盐酸硫酸特性

1、关于盐酸硫酸的特性第一张，PPT共十七页，创作于2022年6月一、实验室常用的三种酸：盐酸、硫酸、硝酸 盐酸 ：氯化氢气体的水溶液，纯净的盐酸是无色.（混合物）纯硫酸无色液体.浓硫酸加水稀释可变为稀硫酸。第二张，PPT共十七页，创作于2022年6月浓硫酸的稀释归纳：将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中， 并不断用玻璃棒搅拌。浓硫酸稀释 学会描述： 浓硫酸的稀释：要将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水中，并边倒边搅拌，千万不可将水直接倒入浓硫酸中（因为浓硫酸溶于水时放出大量的热，且密度比水大） 完成P11的学生实验千万不可将水直接倒入浓硫酸中第三张，PPT共十七页，创作于2022年6月二、比较浓盐酸和稀盐酸的物理

2、性质浓盐酸具有挥发性，有刺激性气味，打开瓶盖，挥发出来的l气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，在空气中形成白雾。将浓盐酸久置在敞口的容器中，溶液的质量如何变化？溶液的质量分数如何变化？实验室制取CO2，用浓盐酸还是稀盐酸？如何区别浓盐酸和稀盐酸?应用：第四张，PPT共十七页，创作于2022年6月三、浓硫酸的特性1.脱水性2.吸水性可用作很多气体的干燥剂:O2 H2 N2 等（物理性质），但不能干燥水溶液为碱性的气体，如NH3（氨气） 1）将浓硫酸放在敞口的容器中，溶液的质量怎么变化？溶液的浓度如何变？思考：如何区别浓硫酸和稀硫酸?第五张，PPT共十七页，创作于2022年6月四、盐酸、硫酸

3、的化学性质跟指示剂的反应跟碱性氧化物反应生成盐和水跟碱反应生成盐和水酸的通性第六张，PPT共十七页，创作于2022年6月稀盐酸、硫酸石蕊实验一：往稀盐酸、硫酸中滴入石蕊试液结论:稀盐酸、硫酸均可使石蕊试液变红第七张，PPT共十七页，创作于2022年6月实验二：往带锈铁钉中滴入稀盐酸、硫酸溶液稀盐酸、硫酸带锈铁钉3H2SO4+Fe2O3 Fe2(SO4)3+3H2O铁锈消失，溶液变黄色。Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O第八张，PPT共十七页，创作于2022年6月实验三：往氧化铜粉末中滴入稀盐酸、硫酸溶液结论：盐酸、硫酸可与 金属氧化物（碱性 氧化物）反应生成 盐和水CuO+H2SO4

4、 CuSO4+H2O黑色粉末溶解，溶液变蓝色。CuO+2HCl CuCl2+H2O氧化铜碱性氧化物：P12第九张，PPT共十七页，创作于2022年6月稀盐酸、硫酸酚酞NaOH溶液实验四:往酚酞NaOH溶液中滴入稀盐酸、硫酸结论：盐酸、硫酸可与碱反应生成盐和水H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O红色变无色 HCl+NaOH NaCl+H2O第十张，PPT共十七页，创作于2022年6月1、石蕊试液遇盐酸变成红色，酚酞试液遇盐酸不变色。Mg +2HCl Zn+2HCl Fe+2HCl 3、盐酸跟碱类（可溶、难溶均可）的反应生成盐和水 HCl+NaOH, HCl+Ca(OH)2 HCl+Cu

5、(OH)2HCl+Fe(OH)3 HCl+Al(OH)3 用于治疗胃酸过多2、盐酸跟排在氢前面的金属(常用镁、锌、铁）反应生成盐和氢气蓝色沉淀消失，溶液为蓝色红褐色沉淀消失，溶液为黄色小结第十一张，PPT共十七页，创作于2022年6月4、盐酸跟碱性氧化物反应生成盐类和水。 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O5、盐酸跟某些盐反应生成新盐和新酸AgNO3 + HCl AgCl+HNO3黑色粉末溶解，溶液显蓝色红色铁锈消失，溶液显黄色CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 气泡Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 气泡白色沉淀，用于检验Cl-的存在。补钙原理CuO+

6、 2HCl CuCl2+H2O第十二张，PPT共十七页，创作于2022年6月1、石蕊试液遇硫酸变成红色，酚酞试液遇硫酸不变色。Mg +H2SO4 MgSO4+H2 Zn+ H2SO4 ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4 FeSO4 +H23、硫酸跟碱类（可溶、难溶均可）的反应生成盐和水 H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O，H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O H2SO4+Cu(OH)2 CuSO4+2H2O2、硫酸跟排在氢前面的金属(常用镁、铝、锌、铁）反应生成盐和氢气蓝色沉淀消失，溶液为蓝色红褐色沉淀消失，溶液为黄色3 H2SO4+2Fe(OH)3 Fe2(SO4)

7、3+6H2O第十三张，PPT共十七页，创作于2022年6月4、硫酸跟碱性氧化物反应生成盐类和水。 Fe2O3+3 H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O5、硫酸跟某些盐反应生成新盐和新酸BaCl2 + H2SO4 BaSO4 +2HCl黑色粉末溶解，溶液显蓝色红色铁锈消失，溶液显黄色Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2 气泡CuO+ H2SO4 CuSO4+H2O白色沉淀第十四张，PPT共十七页，创作于2022年6月生锈的铁钉长时间浸泡在过量的盐酸中，你会观察到什么现象？写出有关的化学方程式 思考？ Fe+2HCl FeCl2+H2Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O气泡红色铁锈消失，溶液显黄色第十五张，PPT共十七页，创作于2022年6月本课小结：1、浓盐酸具有 ，打开瓶塞，瓶口有 ，溶质质量 ，浓度变 ，但 质量不变浓硫酸具有吸水性，打开瓶塞后，溶剂质量 ，浓度变 ，但 质量不变。吸水性的重要应用切记： 作氧气、氢气、氮气、二氧化碳、一氧化碳气体的干燥剂；但不可干燥 。浓硫酸的稀释：2、