和硫酸都与其反响，那么废液 中不存在盐酸和硫酸，故c正确不合题意。【例6】小明向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸，溶液的pH值随时间的变化如图 甲所示，

17、那么以下图像正确表示物质质量随时间变化的是（）H：0H：0质0 里t时间【答案】A【解析】A.在氢氧化钠完全反响之前，滴入的稀盐酸与氢氧化钠反响，那么这段时间内稀盐酸的质 量为零，且保持不变。当氢氧化钠完全反响后，稀盐酸的质量不断增大，故A正确。B.随着稀盐酸的滴入，氢氧化钠的质量不断减小。当pH=7时，氢氧化钠的质量变成0。 而当时间为t时，此时稀盐酸过量，肯定早已经没有氢氧化钠了，故B错误。C.当实验进行时，氯化钠的质量不断增大；当氢氧化钠完全反响后，氯化钠的质量保持 不变，故C错误。D.当氢氧化钠和稀盐酸反响时，水的质量的增大量等于稀盐酸中水的质量与生成水的质 量之和，因此水的质量的增幅

18、较快。当二者完全反响后，水的质量的增大量就等于稀盐酸 中水的质量，即增幅减小，故D错误。【例7】将稀HC1分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合 后相关变化的微观示意图如图，以下说法正确的选项是（）甲乙A.物质间均未发生化学反响B.都属于化学变化C.混合后溶液酸碱性都不变D.图甲可表示酸碱反响的实质【答案】D【解析】AB、根据甲图可知，稀盐酸和氢氧化钠反响，生成了水和氯化钠，发生了化学反响，属于 化学变化。稀盐酸和氯化钠混合后，没有新物质生成，没有发生化学反响和化学变化，故 A、B错误。C、氢氧化钠溶液原来成碱性，滴入稀盐酸后，二者完全反响，反响后成中性。氯化钠溶

19、液原来呈中性，滴入稀盐酸后呈酸性，故C错误。D、酸碱中和的实质就是氢氧根离子和氢离子结合成水，故D正确。一定温度下，向含有适量酚酸溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入 稀盐酸的质量如下图。以下表达不正确的选项是（）温度UN稀盐酸的质量gN点时溶液的pH最小N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反响P点时溶液呈无色P点时，溶液中除酚献外还含有二种溶质【答案】A【解析】A、由图示可知，N点放出的热量最多，N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反响, pH=7, N点之后加入稀盐酸过量，溶液pH值逐渐变小，应选项说法错误。B、N点放出的热量最多，N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反响，应选项说法正确

20、。C、P点时，是恰好完全反响后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，无色酚酬遇酸性溶液不变 色，应选项说法正确。D、P点时，是恰好完全反响后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，P点时，溶液中除酚醐外还 含有氯化钠、氯化氢两种溶质，应选项说法正确。【例9】如图是酸与碱溶液反响的示意图，以下关于酸碱反响说法正确的选项是（）A.酸碱中和反响的实质是H+0H=H2。A.酸碱中和反响的实质是H+0H=H2。B.生成盐和水的反响，都是酸碱反响C.当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等D.当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0【答案】A【解析】A、酸碱中和反响的实质是H+0H=H2。，故A正确。B、中和反响生成盐和水，但生成

21、盐和水的反响不一定是中和反响，如稀盐酸除铁锈，生 成氯化铁和水，故B错误。C、当酸碱完全中和时酸和碱的物质的质量不相等，故C错误。D、氢氧化钠溶液和盐酸反响生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，pH等于7,故 D错误。【例10向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钢溶液，直至过量。如图横坐标表示加入 氢氧化钢溶液的质量，根据图线判断，纵坐标可能表示（）A.硫酸钢沉淀的质量B.溶液中溶剂的质量C.溶液中溶质的质量D.溶液的pH【答案】C【解析】A、硫酸和氢氧化钢溶液反响时要生成白色沉淀硫酸钢，该反响中接触就能反响，所以产 生硫酸钢沉淀质量从原点开始而不断增加直至硫酸完全反响的过程，故A错误。B、该反响中加入氢氧化钢溶液，所以溶剂的质量会不断增加，而不会出现先减小后增加 的可能，故B错误。C、硫酸和氢氧化钢溶液反响时要生成白色沉